WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Рабочая программа дисциплины

Б.2. «Химия »

Направление подготовки

280100.62 «Природообустройство и водопользование»

Профиль подготовки Мелиорация, рекультивация и охрана земель Квалификация (степень) выпускников Бакалавр Форма обучения Очная Краснодар 2011 1. Цели освоения дисциплины Целями освоения дисциплины «Химия » является углубление современных представлений в области химии как одной из фундаментальных наук, создание у студентов химического мышления для решения практических задач качества, надежности и многообразных частных проблем физико-химического и экологического направления.

2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата Химия относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла. Для изучения курса химии требуется обязательный уровень подготовки, соответствующий основной образовательной программе подготовки выпускника школы. Студент должен знать периодический закон Д.И.Менделеева и его графическое выражение – периодическую систему, строение атома, классы неорганических соединений, химию элементов; уметь писать формулы молекул веществ, уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, вести расчеты по формулам и уравнениям химических реакций, работать самостоятельно, проводить химические эксперименты, вести наблюдения и делать выводы, работать в коллективе.

Знания, умения и приобретенные компетенции будут использованы при изучении следующих дисциплин и разделов ООП:

Почвоведение, Гидрогеология и основы геологии, Материаловедение и ТКМ, Мелиорация земель, Мелиоративное земледелие, Химия и микробиология воды, Очистка природных и сточных вод.

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоении дисциплины «Химия»

Процесс обучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

а) общекультурные (ОК):

1. владением культурой мышления, способностью к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей е достижения (ОК - 1);

2. умением логически верно, аргументированно и ясно строить устную и письменную речь (ОК - 3);

3. Готовность к кооперации с коллегами, работе в коллективе (ОК-5);

б) профессиональные (ПК):

1. способностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин, методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования при решении профессиональных задач (ПК- 1);

2. способностью предусмотреть меры по сохранению и защите экосистемы в ходе своей общественной и профессиональной деятельности (ПК- 2);

3. способностью проводить изыскания по оценке состояния природных и природно-техногенных объектов для обоснования принимаемых решений при проектировании объектов природообустройства и водопользования (ПК- 5);

В результате изучения дисциплины студент должен:

Знать: современную модель строения атома, химические элементы и их соединения.

Реакционную способность веществ, периодическую систему элементов в свете строения атомов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическую идентификацию веществ: качественный и количественный анализ, химические системы;

дисперсные системы и их классификацию, химическую термодинамику и кинетику.

Уметь: определять и рассчитывать рН растворов, направление реакций, качественный состав соли в растворе, рассчитывать количественно описывать реакции превращения веществ, рассчитывать количественное содержание растворенного вещества, осмотическое давление растворов, скорость химических реакций и их направленность.

Владеть: методами определения химических показателей, методами расчета понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения разбавленных растворов.

4. Структура и содержание дисциплины «Химия».

Общая трудомкость дисциплины 4 зачтных единиц или 144 часа.

№ Раздел Семестр Неделя Виды учебной работы, Формы текущего п/п Дисциплины семестра включая контроля (лекции) самостоятельную успеваемости (по работу студентов и неделям Трудоемкость (в семестра) Основные законы Строение атома.

Периодический Химическая связь и строение молекул.

термодинамика.

электролитов.

Окислительновосстановительные 11. Классы неорганических соединений.

12. Обзор свойств химических элементов и их важнейших соединений.

13. Комплексные соединения.

14. Высокомолекулярные соединения. Органические и неорганические полимеры.

4.1. Лабораторный практикум № темы №1. Ознакомление с техникой безопасности работы в химической лаборатории.

Классификация неорганических соединений.

№2. Определение процентного содержания оксида меди в гидроксокарбонате № темы №3. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

№ 4. Изучение и экспериментальное установление влияния различных факторов на № 5. Приготовление растворов различной концентрации.

№ 6. Жесткость воды. Методы ее устранения и определения.

№ 7. Растворы электролитов. Реакции обмена различных классов соединений, их направленность и использование в химическом анализе № 8. Гидролиз растворов солей. Определение рН растворов.

№ 9. Окислительно-восстановительные реакции с участием сложных веществ и их использование в химическом анализе.

№ 10. Окислительно-восстановительные реакции с участием простых веществ.

№ 11.Составление гальванического элемента и определение его ЭДС. Коррозия и изучение влияния внешних факторов на коррозионные процессы.

