WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Омский государственный университет им. Ф. М. Достоевского

Физический факультет

Кафедра экспериментальной физики и радиофизики

«Утверждаю»

Проректор по учебной работе

_В.В. Дубицкий «_» 20 г.

Программа дисциплины «Химия»

цикл ФГОС ВПО ЕН входит в число обязательных дисциплин к следующим образовательным программам по направлению подготовки специалистов Специальность Код специальности Форма обучения Фундаментальная радиофизика и 010802.65 Очная физическая электроника Медицинская физика 010707.65 Очная г. Омск – 2008 г.

Программа дисциплины «Химия»

Разработана:

доцентом кафедры ЭФР, к.ф-м.н., Струниной Н.Н.

Программа рассмотрена на заседании кафедры экспериментальной физики и радиофизики (протокол № _ от «_» _ 20_ г.) Зав. каф. ЭФиРФ_ Струнин В.И.

Программа разработана в соответствии с федеральными государственными образовательными стандартами высшего профессионального образования РФ по следующим специальностям:

010802.65 «Фундаментальная радиофизика и физическая электроника», 010707.65 «Медицинская физика»

и согласована с факультетом, осуществляющим профессиональную подготовку по данным специальностям:

Декан физического факультета Сергеев В.Н.

1. Распределение общего объема часов по видам учебной работы К С Объем часов (по видам работы) у е Аудиторные занятия Самостоятельная работа студентов р м Вс В том числе В в том числе с е его с Л Пра С Лабо Друг Курс р Индив Др с е е ктич е рато ие овая е идуаль уг т г к ески м рные виды работ ф ные ие р о ц е и занят занят а е задани ви и заня н ия ий (прое р я ды и тия а кт) а СР р т С ы 1 1 34 34 36 Общая трудоемкость дисциплины _70_ часов.

Форма промежуточной аттестации _зачет_ 2. Цели и задачи дисциплины.

Требования к уровню освоения содержания дисциплины Химия, являясь одной из фундаментальных, естественнонаучных дисциплин, изучает материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи. В процессе изучения химии формируется диалектико-материалистическое мировоззрение, вырабатывается научный взгляд на мир в целом.





Изучение химии позволяет получить современное научное представление о материи и формах её движения, о веществе как одном из видов движения материи, о механизме превращения химических соединений, о свойствах технических материалов и применении химических процессов в современной технике. Изучение дисциплины закладывает основы общенаучного фундамента будущего специалиста широкого профиля. Достаточная химическая подготовка способствует более глубокому усвоению любых знаний, развитию способности к восприятию научной и технической информации, с которой приходится сталкиваться в ходе практической деятельности, позволяет творчески использовать тот огромный по объёму материал, который представляют глобальные компьютерные сети. Понятия и умения, приобретенные при изучении химии, значительно повышают эффективность учебного процесса в целом и дают возможность студентам осваивать все последующие дисциплины учебного плана на качественно более высоком уровне.

Целью изучения дисциплины является: формирование представлений о концептуальных уровнях развития химии, основных стехиометрических законах, корпускулярно-волновом дуализме микрочастиц и вероятностном характере движения электронов в атоме, основных типах химической связи частиц, о статистическом характере законов химической термодинамики, об общих закономерностях протекания химических процессов и их направленности, об электрохимических процессах и их практическом применении.

После изучения предлагаемого курса студенты должны:

• усвоить фундаментальные теории и основные законы химии;

• уметь, исходя из положения химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, составлять электронную конфигурацию его атома в невозбуждённом и в возбуждённом состояниях и характеризовать валентные возможности атома;

• определять тип химической связи в различных веществах и прогнозировать их предполагаемые физические и химические свойства;

• объяснять образование и строение молекул простейших соединений;

• овладеть техникой основных типов химических расчётов;

• составлять уравнения химических реакций различных типов, включая окислительно-восстановительные реакции;

• знать общие закономерности протекания химических реакций и уметь обосновать оптимальные условия проведения обратимых процессов;

• выработать навыки проведения самостоятельного химического эксперимента, обобщения наблюдаемых фактов, оформления результатов;

На материале данной дисциплины формируется представление о химической форме (атомно-молекулярном структурном уровне) организации материи и веществе как форме существования химических элементов, вырабатывается научный взгляд на окружающий мир в целом.

