WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Pages:     | 1 | 2 ||

«ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ В СТРОИТЕЛЬНОМ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИИ Омск - 2011 УДК 661 ББК 38.300 Рецензенты: Директор по производству А.С.Парфенов (ООО ЖБИ-Миллениум), доктор технических наук, ...»

-- [ Страница 3 ] --

а)металлическая б)ковалентная в)водородная 111.Линии, показывающие состав насыщенной жидкой фазы, находящейся при данной температуре в равновесии с твердой фазой, и температуру при которой начнется кристаллизация или заканчивается плавление называется:

а)ликвидуса б)солидуса в)упругости пара 112.К разбавленным эмульсиям относятся системы, в которых объемная доля дисперсной фазы:

а)10% б)0,5% в)15% 113.В концентрированных эмульсиях объемная доля дисперсной фазы:

а)52% б)0,8% в)95% 114.Коагуляция – это процесс:

а)самоуменьшения коллоидных частиц б) самоисчезновение коллоидных частиц в) самоукрупнение коллоидных частиц 115.Электролиты, которые при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы, называются:

а)сильными б)средними в)слабыми 116.Для какой химической связи характерно явление гибридизации:

а)для ионной б)для водородной в)для ковалентной 117.Под скоростью химической реакции понимают:

а)изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени б)изменение температуры реагирующих веществ в единицу времени в)изменение давления реагирующих веществ в единицу времени 118.Поверхностное натяжение обозначается:

а)Е б)W 119.Связь, возникающая в результате взаимодействия неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома, называется:

а)ионной б)донорно – акцепторной в)ковалентной 120.Атом элемента, предоставляющий неподеленную пару электронов, называется:

а)донором б)акцептором в)ион 121. Атом элемента, предоставляющий свободную орбиталь (ячейку), называется:

а)донором б)акцептором в)ион 122.Когда атомы, образующие молекулу равноценны по свой химической природе (атомы элементов с одинаковыми значениями электоотрицательности) образуют связь:

а)ковалентную полярную б) ковалентную неполярную в)ионную 123.Если в молекуле происходит смещение общей электронной пары атомов молекулы к более электоотрицательному атому, такая связь, называется:

а)ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в)ионная 124.Лиганды – это:

а)ионы, связанные с ядром б)ядро с диффузным и адсорбционным слоем в) ядро с адсорбционным слоем 125.Растворы высокомолекулярных веществ, способные при известных условиях терять текучесть и застудневать, называются:

а)суспензии б)аэрозоли в)студни 1. При 600С газ занимает объем 35.5 м3. До какой температуры нужно охладить газ при неизменном давлении, чтобы его объем стал равным 30 м3 ?

1— 8, 2— 3— Правильный ответ: 1.

2. Вычислите массу 1 м3 воздуха при 170С, 624 мм.рт.ст., считая среднею молекулярную массу воздуха равной 29.

1— 12 кг.

2— 1 кг.

3— 100 г.

Правильный ответ: 2.

3. Давление газа в закрытом сосуде при 120С равно 750 мм.рт.ст. Каким станет давление, если нагреть сосуд до 300 С?

1— 760 мм.рт.ст.

2— 720 мм.рт.ст.

3— 797,4 мм.рт.ст.

Правильный ответ: 3.

4. Стальной баллон наполнен азотом при 150 атм. и 180С. Предельное давление для баллона 200 атм. При какой температуре давление азота достигнет этой величины?

1— 170 С 2— 1150С 3— 230 С Правильный ответ: 2.

5. В стальном баллоне емкостью 12 л находится кислород под давлением 150 атм. При 00С. Какой объем займет кислород при нормальных условиях?

1— 200 л.

2— 1800 л.

3— 1500 л.

Правильный ответ: 2.

6. Определите объем, занимаемый 80 г. кислорода при 170С и 1,5 атм.

1— 80 л.

2— 57 л.

3— 39,6 л.

Правильный ответ: 3.

7. Определить рН 0.01 М раствора NaOH, считая диссоциацию полной.

2— 3— Правильный ответ: 2.

8. Оперделите осмотическое давление 18% -ного раствора виноградного сахара при 200С, если плотность раствора равна 1,0712 г/см3.

1— Дкал= 107; Дгр= 2— Дкал= 105; Дгр= 3— Дкал= 108; Дгр= Правильный ответ: 1.

9. При 390С и 741 мм.рт.ст. масса 640 мл. газа равна 1,73 г. Определите молекулярную массу газа?

1— 2— 3— Правильный ответ: 3.

10. Вычислите удельную и общую поверхность 1 г. угольной пыли с диаметром частиц 810-3см. Плотность угля 1,8 г/см3.