№ 12. Коллоидные растворы и их свойства № 13. Определение общей жесткости воды методом комплексонометрического № 14. Аналитические реакции на ионы.

№ 15. Фотоколориметрическое определение ионов Fe3+ в растворе.

5. Образовательные технологии Рекомендуется применять следующие образовательные технологии:

• Использование проблемных ситуаций • Использование образно-логических схем • Применение мультимедийных средств для передачи знаний • Оценочные средства текущего контроля • Тестовые задания • Вопросы самоподготовки • Письменная контрольная работа • Использование рейтингово-бальной системы оценки знаний студентов.

6.Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.

Проработка учебного материала по учебной и научной литературе, работа с вопросами для самопроверки Подготовка рефератов по индивидуальным заданиям Подготовка докладов на семинары и конференции Выполнение домашних и контрольных работ, с привлечением специальной технической литературы (справочников, нормативных документов и т.п.) Проработка конспектов лекций и вопросов, вынесенных на самостоятельное изучение, изучение основной и дополнительной литературы;

Конспектирование материалов, работа со справочной литературой;

Подготовка к опросу, коллоквиуму, тестированию, контрольной работе.

№ темы Лекции № темы Лекции 2. Проблемы водоснабжения в сельском хозяйстве.

3. Сравнение экологических стандартов ГОСТ РФ и Евро 4.

4. Экология воды, пути решения проблемы загрязнения воды.

5. Вода в жизни человека, технике и сельском хозяйстве. Экология воды.

6. Значение воды в жизнедеятельности живых организмов.

7. Зависимость ОВП и рН воды от его ионного состава.

9. Проблемы очистки и использования воды для мелиорации земель.

10. Общие свойства магния кальция и других элементов II А-подгруппы, их соединения, значение магния и кальция в природе и сельском хозяйстве.

11. Обзор свойств химических элементов VА- подгруппы и их важнейших 12. Общие свойства углерода, кремния и других элементов IVА-подгруппы, их соединения, значение углерода и кремния в природе и сельском хозяйстве.

13. Тяжлые металлы, их польза и вред, биологическое значение.

14. Аналитический контроль тяжлых металлов в почве и растениях, продуктах 15. Обзор свойств химических элементов и их важнейших соединений (VАподгруппа).

16. Химические тест-методы анализа объектов окружающей среды, анализ Домашние работы выполняются в виде письменных ответов на указанные в 1- индивидуальных заданиях вопросы. Номер варианта индивидуальных заданий, предлагаемый преподавателем каждому студенту, соответствует порядковому номеру его фамилии в журнале. В работы включены темы № №114 из учебнометодической разработки «Индивидуальные задания для самостоятельной работы студентов по химии» для студентов инженерных и экономического факультетов.

Внутривузовское издание этой учебно-методической разработки представлено в Приложении к рабочей программе, в библиотеке университета имеется е 7.Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины а) Основная литература:

1. Глинка Н.Л. Общая химия, М.: Интеграл-Пресс. 2005. – 728 с.

2. Коровин Н.В. «Общая химия». М., Высшая школа, 2008г. – 543с.

3. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия.- М: Дрофа, 2005.-383с.

4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия.- М: Высшая школа,2003 – с.

5. Артеменко А.И. Органическая химия.- М.: Высшая школа, 2000 -с.

б) Дополнительная литература:

1. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1987г.

2. Грандберг И.И. Органическая химия.- М.: Дрофа, 2001 г.

в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы 1. Пакеты прикладных программ для проведения лабораторно-практических занятий База данных в программе Power Point мультимедийных презентации к лекциям для студентов специальности 280.100.62 «Инженерные системы с/х водоснабжения, обводнения и водоотведения» факультета механизации по дисциплине «Химия».

мировоззрения, изучении природы, развитии Гайдукова Н.Г., от 11.01. Классы неорганических соединений Шабанова И.В.

Строение атома, возникновение проблемы и Шабанова И.В.

Современное состояние периодического Кайгородова Е.А.

закона и периодической системы химических Гайдукова Н.Г., от 11.01. Комплексные соединения, получение, Кайгородова Е.А., современной промышленности и сельском Основные законы химических превращений. Шабанова И.В.

Вода, ее свойства. Растворы электролитов и Шабанова И.В.

Теория электролитической диссоциации Шабанова И.В.

Коллоидные системы в строительстве. Теория Шабанова И.В.

Общие свойства металлов, их соединений и Шабанова И.В.