3. Тематический план (с распределением общего бюджета времени).

номенклатура неорганических многоэлектронных атомах.

лекции Введение. Основные Закон постоянства, закон кратных отношений, законы и понятия закон объемных отношений, закон Авогадро.





Важнейшие классы и Простые вещества и химические соединения.

номенклатура Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли, способы неорганических получения, химические свойства.

соединений. Биологическая роль важнейших металлов.

Бионеорганическая Строение атомов. Первые модели строения атома. Атомные Распределение спектры. Строение электронной оболочки атома электронов в по Бору. Предположения де-Бройля. Квантово – многоэлектронных механическая модель атома. Квантовые числа.

Периодический закон Периодический закон Д.И.Менделеева.

Менделеева. Периодическая система элементов. Структура Химическая связь и периодической системы. Периодичность свойств строение молекул. химических элементов. Образование химической Стереохимия связи. Основные положения метода валентных закономерности сохранения энергии. Внутренняя энергия и протекания химических энтальпия и их изменение в различных процессов процессах. Термохимические уравнения. Закон Химическое и фазовое Условие химического равновесия. Константа равновесие. равновесия и ее связь с термодинамическими Химическая кинетика. функциями. Химическое равновесие в Электролитическая энтропии при растворении. Способы выражения диссоциация воды. концентрации раствора. Растворы электролитов Основы коллоидной и неэлектролитов. Теория электролитической химии. Открытые диссоциации Аррениуса.

7. физико-химические Ионное произведение воды. Водородный восстановительные Важнейшие окислители и восстановители.

8. реакции Составление окислительно-восстановительных Гальванические Возникновение скачков потенциалов на границе элементы. Электролиз. фаз. Двойной электрический слой. Медноцинковый гальванический элемент. ЭДС и Коррозия металлов. Коррозия металлов и способы защиты от 10. Способы защиты от коррозии.

5. Требования к уровню освоения программы и формам текущего контроля Формой промежуточной аттестации является зачет.

По данной дисциплине студенты выполняют одно контрольное задание, имеющее вариантов (см. приложение 1). Контрольное задание содержит вопросы, относящиеся к основным разделам дисциплины: «Строение атома», «Химическая связь», «Основные термодинамические и кинетические закономерности протекания химических реакций», «Растворы», «Ионные реакции обмена», «Гидролиз солей», «Окислительновосстановительные реакции» и «Электрохимические свойства металлов».

При сдаче зачета студенту, сдавшему индивидуальное задание, предлагается вопроса из представленного в приложении №2 списка. Выполнение заданий СРС и их сдача до зачета является обязательной.

Зачет считается сданным, если:

1. Студент обладает базовыми знаниями в области химии, как одной из естественных наук.

2. Обладает методикой и техникой изучения естественнонаучных дисциплин; методами оценки достоверности результатов.

Оценка «зачет» выставляется студенту в случае:

• если он сдал индивидуальное задание, контрольные работы и задания СРС;

• ответил на два вопроса из списка перечня вопросов к зачету.

В противном случае ставится оценка «незачет».

• работа должна быть написана на одной стороне листов формата А-4 разборчиво и аккуратно;

• следует писать номер варианта задания, полностью его содержание, а под ним – • ответы должны быть обстоятельными и конкретными, т.е. иметь прямое отношение к поставленному вопросу; они должны содержать все промежуточные вычисления;

• на каждой странице должны быть свободные поля (размером 3-4 см.) для замечаний и указаний рецензента;

• в конце контрольной работы должен быть приведён список литературы, использованной студентом при её выполнении;

• контрольная работа должна быть помещена в папку-скоросшиватель.

• Индивидуальные задания и домашние работы считаются выполненными, если не содержат грубых ошибок и содержат достаточное количество информации для определения уровня знаний умений и навыков, указанных в карте компетенций как надпороговых.

• При сдаче зачета студенту, сдавшему индивидуальное задание, предлагается вопроса из представленного в приложении №2 списка. Выполнение заданий СРС и их сдача до зачета является обязательной.