1— Sуд = 7,5102 см-1 ; S = 4,16102 см-1.

2— Sуд = 10102 см-1 ; S = 5102 см-1.

3— Sуд = 4102 см-1 ; S = 2,5102 см-1.

Правильный ответ: 1.

11. Вычислите удельную и общую поверхность 100 г. эмульсии, содержащей 70% подсолнечного масла. Диаметр каждого шарика 210-4 см., плотность подсолнечного масла 0,92 г/см3.

1— Sуд = 1104 см-1; S = 1,2106 см2.

2— Sуд = 1,7104 см-1 ; S = 2,03106 см2.

3— Sуд = 3104 см-1; S = 2,28106 см2.

Правильный ответ: 3.

12. Через нижнее сечение дымовой трубы при 5000С в 1 сек. Проходит 5 м дымовых газов. Определить их объем в верхней части дымовой трубы при температуре 500С.

1— 1,5 м 2— 2,1 м 3— 8 м Правильный ответ: 2.

13.Вычислите относительную вязкость раствора спирта при комнатной температуре (220С), если он вытекает из вискозиметра в течение 6 мин сек, а для того же объема воды при тех же условиях требуется 1 мин сек. При расчете учесть, что раств = 0,809 г/см3, вода = 0,996 г/см3. Вязкость воды при 220С равна 1 сП.

1— 1,27 сП 2— 5,03 сП 3— 3,07 сП Правильный ответ: 3.

14.При 00С и 896 мм.рт.ст. 1 моль N2 занимает объем 19 л. Какой объем он займет при нормальных условиях (н.у.)?

1— 7 л.

2— 22,4 л.

3— 10 л.

Правильный ответ: 2.

15. Реакция между хлором и иодидом водорода идет по уравнению Cl2 +2HI=I2+2HCl. Зная, что при участии в реакции одного литра Cl2, измеренного при стандартных условиях, выделяется 10,47 кДж теплоты, вычислите тепловой эффект реакции.

1— –234,5 кДж 2— –180,7 кДж 3— +234,5 кДж Правильный ответ: 1.

16. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором идет по уравнению СО+Cl2 =COCl2. Концентрация оксида углерода 0,3 моль/л, а хлора 0, моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию хлора до 0,6 моль/л, а концентрацию оксида углерода до 1,2 моль/л?

1— увеличится в 10 раз 2— уменьшится в 12 раз 3— увеличится в 12 раз Правильный ответ: 3.

17. Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?

1— увеличится в 37 раз 2— увеличится в 64 раза 3— уменьшится в 37 раз Правильный ответ: 2.

18. Вычислите температуру кипения 5 % -ного раствора сахара С12 Н22О11 в воде.

1— 200 С 2— 1150С 3— 100,080С Правильный ответ: 3.

19. Размер частиц дисперсной фазы суспензии крахмала в воде равен 10- см., а размер частиц дисперсной среды (молекул воды) 10-8 см. Во сколько раз частицы дисперсной фазы больше частиц дисперсной среды?

1— в 2— в 3— в 10 раз Правильный ответ: 1.

20. В каком направлении сменится равновесие системы H2+S=H2 S, если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить концентрацию сероводорода?

1— а), б) 2— а), б) 3— а), б) Правильный ответ: 1.

21. В каком направлении сменится равновесие системы 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2, если: а) увеличить концентрацию водорода, б) уменьшить концентрацию паров воды?

1— а), б) 2— а), б) 3— а), б) Правильный ответ: 2.

22. В каком направлении сменится равновесие при повышении температуры в системах:

а) N2 +O2=2NO (H=180 кДж) б) N2+3H2=2NH3 (H= -88 кДж) 1— а), б) 2— а), б) 3— а), б) Правильный ответ: 1.

23. Определите степень дисперсности жира в соусах ручного и машинного изготовления, если размер шариков при ручном взбивании равен 210-3 см, а при машинном 410-4 см.

1— Друч= 3,6102, Дмаш= 8, 2— Друч= 5102, Дмаш= 2, 3— Друч= 7102, Дмаш= Правильный ответ: 2.

24. В каком направлении сменится равновесие при повышении давления в системах:

а) 2NO+O2=2NO б) 4HCl+O2=2H2 O+2Cl в) 2SO3=2SO2+O Правильный ответ: 1.

25. Вычислите равновесную концентрации водорода и йода в системе H2+I2=2HI, если известно, что их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI=0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.

1— 0,005 моль/л; 0,001 моль/л 2— 0,005 моль/л; 0,005 моль/л 3— 0,003 моль/л; 0,002 моль/л Правильный ответ: 2.