Основы электрохимии. Гальванические Шабанова И.В.

Коррозия металлов. Методы защиты от Кайгородова Е.А., Гидравлические и воздушные вяжущие Шабанова И.В.

Коррозия бетона и методы борьбы с ней Шабанова И.В.

Органические полимерные материалы в Шабанова И.В.

Основные понятия аналитической химии Гайдукова Н.Г., 22.

Переходные металлы, их соединения, Шабанова И.В.

Фонд оценочных средств 1. Диск с 1200 тестами в оболочке АСТ для текущего контроля знаний по темам:

1 Классы неорганических соединений рН, гидролиз солей Диссоциация сильных и слабых электролитов Концентрация растворов Окислительно-восстановительные реакции Основные понятия и законы химии Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева Основы аналитической химии Химическая кинетика 10 Химическая связь 11 Комплексные соединения 12 Химия элементов 2. Типовые задания, контрольные работы, методы и примеры их решений рассматриваются в учебно-методических пособиях:

1. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Гергаулова Р.М. «Лабораторные и практические работы по общей и неорганической химии», Краснодар, КубГАУ, 2004г, 2. Ахрименко В.Е. Общая химия. Методические указания и контрольные задания. Краснодар – КубГАУ.-2007г.-100 с.

3. Химия. Методические указания по изучению дисциплины и задания для контрольной работы.

Кайгородова Е.А., Ахрименко В.Е., Ткаченко З.Н., Гергаулова Р.М., Тимофеева И.Ю., Яблонская Е.К. Краснодар, КубГАУ – 2009 г.- 148 с.

Каждый студент заочной формы обучения должен выполнить одну контрольную работу.

Вариант задания обозначается двумя последними цифрами номера зачетной книжки.

Указанные методические указания [3] выдаются каждому студенту.

Вопросы к экзамену (зачету) 1. Химия как предмет естествознания. Предмет химии и его связь с другими науками.

Значение химии в изучении природы и развитии техники и сельского хозяйства. Химизация сельского хозяйства. Химия и охрана окружающей среды.

2. Cтепень электролитической диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3. Катодные и анодные покрытия. Коррозия хромированного железа при нарушении целостности покрытия в нейтральной среде.

4. Основные понятия химии: атом, молекула, химический элемент, вещество, моль, молярная масса, эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.

5. Общая характеристика металлов, физические свойства. Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе Д. И. Менделеева Внутреннее строение металлов.

Общие химические свойства металлов.

6. Химическое равновесие, принцип Ле –Шателье. Напишите выражение константы химического равновесия для следующих реакций: Fe2O3(к)+3CO(г) 2Fe(к)+3CO2(г);

N2(г)+3H2(г) 2NH3(г).

7. Основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы и энергии вещества (современная формулировка), закон постоянства состава химических соединений Ж.

Пруста, закон кратных отношений (Д.Дальтона), закон объемных отношений (Гей-Люссака), закон Авогадро и следствие из закона, закон эквивалентов (У. Волластона).

8. Алюминий. Физические и химические свойства, его соединения, сплавы, использование в технике. Амфотерность оксидов и гидроксидов алюминия.

9. Коррозия луженого железа в различных средах.

10. Классификация неорганических соединений. Опишите химические свойства оксида кальция, оксида кремния (IV) и оксида цинка.

11. Отношение металлов к кислотам: а) неокислителям; б) окислителям на примере железа и алюминия. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe(OH)3Fe(OH)2ClFeOHCl2FeCl3Fe2(SO4)3.

12. Растворы. Способы выражения концентрации растворов: молярная, молярная концентрация эквивалентов, моляльность, массовая доля, титр. Рассчитайте массу гидроксида натрия и массу воды, необходимую для приготовления 500г 5% моющего раствора.

13. Строение простейших молекул (полярность молекул). Межмолекулярные виды взаимодействий. Водородная связь, ее влияние на свойства веществ.

14.Природная вода. Какие растворенные минералы содержатся в ней. Жесткость воды ее виды. Водоподготовка.

15. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос. Понятие о реверсном осмосе. Чем реверсный осмос отличается от фильтрации?

16. Развитие атомно-молекулярного учения. Планетарная модель Э. Резерфорда.

Атомная модель Бора. Постулаты Бора. Модель Бора-Зоммерфельда. Протонно-нейтронная теория Д.Д. Иваненко и Е.Н. Гапона. Квантовые числа. Двойственная природа электрона.