Работы, не соответствующие перечисленным выше требованиям, не принимаются.

1. Глинка Н,Л. Общая химия : [Учеб. пособие для вузов] / Н. Л. Глинка; Под ред. А.

И. Ермакова. - 29-е изд., испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2002. - 727 с. -32 экз.

2. Глинка Н,Л. Общая химия : [Учеб. пособие для вузов] / Н. Л. Глинка; Под ред. А.

И. Ермакова. - 29-е изд., испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2001. - 727 с. -30 экз.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М: Высшая школа. 2001.- 39 экз.

4. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия. М: Высшая школа. 2000.-32 экз.

1. Свойства неорганических соединений: Справочник /А.И.Ефимов и др./ - Л.: Химия, 2. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш.шк.,1986.

3. Харин А.Н., Катаева И.А., Харина А.Т. Курс химии. – М.: Высш.шк., 1983.

4. Зубович И.А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1989. 430с.

5. Краткий справочник физико-химических величин./ Под ред. А.А.Равделя, А.М.Пономарёвой. – Л.: Химия,1983.

6. А.А.Гуров, Ф.З.Бадаев, Л.П.Овчаренко, В.Н.Шаповал. Химия. М.: МГТУ им. Н.Э Баумана. 2004.

7. Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов. – 2-е изд., испр. – М.: Высш.шк.,2001.

8. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. СПб: Химия, 2005.

7. Методические указания по организации внеаудиторной самостоятельной Тема, раздел самостоятельной указанием разделов, глав, Химическая 6 Решение задач. 1. Н.Л.Глинка Общая химия. Проверка Растворы 4 Решение задач. 1. Н.Л.Глинка Общая химия. Проверка Гидролиз 2 Решение задач. 1. Н.Л.Глинка Общая химия. Проверка Окислительн 6 Решение задач. 1. Н.Л.Глинка Общая химия. Проверка восстановите задание №. Электрохими 2 Решение задач. 1. Н.Л.Глинка Общая химия. Проверка Коррозия 2 Решение задач. 1. Н.Л.Глинка Общая химия. Проверка Задания для самостоятельной работы по дисциплине «Химия»

Задание №1. «Основные понятия и законы химии».

Для вещества (В), формула которого приведена в таблице 1 (см. приложение), выполните необходимые расчёты и внесите полученные числовые значения величин в соответствующие пустые клетки этой таблицы.

Для атомов элементов, названия которых указаны в таблице 2 (см. приложение), составьте:

а) схему электронного строения атома;

б) полную электронную формулу атома;

в) характеристическую электронную формулу атома;

г) электронно-графическую формулу атома в основном (невозбуждённом) и в возбуждённом состояниях.

Исходя из формул (в) и (г), охарактеризуйте возможные валентные состояния данного атома. Приведите примеры соединений этого элемента в соответствующих валентных состояниях.

Определите тип химических связей в молекулах и веществах, формулы которых приведены в табл.1 (см. приложение), исходя из:

а) химической природы атомов, образующих связь;

б) значений относительной электроотрицательности (ОЭО) атомов, образующих данную химическую связь.

Задание 4. «Общие термодинамические и кинетические закономерности протекания Дано уравнение обратимого процесса (см. табл.3 приложения). Исходя из значений стандартных теплот образования (Но ) и абсолютных стандартных энтропий (Sо) участников реакции (см. табл. 4 приложения):

1) рассчитайте тепловой эффект (Но) реакции;

2) рассчитайте изменение энтропии (Sо) в ходе реакции;

3) рассчитайте изменение энергии Гиббса (Gо) в ходе реакции и сделайте вывод о возможности (или невозможности) протекания реакции при стандартной температуре;

4) определите температуру равновероятности процесса;

5) постройте график в координатах G – Т (полагая, что H=const и S=const);

используя полученный график, охарактеризуйте возможность (или невозможность) протекания данной реакции при различных температурах;

6) напишите математические выражения для скоростей прямой и обратной реакций по закону действия масс (з.д.м.). Рассчитайте, как изменится (во сколько раз увеличится или уменьшится) скорость прямой и скорость обратной реакций при изменении давления (или объёма) системы, указанном в таблице 5 приложения.

