WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1. Пояснительная записка …………………………………………. 3

2. Планируемые результаты обучения …………………………… 5

3. Тематический план учебной дисциплины ……………………. 7

4.Основное содержание дисциплины.. …………………………… 8

5. Общие методические указания 19

6. Методические указания 21

7. Вопросы и задачи по контрольной работе 56 8. Варианты контрольных работ 61 В содержание входят базовые, профессиональные и специальные компетенции, необходимые для специалиста.

Базовые компетенции включают требования к учебному 2 материалу который усваивается и осознанно воспроизводится 1. Пояснительная записка обучающимися.

Профессиональные компетенции включают требования, Рабочая учебная программа по дисциплине «Химия основанные на более сложных видах деятельности, в том числе аналитическая» разработана в соответствии с Государственным профессиональной: характеризовать, анализировать, объяснять, общеобязательным стандартом технического и профессионального раскрывать на примерах, сравнивать, оценивать, заключать выводы и образования по специальности 0701000 «Геологическая съемка, поиск т.д.

и разведка месторождений полезных ископаемых», Специальные компетенции включают требования, основанные на «Геофизические методы поисков и разведки месторождений полезных знаниях, выходящих за рамки учебного процесса и направленные на ископаемых».

решение вопросов проблемно-поискового характера.

Рабочая учебная программа предназначена для реализации государственных требований к уровням квалификации повышенного и специалиста среднего звена по дисциплине «Химия аналитическая» и является основой для разработки рабочей учебной программы организациями образования.

Целью рабочей учебной программы по данной дисциплине является углубление знаний о веществах, выявление общих закономерностей, изменение свойств элементов и соединений и усиление политехнической направленности обучения.

Задачами данного курса являются: продолжение и углубление формирования основ химических знаний и получение новых знаний;





формирование знаний и умений, способствующих развитию навыков, необходимых для приобретения и совершенствования знаний, формирование на учебном материале химии умений сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал, а также формировать самообразование на основе знаний законов и процессов химии, воспитание общего мировоззрения и экологической культуры.

На основе изученного материала предполагается выполнение заданий и упражнений различной сложности, решение различных типов расчетных задач (нахождение молекулярной массы вещества в газообразном состоянии; вычисление массы компонентов в смеси;

нахождение выхода продукта; вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества;

вычисление количества вещества, массы и объема полученного продукта, если известна масса исходного вещества), и в том числе с производственным и экологическим содержанием.

2. Планируемые результаты обучения методом электронного баланса.

Изучение дисциплины «Аналитическая химия» направлено на формирование базовых, профессиональных и специальных Знать:

компетенций. -значение аналитической химии при проведении геологических Результаты обучения, исследований;

Результаты обучения, запланированные в рабочей -предмет изучения аналитической запланированные в стандарте учебной программе химии;

-основы качественного анализа;

-основы микрохимии;

Знать: Уметь:

-основные методы изучения -теоретические основы -проводить химические количественного анализа;

аналитической химии, физико- исследования по катионам, -основные методы физикохимический анализ, техника анионам;

химического анализа;

проведения лабораторных работ; -приготовить растворы различной -аналитические группы катионов, -основные понятия, законы концентрации;

анионов, их качественные экологии. -проводить исследования по реакции и ход анализа;

количественному анализу и его -правила работы с химическими Уметь: основным методам;

реактивами в лаборатории, -проводить химические -гравиметрический, правила ТБ.

исследования проб согласно титрометрический нейтрализации -применять диагностические титрирования, окислительнопризнаки для определения восстановительного минералов и горных пород. титрирования;

3.Тематический план учебной дисциплины «Аналитическая п/п Тема 1.1 Общие сведения. Основные концентрации растворов. Водородный Тема 2.1 Основные понятия качественного Раздел I. Теоретические основы аналитической химии Тема 1.1 Общие сведения. Основные понятия и законы Методы химического анализа: качественный и количественный анализ. химических реакций.

Методы качественного анализа: полумикро-, микроанализ, капельный и микрокристаллический. Пирохимический анализ. Специальные:

Понятие об аналитической реакции, реагенте, чувствительности -пользоваться периодической системой Д.И.Менделеева; писать реакции. Групповой реагент. Реакции избирательные и специфические. уравнения электролитической диссоциации кислот, солей, оснований;





Дробный и систематический анализ. Оборудование для качественного гидролиз солей; окислительно-восстановительные реакции; определять анализа. Правила техники безопасности в химической лаборатории. степень окисления ионов в молекуле; готовить растворы с определенной Основные понятия: элемент, атом, молекула, ион, г-атом, г-эквивалент, основным оборудованием для анализа.

Закон действующих масс. Типы связи в молекулах: ковалентная, ионная. Валентность, степень окисления.

Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Тема 1.2 Растворы. Способы выражения концентраций растворов.

Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно- Водородный показатель.

восстановительные реакции. Гидролиз соли. Случаи гидролиза.

-правила техники безопасности в химической лаборатории; Комплексообразование.

-основные понятия: материя, молекула, атом, г-атом, г-молекула, г- Плотность вещества. Показатель преломления.

эквивалент; типы связи в молекулах; Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

-пользоваться периодической системой Д.И.Менделеева; -общие понятия о растворах и растворимости;

-пользоваться основным оборудованием для анализа;

-изучить анализ, синтез, методы анализа; химический анализ; -вычислять водородный показатель;

«мокрый» анализ, его суть; оборудование; правила техники -готовить растворы определенной концентрации.

безопасности в химической лаборатории.

- владеть основами процесса растворения; - проводить сравнительный анализ методов качественного анализа;

- систематизировать знания об основных способах выражения - классифицировать методы качественного анализа;

- сравнивать свойства полярных и неполярных растворителей; - обладать техникой проведения приёмов и основных операций - выполнять вычисления концентрации растворов; микроанализа;

- объяснять протекание процесса растворения как одного из важных - подготавливать специальное оборудование к качественному анализу.

физико-химических процессов;

- использовать знания о растворах в процессе их приготовления на Первая аналитическая группа катионов. Аналитическая классификация - находить существенные отличия между буферными растворами и аналитической группы. Систематический ход анализа смеси катионов I Рекомендуемые темы лабораторных работ.

Тема 1.1. Приготовление растворов различной концентрации.

Определение рН.

Определение плотности растворов и показатель приломления. стронция. Систематический ход анализа смеси катионов II группы.

Тема 2.1 Основные понятия качественного анализа.

Аналитические реакции. Требования к аналитическим реакциям и анализа смеси катионов III аналитической группы катионов.

реактивам. Характеристика аналитических реакций и реактивов. Образование комплексных ионов. Окислительно-восстановительные - требования к реактивам, методы анализа, реакции катионов алюминия, хрома, цинка, олова и мышьяка.

- требования, предъявляемые к анализу. Пятая аналитическая группа катионов (группа гидроксидов - различать групповые реагенты от качественных, Частные реакции катионов железа (ІІ), железа (ІІІ), марганца, висмута, - различать качественный и количественный анализ. магния и сурьмы.

- систематизировать знания об аналитических реакциях, применяемых Анионы. Аналитическая классификация анионов. Групповые реагенты:

- расширить знания о методах качественного анализа; гидрогеологических и геологических исследованиях.

- изучить назначение групповых и частных (специфических) реагентов. Анализ соли, растворимой в воде.