Способы изображения электронной структуры атомов элементов (на конкретных примерах).

17. Катодные и анодные покрытия. Коррозия хромированного железа при нарушении целостности покрытия в кислой и нейтральной средах. Продукты коррозии.

18. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в реакциях: Zn+HNO3(конц)Zn(NO3)2+NO2+H2O;

Fe(OH)2+O2+H2OFe(OH)3;

19.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Способы его определения. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид ионов, если рН раствора равен 10.

20. Методы определения реакции среды электролитов. Рассчитайте рН речной воды, если концентрации гидроксид ионов в ней 10-5 моль/л.

21. Растворы электролитов, неподчинение их законам Вант-Гоффа и Рауля.

Изотонический коэффициент. Теория Аррениуса, ее основные положения.

22. Конфигурация электронных орбиталей в пространстве: s-, p-, d-, и f – орбитали.

Ёмкость уровней и подуровней. Распределение электронов в атоме, принцип наименьшей энергии, правило В. М.Клечковского. Заполнение орбиталей электронами в реальных атомах, принцип Паули, правило Гунда. Способы изображения распределения электронов: 1) метод Косселя; 2) электронные формулы; 3) графические электронные схемы. Характеристика элементов исходя из строения их атомов.

23. Магний. Физические и химические свойства, соединения, сплавы, использование в технике. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения MgMgOMgSO4Mg(OH)2MgOHCl.

24.Временная жесткость воды. Способы ее устранения. Рассчитайте массу гашеной извести, необходимой для устранения временной жесткости в одном кубическом метре воды, если жесткость воды 7оЖ.

25. Протекторная защита от коррозии металлов в различных объектах. Какой металл целесообразнее выбрать в качестве протектора для свинцовой оболочки кабеля: хром, цинк или медь. Поясните.

26.Катодные и анодные покрытия для защиты металлов от коррозии в статических и динамических условиях. Составьте схему коррозии хромированного и никелированного железа при контакте с водой.

27. Свойства растворов неэлектролитов. Кипение и замерзание растворов. Законы Рауля.

Антифризы. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 1000г глицерина C3H5(OH)3 и 2000г воды.

28. Металлы и неметаллы, их положение в периодической системе. Основные свойства элементов – атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, возможные степени окисления, окислительно-восстановительные свойства элементов. Изменение свойств элементов в периодах и группах. Общенаучное значение периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева.

29.Гальванический полуэлемент, гальванический элемент, устройство. Анодный и катодный процессы на примере ГЭ типа Даниэля-Якоби. Напряжение ГЭ, его измерение.

30. Кислоты, основания, соли и амфотерные соединения в свете ТЭД. Необратимые реакции ионного обмена, их типы. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na2CO3+HCl; Fe(OH)3+H2SO4.

31. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Работы Льюиса, Гейтлера, Лондона, Полинга и др. в учении о химической связи. Ионная связь, е природа, ионные кристаллы. Кристаллические вещества с ионной решеткой, их свойства.

32. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях:

Zn+HNO3(конц.)Zn(NO3)2+NO2+H2O; Zn+HNO3(разб,)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 33. Ковалентная связь, ее природа и механизм образования.

Метод валентных связей. Способы изображения ковалентных связей, свойства ковалентных связей: длина, энергия, насыщенность, направленность. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. и – связи. Разновидности ковалентной связи – неполярная, полярная, донорноакцепторная.

34. Медь, строение атома, соединения меди и их свойства, сплавы на основе меди.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuOCuCl2Cu(OH)2Cu(HSO4)2CuSO4.

35. Защита металлов от коррозии. Различные виды покрытий. Составьте схему коррозии луженого железа в водно – воздушной среде.

36.. Металлическая связь, ее особенности, химические свойства металлов (отношение металлов к растворам щелочей, кислотам-окислителям, кислотам –неокислителям на конкретных примерах).

37. Алюминий, его атомные характеристики. Отношение алюминия к воде, кислотам, щелочам. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

AlAl2(SO4)3Al(OH)3Al(OH)2ClAlCl3. Для окислительно - восстановительных реакций составьте электронный баланс, к реакциям обмена составьте ионные уравнения.

38. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем газа. Какая масса, какое количество вещества, какое число молекул, какое количество эквивалентов соответствует объму кислорода 11,2л (н.у.).

39. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Методы получения.

