WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1. Пояснительная записка …………………………………………. 3

2. Планируемые результаты обучения …………………………… 5

3. Тематический план учебной дисциплины ……………………. 7

4.Основное содержание дисциплины.. …………………………… 8

5. Общие методические указания………………………………

21

6. Методические указания…………………………………………

23 57 7. Вопросы и задачи по контрольной работе…………………… 62 8. Варианты контрольных работ…………………………………..

В содержание входят базовые, профессиональные и специальные 1. Пояснительная записка компетенции, необходимые для специалиста.

Рабочая учебная программа по дисциплине «Химия Базовые компетенции включают требования к учебному аналитическая» разработана в соответствии с Государственным материалу который усваивается и осознанно воспроизводится общеобязательным стандартом технического и профессионального обучающимися.

образования по специальности 0701000 «Геологическая съемка, поиск Профессиональные компетенции включают требования, и разведка месторождений полезных ископаемых», 0704000 основанные на более сложных видах деятельности, в том числе «Геофизические методы поисков и разведки месторождений полезных профессиональной: характеризовать, анализировать, объяснять, ископаемых». раскрывать на примерах, сравнивать, оценивать, заключать выводы и Рабочая учебная программа предназначена для реализации т.д.

государственных требований к уровням квалификации повышенного и Специальные компетенции включают требования, основанные на специалиста среднего звена по дисциплине «Химия аналитическая» и знаниях, выходящих за рамки учебного процесса и направленные на является основой для разработки рабочей учебной программы решение вопросов проблемно-поискового характера.

организациями образования.

Целью рабочей учебной программы по данной дисциплине является углубление знаний о веществах, выявление общих закономерностей, изменение свойств элементов и соединений и усиление политехнической направленности обучения.

Задачами данного курса являются: продолжение и углубление формирования основ химических знаний и получение новых знаний;

формирование знаний и умений, способствующих развитию навыков, необходимых для приобретения и совершенствования знаний, формирование на учебном материале химии умений сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал, а также формировать самообразование на основе знаний законов и процессов химии, воспитание общего мировоззрения и экологической культуры.





На основе изученного материала предполагается выполнение заданий и упражнений различной сложности, решение различных типов расчетных задач (нахождение молекулярной массы вещества в газообразном состоянии; вычисление массы компонентов в смеси;

нахождение выхода продукта; вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества;

вычисление количества вещества, массы и объема полученного продукта, если известна масса исходного вещества), и в том числе с производственным и экологическим содержанием.

2. Планируемые результаты обучения оборудованием;

-расставлять коэффициенты в Изучение дисциплины «Аналитическая химия» направлено на уравнениях окислительноформирование базовых, профессиональных и специальных восстановительных реакций компетенций. методом электронного баланса.

Результаты обучения, Знать:

Результаты обучения, запланированные в рабочей -значение аналитической химии запланированные в стандарте учебной программе при проведении геологических исследований;

-предмет изучения аналитической Знать: Уметь:

химии;

-теоретические основы -проводить химические -основы качественного анализа;

аналитической химии, физико- исследования по катионам, -основы микрохимии;

химический анализ, техника анионам;

-основные методы изучения проведения лабораторных работ; -приготовить растворы различной количественного анализа;

-основные понятия, законы концентрации;

-основные методы физикоэкологии. -проводить исследования по химического анализа;

количественному анализу и его -аналитические группы катионов, Уметь: основным методам;

анионов, их качественные -проводить химические -гравиметрический, реакции и ход анализа;

исследования проб согласно титрометрический нейтрализации -правила работы с химическими программе; комплексонометрического реактивами в лаборатории, -применять диагностические титрирования, окислительноправила ТБ.

признаки для определения восстановительного минералов и горных пород. титрирования;

-выполнять качественные, количественные и физикохимические анализы различных минеральных веществ;

-оформлять лабораторные журналы;

-проводить качественный анализ катионов и анионов, определять п/п Тема 1.2 Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Водородный Тема 2.1 Основные понятия качественного -использовать знания по аналитической химии при изучении химии Базовые:

-организовывать технологические процессы. анализ, его суть; оборудование; правила техники безопасности в Раздел I. Теоретические основы аналитической химии Методы химического анализа: качественный и количественный анализ. химии; растворы: истинные и коллоидные: их свойства, рН – Методы качественного анализа: полумикро-, микроанализ, капельный водородный показатель, концентрация, ее виды; гидролиз солей; типы и микрокристаллический. Пирохимический анализ. химических реакций.





Понятие об аналитической реакции, реагенте, чувствительности реакции. Групповой реагент. Реакции избирательные и специфические. Специальные:

Дробный и систематический анализ. Оборудование для качественного -пользоваться периодической системой Д.И.Менделеева; писать анализа. Правила техники безопасности в химической лаборатории. уравнения электролитической диссоциации кислот, солей, оснований;

Основные понятия: элемент, атом, молекула, ион, г-атом, г-эквивалент, степень окисления ионов в молекуле; готовить растворы с определенной Закон действующих масс. Типы связи в молекулах: ковалентная, концентрацией; оформлять лабораторные журналы; пользоваться Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации.

Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные реакции. Гидролиз соли. Случаи гидролиза. Тема 1.2 Растворы. Способы выражения концентраций растворов.

-правила техники безопасности в химической лаборатории; растворов: процентная, молярная, нормальная. Понятие о коллоидных -основные понятия: материя, молекула, атом, г-атом, г-молекула, г- растворах. Коагуляция. Пептизация. Экстракция.

-пользоваться периодической системой Д.И.Менделеева; комплексных солей. Диссоциация комплексных электролитов.

-пользоваться основным оборудованием для анализа; -виды растворов;

-способы выражения концентрации вещества в растворах. Знать:

-приготовить растворы различной концентрации; - требования, предъявляемые к анализу.

-выполнять расчет содержания вещества в растворах; Уметь:

-готовить растворы определенной концентрации. - различать качественный и количественный анализ.

- расширить знания о растворах и растворителях; - систематизировать знания об аналитических реакциях, применяемых - систематизировать знания об основных способах выражения - расширить знания о методах качественного анализа;

- углубить представление о диссоциации воды. Профессиональные:

- сравнивать свойства полярных и неполярных растворителей; - классифицировать методы качественного анализа;

- выполнять вычисления концентрации растворов; - профессионально выполнять микрореакции.

- объяснять протекание процесса растворения как одного из важных Специальные:

- приготавливать буферные растворы. - обладать техникой проведения приёмов и основных операций - использовать знания о растворах в процессе их приготовления на - подготавливать специальное оборудование к качественному анализу.

практике;

- находить существенные отличия между буферными растворами и Тема 2.2 Аналитическая классификация катионов и анионов и их Рекомендуемые темы лабораторных работ.

Тема 1.1. Приготовление растворов различной концентрации.

Определение рН.

Определение плотности растворов и показатель приломления. аналитической группы катионов. Растворимость солей и гидроокисей.

Тема 2.1 Основные понятия качественного анализа.

Аналитические реакции. Требования к аналитическим реакциям и Третья аналитическая группа катионов. Общая характеристика катионов реактивам. Характеристика аналитических реакций и реактивов. III аналитической группы. Амфотерные гидроокиси. Переход катионов в анализа смеси катионов III аналитической группы катионов. -изучить классификацию катионов и ионов по сероводородному и Образование комплексных ионов. Окислительно-восстановительные кислотно-щелочному методу; основы микрохимии; применение Четвертая аналитическая группы катионов (группа амфотерных групповых реагентов и условия осаждения катионов и анионов;

гидроксидов). Общая характеристика группы и ее состав. Частные характерные реакции и условия их проведения;

реакции катионов алюминия, хрома, цинка, олова и мышьяка. - расширить знания по классификации катионов и особенностям Пятая аналитическая группа катионов (группа гидроксидов разделения на соответствующие группы;

нерастворимых в щелочах). Общая характеристика группы и ее состав. - систематизировать знания о групповых и специфических реагентах;

Частные реакции катионов железа (ІІ), железа (ІІІ), марганца, висмута, - систематизировать знания по Периодическому закону и Периодической Шестая аналитическая группа катионов (группа комплексообразующих гидроксидов). Общая характеристика группы и ее состав. Частные Профессиональные:

реакции катионов меди, ртути (ІІ), кадмия, кобальта, никеля. -пользоваться полевой лабораторией; выполнять капельный анализ;

Анионы. Аналитическая классификация анионов. Групповые реагенты: проводить анализы твердого вещества (соли) по сероводородному или нитрат серебра и хлорид бария. Качественные реакции на анионы при кислотно-щелочному способу (по выбору).