Сместится ли в результате произведённых изменений условий процесса химическое равновесие в системе? Если "да", то в каком направлении? Ответ обоснуйте, руководствуясь принципом Ле Шателье.

7) напишите математическое выражение для константы химического равновесия 8) оцените (по знаку и величине теплового эффекта процесса, полученному в п.1), характер и эффективность влияния температуры на смещение химического равновесия в данном обратимом процессе (в соответствии с принципом Ле Шателье).

9) рассчитайте (по правилу Вант-Гоффа), как изменится (во сколько раз уменьшится или увеличится) скорость прямой реакции при данном в таблице 5 приложения изменении температуры (±T) и значении температурного коэффициента скорости прямой реакции ().

10) Исходя из значений плотности раствора (, г/см3) и массовой доли растворённого вещества (,%) в нём, приведённых в таблице 6 приложения, рассчитайте: а) молярную концентрацию (С, моль/л), б) молярную концентрацию эквивалентов (Сn, моль (экв)/л) и в) титр (Т, г/мл) этого раствора.

Составьте молекулярные, ионно-молекулярные (полные и сокращённые) уравнения реакций ионного обмена, протекающих между веществами, формулы которых приведены в таб. 7 (см. приложение).

Как протекает процесс гидролиза солей, формулы которых приведены в табл.8.

Определите для гидролизующихся солей: а) тип гидролиза; б) характер среды раствора: кислый (рН«7), щелочной (рН»7), слабокислый (рН7), слабоосновный (рН7), нейтральный (рН=7) или близкий к нейтральному (рН7). Составьте уравнения гидролиза каждой соли в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Обоснуйте в соответствии с принципом Ле Шателье, как можно: а) усилить, б) уменьшить (подавить) процесс гидролиза каждой соли. Укажите, какую окраску имеют кислотно-основные индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый в растворах каждой из предложенных солей.

Задание 8. «Окислительно-восстановительные реакции».

Реакция выражается следующей молекулярной схемой (см. табл. 9). Составьте электронные уравнения реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, а какое – восстанавливается.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Задание 9. «Электрохимические свойства металлов».

Гальванический элемент (ГЭ) составлен из двух металлических пластин (Ме1 и Ме2), погружённых в растворы собственных ионов (Ме1n+ и Ме2n+) с концентрацией, равной С моль/л (см. табл. 10). Тип металлов указан в табл.10 приложения.

Для данного ГЭ:

1) рассчитайте значения электродных потенциалов Ме1 и Ме2 при стандартной температуре (см. табл. 10);

2) укажите знаки полюсов ГЭ и составьте его схему;

3) напишите уравнения реакций, протекающих на электродах (аноде и катоде), и суммарное уравнение токообразующей реакции;

4) вычислите электродвижущую силу (э.д.с.) ГЭ (Ео) при стандартной температуре.

Как протекает коррозия пары Ме1/Ме2 (см. табл. 10): а) в среде хлороводородной кислоты; б) в водной среде, насыщенной кислородом? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах (аноде и катоде). Какой тип деполяризации окислителя имеет место в случае (а) и в случае (б)?

ри (В) вещества m(B) вещества при н.у. вещества элементов Термодинамические функции состояния некоторых веществ Характер изменения условий проведения процесса (см. табл.3) № Характ Характ Характе Температ № Характ Характ Характе Температ Примечание: знак () символизирует увеличение, а знак () – уменьшение величины параметра. Сокращение (р.) значит раз(а).

Плотность () водных растворов некоторых веществ и концентрация растворённых веществ в массовых процентах () при 20 оС.

12 Ca(CH3COO)2 и CuSO4 24 Al(NO3)3 и (NH4)2SO4 36 NH4Cl и K2SO варианта Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов в водных растворах при 25 оС (о), В и молярные концентрации ионов этих металлов (С), моль/л Материалы для промежуточной аттестации Вопросы для подготовки к зачету по дисциплине «Химия»

1. Основные классы неорганических соединений. Их химические свойства.

2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.

Менделеева.

3. Модели атомов. Модель атома Бора. Постулаты Бора.

4. Квантовые характеристики состояний электрона в атоме (квантовые числа).