Внутренняя и внешняя координационные сферы комплексов. Структура внутренней координационной сферы. Центральный атом - комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплексного иона. Химическая связь в координационных соединениях. Типы комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химии, биологии, сельском хозяйстве и технике.

40. Цинк, строение атома, химические свойства цинка, соединения цинка и их свойства.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ZnZnSO4Zn(OH)2(ZnOH)3PO4Zn3(PO4)2.

К реакциям обмена составьте ионные уравнения, к окислительно – восстановительным реакциям составьте уравнения электронного баланса.

41. Основные понятия качественного анализа: аналитическая реакция, реактив, качественные реакции. Условия выполнения аналитических реакций. Что положено в основу кислотно-основной схемы анализа катионов? Аналитические реакции катионов I аналитической группы: приведите уравнения реакций и укажите условия.

42. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Состояние динамического химического равновесия, условия и признаки равновесного состояния. Константа химического равновесия, ее роль в оценке направленности химических реакций. Смещение равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. Принцип Ле - Шателье. Роль представлений о химическом равновесии в понимании и оценке химических и биологических процессов.

43. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия образования химических соединений. Термохимия. Первое начало термодинамики. Закон Гесса, следствия из закона, его значение и применение.

44. Типы окислительно – восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Методом электронного баланса подберите коэффициенты: Fe+Cl2FeCl3;

Hg+HNO3 (разб.)Hg(NO3)2+NO+H2O;

45. Какие виды качественного химического анализа вы знаете? Какие анионы относятся к 1-й и 2-й аналитическим группам и их химические характеристики? Приведите уравнения реакций отдельного обнаружения сульфат, карбонат, ортофосфат и хлорид ионов; укажите аналитические эффекты.

46. Электро- и протекторная защиты от коррозии металлов. Схемы, электронные уравнения процессов. Какой металл целесообразнее выбрать в качестве протектора для защиты сооружений, возводимых в морской воде?

47. Титриметрия. Основные понятия - титрование, титрант, точка эквивалентности (ее фиксирование химическими методами, физико-химическими методами. Конечная точка титрования, степень оттитрованности, кривая титрования, аликвота (определения). Основное уравнение титриметрии. Молярная концентрация эквивалента. Требования к реакциям в титриметрическом анализе.

48. Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации растворов электролитов.

Составьте схему диссоциации гидроксида хрома(III) как амфолита. Введением каких ионов можно сместить равновесие в сторону диссоциации по типу основания. Вычислите массу хлорида железа (ІІІ), необходимую для приготовления 300 мл 0,01н раствора.

49. Второе начало термодинамики. Энтропия и е изменение в химических процессах.

Энергия Гиббса. Условие самопроизвольного протекания химических реакций. Расчеты изменений энтропии и энергии Гиббса для определения направленности протекания химических процессов.

50.Составьте уравнение реакций для следующих превращений: Cа CaH Ca(OH)2 CaSO4 CaCl2. Для реакции обмена приведите полные и краткие ионномолекулярные уравнения реакций, а к ОВ-реакции составьте электронный баланс.

51. Коррозия технического железа в различных средах и методы защиты его от коррозии.

Соединения железа. Сплавы железа. Чугун и сталь.

52. Скорость химических реакций и е зависимость от концентрации и температуры.

Закон действующих масс К. Гульдберга и П. Вааге. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл. Закон Вант-Гоффа. Энергия активации.

53. Сильные электролиты, их диссоциация. Состояние сильных электролитов в растворах, активность и коэффициент активности ионов.

54. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях:

Cu+HNO3(конц.)Cu(NO3)2 +NO2+H2O; Сu+HNO3(разб.) Cu(NO3)2 +NO+H2O;

55. Влияние катализаторов на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм действия катализаторов в гомогенном и гетерогенном катализах. Ингибиторы и промоторы в катализе.

56. Признаки практического протекания реакций обмена. Составьте молекулярные и иономолекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

57. Гальванокоррозия, причины ее возникновения. Коррозия сплава алюминия и меди в различных средах. Приведите схемы. Укажите первичные и вторичные процессы, продукты коррозии.

58. Понятие об электродах и электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Гальванические элементы.

59. Удаление примесей из воды. Коагулянты (примеры). Коагуляция. Осаждение (приведите химизм процессов при добавлении извести, кальцинированной соды и алюмината натрия). Процессы ионного обмена – типовая процедура умягчения воды.

60. Общие сведения о растворах. Типы растворов. Водные и неводные растворы.