гидрогеологических и геологических исследованиях. - анализировать качественный состав катионов и анионов в растворе при Основы микрохимии. Диагностика минералов. Методы химического - записывать уравнения аналитических реакций в молекулярной, полной анализа. Микрохимический анализ. Чувствительность реакций. ионной и краткой формах.

Методика выполнения реакций. Капельный анализ в гидрогеологии и геологии, реакции капельного метода при определении минералов. Специальные:

Полевые лаборатории, применяемые при анализе руд и воды. -проводить отбор проб приготовления твердых веществ к «мокрому»

-классификацию катионов и анионов по сероводородному и кислотно- по специальной схеме обнаружения;

-применение микрохимии в геологии при диагностике минералов;

-условия определения катионов и анионов;

-составлять уравнения реакций по группам; Характерные реакции на катионы первой аналитической группы.

-производить анализ твердого вещества по кислотно-щелочному Действие группового реагента на катионы второй аналитической Действие группового реагента и щелочей на катионы третьей Профессиональные:

аналитической группы. Характерные реакции на катионы третьей - проводить анализ и обработку результатов исследований.

Анализ смеси катионов третьей аналитической группы. владеть способностью подготавливать оборудование к аналитической групп: серебра, ртути, олова, свинца, меди.

Действие группового реагента и характерные реакции на Тема 3.2 Гравиметрический метод анализа.

анионы первой аналитической группы. Сущность гравиметрического (весового) метода анализа. Типы Действие группового реагента и характерные реакции на гравиметрических определений. Теория осаждения. Выбор осадителя, анионы второй аналитической группы. полнота осаждения, механизм образования осадков. Условия осаждения Действие группового реагента и характерные реакции на кристаллических и аморфных осадков. Основные операции анионы третьей аналитической группы. гравиметрического анализа. Расчёты в гравиметрическом анализе.

Зачетная лабораторная работа по качественному анализу. ошибки в весовом анализе.

Капельный анализ. Характерные реакции на ионы: марганца, -суть гравиметрического анализа;

кобальта, цинка, никеля, олова, молибдена, вольфрама и других (по - методы анализа;

Раздел III. Количественный анализ.

Тема 3.1 Задачи и общая характеристика методов количественного Задачи количественного анализа. Общая характеристика методов - различать качественный и количественный анализ.

количественного анализа. Применение методов. Расчёты в - определять виды реактивов.

количественном анализе. Ошибки в количественном анализе (грубые, Формируемые компетенции:

систематические, случайные, абсолютная и относительная ошибки). Базовые:

- методы количественного анализа; - изучить особенности выполнения анализа весовым способом;

- различать методы количественного анализа. - различать посуду специального назначения в весовом анализе;

- различать ошибки в количественном анализе. - соблюдать строгую последовательность при выполнении операций - систематизировать знания о методах количественного анализа; практике.

- расширить знания по основным погрешностям аналитической химии.

Тема 3.3 Титриметрический метод анализа.

Титриметрический метод анализа. Сущность и методы объемного - пользоваться измерительной посудой;

анализа. Стандартные растворы. Способы их приготовления. - соблюдать строгую последовательность при приготовлении растворов;

Выражение концентраций рабочих растворов через титр и - стандартизировать растворы по исходному веществу;

нормальность. Фиксанал. Расчеты в объемном анализе. Титрование. - владеть техникой титрования.

Правила и техника титрования. Мерная посуда и работа с ней. Специальные:

Метод нейтрализации. Выбор индикатора. Жесткость воды. Единицы - применять знания и умения по объёмному анализу в дальнейшей жесткости. Характеристика природных вод по жесткости. практике.

Метод комплексонометрического титрования. Комплексные -проводить отбор проб твердого вещества; работать на аналитических соединения в аналитической химии. Строение комплексных весах; с бюретками и с другой мерной химической посудой.

соединений. Трилонометрия. Индикаторы, используемые в Метод окислительно-восстановительного титрования. Окислительновосстановительные реакции в аналитической химии. Сущность метода Тема 3.1. Правила взвешивания. Взвешивание на окислительно-восстановительного титрования. Важнейшие окислители аналитических весах. Определение кристаллизационной воды в и восстановители. Окислительно-восстановительный потенциал. кристаллогидрате. Выбор индикаторов. Кривые титрования.

Иодометрия. Перманганометрия: грамм-эквивалент, окислитель, Приготовление рабочего раствора кислоты и щелочи по навеске восстановитель. Титр по определяемому веществу. (из фиксанала). Определение нормальности раствора щелочи и -понимать суть гравиметрического и титриметрического методов нейтрализации. Определение общей жесткости воды методом анализа; расчетные формулы, оборудование; различные методы; комплексонометрии.

индикаторы; ошибки: систематические, случайные, абсолютные, Установка нормальности раствора перманганата калия по -взвешивать на аналитических весах; пользоваться оборудованием Метод иодометрии.

(бюксом, тигелем, сушильным шкафом, эксикатором, щипцами) и Формируемые компетенции:

Базовые:

- систематизировать знания о титриметрическом анализе и его Раздел 4. Физический и физико-химический анализ.

- изучить особенности методики приготовления стандартных электрохимического и хроматографического анализов растворов;

- расширить знания о способах установки точки эквивалентности; Колориметрия. Фотоколориметрия. Понятие о физико-химических - рассмотреть основные понятия и закономерности объёмного анализа. методах анализа и их классификация. Физико-химические методы анализа, применения при поисках, разведке полезных ископаемых. Нефелометрия.

Основы колориметрии. Измерение интенсивности окраски, Определение рН воды методом колориметрии.

Хроматография. Теоретические основы метода хроматографии. компонентов (по выбору) при совместном присутствии методом ионноАдсорбция. Избирательная адсорбция. Виды хроматографии: газовая обменной хроматографии.

(колоночная), хроматография на бумаге. Хроматографы. Применение хроматографии в газовом каротаже. Ионообменные смолы. Их применение.

Знать:

-изучить электрохимического и хроматографического методов; оборудование, основные приборы; применение при диагностике полезных ископаемых.

Уметь:

-проводить измерения фотоколориметрами; строить калибровочные графики; определять концентрацию анализируемого вещества.

Формируемые компетенции:

Базовые:

- систематизировать знания по теоретическим основам физикохимических методов анализа;

- изучить классификацию физико-химических методов анализа;

- расширить знания о значении и использовании физико-химических методов в различных отраслях.

5. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Профессиональные:

- сравнивать достоинства и недостатки химических и физикохимического состава веществ, или их смесей - состоит из двух химических методов в точности определения.

Специальные:

- использовать навыки при подготовке приборов и применять знания в процессе физико-химического анализа.

-использовать приобретенные знания в дальнейшем при изучении свойств минералов.

Рекомендуемые темы лабораторных работ.

Тема 4.1. Определение ионов меди (II) в медном купоросе методом стандартных серий и на фотоколориметре.

самостоятельной лабораторной работе. Программа включает Общий перечень рекомендуемой литературы элементы качественного и количественного анализа. Учащиеся Основная литература должны уметь провести анализ сухой соли (смеси солей), воды на рН. общую жесткость, на содержание ионов «Высшая школа». 1979.

Аналитическая химия изучается на базе общей химии.

закон Д.И. Менделеева и теория строения атома, теория растворов, теория электролитической диссоциации - учащийся Изд. «Недра». заочник должен повторить и усвоить. Все разделы программы учащийся изучает самостоятельно. Особое внимание обратить на технику взвешивания, отбора проб воды, растворение твердого вещества, осаждение, промывание осадка, прокаливание, титрование, приготовление растворов заданной концентрации.

Все это в определенной степени облегчит задачу при выполнении домашней контрольной работы и лабораторных работ в период сессии.

Приступая к изучению курса необходимо подобрать рекомендуемую литературу. Изучать теоретический материал следует в определенной последовательности: сначала, пользуясь методическими указаниями ознакомиться с содержанием темы, а затем приступить к ее изучению. Изучение каждой темы заканчивается ответами на вопросы для самоконтроля и решением задач, приведенных после методических указаний к отдельным темам.

В процессе изучения курса учащиеся должны выполнить одну контрольную работу, определяющий уровень понимания усвоенного по учебнику материала. Ответы на вопросы контрольной работы должны быть краткими и четкими, не переписанными из литературных источников, а изложенными

6. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

своими словами. При необходимости они иллюстрируется схемами, рисунками. При решении задач следует приводить необходимые формулы с расшифровкой всех буквенных обозначений. На обложке указываются фамилии, имя, отчество учащегося, шифр группы и название предмета. В тексте указывается номер варианта, затем записывается номер вопроса и ответ на него. На каждой странице оставляются поля.