1. Вычислите значение универсальной газовой постоянной R, выразив ее в Дж/моль К, л атм/моль К, кал/моль К.

2. Вычислите значение газовой постоянной, исходя из того, что плотность аргона при нормальных условиях равна 1,784 г/л.

3. Давление паров воды, насыщающих 1 м3 воздуха при 293 К, равно 0,0395 атм. Сколько граммов льда можно получить при вымораживании водяного пара из 10м3 воздуха?

4. Объем газа под давлением 1,008 атм. равен 0,274 л. Каков будет объем газа под давлением 0,997 атм. при той же температуре?

5. Каков объем газа при нормальных условиях, если при давлении 1,5 атм.

и температуре 392 К его объем равен 0,15 м3?

6. Определите массу азота, заполняющего объем 10 л при 30°С и давлении в 6 атм.

7. Каково количество вещества и масса аммиака, заполняющего объем 3 л при давлении 4 атм. и температуре 23°С?

8. Смесь эквивалентных количеств этана и кислорода находится в замкнутом сосуде при 40°С и давлении 2 атм. Каково будет давление после взрыва смеси и приведения содержимого сосуда к первоначальной температуре?

9. В сосуде объемом 20 л находится 42 г азота и 64 г кислорода при температуре 0°С. Определите парциальные давления каждого из газов и состав смеси в мольных долях.

10. В объеме 1,5 л при 15,4°С находится смесь водорода и кислорода.

Парциальное давление водорода 0,535 атм. В смеси находится 0,124 моля кислорода. Каково общее давление смеси газов?

11. Действием кислоты на металл получено 10 л водорода при давлении атм. Вычислить работу, совершаемую газом против атмосферного давления в: л атм; кал; Дж.

12. Рассчитайте работу изотермического расширения I моль азота от 0, до 0,1 м3 при 20°С, если начальное давление было 3,039 10 Па. Каково будет конечное давление?

13. Сколько нужно затратить теплоты, чтобы изохорно нагреть 25 г кислорода от 0°С до 50°С?

14. Рассчитайте изменение внутренней энергии при нагревании 20 г гелия от 250 К до 400 К, приняв изохорную теплоёмкость гелия равной 1,5R.

15. 5 моль идеального газа нагревают при постоянном давлении до тех пор, пока газ не совершит работу, равную 5 кДж. Как изменится внутренняя энергия идеального газа в этом процессе, если его изохорная теплоёмкость равна 2,5R?

16. Бензол массой 50 г испаряется при температуре кипения (80,2°С) и давлении в 1,013 105 Па. Определите произведенную парами бензола работу и изменение внутренней энергии, если теплота испарения бензола равна 395,2 Дж/г.

17. Смесь, состоящую из 20 г двуокиси углерода и 10 г водорода, нагревают при постоянном давлении от 200 К до 500 К. Теплоемкости газов, равны, соответственно, 3,5R и 2,5R. Определите работу, теплоту, изменение внутренней энергии в этом процессе.

18. Найдите теплоту, работу, изменение внутренней энергии и энтальпии при испарении 6 г толуола. Температура кипения толуола равна 383 К, а удельная теплота испарения 33,6 кДж/моль. Принять объем жидкости пренебрежимо малым по сравнению с объемом пара; пар считать идеальным газом.

19. В бомбе объёмом 20 л заключен азот при температуре 15°С и давлении 1 атм. Он нагрет так, что его давление повысилось до 5 атм., на что пошло 19,246 кДж. Какова теплоемкость азота?

20. Истинная удельная теплоемкость этилового спирта дается выражением С = =0,5394 +0,001698t (кал/г К). Чему равна средняя теплоемкость спирта в пределах от 0°С до 78°С?

21. Для определения теплоты образования оксида цинка в калориметрической бомбе сожгли цинк массой 3,27 г. Выделилось 17,37 кДж теплоты.

Какова теплота образования оксида цинка?

22. В результате окисления 0,4362 г нафталина в адиабатическом калориметре температура повысилась на 1,707°С. Теплоемкость калориметра и воды равна 10,29 кДж/К. Пренебрегая поправками на окисление проволоки и следов азота, определите мольную энтальпию сгорания нафталина.

23. При растворении гидроксида натрия массой 10 г в воде массой 250 г температура раствора повышается на 9,5°С. Определите теплоту растворения гидроксида натрия, принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,19 Дж/г К.

Fе2О3(т)+2А1(т)=2Fе(т)+А12О3 (т)?

25. Вычислите тепловой эффект при постоянном давлении и объеме при 25°С реакции СО2(г)+Н2О(г)=СО(г)+Н2О(ж).