5. Многоэлектронные атомы. Заполнение электронных оболочек атомов. Принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского.

6. Периодичность свойств химических элементов.

7. Потенциалы ионизации атомов. Сродство к электрону.

8. Структура периодической системы Менделеева.

9. Химическая связь. Параметры химической связи (кратность связи, длина связи).

10. Механизмы образования химической связи. Метод ВС, метод МО.

11. Направленность химической связи и гибридизация атомных орбиталей 12. Окислительно – восстановительные реакции. Типы, характерные особенности.

Направление окислительно-восстановительных реакций.

13. Изменение окислительно– восстановительных свойств элементов в зависимости от строения их атомов.

14. Понятие термохимии. Закон Гесса. Тепловые эффекты химических реакций.

15. Понятие энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса.

16. Химическое равновесие, константа химического равновесия. Влияние концентрации, давления и температуры на химическое равновесие. Принцип Ле Шателье – Брауна.

17. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.

Константа скорости химической реакции.

18. Растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения.

19. Ионные реакции, обратимые и необратимые реакции.

20. Гидролиз солей. Типы гидролиза. Влияние температуры на гидролиз солей. Степень гидролиза.

21. Электролиз. Наиболее характерные случаи электролиза. Практическое применение электролиза.

22. Электродные потенциалы. Стандартный электродный потенциал.

23. Гальванические элементы.

24. Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

Методические рекомендации для преподавателя При изложении лекционного материала преподаватель должен опираться на явления и примеры, известные студентам из курса общей физики, а также приводить примеры, основанные на природных явлениях и наблюдениях из повседневной жизни человека.

Целесообразно использование компьютерного проектора или диапроектора для демонстрации сложных схем и химических реакций.

На лекциях необходимо использовать диалоговый режим для активизации внимания студентов.

Материал, изучаемый в представленном курсе, является достаточно специфичным и трудным для усвоения студентами физического факультета, поэтому целесообразно систематическое изучение материала, как с использованием конспектов лекций, как и основной литературы по курсу.

При изучении курса химии студентам целесообразно конспектировать представляемый лекционный материал. Материал, оформленный в виде презентаций необходимо копировать и внимательно повторно изучить. При решении задач следует придерживаться принятой системы обозначений, пояснять письменно полученный результат.

В случае отрицательного результата по выполнению самостоятельной работы необходимо выяснить у преподавателя, какие ошибки были допущены, и пересдать материал в срок не позднее 2 недель с момента проведения контрольного мероприятия.

При подготовке к зачету необходимо повторить весь материал, основываясь на приведенных в приложении 2 вопросах к зачету.



 
Похожие работы:

«Министерство образования и науки Российской Федерации ФГБОУ ВПО Кемеровский технологический институт пищевой промышленности УТВЕРЖДАЮ: Начальник УМУ Брагинский В.И. __2011 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Б2.В.ОД.2 Физика 100100 Сервис Направление подготовки бакалавр Квалификация (степень) выпускника Сервис в торговле Профиль подготовки бакалавра очная Форма обучения Товароведение и управление качеством Выпускающая кафедра Кафедра-разработчик рабочей программы Физика Экономический Факультет...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОУ ВПО Уральский государственный экономический университет УТВЕРЖДАЮ Первый ректор УрГЭУ М.С. Марамыгин _2010 г. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА Программа учебной дисциплины 260501 Технология продуктов общественного питания 260100 Технология продуктов питания 271500 Пищевая биотехнология Для дневного и заочного отделений Екатеринбург 2010 Составители: Чернышева А.В., Мирошникова Е.Г., Сараева С.Ю., Стожко Н.Ю. 1. ЦЕЛИ...»

«0101хр Наглядная физика. Программно-методический комплекс. Программа знакомит с основными понятиями трех разделов физики: электромагнетизма, кинематики и оптики. Курс содержит 33 урока и 86 интерактивных учебных моделей. Отличительной особенностью является то, что текст урока сопровождается пошаговой анимацией, которая проигрывается не в новом окне, а непосредственно на странице урока, создавая эффект оживших иллюстраций учебника. 107хр Видеозадачник по физике. Части 1 и 2. Вы хотите узнать...»