Атом – сложная система - состоит из ядра и электронной положительных зарядов всех ионов равна сумме отрицатель ных оболочки. Строение валентной электронной оболочки атома ионов.

определяет его способность к образованию химических связей. Например:

положительно заряженным ионом, а присоединивший электроны Реакции в растворах электролитов – это реакции между - отрицательно заряженным ионом. Между + и – ионами ионами.

возникает электростатическое притяжение. Величина заряда Они идут до конца, если образуется: а), осадок; б) газ; в), иона соответствует количеству электронов отданных и слабо диссоциирующее вещество.

Ковалентная полярная связь возникает при молекулярные и ионные уравнения реакций. Примеры:

взаимодействии двух различных атомов. При этом электронная а). Молекулярное уравнение плотность смещена к более электроотрицательному атому. AgNО 3 + NaCl = NaNО 3 + AgCl Вследствие этого один атом приобретает + заряд, а другой – Полное ионное уравнение заряд. Соединения с ковалентной полярной связью, похожи на Ag + + NО 3 - + Na + + Сl - = Na + + NО 3 - + AgCl соединения с ионной связью. Ионная связь образуется между Сокращенное ионное уравнение атомами металлов и неметаллов, а ковалентная - между атомами Ag + + Сl - = Ag Сl Валентность элемента определяется числом неспаренных 2Na + + S 2- + 2Н + + 2Сl - = 2Nа + + 2Сl - + Н 2 S электронов, принимающих участие в образовании химической 2H + + S 2- = H 2 S водных растворах. Электролитами могут быть только вещества, Понимание закона действующих масс позволяет молекулы которых построены по ионному или ковалентно - сознательно управлять химической реакцией, смещая её полярному типу связи. При диссоциации молекулы электролитов равновесие. Пример:

/кислот, солей, оснований/ распадаются на положительно FeCl 3 + 3KCNS Fe(CNS) 3 + ЗКС заряженные ионы /катионы/ и отрицательно заряженные ионы Применив к этой реакции закон действия масс, получим:

/анионы/.

Катионы - это ионы водорода и металлов, а анионы - это гидроксид ионы ОН - и ионы кислотных остатков. Сумма равновесие в сторону прямой реакции, то следует увеличить концентрацию одного из исходных веществ Точно таким же способом можно увеличить или силы образующихся кислоты и основания).

Гидролиз - это взаимодействие ионов соли с ионами воды, полного осаждения катионов II-ой группы групповым реактивом которое приводит к образованию слабого электролита (сл абой карбонатом аммония (NH 4 ) 2 СО 3, надо понизить степень гидролиза кислоты, слабого основания), кислого или основного иона. В его:

результате гидролиза в растворе накапливаются Н+ или ОН ионы. Поэтому растворы многих солей имеют кислую или прибавлением NH 4 OH щелочную реакцию среды. Соли можно рассматривать как При этом равновесие смещается влево и гидрокарбонат продукты взаимодействия кислоты с основанием. Гидролизу аммония переходит в карбонат аммония:

подвергаются только те соли, в состав которых входят или анион NH 4 HCO 3 + NH 4 OH = (NH 4 ) 2 CO 3 + H 2 O слабой кислоты, или катион слабого основания. Реакция образования комплексов часто применяются при 1. Соли, образованные сильным основанием и сильной анализе в качестве чувствительных и специальных реакций на кислотой, гидролизу практически не подвергаются. отдельные ионы.

Соли, образованные сильным основанием и слабой А также для растворения некоторых осадков:

кислотой, гидролизуются с образованием слабой кислоты или Например: AgCl + 2NH 4 OH = [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl+2H 2 O Накопление в растворе ионов ОН - обуславливает Основной характеристикой любого раствора является Соли, образованные слабым основанием и сильной Концентрация раствора - это количество вещества, кислотой, гидролизуются с образованием слабого основания или содержащееся в определенном весовом или объемном количестве Накопление в растворе ионов Н + обуславливает кислую реакцию среды.

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются с образованием двух слабодиссоциирующих электролитов.

2. Молярная концентрация или молярность, показывает Грамм – эквивалент основания равен его молярной массе, число молей растворенного вещества в 1 литре раствора. деленной на степень окисления металла.

имеет вид:

М – моль растворенного вещества Математически нормальная концентрация выражается так:

V – объем раствора в литрах.

Вычислить молярность раствора.

Решение: Моль NaOH = 40 г.

Для пересчета процентной концентрации в молярную и наоборот применяется формула: См Пример: Определить молярность 12 % -го раствора КОН плотностью число грамм - эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора.

Грамм-эквивалент кислоты равен частному от деления моля кислоты на её основность (количество ионов водорода).

Концентрация может быть выражена при помощи титра.

Титр /Т/ - количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора.

Например: Т 0.1 г HNO3, = 0.0063 г/мл 1.Что такое атом, ион?

2.Что такое валентность с точки зрения электронного строения атомов?

3. Что называется электролитической диссоциацией?

аммиака NH3*H2() является слабым основанием: это нестойкое соединение, легко разлагающееся на аммиак и воду даже Гидролизу подвергаются все соли аммония, а также натриевые 19. Опишите ход анализа раствора, в котором надо проверить Аналитическим признаком катионов первой группы является Вторая аналитическая группа катионов отсутствие группового реактива, т. е. такого реактива, который Ко второй аналитической группе катионов относятся ионы одновременно осаждал бы все катионы этой группы. Pb2+, Hg2 +, Ag+. Соли этих катионов почти все плохо растворяются в Соли аммония являются нестойкими и легко разлагаются при воде. Хорошо растворимы только нитраты катионов этой нагревании. Это свойство используется при удалении солей аммония из группы, а также ацетаты серебра и свинца. Катионы Pb2+, Ag+и смеси солей катионов первой группы. Контрольные вопросы: Hg22+бесцветны.

1. Какие катионы относятся к первой аналитической группе? Гидроксиды серебра и ртути (I) являются неустойчивыми 2. Чем отличается первая аналитическая группа катионов от соединениями и в момент образования распадаются на 3. Какие соединения катионов первой группы применяются в труднорастворимым слабым электролитом и обладает амфотерными 4. Какие реактивы пригодны для обнаружения иона калия? Амфотерными называются гидроксиды. которые при 5. В присутствии каких ионов первой группы нельзя открыть ион диссоциации образуют одновременно и ионы водорода H+, и 7. В какой среде и почему открывают ион калия с помощью винной образуется комплексный анион [РЬ(ОН)4]2-. Этим и объясняется 8. Какой реактив пригоден для открытия иона калия с помощью При добавлении к гидроксиду свинца (II) кислоты возрастает микрокристаллоскопической реакции? концентрация ионов водорода. Согласно правилу Ле-Шателье при 9. Какими реакциями можно обнаружить ион натрия? этом диссоциация РЬ(ОН)2 по типу кислоты подавляется, а по типу 10. Почему открытие ионов натрия с помощью реактива K[Sb(OH)6] надо проводить при охлаждении и потираний стеклянной палочкой?

11. Какая среда раствора должна быть при открытии ионов натрия с помощью гексагидроксостибиата(V) калия? Почему?

12. Перечислите реакции открытия иона аммония.

13. Опишите, как открыть ион аммония при помощи щелочи.

14. Когда в процессе анализа и как открывают ион аммония?

15. Напишите уравнение реакции разложения хлорида аммония NH4C при нагревании.

16. При действии на испытуемый раствор реактива Несслера образовался красно-бурый осадок. На присутствие какого иона это указывает?

17. Прежде чем проводить в испытуемом растворе открытие соединения. Ионы Ag+ образуют комплексные ионы с аммиаком, CN-, SO32- и др. Благодаря этой способности можно переводить в раствор соли серебра (AgCl, AgBr и др.) в виде растворимых комплексных солей, что широко применяется в качественном анализе.

Групповым реактивом для второй аналитической группы является разбавленная хлороводородная кислота или ее растворимые в воде соли. При действии группового реактива образуются белые творожистые осадки РЬС12, AgCl, Hg2Cl2.

Ионы Pb2+ не осаждаются полностью хлороводородной кислотой, поэтому при анализе смеси катионов нескольких групп свинец частично попадает в третью группу и осаждается серной кислотой.

Все растворимые соединения свинца и ртути ядовиты.