Основы микрохимии. Диагностика минералов. Методы химического Специальные:

анализа. Микрохимический анализ. Чувствительность реакций. -проводить отбор проб приготовления твердых веществ к «мокрому»

Методика выполнения реакций. Капельный анализ в гидрогеологии и анализу;

геологии, реакции капельного метода при определении минералов. - научиться отделять катионы в анализируемой смеси сложного состава Полевые лаборатории, применяемые при анализе руд и воды. по специальной схеме обнаружения;

-основы микрохимии;

-применение микрохимии в геологии при диагностике минералов; Тема 2.1. Характерные реакции на катионы первой -условия определения катионов и анионов; Характерные реакции на катионы первой аналитической группы.

-производить анализ твердого вещества по кислотно-щелочному бария, кальция, стронция.

-изучить классификацию катионов и ионов по сероводородному и Анализ смеси катионов третьей аналитической группы.

кислотно-щелочному методу; основы микрохимии; применение Характерные реакции на катионы четвертой и пятой микрохимии в геологии при диагностике минералов; действие аналитической групп: серебра, ртути, олова, свинца, меди.

групповых реагентов и условия осаждения катионов и анионов; Действие группового реагента и характерные реакции на анионы характерные реакции и условия их проведения; первой аналитической группы.

- расширить знания по классификации катионов и особенностям Действие группового реагента и характерные реакции на анионы - систематизировать знания о групповых и специфических реагентах; Действие группового реагента и характерные реакции на анионы - систематизировать знания по Периодическому закону и третьей аналитической группы.

-пользоваться полевой лабораторией; выполнять капельный анализ; Капельный анализ. Характерные реакции на ионы: марганца, проводить анализы твердого вещества (соли) по сероводородному или кобальта, цинка, никеля, олова, молибдена, вольфрама и других (по - анализировать качественный состав катионов и анионов в растворе - записывать уравнения аналитических реакций в молекулярной, Тема 3.1 Задачи и общая характеристика методов количественного Задачи количественного анализа. Общая характеристика методов Базовые:

количественного анализа. Применение методов. Расчёты в - систематизировать знания о гравиметрическом методе анализа;

количественном анализе. Ошибки в количественном анализе (грубые, - изучить особенности выполнения анализа весовым способом;

систематические, случайные, абсолютная и относительная ошибки). - расширить знания об условиях осаждения анализируемых - ошибки в количественном анализе. - различать посуду специального назначения в весовом анализе;

- различать ошибки в количественном анализе. - использовать знания и умения по весовому анализу в дальнейшей Формируемые компетенции:

- систематизировать знания о методах количественного анализа;

- расширить знания по основным погрешностям аналитической химии. Титриметрический метод анализа. Сущность и методы объемного - проводить анализ и обработку результатов исследований. концентраций рабочих растворов через титр и нормальность. Фиксанал.

владеть способностью подготавливать оборудование к титрования. Мерная посуда и работа с ней.

Тема 3.2 Гравиметрический метод анализа.

Сущность гравиметрического (весового) метода анализа. Типы в аналитической химии. Строение комплексных соединений.

гравиметрических определений. Теория осаждения. Выбор осадителя, Трилонометрия. Индикаторы, используемые в трилонометрии.

полнота осаждения, механизм образования осадков. Условия Метод окислительно-восстановительного титрования. Окислительноосаждения кристаллических и аморфных осадков. Основные операции восстановительные реакции в аналитической химии. Сущность метода гравиметрического анализа. Расчёты в гравиметрическом анализе. окислительно-восстановительного титрования. Важнейшие окислители и Посуда и оборудование весового анализа. Абсолютная и относительная восстановители. Окислительно-восстановительный потенциал.

-суть гравиметрического анализа;

- историю становления аналитической химии как науки и отрасли -понимать суть гравиметрического и титриметрического методов применения аналитических методов. анализа; расчетные формулы, оборудование; различные методы;

- требования, предъявляемые к анализу. индикаторы; ошибки: систематические, случайные, абсолютные, - различать методы анализа.

- различать качественный и количественный анализ. Уметь:

- определять виды реактивов.

-взвешивать на аналитических весах; пользоваться оборудованием (бюксом, тигелем, сушильным шкафом, эксикатором, щипцами) и Метод осаждения. Аргентометрия.

- систематизировать знания о титриметрическом анализе и его электрохимического и хроматографического анализов методах;

- изучить особенности методики приготовления стандартных Колориметрия. Фотоколориметрия. Понятие о физико-химических - расширить знания о способах установки точки эквивалентности; анализа, применения при поисках, разведке полезных ископаемых.

- рассмотреть основные понятия и закономерности объёмного анализа. Основы колориметрии. Измерение интенсивности окраски, - производить расчёты в объёмном методе анализа; Хроматография. Теоретические основы метода хроматографии.

- пользоваться измерительной посудой; Адсорбция. Избирательная адсорбция. Виды хроматографии: газовая - соблюдать строгую последовательность при приготовлении (колоночная), хроматография на бумаге. Хроматографы. Применение - стандартизировать растворы по исходному веществу; применение.

- владеть техникой титрования.

- применять знания и умения по объёмному анализу в дальнейшей сущность спектрального, фотометрического, -проводить отбор проб твердого вещества; работать на аналитических основные приборы; применение при диагностике полезных ископаемых.

весах; с бюретками и с другой мерной химической посудой. Уметь:

Рекомендуемые темы лабораторных работ.

Тема 3.1. Правила взвешивания. Взвешивание на аналитических весах. Определение кристаллизационной воды в Приготовление рабочего раствора кислоты и щелочи по навеске химических методов анализа;

(из фиксанала). Определение нормальности раствора щелочи и - изучить классификацию физико-химических методов анализа;

вычисление его титра по рабочему раствору кислоты. - расширить знания о значении и использовании физико-химических Определение карбонатной жесткости воды методом методов в различных отраслях.

нейтрализации. Определение общей жесткости воды методом Профессиональные:

комплексонометрии. - сравнивать достоинства и недостатки химических и физикоУстановка нормальности раствора перманганата калия по химических методов Зачетная лабораторная работа по количественному анализу. Специальные:

Определение ионов железа (II) в соли Мора методом - использовать навыки при подготовке приборов и применять знания в -использовать приобретенные знания в дальнейшем при изучении Задачей данного курса является изучение методов Рекомендуемые темы лабораторных работ.

Тема 4.1. Определение ионов меди (II) в медном купоросе методом стандартных серий и на фотоколориметре.

Определение рН воды методом колориметрии.

Определение ионов натрия или аммония, или других компонентов (по выбору) при совместном присутствии методом ионнозакон Д.И. Менделеева и теория строения атома, те ория обменной хроматографии.

Рабочим учебным планом для уровней квалификации повышенного и среднего звена специальности 0701000 «Геологическая съемка, поиск и разведка месторождений полезных ископаемых» и 0704000 «Геофизические методы поисков и разведки месторождений полезных ископаемых» предусмотрено 64 часов теоретических и лабораторных занятий, контрольная работа и зачет. Контрольная работа и зачет проводятся за счет времени, отведенного на изучение данной дисциплины.

С целью оценки и определения уровня усвоения обучающимися содержания программного материала по дисциплине должны разрабатываться контрольные задания.

5. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Аналитическая химия - наука о методах определения химического состава веществ, или их смесей - состоит из двух разделов: качественного и количественного анализов. В настоящее время химический анализ - один из важнейших способов контроля сырья, полупродуктов готовой продукции промышленности. Методы химического анализа применяются в геохимии, радиохимии, биохимии, медицине и других науках.

Химический анализ незаменим при исследовании полезных ископаемых (определение состава горных пород, минералов, природных вод).

Общий перечень рекомендуемой литературы - отрицательно заряженным ионом. Между + и – ионами 1. Шапиро С.Л. и М.Л. Аналитическая химия. М.. соответствует количеству электронов отданных и принятых.