«1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский физико-технический институт (государственный университет) МФТИ Кафедра Фундаментальных и прикладных проблем физики микромира УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе О.А. Горшков 2012 г. РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА по дисциплине: Квантовая теория калибровочных полей по направлению: 010900 Прикладные математика и физика магистерская...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Самарский государственный университет Физический факультет Утверждаю: Ректор _ 20 г. Номер внутривузовской регистрации ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки 011200.68 ФИЗИКА Основная образовательная программа Лазерная физика Квалификация Магистр Форма обучения Очная Самара 1. Общие положения 1.1. Основная образовательная программа магистратуры, реализуемая Самарским государственным...»

«Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) УТВЕРЖДАЮ Проректор по научной работе В.В.Бирюков _ октября 2011г. ПРОГРАММА вступительного экзамена в аспирантуру по специальности 05.23.05 - Строительные материалы и изделия О М С К – 2011 1 Программа составлена в соответствии с государственными стандартами высшего профессионального образования. Составитель программы д.т.н.,...»

«Российская Академия Наук Научный совет РАН по физике конденсированных сред Уральское отделение РАН Институт физики металлов УрО РАН XXXIV Международная зимняя школа физиков-теоретиков КОУРОВКА Программа Зелёный мыс, г. Новоуральск 26 февраля - 3 марта 2012 г. г. Екатеринбург 2012 г. Финансовая поддержка Российский Фонд Фундаментальных Исследований Фонд некоммерческих программ Династия Председатель программного комитета Садовский М.В. (ИФМ, ИЭФ УрО РАН, Екатеринбург, Россия) Заместитель...»

«АННОТАЦИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ ПОДГОТОВКИ МАГИСТРОВ Направление 223200.68 Техническая физика 223200.68.12 Реабилитационные системы и оборудование Выпускающий институт: Институт физики, нанотехнологий и телекоммуникаций Выпускающая кафедра: Физико-химические основы медицины, биотехнлогия и реабилитационные системы Научный руководитель ООП подготовки магистров – д.м.н., проф. Шведовченко И.В. Цель и концепция программы Основная образовательная программа определяет структуру...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Ярославский государственный университет им. П.Г. Демидова Физический факультет УТВЕРЖДАЮ Проректор по развитию образования _Е.В.Сапир _2012 г. Рабочая программа дисциплины послевузовского профессионального образования (аспирантура) Основы дистанционного зондирования по специальности научных работников 01.04.03 Радиофизика Ярославль 2012 2 1. Цели освоения дисциплины Целями освоения дисциплины Основы дистанционного зондирования в соответствии...»

«Премия Интеллект Харькова [Подготовила П. Николенко] #18-19 от 15.10.2008 1985. (, ). (,, 2008.). 15 сентября в стенах галереи АВЭК в третий раз состоялось ежегодное вручение премий харьковским ученым в рамках проекта Интеллект Харькова Международного благотворительного фонда Александра Фельдмана. Программа Фонда Интеллект Харькова действует уже три года и предусматривает поддержку молодых и состоявшихся ученых. Фонд, работа которого направлена на то, чтобы ученые не уезжали из Харькова,...»

«Федеральное агентство по образованию РФ ГОУ ВПО Тверской государственный университет Кафедра физико-химческой экспертизы биоорганических соединений Биологический факультет (наименование кафедры, факультета) Утверждаю: Деканф-та _ 2011_г. Рабочая программа дисциплины Экология, курс Направление подготовки 11200 Физика Профиль подготовки Квалификация (степень выпускника) Бакалавр Форма обучения очная Обсуждено на заседании кафедры Составители: 2011 г. к.б.н., доцент Пушай Е.С. Протокол № Зав....»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ Декан факультета плодоовощеводства и виноградарства Доцент С. М. Горлов 2010 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Микробиология вина Дисциплины для специальности 110202. 65Плодоовощеводство и виноградарство, специализация 110202.04 Виноградарство и переработка винограда Факультет плодоовощеводства и...»