1. Какие катионы входят в состав второй аналитической группы?

2. Какой реактив является групповым на вторую аналитическую группу катионов?

3. Перечислите наиболее характерные реакции для ионов РЬ2+ 4. Какими свойствами обладает гидроксид свинца (II)?

5. В чем растворяется осадок хлорида серебра AgCl? Напишите уравнение реакции.

6. Чем нужно подействовать на комплексный аммиакат серебра, чтобы его разрушить? Напишите уравнение реакции.

7. Что произойдет при действии раствора аммиака на осадок Hg2Cl2?

8. Какого цвета осадки образуются при действии хромата калия на каждый из катионов второй группы?

9. Какого цвета осадки образуются при действии иодида калия на каждый из катионов второй группы?

10. Каким образом можно отличить белый осадок AgCl от белого осадка Hg2Cl2?

11. Как отделить ионы свинца от ионов серебра?

12. Расскажите о применении соединений катионов второй группы в медицине.

Третья аналитическая группа катионов К третьей г р у п п е катионов относятся ионы двухвалентных металлов Ва, Sr2+, Са2+ Эти катионы бесцветны.

Галогены, нитраты и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы являются сильными электролитами и растворимость их уменьшается в ряду Ва(ОН)2 Sr(OH)2 Ca(OH)2.

Сульфаты бария, стронция и кальция в воде плохо растворимы, поэтому групповым реактивом является серная кислота. Наименее растворим сульфат бария, сульфат кальция обладает наибольшей растворимостью. Вследствие этого при добавлении серной кислоты к смеси катионов третьей группы осадок BaS04выделяется моментально, даже из разбавленных растворов, осадок SrS04 - спустя некоторое время, a CaS04 - только из концентрированных растворов солей кальция. Осаждение CaS04 всегда бывает неполным.

Контрольные вопросы:

1. Какие катионы входят в состав третьей группы?

2. Какова сравнительная растворимость сульфатов третьей группы?

3. Какая реакция наиболее характерна для катиона бария?

4. Почему при взаимодействии солей бария с дихроматом калия необходимо добавление ацетата натрия?

5. Какая реакция наиболее характерна для катиона кальция?

6. Охарактеризуйте микрокристаллоскопическую реакцию на ион кальция.

7. Как отделить ноны бария от ионов кальция?

8. Как добиться более полного осаждения кальция в виде сульфата?

9. С какой целью применяются соли бария и кальция в медицине?

10. В какой цвет окрашивается бесцветное пламя горелки летучими солями бария, кальция?

11. Какой катион второй группы оказывается в ходе анализа вместе с катионами третьей группы?

12. Как извлечь из осадка сульфатов PbS04?

13. Как перевести сульфаты бария и кальция в карбонаты?

Четвертая аналитическая группа катионов К четвертой группе катионов относятся ионы Al3+Сг3+, Zn2+, As( I I I) и As (V). Соединения мышьяка (III)обычно находятся в виде арсенитов (ион As033-), а мышьяка (V)-Bвиде арсенатов (ион As043-). Но в сильнокислой среде образуются соли As(III)и As (V).

Хорошо растворимы в воде сульфаты, нитраты, хлориды, бромиды и иодиды алюминия, цинка и хрома (III).

Ионы АI3+ и Zn 2+ бесцветны, соединения Сг( II I) окрашены в зеленый или фиолетовый цвет.

Гидроксиды катионов четвертой группы гидроксосоли? Напишите уравнение реакции.

труднорастворимы и являются слабыми электролитами. Кроме того, 11. Напишите, как проходит реакция солей алюминия с они обладают амфотерными свойствами. Это свойство гидроксидов сульфидом аммония.

используется в систематическом ходе анализа. 12. Как отделить алюминий от хрома и цинка?

Групповым реактивом является NaOH в избытке. Гидроксиды 13. Как провести проверочную реакцию на алюминий?

алюминия, хрома и цинка растворяются в избытке щелочи и при 14. Как провести проверочную реакцию на ион СrO42- ?

действии группового реактива переходят в раствор в виде соединений 15. Какими реактивами можно обнаружить соединения Na[Al(OH)4]. Na2[Zn(OH)4], Na3[Cr(OH)6].

Так как гидроксиды катионов четвертой аналитической группы 16. В чем растворяется осадок As2S3?

являются очень слабыми основаниями, соли этих катионов в водных Какие реакции являются фармакопейными для растворах сильно гидролизованы. Соли очень слабых кислот, например соединений As(V)?

сульфиды, карбонаты, цианиды алюминия и хрома (Ш), подвергаются 18. Каков состав осадка при действии в кислой среде необратимому гидролизу и не могут существовать в водном растворе. сероводорода на соли мышьяковой кислоты?

Ионы Al3+, Cr3+ и Zn2+ обладают способностью к 19. Напишите уравнение реакции взаимодействия арсенатов с Для соединений хрома и мышьяка характерна склонность к 20. При помощи каких реакций можно открыть соединения As окислительно-восстановительным реакциям, что используется при (V) в присутствии соединений As (III)?

Одной из самых характерных реакций открытия катиона Сг3+ Гутцайта?

является окисление его до желтого иона Сг042-. 22. Какими способами можно обнаружить арсин?

1. Какие катионы входят в состав четвертой аналитической Пятая аналитическая группа катионов 2. Охарактеризуйте действие группового реактива на соли хрома, Fe3+, Mn2+, Bi3+, Mg2+. Ионы Mn2+, Bi3+и Mg2+бесцветны, ионы Fe2+бледноалюминия и цинка. зеленые, а ионы Fe3+желтые.

3. Какие анионы образуются при окислении Сг3+ в Нитраты, сульфаты и хлориды катионов пятой группы хорошо 4. Напишите реакцию, подтверждающую амфотерные трудно растворимые электролиты. Они не растворяются в избытке 5. Как обнаружить присутствие катионов Zn2+ в растворе? четвертой и шестой групп. Групповым реактивом на пятую 6. Какими свойствами обладает гидроксид цинка?

7. Опишите микрокристаллоскопическую реакцию на ион Zn2+ 8. Как открыть ионы цинка сухим путем?

9. В каких реакциях проявляются основные и в каких кислотные свойства гидроксида алюминия?

10. Каким способом можно выделить А1(ОН)3, из раствора групп ионы Fe3+ связываются в бесцветные комплексные оксалаты или тартраты.

Элементы пятой аналитической группы имеют переменную степень окисления (кроме магния), и поэтому для них характерны удаляется и частицы осадка вновь образуют коллоидный раствор.

окислительно-восстановительные реакции. Это свойство используется Контрольные вопросы для открытия ионов Мп2+ (окисление до фиолетового иона MnO4) и Какие катионы входят в состав пятой ионов Bi3+(восстановление до черного металлического висмута). аналитической группы? Что является групповым реактивом?

способны довольно легко переходить в коллоидное состояние.

Это происходит в том случае, когда при определенных условиях рост частиц труднорастворимого соединения задерживается и образуются так называемые коллоидные частицы. Кроме того, находящиеся в растворе ионы и частицы оказываются заряженными. Это препятствует объединению коллоидных частиц в более крупные, так как одинаково заряженные труднорастворимое соединение не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор, занимающий промежуточное положение между грубыми суспензиями (взвесями) и истинными растворами.

Если в коллоидный раствор добавить избыток какого-либо электролита, в окружающем коллоидную частицу слое оказывается избыток ионов, нейтрализующих заряд частицы. Снятие зарядов уничтожает препятствие для столкновения и слипания частиц в более крупные. Происходит процесс коагуляции: образующиеся крупные частицы уже не могут удерживаться во взвешенном состоянии и начинают быстро оседать. Коагуляции также способствует повышение температуры.

Склонность некоторых сульфидов и гидроксидов образовывать коллоидные растворы усложняет анализ, так как коллоидные частицы не могут быть отделены центрифугированием. Поэтому осаждение необходимо вести в условиях, способствующих разрушению коллоидных систем, т. е. при нагревании раствора и прибавлении к нему электролита. При промывании таких осадков надо применять горячую воду с небольшим количеством электролита (обычно добавляют хлорид или нитрат аммония). Если этого не сделать, то при промывании водой электролит с осадка полностью пероксид водорода?

21. Какие соединения катионов пятой группы применяются в медицине?

других катионов пятой группы?

Шестая аналитическая группа катионов К шестой аналитической группе катионов относятся катионы Cu2+, Hg2+, Co2+, Ni2+, Cd2+. Хлориды, сульфаты и нитраты этих катионов хорошо растворимы в воде. Растворы солей меди (II) окрашены в голубой цвет, кобальта (II)- в розовый, а никеля (П)-в зеленый.