«Высшая школа». 1979.

2. Корешков А.П. Ярославцев А.А. Курс аналитической химии. Части I и II. Изд. «Химия». 1968 г.

3. Барковский В.Ф. и др. Практикум по физикоковалентной полярной связью, похожи на соединения с ионной химическим методам анализа. Изд. «Высшая школа». 1963 г.

4. Юшко С.А. Методы лабораторного исследования руд.

Изд. «Недра». Ходаков Ю.В.. Эпштейн Д.А.. Глориозов П.А.

«Неорганическая химия», М.. «Просвещение». 1980 г.

Дополнительная литература лабораторных работ по химии». Изд. «Высшая школа». 1967 г.

7. Горбуша Л.В. и др. Радиометрия и ядерная геофизик а.

М.. «Недра». 1974.

8. Воскресенский П.И. Неймак A.M. Основы химического анализа, Изд. «Просвещение». 1972 г.

9. Зенчик В.П. Аналитическая химия. Изд. «Медицина», М., 1971г.

6. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Повторение, освоение основных химических понятий и вспомнить и повторить соответствующий материал.

Атом – сложная система - состоит из ядра и электронной оболочки. Строение валентной электронной оболочки атома определяет его способность к образованию химических связей.

Ионная или электровалентная связь образуется вследствие полного перехода валентных электронов к одному из атомов. При этом, атом, потерявший электроны, становится положительно заряженным ионом, а присоединивший электроны сознательно управлять химической реакцией, смещая её Применив к этой реакции закон действия масс, получим:

Из этого следует, что если необходимо сдвинуть равновесие в сторону прямой реакции, то следует увеличить концентрацию одного из исходных веществ - еСІ 3 или KCNS.

Точно таким же способом можно увеличить или уменьшить степень гидролиза соли.

Гидролиз - это взаимодействие ионов соли с ионами воды, которое приводит к образованию слабого электролита (слабой кислоты, слабого основания), кислого или основного иона. В результате гидролиза в растворе накапливаются Н+ или ОН ионы. Поэтому растворы многих солей имеют кислую или NH 4 HCO 3 + NH 4 OH = (NH 4 ) 2 CO 3 + H 2 O щелочную реакцию среды. Соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основанием. Гидролизу подвергаются только те соли, в состав которых входят или анион слабой кислоты, или катион слабого основания.

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу практически не подвергаются.

рассматривать как единый процесс, связанный с перераспределением электронов.

Основной характеристикой любого раствора является концентрация.

Концентрация раствора - это количество вещества, содержащееся в определенном весовом или объемном количестве раствора.

1. Процентная концентрация - это весовое количество вещества в 100 весовых единицах раствора а – весовое количество вещества в - весовое количество растворителя С % - процентная концентрация.

2. Молярная концентрация или молярность, показывает Например: Г-экв.Са(ОН) 2 = Математическое выражение молярной концентрации имеет вид:

Пример: В 250 мл раствора содержится 2 г NaOH. вещества. Для пересчета процентной концентрации в Решение: Моль NaOH = 40 г.

Для пересчета процентной концентрации в молярную и Пример: Определить молярность 12 % -го раствора КОН Решение: Моль КОН = 56 г.

(См) и наоборот производится по формуле: См = 6.Какие есть способы выражения концентрации n - число, показывающее, во сколько раз моль вещества больше его грамм - эквивалента.

Пример. Чему равна молярность 0.2 н раствора серной кислоты? Решение: Моль Н2SO4=98г Г-экв Н2SO4- Концентрация может быть выражена при помощи титра.

Титр /Т/ - количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора.

Например: Т 0.1 г HNO3, = 0.0063 г/мл 2.Что такое валентность с точки зрения электронного 3. Что называется электролитической диссоциацией?

Гидролизу подвергаются все соли аммония, а также натриевые 19. Опишите ход анализа раствора, в котором надо проверить Аналитическим признаком катионов первой группы является Вторая аналитическая группа катионов отсутствие группового реактива, т. е. такого реактива, который Ко второй аналитической группе катионов относятся ионы одновременно осаждал бы все катионы этой группы. Pb2+, Hg2 +, Ag+. Соли этих катионов почти все плохо растворяются в Соли аммония являются нестойкими и легко разлагаются при воде. Хорошо растворимы только нитраты катионов этой нагревании. Это свойство используется при удалении солей аммония из группы, а также ацетаты серебра и свинца. Катионы Pb2+, Ag+и смеси солей катионов первой группы. Контрольные вопросы: Hg22+бесцветны.

1. Какие катионы относятся к первой аналитической группе? Гидроксиды серебра и ртути (I) являются неустойчивыми 2. Чем отличается первая аналитическая группа катионов от соединениями и в момент образования распадаются на 3. Какие соединения катионов первой группы применяются в труднорастворимым слабым электролитом и обладает амфотерными 4. Какие реактивы пригодны для обнаружения иона калия? Амфотерными называются гидроксиды. которые при 5. В присутствии каких ионов первой группы нельзя открыть ион диссоциации образуют одновременно и ионы водорода H+, и 7. В какой среде и почему открывают ион калия с помощью винной образуется комплексный анион [РЬ(ОН)4]2-. Этим и объясняется 8. Какой реактив пригоден для открытия иона калия с помощью При добавлении к гидроксиду свинца (II) кислоты возрастает микрокристаллоскопической реакции? концентрация ионов водорода. Согласно правилу Ле-Шателье при 9. Какими реакциями можно обнаружить ион натрия? этом диссоциация РЬ(ОН)2 по типу кислоты подавляется, а по типу 10. Почему открытие ионов натрия с помощью реактива K[Sb(OH)6] надо проводить при охлаждении и потираний стеклянной палочкой?

11. Какая среда раствора должна быть при открытии ионов натрия с помощью гексагидроксостибиата(V) калия? Почему?

12. Перечислите реакции открытия иона аммония.

13. Опишите, как открыть ион аммония при помощи щелочи.

14. Когда в процессе анализа и как открывают ион аммония?

15. Напишите уравнение реакции разложения хлорида аммония NH4C при нагревании.

16. При действии на испытуемый раствор реактива Несслера образовался красно-бурый осадок. На присутствие какого иона это указывает?

17. Прежде чем проводить в испытуемом растворе открытие соединения. Ионы Ag+ образуют комплексные ионы с аммиаком, CN-, воде. Гидроксиды катионов этой группы являются сильными SO32- и др. Благодаря этой способности можно переводить в раствор электролитами и растворимость их уменьшается в ряду соли серебра (AgCl, AgBr и др.) в виде растворимых комплексных Ва(ОН)2 Sr(OH)2 Ca(OH)2.

солей, что широко применяется в качественном анализе. Сульфаты бария, стронция и кальция в воде плохо Групповым реактивом для второй аналитической группы растворимы, поэтому групповым реактивом является серная кислота.

является разбавленная хлороводородная кислота или ее растворимые в Наименее растворим сульфат бария, сульфат кальция обладает воде соли. При действии группового реактива образуются белые наибольшей растворимостью. Вследствие этого при добавлении творожистые осадки РЬС12, AgCl, Hg2Cl2. серной кислоты к смеси катионов третьей группы осадок Ионы Pb2+ не осаждаются полностью хлороводородной BaS04выделяется моментально, даже из разбавленных растворов, кислотой, поэтому при анализе смеси катионов нескольких групп осадок SrS04 - спустя некоторое время, a CaS04 - только из свинец частично попадает в третью группу и осаждается серной концентрированных растворов солей кальция. Осаждение CaS04 всегда 1. Какие катионы входят в состав второй аналитической группы? 2. Какова сравнительная растворимость сульфатов третьей 2. Какой реактив является групповым на вторую аналитическую группу катионов?