Энергетика процесса растворения. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от природы и свойств растворителя и растворнного вещества.

61. Природные соединения кремния и его получение. Напишите уравнение реакции взаимодействия силицида магния: а) с водой; б) с соляной кислотой; в) с раствором гидроксида натрия.

62. Охарактеризйте физические и химические свойства оксида кремния(IV), оксида углерода (IV), их отношение к воде, кислотам и щелочам. Осуществите превращения:

углекислый газ карбонат магния гидрокарбонат магния карбонат магния оксид магния.

63.Технический прогресс и экологические проблемы, роль химии в решении этих проблем (очистка сточных вод предприятий АПК и т.д.).

64. Протекторная защита металлов от коррозии. Электрозащита. Ингибиторы коррозии.

65. Понятие о дисперсных системах; их классификация. Коллоидные растворы. Методы их получения. Седиментационная и агрегативная устойчивость коллоидов. Коагуляция.

Гелеобразование.

66. В чем уникальность воды? Фазовая диаграмма состояния воды, ее практическое значение. Каков химический состав и какие газы, а также другие типы примесей может содержать природная вода..

67. Каковы недостатки и преимущества умягчения воды известью и кальцинированной содой? Какова роль коагулянтов в этом процессе? Коагуляция и флокуляция. Химизм реакции извести и карбоната натрия в процессе умягчения воды.

68. Напишите уравнения электролитической диссоциации: хлорида гидроксоалюминия, силиката натрия, гидрофосфата железа (III), серной кислоты. Вычислите степень диссоциации синильной кислоты HCN (в процентах) в 0,01М растворе. Константа диссоциации синильной кислоты К=710-10.

69. Коллоидные системы. Способы получения, устойчивость и разрушение. Составьте формулу мицеллы золя кремниевой кислоты, изобразите схему строения мицеллы, определите заряд коллоидной частицы.

70. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества:

а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

71. Вода как растворитель. Временная и постоянная жесткость воды. Способы ее устранения. Составьте уравнения соответствующих реакций устранения жесткости воды.

72. Что называется ионным произведением воды? Вычислите pH и pOH 0, 01н раствора уксусной кислоты, степень ионизации которой в этом растворе равна 4,2%.

73. Имеется раствор Al2(SO4)3 с массовой долей = 10% и плотностью = 1,105 г/см3.

Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, моляльность и молярная доля вещества этого раствора?

74. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить:

а) щелочь; б) сильную кислоту; в) хлорид аммония.

75. Химическая идентификация соединений. Качественный и количественный анализ.

Аналитический сигнал. Методы идентификации, устанавливающие природу анализируемого объекта. Дано два вещества: KNO3 и K2SO4. С помощью реакции осаждения (реакций, протекающих с образованием осадка) отличите одно вещество от другого (при решении задачи используйте таблицу растворимости). Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины 1. Специализированная лекционная аудитория (Л.А.) на 100чел. (412 зоофак) 1.6 Периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева в двух вариантах 1.7 Наглядное пособие « Ряд стандартных электродных потенциалов»

1.8 Темные шторы 2.Специализированная лаборатория для подготовки лекционных опытов 2.3 Шкафы для хранения приборов, наглядных пособий. 2.6 Лабораторная посуда, необходимая для проведения демонстрационных опытов.

Лабораторная мебель и техсредства в лаборатории (130,132,133,136, 231-234 (зоо)) 4. Лабораторное оборудование, приборы и реактивы в лаборатории (ЛНОХ) 4.12 Набор реактивов: HCl, HNO3, NaOH, KOH, NH4OH, KCl, NaCl, Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, NaNO2, MgCl2., NH4Cl, CaSO4, Na2SO4, NiSO4, CoCl2, CuSO4, FeCl3, NH4CNS, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], Na[Sb(OH)6], дефиниламин, Реактив Несслера, Cr2(SO4)3, Al2(SO4)3, молибденовая жидкость, Ca(OH)2, K2Cr2O7, соль Мора, AgNO Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учтом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению «Природообустройство и водопользование» и профилю подготовки «Мелиорация,рекультивация и охрана земель»

Автор, к.б.н., доцентЕ.К. Яблонская Рецензенты:

Доктор химических наук, профессор С.П. Доценко Доктор химических наук, профессор А.В. Брыкалов Программа одобрена на заседании методической комиссии факультета «Водохозяйственного строительства и мелиорации» КубГАУ.