Гидроксиды катионов этой группы являются трудноАнализ анионов растворимыми слабыми электролитами. Гидроксиды Си(ОН)2, Hg(OH)2неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду:

Си(ОН)2 - при нагревании, a Hg(OH)2 - при обычной температуре.

Соли катионов шестой аналитической группы подвергаются гидролизу в водных растворах.

комплексообразования. Групповым реактивом является раствор аммиака. С избытком аммиака образуются комплексные соединения:

[Cu(NH3)4]2+ [Hg(NH3)4]2+ [Co(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6]2+, [Cd(NH3)4]2+, растворимые в воде.

поэтому для них характерны окислительно-восстановительные реакции.

Некоторые из этих реакций используются для открытия отдельных ионов. Например, ион Hg2+открывают восстановлением до Hg( I) и затем до свободной ртути действием реактива SnCI2.

1. Какие катионы относятся к шестой аналитической группе?

2. Что является групповым реактивом этой группы?

иодидом калия?

4. Как проходит взаимодействие солей ртути (II)с хлоридом олова (II)?

5. Напишите уравнение реакции взаимодействия солей меди (II) с раствором аммиака.

инженерных сооружении.

Анализ анионов 1. Чем характеризуется каждая группа анионов?

2. Можно ли по выпадению осадка от действия AgN03 на нейтральный раствор сделать вывод о присутствии в нем анионов II -ой группы?

3. Как открывают ион С032-? Какие ионы мешают его открытию?

4. Как открывают ионы СI-, в присутствии иона Br-, J-?

5.Перечислить анионы - окислители и анионы восстановители.

Основы хим. микроанализа В настоящее время для исследования минералов, полезных ископаемых и вод в геологических экспедициях в полевых условиях широко используют специальные методы качественного анализа:

а) растирание порошков:

б) микрокристаллический метод;

Эти новые методы мало отличаются от микроанализа. Но так как 1.

они применяются при исследовании малых количеств веществ, то и чувствительны.

требуют использования специальной аппаратуры и особой техники Элементы открывают дробным путем, т.е. в работы. Метод растирания порошков основан на реакциях между двумя присутствии других, не выделяя их из раствора путем порошкообразными твердыми веществами, в результате которых осаждения, фильтрования, промывания и т.д.

образуются окрашенные продукты. По характеру окраски производится Экономичен по времени и расходу реактивов.

качественное определение химических элементов в рудах и минералах. Простота аппаратуры: капиллярная трубочка, Сущность электрографического метода (метод отпечатков) стеклянная палочка с оттянутым концом, часовое стекло, состоит в том, что компоненты природных минералов, сплавов при фильтровальная бумага, кусочки фарфоровой чашки. Этот анодном растворении образцов переходят в виде соответствующих метод широко используется геологами в полевых условиях.

Для исследования весьма малых количеств испытуемого Преимущества полумикроанализа и микроанализа вещества применяют методы микроанализа. Сущность метода перед макро?

микрокристаллоскопии заключается в выделении осадков труднорастворимых- соединений из сильно разбавленных растворов.

Реакции производятся на предметном стекле при постоянном наблюдении в микроскоп роста кристаллов с момента их При изучении этой темы необходимо усвоить основные операции весового анализа: фильтрование, промывание осадка, подготовка тигля, высушивание, прокаливание и сжигание осадка. Изучить устройство аналитических весов, правила взвешивания 8.

и взвешивание на аналитических весах. Для получения практических навыков в весовом анализе учащийся - заочник проводит определение кристаллизационной воды в ВаС12 * 2Н20 по методике, указанной в учебнике Шапиро М.А., Шапиро С.А. (Изд. 1979 г. § 123 стр. 237Определить содержание бария в этой соли. Ответ: 0,345 г.

238).

химический стакан емкостью 150 мл отмерить пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавить 3 мл соляной кислоты. Раствор нагреть до кипения и приливать к нему по каплям, помешивая стеклянной палочкой, 5 %-раствор ВаС12 нагретый до 70°-80°. В отстоявшемся растворе не должна появляться муть при добавлении 1-2 капель 5 % -го раствора ВаС12. Раствор с осадком нагревать на протяжении 15 мин. и оставить на сутки при комнатной температуре. Отфильтровать осадок через плотный фильтр, промыть горячей дистиллированной водой, высушить, прокалить и охладить в эксикаторе.

Взвесить осадок на аналитических весах. Вычислить концентрацию сульфат - иона (X) в исследуемой воде по формуле:

х= 0.4115VQ* Где 0,4115 - коэффициент для перерасчета веса веществ должна быть точно известна.

2. В чем заключается сущность отбора средней пробы и какое значение резко выражен внешним признаком (изменением окраски 3. Что такое весовая и осажденная форма осадка? применяют индикаторы.

5. Как проводится промывание осадка? является титрование - процесс постепенного прибавления 7. В каких случаях фильтры сжигают и прокаливают Титровать растворы - значит определять объемы, в 2) метод оксидометрии;

3) метод осаждения;

нормальностью или титры.

преимущества над растворами другой концентрации: растворы с одинаковой нормальностью реагируют в равных объемах. Зависимость между нормальностью и объемами реагирующих растворов выражается математически: V1 = N 1 или V1 * N1= V2* N Где V1, V2- объемы растворов в мл;

N1, N2- нормальность растворов.

Между нормальностью и титром существует зависимость: Титр такого раствора равен: Т = q- Количество вещества в растворе в граммах; Если количество вещества не точно соответствует указанной Титр по определенному веществу показывает нормальностью приводятся к объемам растворов с точной количество граммов определяемого вещества, нормальностью. Для этих целей пользуются поправкой (фактором эквивалентное количеству граммов рабочего вещества, нормальности), которая обозначается буквой К с индексом рабочего содержащегося в 1 мл рабочего раствора. Титр рабочего раствора по раствора КНСI определенному веществу вычисляют по формуле: Если приготовленный раствор слабее точного, поправка Например, титр 0,1 и раствор Н2SO4 NaOH Если концентрация рабочего раствора выражена не растворов пользуются поправкой, титр вычисляется по нормальностью, а титром (например, T H 2 SO4 =0.004912 г/мл), то его формуле:

К= Практически взятая навеска Теоретически расчитанная навеска К = --------------------------------------------------------------------------- --------исходному веществу. Для установления титра кислот исходными Объем _ рабочего _ раствора _ с приблизительной _ нормальности Фиксанал - (стандарт - титр) - это стеклянная ампула с точно эквивалентности) фиксируют с помощью кислотно-основных отвешенным количеством вещества в сухом виде или в растворе, индикаторов. Получение точных результатов зависит от правильного необходимая для приготовления 1 литра 0,1 н или 0,1 н. раствора. выбора индикатора и порядка титрования. Если применяют 3. Чему равна нормальность раствора соляной кислоты, кислоты к щелочи» (кислоту титруют щелочью из бюретки) лучше 4. Сколько граммов HNO3 содержится в 500 мл раствора, если титр его Жесткость воды - свойство природной воды, обусловленное кислот, щелочей и солей, гидролизующихся с образованием кислой или Х=140,3/20,04=7(мг-экв) растворы сильных кислот и щелочей.

Приготовить эти растворы по навеске невозможно, т.к. они изменяют свой состав на воздухе и при растворении.

Поэтому готовят рабочие растворы приблизительной У = -------- = 3(мг - же) Общая жесткость воды равна: 7+3 = 10 мг -экв/л В зависимости от величины жесткости природные воды оцениваются так:

Умеренно жесткая - 3-6 мг-экв/л Очень жесткая - свыше 9 мг -экв/л.

Жесткость воды источника центрального водоснабжения не должна превышать 7 мг-экв/л.

1. В чем сущность метода нейтрализации?

2. Как готовят рабочие растворы кислот и щелочей?

нейтрализации?

4. Что такое жесткость воды?

5. Что такое область перехода индикатора?

6. Какой объем 0,1н раствора соляной кислоты необходим для нейтрализации раствора, содержащего 0,265 г. Na2СОз в присутствии фелизации раствора? Содержащего 0.265 г. Na2C03 в присутствии фенолфталеина (Na2C03+ НС1 = NaCI+ NaНСОз) и в присутствии метилоранжа (Na2C03+ 2HCI= 2NaCl+ H20 + С02 Ответ: 25 мл; 50 мл.