3. Перечислите наиболее характерные реакции для ионов РЬ2+ 4. Какими свойствами обладает гидроксид свинца (II)? калия необходимо добавление ацетата натрия?

5. В чем растворяется осадок хлорида серебра AgCl? Напишите 5. Какая реакция наиболее характерна для катиона кальция?

6. Чем нужно подействовать на комплексный аммиакат серебра, ион кальция.

чтобы его разрушить? Напишите уравнение реакции. 7. Как отделить ноны бария от ионов кальция?

7. Что произойдет при действии раствора аммиака на осадок 8. Как добиться более полного осаждения кальция в виде сульфата?

Hg2Cl2?

8. Какого цвета осадки образуются при действии хромата калия на 10. В какой цвет окрашивается бесцветное пламя горелки летучими 9. Какого цвета осадки образуются при действии иодида калия на 11. Какой катион второй группы оказывается в ходе анализа 10. Каким образом можно отличить белый осадок AgCl от белого осадка Hg2Cl2?

11. Как отделить ионы свинца от ионов серебра? К четвертой группе катионов относятся ионы Al3+Сг3+, Zn2+, 12. Расскажите о применении соединений катионов второй группы в As( I I I) и As (V). Соединения мышьяка (III)обычно находятся в виде Третья аналитическая группа катионов в сильнокислой среде образуются соли As(III)и As (V).

двухвалентных металлов Ва2+, Sr2+, Са2+ Эти катионы бесцветны. бромиды и иодиды алюминия, цинка и хрома (III).

Галогены, нитраты и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в Ионы АI3+ и Zn 2+ бесцветны, соединения Сг( II I) окрашены в зеленый или фиолетовый цвет.

Гидроксиды катионов четвертой группы гидроксосоли? Напишите уравнение реакции.

труднорастворимы и являются слабыми электролитами. Кроме того, 11. Напишите, как проходит реакция солей алюминия с они обладают амфотерными свойствами. Это свойство гидроксидов сульфидом аммония.

используется в систематическом ходе анализа. 12. Как отделить алюминий от хрома и цинка?

Групповым реактивом является NaOH в избытке. Гидроксиды 13. Как провести проверочную реакцию на алюминий?

алюминия, хрома и цинка растворяются в избытке щелочи и при 14. Как провести проверочную реакцию на ион СrO42- ?

действии группового реактива переходят в раствор в виде соединений 15. Какими реактивами можно обнаружить соединения Na[Al(OH)4]. Na2[Zn(OH)4], Na3[Cr(OH)6].

Так как гидроксиды катионов четвертой аналитической группы 16. В чем растворяется осадок As2S3?

являются очень слабыми основаниями, соли этих катионов в водных Какие реакции являются фармакопейными для растворах сильно гидролизованы. Соли очень слабых кислот, например соединений As(V)?

сульфиды, карбонаты, цианиды алюминия и хрома (Ш), подвергаются 18. Каков состав осадка при действии в кислой среде необратимому гидролизу и не могут существовать в водном растворе. сероводорода на соли мышьяковой кислоты?

Ионы Al3+, Cr3+ и Zn2+ обладают способностью к 19. Напишите уравнение реакции взаимодействия арсенатов с Для соединений хрома и мышьяка характерна склонность к 20. При помощи каких реакций можно открыть соединения As окислительно-восстановительным реакциям, что используется при (V) в присутствии соединений As (III)?

Одной из самых характерных реакций открытия катиона Сг3+ Гутцайта?

является окисление его до желтого иона Сг042-. 22. Какими способами можно обнаружить арсин?

1. Какие катионы входят в состав четвертой аналитической Пятая аналитическая группа катионов 2. Охарактеризуйте действие группового реактива на соли хрома, Fe3+, Mn2+, Bi3+, Mg2+. Ионы Mn2+, Bi3+и Mg2+бесцветны, ионы Fe2+бледноалюминия и цинка. зеленые, а ионы Fe3+желтые.

3. Какие анионы образуются при окислении Сг3+ в Нитраты, сульфаты и хлориды катионов пятой группы хорошо 4. Напишите реакцию, подтверждающую амфотерные трудно растворимые электролиты. Они не растворяются в избытке 5. Как обнаружить присутствие катионов Zn2+ в растворе? четвертой и шестой групп. Групповым реактивом на пятую 6. Какими свойствами обладает гидроксид цинка?

7. Опишите микрокристаллоскопическую реакцию на ион Zn2+ 8. Как открыть ионы цинка сухим путем?

9. В каких реакциях проявляются основные и в каких кислотные свойства гидроксида алюминия?

10. Каким способом можно выделить А1(ОН)3, из раствора Элементы пятой аналитической группы имеют переменную степень окисления (кроме магния), и поэтому для них характерны удаляется и частицы осадка вновь образуют коллоидный раствор.

окислительно-восстановительные реакции. Это свойство используется Контрольные вопросы для открытия ионов Мп2+ (окисление до фиолетового иона MnO4) и Какие катионы входят в состав пятой ионов Bi3+(восстановление до черного металлического висмута). аналитической группы? Что является групповым реактивом?

способны довольно легко переходить в коллоидное состояние.

Это происходит в том случае, когда при определенных условиях рост частиц труднорастворимого соединения задерживается и образуются так называемые коллоидные частицы. Кроме того, находящиеся в растворе ионы и частицы оказываются заряженными. Это препятствует объединению коллоидных частиц в более крупные, так как одинаково заряженные труднорастворимое соединение не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор, занимающий промежуточное положение между грубыми суспензиями (взвесями) и истинными растворами.

Если в коллоидный раствор добавить избыток какого-либо электролита, в окружающем коллоидную частицу слое оказывается избыток ионов, нейтрализующих заряд частицы. Снятие зарядов уничтожает препятствие для столкновения и слипания частиц в более крупные. Происходит процесс коагуляции: образующиеся крупные частицы уже не могут удерживаться во взвешенном состоянии и начинают быстро оседать. Коагуляции также способствует повышение температуры.

Склонность некоторых сульфидов и гидроксидов образовывать коллоидные растворы усложняет анализ, так как коллоидные частицы не могут быть отделены центрифугированием. Поэтому осаждение необходимо вести в условиях, способствующих разрушению коллоидных систем, т. е. при нагревании раствора и прибавлении к нему электролита. При промывании таких осадков надо применять горячую воду с небольшим количеством электролита (обычно добавляют хлорид или нитрат аммония). Если этого не сделать, то при промывании водой электролит с осадка полностью пероксид водорода?

21. Какие соединения катионов пятой группы применяются в медицине?

других катионов пятой группы?

Шестая аналитическая группа катионов К шестой аналитической группе катионов относятся катионы Cu2+, Hg2+, Co2+, Ni2+, Cd2+. Хлориды, сульфаты и нитраты этих катионов хорошо растворимы в воде. Растворы солей меди (II) окрашены в голубой цвет, кобальта (II)- в розовый, а никеля (П)-в зеленый.

Гидроксиды катионов этой группы являются трудноАнализ анионов растворимыми слабыми электролитами. Гидроксиды Си(ОН)2, Hg(OH)2неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду:

Си(ОН)2 - при нагревании, a Hg(OH)2 - при обычной температуре.

Соли катионов шестой аналитической группы подвергаются гидролизу в водных растворах.

комплексообразования. Групповым реактивом является раствор аммиака. С избытком аммиака образуются комплексные соединения:

[Cu(NH3)4]2+ [Hg(NH3)4]2+ [Co(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6]2+, [Cd(NH3)4]2+, растворимые в воде.