«Проект ОБРАЗЦЫ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ РЕАЛИЗАЦИИ МНОГОУРОВНЕВЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ ВПО ПРИ КОМПЕТЕНТНОСТНОМ ПОДХОДЕ ПО НАПРАВЛЕНИЮ ПОЧВОВЕДЕНИЕ (БАКАЛАВРИАТ) Москва – 2007 1 Образцы оценочных средств для реализации многоуровневых образовательных программ ВПО при компетентностном подходе по направлению Почвоведение (бакалавриат). Составлено Е.В.Шеиным и А.М.Русановым. М., 2007. _ с. Данное издание содержит пилотные образцы оценочных средств, разработанных для контроля качества компетенций,...»

«СИСТЕМА КАЧЕСТВА РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Теория горения (ОД.А.03; цикл ОД.А.00 Обязательные с. 2 из 11 дисциплины основной образовательной программы подготовки аспиранта по отрасли Технические науки, специальность 01.04.14 – Теплофизика и теоретическая теплотехника) Рабочая программа составлена на федеральных государственных требований к структуре основной профессиональной образовательной программы послевузовского профессионального образования (аспирантура), утвержденных приказом...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет УТВЕРЖДАЮ Первый проректор _В.К. Хегай УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС по дисциплине Физика для студентов очной и заочной формы обучения, обучающихся по направлению 130300 Прикладная геология специальности 130304 Геология нефти и газа и специальности 130306 Прикладная геохимия, пе трология, минералогия Ухта Федеральное агентство по...»

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Физический факультет Кафедра квантовых магнитных явлений 10-я Зимняя молодежная школа-конференция МАГНИТНЫЙ РЕЗОНАНС И ЕГО ПРИЛОЖЕНИЯ Материалы конференции 24–30 ноября 2013 года Санкт-Петербург, Россия Schola Spinus СПОНСОРЫ SPINUS-2013 Санкт-Петербургский Фонд Династия государственный университет dynastyfnd.ru spbu.ru Российский фонд фундаментальных Bruker BioSpin исследований bruker-biospin.com rfbr.ru ПРОГРАММНЫЙ КОМИТЕТ С. Ф. Бурейко...»

«РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАУК СИБИРСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ ИНСТИТУТ ФИЗИКИ им.Л.В.КИРЕНСКОГО УТВЕРЖДАЮ Директор Института физики им. Л. В. Киренского СО РАН академик К. С. Александров ОТЧЕТ о научной и научно-организационной деятельности Института физики им.Л.В.Киренского в 1995 г. Красноярск 1995 -2ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ В течение 1995 г. Институт участвовал в выполнении пяти проектов по государственным научно-техническим программам; объем финансирования по ним составил 18.700 тыс. рублей (предполагается получение...»

«Министерство образования Республики Беларусь Учебно-методическое объединение вузов Республики Беларусь по экономическому образованию УТВЕРЖДАЮ Первый заместитель Министра образования Республики Беларусь _А.И. Жук 20 г. Регистрационный № ТД-/тип. КВАЛИМЕТРИЯ И УПРАВЛЕНИЕ КАЧЕСТВОМ Типовая учебная программа для высших учебных заведений по специальности 1 – 25 01 09 Товароведение и экспертиза товаров СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО Первый заместитель Начальник Управления высшего и Председателя...»

«Программа лекций по общему курсу физики, раздел Оптика по направлению Физика, физический факультет СГУ (2013 г.) 1 Введение. Оптика в современной физике. Краткая история развития оптики и основные разделы оптики. Открытия в оптике в 20-ом столетии. Элек тро магни тн ые волны оп тическог о диапазона. Поляризация све та 2 Электромагнитные волны в однородных, изотропных, не поглощающих, диэлектрических средах. Уравнения Максвелла. Волновое уравнение. Уравнение волны. Плоская монохроматическая...»

«Федеральное агенство по образованию Иркутский государственный университет Геологический факультет Кафедра геологии и геофизики Рабочая программа дисциплины Геология России федерального компонента цикла ОПД.Ф.04 ГОС ВПО второго поколения по направлению подготовки геологов специальности 020303 – Геохимия Утверждена на заседании учебно-методической комиссии геологического факультета. Протокол № 1 от 14. 09. 2006 г. Председатель УМК, доцент С.П.Примина Иркутск, 2006 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА к...»






 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.