Оксидиметрия или окисилительновосстановительные методы, это объемно-аналитические методы, основанные на применении реакций окисления-восстановления. В этих реакциях величина грамм-эквивалента окислителя и восстановителя зависит от количества электронов приобретенных или потерянных одним молем его. Эта зависимость выражается формулой:

где Э - грамм - эквивалент окислителя (восстановителя) М - моль окислителя (восстановителя) П - число потерянных (приобретенных) электронов.

окислительно - восстановительным потенциалом. Чем больше его значение, тем сильнее окислительные свойства вещества, а чем меньше значение потенциала, тем оксилитель слабее.

восстановителями - неметаллы. Другую группу окисителей представляют соединения металлов (неметаллов), в которых металл (неметалл) находится в высшей степени окисления. Например: KMn04, K2Cr207, HN03, H2S04. Другой группой восстановителей являются металлы (неметаллы) в низшей степени окисления (Fe+2, Mn+2, S03-2) и отрицательно заряженные ионы неметаллов (СI-1, S-2) Необходимо знать, что одно и то же вещество в зависимости от условий может проявлять свойства окислителя и восстановителя. Это определяется величиной окисилительно-восстановительного потенциала.

Например, для определения иона кальция используют метод перманганатометрии, в основе которого лежит реакция окислениявосстановления между двумя системами:

1) Мп04- + 8Н+ Мп+2 + 4Н20 окислительновосстановительный потенциал её 1.51 в 2) Н2С204 + 2H+ 2С02 +2Н20 окислительновосстановительный потенциал ее - 0.49 в Поскольку потенциал первой системы величина большая, то окислителем будет Мп04- и весь процесс пройдет по уравнению:

H2C204 +KMn04+H2S04 -+K2S04+ MnS04+ СО2 + H Молекулярное уравнение:

5H2C204+2KMn04+3H2S04=K2S04+2MnS04+ 10СО2 + 8 Н20 Ионное уравнение: 10H++5C2O,2-+2K++2MnO42-+6H++3SO42- = 2К+ + S042-+ +2Mn2++2S042- + 10СО2 + 8Н20 Сокращенное ионное уравнение:

10Н+ +5С2042-+2Мn042- +6Н+= 2Мn2++10СО2+8 Н20 Окислительная способность перманганата калия зависит от условий.

В кислой среде ион Мп04- присоединяя 5 электронов, восстанавливается до иона В этих условияхЭ_КМпО4= MKMnO4 /5=158.04/5= 31.608(г) восстанавливается, присоединяя 3 электрона, до МnO 2дистиллированной воды, прилить 5 мл разбавленной H2S04и долить воду до Мn04-+4Н++3е = МnO2 + 2Н20 Поэтому в щелочной среде КМпО4= MKMnO4 /3=158.04/3=52,68(г) В нейтральной среде ионы Мn04- восстанавливаются до ионов Мn04 т.е. присоединяют 1 электрон. В нейтральной среде Э КМn04 = 2На основании полученных данных произвести расчет. Пример.

МКМn04 = 158,04(г) Практически окисление перманганатом калия производят в кислой среде, т.к. в щелочной и нейтральной происходит выделение осадка, который затрудняет определение конца реакции.

В методе перманганатометрии раствор КМnO4 не только рабочим раствором, но и индикатором. Ионы Мn04- придают раствору красноВ объеме мерной колбы (100 мл) содержится фиолетовую окраску, но при восстановлении до Мn+2 в процессе титрования они обесцвечиваются. Как только весь восстановитель Fe:

окислится, при малейшем избытке Мn04- появляется розовая окраска. 0.005586*11.4*100/10=0.637032г Таким образом, точка эквивалентности фиксируется при помощи Или в процентах:

рабочего раствора. Методом перманганатометрии можно производить количественное определение и восстановителей и окислителей.

перманганатометрии - один из важнейших методов количественного (NH4)2Fe(S04)2*6H Реакция между КМn04 и солью Мора в кислой среде: определяемого вещества судят по количеству выделяемого или поглощаемого 10(NH4)2Fe(SO4)2+2 KMn04+2H2S04=5 Fe2(S04)3+ 2 MnSO4+ K2S04 + 10(NH4)2SO4 + 8H2O окисляют ионы до свободного йода). В качестве рабочих растворов применяют растворы йода и тиосульфата натрия Na2S Реакция между тиосульфатом и йодом выражается уравнением:

ЭNa2S203* 5H20=MNa2S203* 5H20=248.2(r) При титровании тиосульфата раствором йода бурая окраска многими катионами:

последнего исчезает. Точку эквивалентности устанавливают при Са2++Na2H2T2Na2[CaTr]+2H+ помощи индикатора-крахмала, который окрашен йодом в синий цвет.

1. Что такое оксидиметрия?

2. Сущность метода перманганатометрия.

3. Что такое окислитель, восстановитель?

Как определяют грамм-эквиваленты окислителей и 5. В 1л раствора содержится 0.3161 г. КМnО4. Определить нормальность этого раствора и титр его по железу.

Ответ: 0,01 н, 0,0005558 г/мл.

восстановителей: С12, КСIO3, K2S03. HN03, H202, KMn04в кислой и щелочной среде.

7. Составить уравнения реакций окисления-восстановления KMn04+ KJ + H2S04+ Na2C204 KMnO4 + H2S04 буферного раствора (I н NH4C1 и NH4OH пропорции 1:5).добавить 7- 8. В чем сущность метода йодометрии? капель индикатора эриохром черный Т. Смесь титровать 0,05 н или 0,1 н 9. Рабочие растворы и индикаторы в йодометрии.

Метод основан на реакциях, в результате которых рабочие растворы с определенными ионами образуют прочные комплексные VNa2.H2 Tr* NNa2H2,Tr * соединения. Группа органических веществ, образующих комплексные Ж= -------- — ------------- — -------------мг – экв/л применяется для определения металлов в минеральном сырье. Наиболее Основы спектрального, фотометрического, электрохимического и хроматографического анализов Колориметрия - это физико-химический метод определения концентрации вещества по интенсивности окраски растворов.

Применяется он для определения малых количеств веществ, интенсивностью окраски раствора и концентраций в нем вещества (закон Бугера - Ламерта –Бера) выражается уравнением:

С1* h1 = C2 *h где h1и h2- толщина слоев двух растворов; анализируемой смеси.. Так. разделение смеси углеводородов может С1 и С2 - концентрации этих растворов. быть выполнено при помощи только адсорбционной хроматографии, а При этом один из растворов - стандартный с известной разделение электролитов при помощи ионообменной стандартных серий, методом разбавления, методом уравнения. Метод Ионообменная хроматография основана на реакции обмена стандартных серий основан на получении одинаковой интенсивности ионов анализируемой смеси на подвижные ионы адсорбента. В окраски стандартного и исследуемого растворов при одинаковой качестве адсорбентов применяются высокомолекулярные соединения толщине слоя. Окраску исследуемого раствора сравнивают в - иониты.

компараторе с окраской стандартных растворов. Иониты, поглощающие из растворов катионы, называются Колориметрический метод анализов используется для катионитами. Они содержат активные группы –HSO3-, -СООН, -ОН определения в воде ионов Fe2+ Fe3+, N02-, NO3-, NH4+ a которые структурно связаны с ионитом и не могут переходить в Контрольные вопросы 1. В чем сущность колориметрического метода анализа? Иониты, поглощающие из растворов анионы, 2. Каковы преимущества этого метода? называются анионитами. Они содержат активные группы NH2 NH=, 6. Концентрация одного из сравниваемых растворов равна 0.002 применяются для извлечения ценных веществ из растворов, вредных мг/мл, а высота слоя - 10 мл. При какой высоте слоя другого раствора, продуктов из производственных вод, нежелательных примесей из содержащего 0,0015 мг/мл этого вещества, окраска будет пищевых продуктов, для разделения веществ в растворах, для Контрольные вопросы:

7. ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ПО КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО

1В чем сущность метода хроматографии?

АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

2Какие виды хроматографии вы знаете?

3Что такое адсорбент? Какова его природа?

4Что такое иониты?

5Привести примеры применения катионитов и анионитов.

Спектральный анализ - метод качественного и количественного определения состава вещества, проводимый по его оптическим спектрам. Различают атомный и молекулярный спектральный анализ, эмиссионный (по спектрам испускания) и адсорбционный (по спектрам поглощения).

В их основе лежит способность электронов при переводе из более отдаленной орбиты на более близкую к ядру испускать электромагнитное излучение в виде фотонов.