поэтому для них характерны окислительно-восстановительные реакции.

Некоторые из этих реакций используются для открытия отдельных ионов. Например, ион Hg2+открывают восстановлением до Hg( I) и затем до свободной ртути действием реактива SnCI2.

1. Какие катионы относятся к шестой аналитической группе?

2. Что является групповым реактивом этой группы?

иодидом калия?

4. Как проходит взаимодействие солей ртути (II)с хлоридом олова (II)?

5. Напишите уравнение реакции взаимодействия солей меди (II) с раствором аммиака.

инженерных сооружении.

Анализ анионов 1. Чем характеризуется каждая группа анионов?

2. Можно ли по выпадению осадка от действия AgN03 на нейтральный раствор сделать вывод о присутствии в нем анионов II -ой группы?

3. Как открывают ион С032-? Какие ионы мешают его открытию?

4. Как открывают ионы СI-, в присутствии иона Br-, J-?

5.Перечислить анионы - окислители и анионы восстановители.

Основы хим. микроанализа В настоящее время для исследования минералов, полезных ископаемых и вод в геологических экспедициях в полевых условиях широко используют специальные методы качественного анализа:

а) растирание порошков:

б) микрокристаллический метод;

Эти новые методы мало отличаются от микроанализа. Но так как 1.

они применяются при исследовании малых количеств веществ, то и чувствительны.

требуют использования специальной аппаратуры и особой техники Элементы открывают дробным путем, т.е. в работы. Метод растирания порошков основан на реакциях между двумя присутствии других, не выделяя их из раствора путем порошкообразными твердыми веществами, в результате которых осаждения, фильтрования, промывания и т.д.

образуются окрашенные продукты. По характеру окраски производится Экономичен по времени и расходу реактивов.

качественное определение химических элементов в рудах и минералах. Простота аппаратуры: капиллярная трубочка, Сущность электрографического метода (метод отпечатков) стеклянная палочка с оттянутым концом, часовое стекло, состоит в том, что компоненты природных минералов, сплавов при фильтровальная бумага, кусочки фарфоровой чашки. Этот анодном растворении образцов переходят в виде соответствующих метод широко используется геологами в полевых условиях.

Для исследования весьма малых количеств испытуемого Преимущества полумикроанализа и микроанализа вещества применяют методы микроанализа. Сущность метода перед макро?

микрокристаллоскопии заключается в выделении осадков труднорастворимых- соединений из сильно разбавленных растворов.

Реакции производятся на предметном стекле при постоянном наблюдении в микроскоп роста кристаллов с момента их основные операции весового анализа: фильтрование, промывание осадка, подготовка тигля, высушивание, прокаливание и сжигание осадка. Изучить устройство аналитических весов, правила взвешивания 8.

и взвешивание на аналитических весах. Для получения практических навыков в весовом анализе учащийся - заочник проводит определение кристаллизационной воды в ВаС12 * 2Н20 по методике, указанной в учебнике Шапиро М.А., Шапиро С.А. (Изд. 1979 г. § 123 стр. 237Определить содержание бария в этой соли. Ответ: 0,345 г.

238).

химический стакан емкостью 150 мл отмерить пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавить 3 мл соляной кислоты. Раствор нагреть до кипения и приливать к нему по каплям, помешивая стеклянной палочкой, 5 %-раствор ВаС12 нагретый до 70°-80°. В отстоявшемся растворе не должна появляться муть при добавлении 1-2 капель 5 % -го раствора ВаС12. Раствор с осадком нагревать на протяжении 15 мин. и оставить на сутки при комнатной температуре. Отфильтровать осадок через плотный фильтр, промыть горячей дистиллированной водой, высушить, прокалить и охладить в эксикаторе.

Взвесить осадок на аналитических весах. Вычислить концентрацию сульфат - иона (X) в исследуемой воде по формуле:

х= 0.4115VQ* Где 0,4115 - коэффициент для перерасчета веса веществ должна быть точно известна.

2. В чем заключается сущность отбора средней пробы и какое значение резко выражен внешним признаком (изменением окраски 3. Что такое весовая и осажденная форма осадка? применяют индикаторы.

5. Как проводится промывание осадка? является титрование - процесс постепенного прибавления 7. В каких случаях фильтры сжигают и прокаливают Титровать растворы - значит определять объемы, в 2) метод оксидометрии;

3) метод осаждения;

нормальностью или титры.

преимущества над растворами другой концентрации: растворы с одинаковой нормальностью реагируют в равных объемах. Зависимость между нормальностью и объемами реагирующих растворов выражается математически: V1 = N 1 или V1 * N1= V2* N Где V1, V2- объемы растворов в мл;

N1, N2- нормальность растворов.

Между нормальностью и титром существует зависимость: Титр такого раствора равен: Т = q- Количество вещества в растворе в граммах; Если количество вещества не точно соответствует указанной Титр по определенному веществу показывает нормальностью приводятся к объемам растворов с точной количество граммов определяемого вещества, нормальностью. Для этих целей пользуются поправкой (фактором эквивалентное количеству граммов рабочего вещества, нормальности), которая обозначается буквой К с индексом рабочего содержащегося в 1 мл рабочего раствора. Титр рабочего раствора по раствора КНСI определенному веществу вычисляют по формуле: Если приготовленный раствор слабее точного, поправка Например, титр 0,1 и раствор Н2SO4 NaOH Если концентрация рабочего раствора выражена не растворов пользуются поправкой, титр вычисляется по нормальностью, а титром (например, T H 2 SO4 =0.004912 г/мл), то его формуле:

К = --------------------------------------------------------------------------- --------исходному веществу. Для установления титра кислот исходными Объем _ рабочего _ раствора _ с приблизительной _ нормальности Фиксанал - (стандарт - титр) - это стеклянная ампула с точно эквивалентности) фиксируют с помощью кислотно-основных отвешенным количеством вещества в сухом виде или в растворе, индикаторов. Получение точных результатов зависит от правильного необходимая для приготовления 1 литра 0,1 н или 0,1 н. раствора. выбора индикатора и порядка титрования. Если применяют 3. Чему равна нормальность раствора соляной кислоты, кислоты к щелочи» (кислоту титруют щелочью из бюретки) лучше 4. Сколько граммов HNO3 содержится в 500 мл раствора, если титр его Жесткость воды - свойство природной воды, обусловленное кислот, щелочей и солей, гидролизующихся с образованием кислой или Х=140,3/20,04=7(мг-экв) растворы сильных кислот и щелочей.

Приготовить эти растворы по навеске невозможно, т.к. они изменяют свой состав на воздухе и при растворении.

Поэтому готовят рабочие растворы приблизительной У = -------- = 3(мг - же) Общая жесткость воды равна: 7+3 = 10 мг -экв/л В зависимости от величины жесткости природные воды оцениваются так:

Умеренно жесткая - 3-6 мг-экв/л Очень жесткая - свыше 9 мг -экв/л.

Жесткость воды источника центрального водоснабжения не должна превышать 7 мг-экв/л.

1. В чем сущность метода нейтрализации? от условий может проявлять свойства окислителя и восстановителя.