Похожие работы:

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уральский государственный педагогический университет Институт физики и технологии Кафедра технологии РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА по дисциплине Экспертиза и диагностика объектов и систем сервиса для ООП 100100– Сервис профиль Сервис транспортных средств по циклу Б.3.В.09 Профессиональный цикл Вариативная часть Очная форма обучения Заочная...»

«1 Министерство сельского хозяйства Российской Федерации Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кубанский государственный аграрный университет РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине ЕН.Ф.9 Биологическая химия (индекс и наименование дисциплины) Специальность 110501.65 Ветеринарно-санитарная экспертиза Квалификация (степень) выпускника Ветеринарно-санитарный врач Факультет Ветеринарной медицины Кафедра-разработчик Кафедра биотехнологии, биохимии и...»

«ПРАВИТЕЛЬСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Санкт-Петербургский государственный университет Физический факультет Регистрационный номер рабочей программы учебной дисциплины: ФЗ / / 10 106.2 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Методы математической физики (основной поток). основных образовательных программ высшего профессионального образования Прикладные математика и физика, Физика, Радиофизика 010600 Прикладные математика и физика подготовки по направлению 010700 Физика 010800 Радиофизика по всем...»

«Аннотация к рабочей программе по математике (5 – 6 классы) 1. Рабочая программа по математике для 5 и 6 классов составлена - на основе федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования с учетом Примерных программ по учебным предметам (Математика. 5-9 классы: проект (М: Просвещение, 2010)), подготовленных в рамках проекта Разработка, апробация и внедрение федеральных государственных стандартов общего образования второго поколения, реализуемого Российской академией...»

«Сибирский федеральный университет Институт фундаментальной биологии и биотехнологии Кафедра биофизики ИСТОРИЯ И МЕТОДОЛОГИЯ ФИЗИКИ Тексты избранных лекций по дисциплине История и методология физики (ДНМ.В.2.) для магистрантов, обучающихся по программам 011200.68.01 – Биофизика; 011200.68.07 – Окружающая среда и человек: основы надзора и контроля. Разработал – Л.Н.Медведев. 2013 Лекция 1 ИСТОРИЯ И МЕТОДОЛОГИЯ ФИЗИКИ – ОСНОВА ФОРМИРОВАНИЯ НАУЧНОГО ФИЗИЧЕСКОГО МЫШЛЕНИЯ Определение понятия физика...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ: Проректор-директор ИПР _ А.Ю. Дмитриев Проректор-директор ИФВТ _ А.Н. Яковлев ПРОГРАММА вступительного испытания (междисциплинарного экзамена) для поступающих в магистратуру по направлению 240100 Химическая технология Институт природных ресурсов Институт физики...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное учреждение высшего профессионального образования Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского Физический факультет Программа рассмотрена и утверждена на заседании Учёного совета физического факультета 2012 г. Декан физического факультета, доц. _К.А.Марков ПРОГРАММА ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА Физика электроники твердого тела направление 210100 – Электроника и наноэлектроника (бакалавры)...»

«МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА ГЕОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ ПРОГРАММА для вступительного экзамена в аспирантуру по специальности 04.00.21 ЛИТОЛОГИЯ Составил: доктор геол.-мин. наук, Профессор О.В. Япаскурт Москва 2014 Введение. Литология – фундаментальный раздел геологической науки. Её сущность. История литологии. Её современное состояние и место в ряду геологических наук. Задачи литологии. Её базовые методы: генетический, литолого-фациальный, стадиальный анализы. 1....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ УТВЕРЖДАЮ Заместитель Министра образования Российской Федерации _В.Д.Шадриков “17”032000г. Номер государственной регистрации 177ен/маг ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление 510400 Физика Степень - магистр физики Вводится с момента утверждения МОСКВА 1.ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НАПРАВЛЕНИЯ 510400 ФИЗИКА 1.1 Направление 510400 Физика утверждено приказом Министерства образования Российской Федерации от...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Рабочая программа дисциплины (модуля) Почвоведение наименование дисциплины 280100.62 – природообустройство и водопользование Мелиорация, рекультивация и охрана земель Профиль подготовки Бакалавр Форма обучения очная Краснодар, 2011 1. Цели освоения дисциплины Целями освоения дисциплины (модуля)...»

«МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (ГБОУ ВПО ИГМУ Минздравсоцразвития России) Фармацевтический факультет Кафедра общей химии УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе _А. В. Щербатых _ 20_ года РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ _ наименование дисциплины (модуля) для специальности: 060301 Фармация...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования ЮЖНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет естественнонаучного и математического образования Утверждаю Декан Факультета профессор Е.И. Белякова _ 02 апреля 2014 года ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В МАГИСТРАТУРУ По направлению подготовки 44.04.01 ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ Магистерская программа Математическое образование Ростов-на-Дону ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа...»

«БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ УТВЕРЖДАЮ Декан химического факультета _ Д.В. Свиридов _ г. Регистрационный № УД- /баз МЕТОДЫ РАСЧЕТА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ Учебная программа для специальности 1-31 05 01 Химия (по направлениям) Направления специальности: 1-31 05 01-01 научно-производственная деятельность 2011 3 СОСТАВИТЕЛИ: Г. Я. Кабо, профессор кафедры физической химии Белорусского государственного университета, доктор химических наук, профессор; Е. В....»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан химического факультета Д. В. Свиридов (подпись) (И.О.Фамилия) 2011 г. (дата утверждения) Регистрационный № УД-/р.** Методы расчета физико-химических свойств веществ Учебная программа для специальности 1-31 05 01 Химия (по направлениям) Направления специальности: 1-31 05 01-01 научно-производственная деятельность Факультет химический (название факультета) Кафедра физической химии (название кафедры) Курс (курсы) четвертый Семестр восьмой...»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан* ФДО_ факультета В.М. Молофеев (подпись) (И.О.Фамилия) (дата утверждения) Регистрационный № УД-/р.** _ Физика (название дисциплины) Учебная программа для специальности***: _ _ (код специальности) (наименование специальности) _ _ (код специальности) (наименование специальности) Факультет _доуниверситетского образования_ (название факультета) Кафедра Учебный центр дополнительного образования_ (название кафедры) Курс (курсы) _ Семестр...»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе Белгосуниверситета _ (подпись) (И.О.Фамилия) (дата утверждения) Регистрационный № УД-/уч. КВАНТОВАЯ ХИМИЯ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Учебная программа для специальности 1-31 05 01 Химия (по направлениям) Направления специальности: 1-31 05 01-01 научно-производственная деятельность 1-31 05 01-02 научно-педагогическая деятельность 1-31 05 01-03 фармацевтическая деятельность 1-31 05 01-04 охрана окружающей среды 2009 г 3...»

«1992 10 января. Для выполнения НИР по теме Разработка методов математического моделирования вычислительного эксперимента для обработки данных физико-химического эксперимента открыта тема КИТ-17 (кафедральная инициативная тема) сроком до 31 декабря с.г. за счет средств ФНТР. Научным руководителем темы назначен профессор Сальников Ю.И., ответственным исполнителем – старший научный сотрудник Ушанов В.В. Архив КГУ, приказы КГУ, 1992. Т. 4, л. 5. 14 января утверждено решение жюри по присуждению...»

«Программа краткосрочного повышения квалификации преподавателей и научных работников высшей школы по направлению Нанотехнологии на базе учебного курса Лазерная технология синтеза тонких наноразмерных пленок Цель: изучение физических принципов и применений лазерной нанотехнологии Категория слушателей: преподаватели и научные работники высшей школы Срок обучения: _24 часа_ Форма обучения: _с частичным отрывом от работы Режим занятий: _8 часов в день_ Целью учебного курса является изучение...»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан* ФДО_ факультета В.М. Молофеев (подпись) (И.О.Фамилия) (дата утверждения) Регистрационный № УД-/р.** _Физика (название дисциплины) Учебная программа для специальности***: математический, физический _ (код специальности) (наименование специальности) _ _ (код специальности) (наименование специальности) Факультет _доуниверситетского образования_ (название факультета) Кафедра доуниверситетской подготовки (название кафедры) Курс (курсы) _...»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан химического факультета Д.В. Свиридов 2011 г. _06_июня Регистрационный № УД -4554/баз. ХИМИЯ МОНОМЕРОВ Учебная программа по специальности 1-31 05 01 Химия (по направлениям) направление специальности 1-31 05 01-01 Химия (научно-производственная деятельность); специализация 1-31 05 01-01 05 Высокомолекулярные соединения 2011 г. СОСТАВИТЕЛИ: Л.Б. Якимцова, доцент кафедры высокомолекулярных соединений Белорусского государственного университета,...»














 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.