Излученные фотоны проходят через оптическую систему Каждый элемент характеризуется присущим только ему спектром, включающим специфический набор линий. Каждая линия соответствует определенному электронному переходу. Интенсивность линий отличается степенью почернения фотопластинки или пленки. Линии, a) H2S возникающие при часто наблюдаемых переходах, появляются при минимальных концентрациях элемента и называются аналитическими. 8. Диссоциация воды. Водородный показатель рН в растворе Наименьшая концентрация элемента, при которой исчезают [Н + ]= 10-6. Определите [0Н-] этого раствора.

аналитические линии, характеризуют чувствительность метода. 9. Что такое буферные растворы? Типы буферных растворов.

Количественные определения при спектральном анализе 10. Подвергаются ли гидролизу соли: CH3COONa, NH4C1, Na2S, ZnCI2, основаны на прямой зависимости интенсивности спектральной линии и Pb(N03)2. Подтвердите ответ соответствующими молекулярными и 1. В чем сущность спектрального анализа? алюминия, хлорида натрия, карбоната натрия? Составьте 2. Какие существуют виды спектрального анализа? молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

3. Преимущества спектрального анализа. 12. Составьте электронно - ионные схемы и закончите уравнения 4. Области применения спектрального анализа. окислительно-восстановительных реакций:

Классификация катионов на аналитические группы.

13.

Сероводородный и кислотно - щелочной методы анализа. Что такое 14. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между: а) сульфатом магния и гидроксидом калия; б) сульфатом серебра и хлороводородной кислотой; в) нитратом серебра и хроматом калия; г) нитратом свинца и иодидом калия.

Что такое произведение растворимости вещества? Вычислить 15.

ПРAgCl зная, что растворимость AgCI при 25° С равна 0,0018 или 1,8x10--3 г/л.

Аналитическая классификация анионов. Чем анализ анионов 16.

отличается от анализа катионов? Дайте характеристику каждой группе анионов.

17. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Составьте электронно-ионные схемы и закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций:

FeS04+ КСlOз + H2S04 Fe2(S04)3+ КС1 + H CuS + HN03Си(N03)2+ H2S04+ NO + H 18. Какие катионы входят в состав пятой аналитической группы?

Что является групповым реактивом? Какие комплексные соединения используются при анализе катионов V группы?

Ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнениями реакций.

19.Какие катионы входят в состав четвертой группы аналитической группы? Охарактеризуйте действия группового реактива на соли хрома, алюминия и цинка. Напишите соответствующие уравнения реакций. Какие анионы образуются при окислении Cr3+в щелочной среде?

20. Что представляет собой комплексные соли? Что называется комплексообразователем? Что такое лиганды, координационное число? Определите величину и знак заряда комплексных ионов:

Комплексообразователями являются: Pt2+, Au3+, Au+, Co3+, Ni2+.

Назовите комплексные соединения: Na[Co(N02)6,], [Cu(NH3)4]S04, [Ni(NH3)6]S04.

Какие катионы входят в состав второй аналитической 21.

группы? Какой реактив является групповым на II аналитическую группу: Каковы наиболее характерные реакции для ионов РЬ2+.

22 Какие катионы относятся к VI аналитической группе? Что является групповым реактивом этой группы? Напишите уравнения реакций катионов VI группы с групповым реактивом и с избытком раствора аммиака. Назовите образующиеся комплексные соединения и определите величину и знак заряда комплексных ионов.

23. Какие операции весового анализа вы знаете? Из навески соли бария получено 0.5864 гр. осадка BaS04. Определите содержание бария в этой соли?

24. В чем сущность объемного анализа? Какие существуют методы объемного анализа? Какие требования предъявляются к реакциям в объемном анализе?

25. Что такое нормальность раствора? В 600 мл раствора содержится 7,350 гр. H2S04. Вычислить молярность и нормальность раствора.

26. В чем сущность метода нейтрализации? Какие рабочие растворы применяют в этом методе и как их готовят? Сколько миллилитров 36%й соляной кислоты (плотность 1.179 г/см3) требуется для приготовления 200 мл 0.1 н раствора?

27. Индикаторы применяемые в ходе анализа Внутренние и внешние переходы индикатора. Показатель индикатора. При определении титра NaOH в качестве исходного раствора взят 0.1 н раствора HCI. На титрирование 10 мл этого раствора пошла 10.55 раствора NaOH.

Рассчитать TNaОН/НСl 28. Что такое титр, титрант? Что такое раствор с приготовленным титром, раствор с установленным титром? Определить нормальность и титр раствора серной кислоты, если на нейтрализацию 11.25 мл ее израсходовано 10 мл 0,1234 н раствора NaOH.

29. Что означает титр рабочего раствора по определяемому веществу?

На титрование раствора хлорида затрачено 10,53 мл раствора нитрата серебра, TAgN03/Cl= 0,003580. Сколько хлора содержится в растворе?

30. Вычислить нормальность и титры растворов 20%-й НС1 (плотность 1.1 г/см ), 36%-й H2S04(плотность 1,273 г/см).

31. Выразить титры следующих растворов по Na2C03 a) 0.312 НС1; б) 0.15 н H2S04; в) 0,52 м H2S04.

32. Выразить титр 0,1130 н раствора КМп04 по железу. При титровании 25 мл соли израсходовано 21,2 мл 0,1130 н раствора KMn04. Вычислить количество железа в соли Мора.

33. В чем сущность метода перманганатометрии? Каковы основные особенности окислительно-восстановительных реакций? Как зависит окислительная способность перманганата калия ионно-электронными уравнениями реакций. и 45. Вычислить молярность и нормальность 20%-го раствора Составьте уравнения реакций и вычислите граммсерной кислоты, плотность которого равна 1.14 г/см3.

а) К2Сг207 + FeS04+ H2S04 б) СгС13 + Br2 + KOH участвующих в реакции нейтрализации: Ва(ОН)2, NaHS03, 35. Какая реакция лежит в основе йодометрии? Какие рабочие Al2(S04)3, H2S.

растворы и индикаторы применяют в йодометрии? Какие условия 47. Какое количество х.ч. Na2B407 * 10Н2О необходимо для необходимо соблюдать при проведении определения окислителей приготовления 200 мл 0.1 н раствора.

йодометрическим методом? Сколько граммов К2Сг207 содержится в 48. Какие объемы концентрированной (96%) серной кислоты и воды растворе, если при прибавлении к нему избытка KJ и H2S04 на потребуется для приготовления 500 гр. 15% раствора pH2S04= 1, титрование выделившегося йода израсходовано 15 мл 0.1 н раствора г/см3.

определение хлоридов по методу Фольгарда. К определяемому раствору прибавлено 25 мл раствора AgNO3.На титрование избытка СrС13 + Вг2 + КОН нитрата серебра пошло 10 мл 0,05 н раствора KSCN. Рассчитать FeCl3+ H2S содержание хлорида в титруемом растворе, TAgN03/Cl =0,00179 KJ+ KMn04+ H2S, a NAgN03 = 0,0505.

Сколько граммов КС1 содержится в 100 мл раствора, если на 37.

титрование 10 мл его затрачено 11,33 мл 0,1050 и раствора AgN03.

На чем основан колориметрический метод? Какие применяются 38.

методы колориметрии? Для колориметрического определения меди нужно приготовить стандартный раствор с содержанием 0,2 мг/мл.

Какое количество соли CuS04* 5Н20 потребуется для приготовления 500 мл раствора.

Что такое хроматография и на какие виды она подразделяется?

39.

Что такое иониты. катиониты, аниониты?

40. Найдите массу Na2S04 * H20 и объем воды, необходимые для приготовления 50 г 14,2% раствора сульфата натрия?

41. рН трех растворов соответственно равны 4, 7, 11. Чему равны концентрации ионов Н+ и ОН- в каждом из этих растворов? Какой из растворов является кислым, щелочным, нейтральным?

42. Вычислить рОН, [H+] и [ОН-], если рН раствора равен 4.4.

Варианты контрольных работ Контрольные работы

СОДЕРЖАНИЕ

составлены в 10 вариантах. В каждом варианте контрольной работы по 8 вопросов. Варианты распределены по алфавиту (по первой букве фамилии студента) Фамилии по

 
Похожие работы:

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра бухгалтерского учета, анализа, аудита и налогообложения УЧЕТ И АНАЛИЗ ИНФЛЯЦИИ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов по специальности 080109 Бухгалтерский учет, анализ и аудит всех форм...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова (СЛИ) Кафедра бухгалтерского учета, анализа, аудита и налогообложения ЦЕНООБРАЗОВАНИЕ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 080502 Экономика и управление на предприятии (по отраслям)...»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет ДИПЛОМАТИЯ БОГДАНА ХМЕЛЬНИЦКОГО В ГОДЫ НАЦИОНАЛЬНО – ОСВОБОДИТЕЛЬНОЙ ВОЙНЫ УКРАИНСКОГО НАРОДА ПРОТИВ РЕЧИ ПОСПОЛИТОЙ Методические указания для подготовки к семинарским занятиям, написанию контрольных работ и рефератов по дисциплине История Украины для студентов всех форм обучения Севастополь 2002 2 УДК 94 (477) “16” Методические указания по дисциплине История Украины / Сост. Фиров П. Т. - Севастополь:...»