2. Как готовят рабочие растворы кислот и щелочей? Это определяется величиной окисилительно-восстановительного 6. Какой объем 0,1н раствора соляной кислоты необходим для 1) Мп04- + 8Н+ Мп+2 + 4Н20 окислительнонейтрализации раствора, содержащего 0,265 г. Na2СОз в присутствии восстановительный потенциал её 1.51 в (Na2C03+ НС1 = NaCI+ NaНСОз) и в присутствии метилоранжа Поскольку потенциал первой системы величина (Na2C03+ 2HCI= 2NaCl+ H20 + С02 Ответ: 25 мл; 50 мл. большая, то окислителем будет Мп04- и весь процесс пройдет по основанные на применении реакций окисления-восстановления. В этих Н2С204 - 2е + 2H2+2СО2: + Н реакциях величина грамм-эквивалента окислителя и восстановителя зависит от количества электронов приобретенных или потерянных Молекулярное уравнение:

одним молем его. Эта зависимость выражается формулой: 5H2C204+2KMn04+3H2S04=K2S04+2MnS04+ 10СО2 + 8 Н20 Ионное где Э - грамм - эквивалент окислителя (восстановителя) М - моль окислителя (восстановителя) способность перманганата калия зависит от условий.

В кислой среде ион Мп04- присоединяя 5 электронов, восстанавливается до иона В этих условияхЭ_КМпО4= MKMnO4 /5=158.04/5= 31.608(г) восстанавливается, присоединяя 3 электрона, до МnO 2дистиллированной воды, прилить 5 мл разбавленной H2S04и долить воду до Мn04-+4Н++3е = МnO2 + 2Н20 Поэтому в щелочной среде КМпО4= MKMnO4 /3=158.04/3=52,68(г) В нейтральной среде ионы Мn04- восстанавливаются до ионов Мn04 т.е. присоединяют 1 электрон. В нейтральной среде Э КМn04 = 2На основании полученных данных произвести расчет. Пример.

МКМn04 = 158,04(г) Практически окисление перманганатом калия производят в кислой среде, т.к. в щелочной и нейтральной происходит выделение осадка, который затрудняет определение конца реакции.

В методе перманганатометрии раствор КМnO4 не только рабочим раствором, но и индикатором. Ионы Мn04- придают раствору красноВ объеме мерной колбы (100 мл) содержится фиолетовую окраску, но при восстановлении до Мn+2 в процессе титрования они обесцвечиваются. Как только весь восстановитель Fe:

окислится, при малейшем избытке Мn04- появляется розовая окраска. 0.005586*11.4*100/10=0.637032г Таким образом, точка эквивалентности фиксируется при помощи Или в процентах:

рабочего раствора. Методом перманганатометрии можно производить количественное определение и восстановителей и окислителей.

перманганатометрии - один из важнейших методов количественного (NH4)2Fe(S04)2*6H Реакция между КМn04 и солью Мора в кислой среде: определяемого вещества судят по количеству выделяемого или поглощаемого 10(NH4)2Fe(SO4)2+2 KMn04+2H2S04=5 Fe2(S04)3+ 2 MnSO4+ K2S04 + 10(NH4)2SO4 + 8H2O окисляют ионы до свободного йода). В качестве рабочих растворов применяют растворы йода и тиосульфата натрия Na2S Реакция между тиосульфатом и йодом выражается уравнением:

ЭNa2S203* 5H20=MNa2S203* 5H20=248.2(r) При титровании тиосульфата раствором йода бурая окраска многими катионами:

последнего исчезает. Точку эквивалентности устанавливают при Са2++Na2H2T2Na2[CaTr]+2H+ помощи индикатора-крахмала, который окрашен йодом в синий цвет.

1. Что такое оксидиметрия?

2. Сущность метода перманганатометрия.

3. Что такое окислитель, восстановитель?

Как определяют грамм-эквиваленты окислителей и 5. В 1л раствора содержится 0.3161 г. КМnО4. Определить нормальность этого раствора и титр его по железу.

Ответ: 0,01 н, 0,0005558 г/мл.

восстановителей: С12, КСIO3, K2S03. HN03, H202, KMn04в кислой и щелочной среде.

7. Составить уравнения реакций окисления-восстановления KMn04+ KJ + H2S04+ Na2C204 KMnO4 + H2S04 буферного раствора (I н NH4C1 и NH4OH пропорции 1:5).добавить 7- 8. В чем сущность метода йодометрии?

9. Рабочие растворы и индикаторы в йодометрии.

Метод основан на реакциях, в результате которых рабочие растворы с определенными ионами образуют прочные комплексные VNa2.H2 Tr* NNa2H2,Tr * соединения. Группа органических веществ, образующих комплексные Ж= -------- — ------------- — -------------мг – экв/л применяется для определения металлов в минеральном сырье. Наиболее концентрации вещества по интенсивности окраски растворов.

Применяется он для определения малых количеств веществ, когда их невозможно определить весовым или объемным интенсивностью окраски раствора и концентраций в нем вещества С1* h1 = C2 *h При этом один из растворов - стандартный с известной Выбор того или иного метода хроматографии для решения концентрацией. Определения проводятся такими методами: методом конкретной задачи определяется, в основном, природой компонентов стандартных серий, методом разбавления, методом уравнения. Метод анализируемой смеси.. Так. разделение смеси углеводородов может стандартных серий основан на получении одинаковой интенсивности быть выполнено при помощи только адсорбционной хроматографии, а окраски стандартного и исследуемого растворов при одинаковой разделение электролитов при помощи ионообменной компараторе с окраской стандартных растворов. Ионообменная хроматография основана на реакции обмена Колориметрический метод анализов используется для ионов анализируемой смеси на подвижные ионы адсорбента. В определения в воде ионов Fe2+ Fe3+, N02-, NO3-, NH4+ a качестве адсорбентов применяются высокомолекулярные соединения 1. В чем сущность колориметрического метода анализа? катионитами. Они содержат активные группы –HSO3-, -СООН, -ОН 3. Какие растворы называются стандартными? раствор. Подвижными остаются ионы Н+ этих групп.

4. Как проводится определение методом стандартных 5. В чем сущность метода уравнивания? называются анионитами. Они содержат активные группы NH2 NH=, 6. Концентрация одного из сравниваемых растворов равна 0.002 N=.

мг/мл, а высота слоя - 10 мл. При какой высоте слоя другого раствора, Обменными анионами являются ионы гидроксила, содержащего 0,0015 мг/мл этого вещества, окраска будет образующиеся на поверхности адсорбента в процессе гидратации.

Контрольные вопросы:

7. ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ПО КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО

1В чем сущность метода хроматографии?

АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

2Какие виды хроматографии вы знаете?

3Что такое адсорбент? Какова его природа?

4Что такое иониты?

5Привести примеры применения катионитов и анионитов.

Спектральный анализ - метод качественного и количественного определения состава вещества, проводимый по его оптическим спектрам. Различают атомный и молекулярный спектральный анализ, эмиссионный (по спектрам испускания) и адсорбционный (по спектрам поглощения).

В их основе лежит способность электронов при переводе из более отдаленной орбиты на более близкую к ядру испускать электромагнитное излучение в виде фотонов.

Излученные фотоны проходят через оптическую систему спектрографа и фиксируется в виде линий на фотопластинке.

Каждый элемент характеризуется присущим только ему спектром, включающим специфический набор линий. Каждая линия соответствует определенному электронному переходу. Интенсивность линий отличается степенью почернения фотопластинки или пленки. Линии, a) H3P возникающие при часто наблюдаемых переходах, появляются при минимальных концентрациях элемента и называются аналитическими. 8. Диссоциация воды. Водородный показатель рН в растворе Наименьшая концентрация элемента, при которой исчезают [Н + ]= 10-6. Определите [0Н-] этого раствора.

аналитические линии, характеризуют чувствительность метода. 9. Что такое буферные растворы? Типы буферных растворов.

Количественные определения при спектральном анализе 10. Подвергаются ли гидролизу соли: MgCl2, Al2S3, K2S, Zn(NO3)2, основаны на прямой зависимости интенсивности спектральной линии и K2S03. Подтвердите ответ соответствующими молекулярными и 1. В чем сущность спектрального анализа? алюминия, сульфата натрия, сульфита натрия? Составьте 2. Какие существуют виды спектрального анализа? молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

3. Преимущества спектрального анализа. 12. Составьте электронно - ионные схемы и закончите уравнения 4. Области применения спектрального анализа. окислительно-восстановительных реакций:

групповой реагент? Привести примеры. является групповым реактивом этой группы? Напишите уравнения 14. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций реакций катионов VI группы с групповым реактивом и с избытком между: а) сульфатом лития и нитратом бария; б) карбонатом калия и раствора аммиака. Назовите образующиеся комплексные соединения азотной кислотой; в) гидроксидом аллюминия и серной и определите величину и знак заряда комплексных ионов.

кислотой; г) сульфатом цинка и гидроксидом натрия. 23. Какие операции весового анализа вы знаете? Из навески соли Что такое произведение растворимости вещества? Вычислить ПРAgCl зная, что растворимость AgCI при 25° С равна 0,0018 или бария в этой соли?

Аналитическая классификация анионов. Чем анализ анионов отличается от анализа катионов? Дайте характеристику каждой группе объемном анализе?

17. Классификация окислительно-восстановительных реакций. молярность и нормальность раствора.

Составьте электронно-ионные схемы и закончите уравнения 26. В чем сущность метода нейтрализации? Какие рабочие окислительно-восстановительных реакций: растворы применяют в этом методе и как их готовят? Сколько 18. Какие катионы входят в состав пятой аналитической группы?

Что является групповым реактивом? Какие комплексные 27. Индикаторы применяемые в ходе анализа Внутренние и внешние соединения используются при анализе катионов V группы? переходы индикатора. Показатель индикатора. При определении Ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнениями титра КOH в качестве исходного раствора взят 0.2 н раствора HCI. На 19.Какие катионы входят в состав четвертой группы аналитической Рассчитать TКОН/НСl группы? Охарактеризуйте действия группового реактива на соли 28. Что такое титр, титрант? Что такое раствор с приготовленным хрома, алюминия и цинка. Напишите соответствующие уравнения титром, раствор с установленным титром? Определить нормальность и реакций. Какие анионы образуются при окислении Cr3+в щелочной титр раствора соляной кислоты, если на нейтрализацию 20.60 мл ее 20. Что представляет собой комплексные соли? Что называется 29. Что означает титр рабочего раствора по определяемому комплексообразователем? Что такое лиганды, координационное веществу? На титрование раствора хлорида затрачено 10,63 мл Назовите комплексные соединения: Na[Co(N02)6,], содержится в растворе?

Какие катионы входят в состав второй аналитической 21.

группы? Какой реактив является групповым на II аналитическую 31. Выразить титры следующих растворов по Na2C03 a) 0.312 НС1; б) группу: Каковы наиболее характерные реакции для ионов РЬ2+. 0.15 н H2S04; в) 0,52 м H2S04.

22 Какие катионы относятся к VI аналитической группе? Что 32. Выразить титр 0,1130 н раствора КМп04 по железу. При KMn04. Вычислить количество железа в соли Мора.

33. В чем сущность метода перманганатометрии? Каковы основные особенности окислительно-восстановительных реакций? Как зависит окислительная способность перманганата калия 44. Сколько воды необходимо прилить к 2л 0,35 н раствора серной Составьте уравнения реакций и вычислите граммВычислить молярность и нормальность 17%-го раствора эквиваленты окислителей и восстановителей: серной кислоты, плотность которого равна 1.12 г/см3.

35. Какая реакция лежит в основе йодометрии? Какие рабочие участвующих в реакции нейтрализации: Ва(ОН)2, Na2СО3, растворы и индикаторы применяют в йодометрии? Какие условия Fe2(S04)3, H3PO4 KMnO4.

необходимо соблюдать при проведении определения окислителей 47. Какое количество х.ч. Na2B407 * 10Н2О необходимо для йодометрическим методом? Сколько граммов К2Сг207 содержится в приготовления 400 мл 0.2 н раствора.

растворе, если при прибавлении к нему избытка KJ и H2S04 на 48. Какие объемы концентрированной (96%) серной кислоты и воды титрование выделившегося йода израсходовано 25 мл 0.15 н раствора потребуется для приготовления 600 гр. 26% раствора pH2S04= 1, Комплексонометрические индикаторы. Проводилось K2Cr2O7 +KJ + H2SO определение хлоридов по методу Фольгарда. К определяемому раствору прибавлено 25 мл раствора AgNO3.На титрование избытка нитрата серебра пошло 10 мл 0,05 н раствора KSCN. Рассчитать содержание хлорида в титруемом растворе, TAgN03/Cl =0,, a NAgN03 = 0,0505.

Сколько граммов КС1 содержится в 200 мл раствора, если на 37.

титрование 10 мл его затрачено 12,45 мл 0,1050 н раствора AgN03.

На чем основан колориметрический метод? Какие применяются 38.

методы колориметрии? Для колориметрического определения меди нужно приготовить стандартный раствор с содержанием 0,2 мг/мл.

Какое количество соли CuS04* 5Н20 потребуется для приготовления 400 мл раствора.

Что такое хроматография и на какие виды она подразделяется?

39.

Что такое иониты. катиониты, аниониты?

40. Найдите массу Na2S04 *10 H20 и объем воды, необходимые для приготовления 50 г 14,2% раствора сульфата натрия?

41. рН трех растворов соответственно равны 3, 7, 12. Чему равны концентрации ионов Н+ и ОН- в каждом из этих растворов? Какой из растворов является кислым, щелочным, нейтральным?

42. Вычислить рОН, [H+] и [ОН-], если рН раствора равен 5.4.

Варианты контрольных работ Контрольные работы

СОДЕРЖАНИЕ

составлены в 10 вариантах. В каждом варианте контрольной работы по 8 вопросов. Варианты распределены по алфавиту (по первой букве фамилии студента) Фамилии по

 
Похожие работы:

«Федеральное агентство по образованию Сыктывкарский лесной институт – филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургская государственная лесотехническая академия имени С. М. Кирова КАФЕДРА ВОСПРОИЗВОДСТВА ЛЕСНЫХ РЕСУРСОВ КОНЦЕПЦИИ СОВРЕМЕННОГО ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по специальности 080109 Бухгалтерский учет, анализ и аудит Очная Заочная Курс 1 1...»

«СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ _ КАФЕДРА ОБЩЕТЕХНИЧЕСКИХ ДИСЦИПЛИН ТЕХНОЛОГИЯ КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по направлению 653300 Эксплуатация транспорта и транспортного оборудования специальностей 190601 Автомобили и автомобильное хозяйство и 190603 Сервис транспортных и технологических машин и оборудования (автомобильный транспорт) СЫКТЫВКАР 2007 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЫКТЫВКАРСКИЙ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Оренбургский государственный университет Н.А. СОЛОВЬЕВ, А.М. СЕМЕНОВ ОСНОВЫ ТЕОРИИ УПРАВЛЕНИЯ Рекомендовано Ученым советом государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Оренбургский государственный университет в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по программам высшего...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова (СЛИ) Кафедра экономики отраслевых производств ДИПЛОМНОЕ ПРОЕКТИРОВАНИЕ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления 080000 Экономика и управление специальности 080502 Экономика и управление...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Н. Р. Шоль, А. В. Сальников, Л. Ф. Тетенькина ДИПЛОМНОЕ И КУРСОВОЕ ПРОЕКТИРОВАНИЕ. ОФОРМЛЕНИЕ, ПРЕЗЕНТАЦИЯ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ Допущено Учебно-методическим объединением в качестве учебного пособия для студентов высших профессиональных учебных заведений, обучающихся по специальности 150405 Машины и оборудование...»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет ПОВЫШЕНИЕ РАБОТОСПОСОБНОСТИ У СТУДЕНТОВ СРЕДСТВАМИ ЛЕГКОЙ АТЛЕТИКИ Методические указания к практическим занятиям для преподавателей физического воспитания и студентов всех форм обучения по дисциплине Физическое воспитание и спорт Севастополь Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) УДК 796.42+796.015. Повышение работоспособности у студентов средствами...»