«Федеральное агентство по образованию Сыктывкарский лесной институт – филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургская государственная лесотехническая академия имени С. М. Кирова Кафедра автомобилей и автомобильного хозяйства РАЗВИТИЕ И СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АВТОМОБИЛЬНОГО ТРАНСПОРТА И ДОРОЖНОГО ДВИЖЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по направлению 651600...»

«Список новых поступлений за май 1. 26.22.7 I61 КХ Т-50499 Inisheva, L. I. Vasyugan Mire. Natural Conditions, Structure and Functioning/ L. I. Inisheva, A. A. Zemtsov, S. M. Novikov; [transl. from the Russ. by Dr. B. M. Klenov]. Research edition.-Tomsk: Tomsk State Pedagogical University, 2011. 158 с. : ил., карт., табл., цв. фот., схемы; 25 см. Библиогр.: с. 148-158 2. 84(0) R48 АБ 11-6488, 11-8618, 12-3057 КХ 11-6527 Revolution:[рассказы:сборник]/ сост. Захар Прилепин.М.: АСТ: Астрель, [2010]....»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет РАСЧЕТ НОРМ ВОДОПОТРЕБЛЕНИЯ И ВОДООТВЕДЕНИЯ Методические указания к выполнению практической работы по дисциплине Управление природоохранной деятельностью для студентов направления Экология Севастополь 2008 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) УДК 658.265:644, Расчет норм водопотребления и водоотведения: Методические указания к выполнению...»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет ВОЛЕЙБОЛ, КАК СРЕДСТВО РАЗНОСТОРОННЕЙ ФИЗИЧЕСКОЙ ПОДГОТОВКИ И УКРЕПЛЕНИЯ ЗДОРОВЬЯ СТУДЕНТОВ ЧАСТЬ 1 ВОСПИТАНИЕ ОБЩЕЙ И СПЕЦИАЛЬНОЙ ВЫНОСЛИВОСТИ Методические указания к учебным занятиям для студентов всех специальностей дневной формы обучения по дисциплине Физическое воспитание и спорт Севастополь Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) УДК 37.037....»

«И.В.Денисова, А.Г.Дианов, С.Г.Сизов ПОЛИТОЛОГИЯ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ для студентов очной формы обучения Омск – 2012 Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) И.В.Денисова, А.Г.Дианов, С.Г.Сизов ПОЛИТОЛОГИЯ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ для студентов очной формы обучения Под редакцией И.В.Денисовой Омск СибАДИ 2012 УДК 32 ББК 66....»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к проведению практического занятия на тему: Конкурентоспособность продукции предприятия по дисциплине Маркетинг для студентов экономических специальностей всех форм обучения Севастополь 2010 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) 2 УДК 330.101 Методические указания к проведению практического занятия на тему:...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра лесного хозяйства ЛЕСОУСТРОЙСТВО Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления бакалавриата 250100.62 Лесное дело всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание...»

«Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ульяновский государственный технический университет МЕХАНИКА ГРУНТОВ Методические указания к лабораторным работам Составители С. А. Пьянков З. К. Азизов Ульяновск 2003 3 М55 УДК 551 (076) ББК 38.58я7 Рецензент Е. Ф. Сидоров, заместитель директора Средневолжского филиала ЦНИИОМТП Одобрено секцией методических пособий научно-методического совета университета М55 Механика...»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к теоретическим и практическим занятиям ТАКТИКА НАПАДЕНИЯ В БАСКЕТБОЛЕ по дисциплине Физическое воспитание и спорт для студентов всех специальностей дневной формы обучения Севастополь 2005 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) УДК 37.037. Тактика нападения в баскетболе Методические указания по физвоспитанию /Сост....»

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОТКРЫТЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ 25/27/2 Одобрено кафедрой Железнодорожный путь, машины и оборудование ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНЫЙ ПУТЬ. ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБСЛУЖИВАНИЕ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ПУТИ. ИЗЫСКАНИЕ И ПРОЕКТИРОВАНИЕ ЖЕЛЕЗНЫХ ДОРОГ Методические указания по разработке дипломных проектов специальности 290900 СТРОИТЕЛЬСТВО ЖЕЛЕЗНЫХ ДОРОГ, ПУТЬ И ПУТЕВОЕ ХОЗЯЙСТВО (С) Москва – С о с т а в и т е л ь — д-р техн. наук, проф. В.П. Сычев Р е ц е н з е н т — д-р техн. наук,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра технологии деревообрабатывающих производств ТЕХНОЛОГИЯ И ОБОРУДОВАНИЕ ЗАЩИТНО-ДЕКОРАТИВНЫХ ПОКРЫТИЙ ДРЕВЕСИНЫ И ДРЕВЕСНЫХ МАТЕРИАЛОВ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности...»

«СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ КАФЕДРА ТЕХНОЛОГИИ ДЕРЕВООБРАБАТЫВАЮЩИХ ПРОИЗВОДСТВ ГИДРОТЕРМИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА И КОНСЕРВИРОВАНИЕ ДРЕВЕСИНЫ Методическое пособие по выполнению контрольной работы и курсового проекта для студентов специальности 250403 Технология деревообработки заочной формы обучения СЫКТЫВКАР 2007 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ – ФИЛИАЛ ГОУ ВПО САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. М. КИРОВА КАФЕДРА ТЕХНОЛОГИИ...»

«ОТРАСЛЕВОЙ ДОРОЖНЫЙ МЕТОДИЧЕСКИЙ ДОКУМЕНТ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО РЕМОНТУ И СОДЕРЖАНИЮ АВТОМОБИЛЬНЫХ ДОРОГ ОБЩЕГО ПОЛЬЗОВАНИЯ (взамен ВСН 24-88) Издание официальное МИНИСТЕРСТВО ТРАНСПОРТА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЛУЖБА ДОРОЖНОГО ХОЗЯЙСТВА (РОСАВТОДОР) Москва 2004 ПРЕДИСЛОВИЕ 1. Разработаны Государственным предприятием РосдорНИИ совместно с Московским Автомобильно-дорожным институтом (ТУ). 2. Внесены Управлением инноваций и научно-технической политики в дорожном хозяйстве...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра Лесное хозяйство ЛЕСОВОДСТВО Методические указания и контрольные задания для студентов направления бакалавриата 250100 Лесное дело и специальности 250201 Лесное хозяйство заочной формы обучения...»

«РОСАТОМ Северская технологическая государственная академия Т.Л. Смирнова РЕГИОНАЛЬНАЯ ЭКОНОМИКА Учебное пособие Северск 2009 УДК 546.16 ББК C 506 Смирнова Т.Л. Региональная экономика: учебное пособие / Т.Л. Смирнова – Северск: Изд – во СГТА, 2009. – 83с. В учебном пособии представлены теоретические вопросы, базовые структурные элементы изучаемой дисциплины, список литературы, глосссарий, темы курсовых работ и рефератов, тестовые вопросы, практические задания и другие контрольно-измерительные...»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет ПРАВОВЕДЕНИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к выполнению контрольной работы по дисциплине Правоведение для студентов заочной формы обучения всех специальностей Севастополь 2006 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) УДК 34 (477) Методические указания к выполнению контрольной работы по дисциплине Правоведение для студентов заочной формы обучения всех...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В. С. Лукьянов, Г. В. Слесарев ПРОЕКТИРОВАНИЕ КОМПЬЮТЕРНЫХ СЕТЕЙ МЕТОДАМИ ИМИТАЦИОННОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ Учебное пособие Волгоград 2001 УДК 62.529 Рецензенты: В. Н Крымов, М.В. Белодедов Лукьянов В. С., Слесарев Г. В. Проектирование компьютерных сетей методами имитационного моделирования: Учеб. пособие/ ВолгГТУ. Волгоград, 2001. - 72с. ISВN 5-230-03878-0 Показана сущность имитационного...»






 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.