«В.Ф.Комченков, П.А.Кузин, В.П.Хренков СТРАТЕГИЧЕСКОЕ УПРАВЛЕНИЕ ТЕРРИТОРИЯМИ Учебное пособие. Под общей редакцией профессора В.Ф.Комченкова Рекомендовано к изданию Ученым советом Филиала ОРАГС в г. Тамбове Тамбов – 2010 УДК ББК К Рецензенты: В.Д. Жариков – профессор кафедры Экономики и управления Тамбовского государственного технического университета, док. экон. наук, профессор А.М. Блудов зав. кафедрой Государственное и муниципальное управление, работа с молодежью филиала ОРАГС в г. Тамбове,...»

«ПИЩЕВАЯ БИОТЕХНОЛОГИЯ. ДИПЛОМНОЕ ПРОЕКТИРОВАНИЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО ТГТУ УДК 664(075) ББК Л80-1я73-5 П368 Рекомендовано Редакционно-издательским советом университета Рецензент Доктор технических наук, профессор, зав. кафедрой ХТОВ ТГТУ А.И. Леонтьева Составители: С.И. Дворецкий, О.В. Зюзина, Е.И. Муратова, Е.В. Хабарова, О.О. Иванов, Г.В. Матвейкина, А.А. Ермаков, Е.В. Пешкова П368 Пищевая биотехнология. Дипломное проектирование : методические указания / сост. : С.И. Дворецкий, О.В. Зюзина, Е.И....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования СанктПетербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра Машины и оборудование лесного комплекса Б. П. Евдокимов, А. В. Андронов, Н. М. Тетерин ЗАРУБЕЖНЫЕ ЛЕСНЫЕ МАШИНЫ Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского лесного института в качестве учебного...»

«Федеральное агентство по образованию (Рособразование) Архангельский государственный технический университет Институт экономики, финансов и бизнеса УПРАВЛЕНЧЕСКИЙ АНАЛИЗ В ОТРАСЛЯХ Методические указания по выполнению контрольной работы Архангельск 2008 Рассмотрены и рекомендованы к изданию методической комиссией Института экономики, финансов и бизнеса Архангельского государственного технического университета 26 марта 2008 г. Составитель Т. М. Бровина, доцент, канд. экон. наук, зав. кафедрой...»

«Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования Брестский государственный технический университет Кафедра бухгалтерского учета, анализа и аудита Организация бухгалтерского учета и аудита Методические рекомендации и задания к контрольной работе для студентов, обучающихся по специальности Э.01.07.00. Бухгалтерский учет, анализ и аудит заочной формы обучения Брест 2001 г. УДК 338.24.42. В методических рекомендациях представлена программа курса “Организация бухгалтерского учета...»

«72 Для замечаний и предложений Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к выполнению курсовой работы по дисциплине Управление работой флота и технология перевозок для студентов дневной и заочной форм обучения специальности 6. Судовождение Заказ № от 2009. Тираж_экз. Севастополь Изд-во СевНТУ Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) 2 Для замечаний и предложения УДК...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) КУРСОВОЕ ПРОЕКТИРОВАНИЕ ПО СКВАЖИННОЙ ДОБЫЧЕ И ПОДЗЕМНОМУ ХРАНЕНИЮ ГАЗА Методические указания Ухта, УГТУ, 2013 УДК [622.279+622.691.24](076) ББК 33.362 я7+33.16 я7 Д 84 Дуркин, С. М. Д 84 Курсовое проектирование по скважинной добыче и подземному хранению газа [Текст] : метод. указания / С. М. Дуркин, Г. А. Еске. – Ухта...»

«Иркутский государственный технический университет Научно-техническая библиотека Автоматизированная система книгообеспеченности учебного процесса Рекомендуемая литература по учебной дисциплине Безопасность ведения горных работ и горноспасательное дело ОГР № п/п Краткое библиографическое описание Электронный Гриф Полочный Кол-во экз. индекс 1) Безопасность ведения горных работ и горноспасательное дело : ДСК-3083 146 экз. методические указания по выполнению практической работы Горноспасательная...»

«т?8 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ ЭКСПЛУАТАЦИОННОЙ БАЗЫ Методические указания к курсовой работе по дисциплине Производственно-техническая база сервиса Омск Издательство СибАДИ 2002 Министерство образования РФ Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия Кафедра эксплуатации дорожных машин ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ ЭКСПЛУАТАЦИОННОЙ БАЗЫ Методические указания к курсовой работе по дисциплине Производственно-техническая база сервиса Омск Издательство СибАДИ УДК 625. ББК 39.31. Рецензент д-р техн....»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет ТЕМЫ РЕФЕРАТНЫХ РАБОТ ДЛЯ СТУДЕНТОВ, ВРЕМЕННО ОСВОБОЖДЕННЫХ ОТ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ФИЗИЧЕСКОГО ВОСПИТАНИЯ Методические указания к теоретическим занятиям для студентов всех форм обучения и преподавателей физического воспитания по дисциплине Физическая культура и спорт в специальном медицинском отделении Севастополь Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer...»

«ПРОЕКТИРОВАНИЕ СИСТЕМ АВТОМАТИЗАЦИИ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Издательство тгту Учебное издание ПРОЕКТИРОВАНИЕ СИСТЕМ АВТОМАТИЗАЦИИ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Методические указания Составители: ЧУРИКОВ Александр Алексеевич ШИШКИНА Галина Викторовна АНТОНОВА Людмила Львовна Редактор И.А. Д е н и с о в а Технический редактор М.А. Е в с е й ч е в а Инженер по компьютерному макетированию М.А. Ф и л а т о в а Подписано к печати 24.04. Формат 60 84 / 16. Бумага офсетная. Печать офсетная Гарнитура...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра бухгалтерского учета, анализа, аудита и налогообложения УЧЕТ И АНАЛИЗ ИНФЛЯЦИИ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов по специальности 080109 Бухгалтерский учет, анализ и аудит всех форм...»

«Министерство образования, науки, молодежи и спорта Украины Севастопольский национальный технический университет РАСЧЕТ ОЖИДАЕМОГО УРОВНЯ ШУМА НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ методические указания к выполнению практической работы по дисциплине Охрана труда в отрасли для студентов дневной и заочной форм обучения по специальности 8.05010101, 7.05010101 – Информационные управляющие системы и технологии Севастополь 2011 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com)...»

«Московский государственный технический университет им. Н.Э. Баумана Калужский филиал Л.Л. Игнатов ЭКОНОМИКА НЕДВИЖИМОСТИ Учебно-методическое пособие 3-е издание, исправленное и дополненное Москва Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана 2003 УДК 33 ББК 65 И26 Рецензенты: Калужский филиал аудиторской и консалтинговой фирмы ООО Росэкспертиза; ООО Агентство недвижимости Ваш Дом И26 Игнатов Л. Л. Экономика недвижимости: Учебно-методическое пособие, 3-е изд., исправл. и дополн. — М.: Издательство МГТУ им....»






 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.