26. Стандартная теплота образования жидкой воды составляет -285,8 кДж /моль Чему равен тепловой эффект реакции при постоянном объеме? Чему равна молярная теплота сгорания газообразного водорода?

27. Рассчитайте энтальпию образования РCl5, если даны энтальпии реакций при 25°С:

Р4(тв)+6С12(газ)=4РС13(ж) Н°=-635,1 кДж РС13(ж)+ С12(газ)= РС15(тв) Н°=-137,3 кДж.

28. Теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны 3,3 кДж/моль и 1,4 кДж/моль. Определите теплоту диссоциации NH4OH, считая его практически недиссоциированным.

29. При растворении безводного сульфата меди массой 32 г в воде массой 80 г выделяется 13,3 кДж теплоты, а при растворении CuSO45H2O массой 50 г в том же количестве воды поглощается 2,34 кДж. Определите теплоту гидратообразования сульфата меди.

30. Определите теплоту растворения Na2SОз 7Н2О, если при растворении безводной соли массой 100 г в 800 моль воды выделилось 8,96 кДж теплоты, а теплота гидратообразования этой соли равна 8,2 кДж/моль.

31. Рассчитайте изменение энтропии с участием газов:

а) при обратимом изотермическом расширении 2 моль идеального газа (20°С) от 10 атм до 1 атм; б) при смешении 1 моль водорода и 1 моль азота при температуре 298 К и давлении 1 атм; в) для изотермического расширения 1 моль идеального газа, при котором объем увеличивается в 100 раз.

32. Рассчитайте изменение энтропии при плавлении:

а) 1 моль алюминия в его точке плавления при 660°С ( Н°пл = кДж/моль);б) меди массой 63,5 г, если теплота плавления меди равна 12, кДж/моль; в) 2000 моль железа, если удельная теплота плавления Fe равна 269,449 кДж/кг и его температура плавления - 1539°С.

33. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании: а) 1 моль Ag от 0°С до 30°С, приняв, что теплоемкость серебра Ср в этой области температур постоянна и равна 25,48 Дж/К моль; б) при нагревании 1 кг жидкого хлора от -65°С до -35°С, если удельная теплоемкость С12 (ж) равна 933,032 Дж/К кг.

34. Рассчитайте изменение энтропии при испарении: а) 2 моль жидкого кислорода в его точке кипения при -182,97°С ( Hисп = 6,82 кДж/моль); б) моль н-гексана с образованием насыщенного пара (н-гексан кипит при 68,7 С, энтальпия испарения его 28,85 кДж/моль).

35. Определите изменение энтропии 1 моль NaCl при нагревании от 25°С до 820°С, если температура плавления его равна 800°С, теплоемкость Дж/К моль до 800°С и 66,525 Дж/К моль при температуре плавления и выше, а теплота плавления NaCl равна 30,21 кДж/моль.

36. Каково изменение энтропии при превращении 1 моль твердого бензола, взятого при температуре плавления (5,5°С), в пар при температуре его кипения (80,2°С), если удельная теплоемкость жидкого бензола равна 1715,44 Дж/кг К. Теплота плавления бензола равна 125,520 кДж/кг, теплота его парообразования 393,296 кДж/кг.

37. Как изменяется энтропия при превращении 2 моль воды, взятой при 25°С, в пар при 130°С и 1 атм, если теплота парообразования воды равна 2255,18 кДж/кг, а теплоемкости воды и пара (Ср, Дж/К - моль) равны 75, и 30,124.

38. Один моль водяного пара конденсируется при 100°С, вода охлаждается до 0°С и превращается в лед. Чему равно изменение энтропии воды? Средняя теплоемкость жидкой воды равна 4,184 Дж/К г. Теплота испарения в точке кипения и теплота плавления в точке замерзания равны соответственно 2,258 кДж/г и 333,46 Дж/г.

39. Один моль толуола испаряется в точке кипения (111°С). Теплота испарения при этой температуре равна 361,9 Дж/г. Рассчитайте молярную теплоту испарения; работу, совершаемую против атмосферного давления; изменения энтропии, энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса.

40. Переход силлиманита в андалузит А12О3 SiO2(т) = А12О3 SiO2(т) при 298 К сопровождается повышением энергии Гиббса на 30,2 кДж/моль. Какая кристаллическая форма алюмосиликата более устойчива при 298 К?

41. Вычислите G° при 25°С для реакций: а) 2СО2=2СО+О2 ; б) СО+Н2О (ж) = СО2+ Н2 ; в) 2HJ=H2+J2; г) СО2 +2Н2=СН3ОН.

42. Вычислите G° при 25°С для реакций: a) NH3+HC1=NH4C1 (т); б) нС6 Н16(г) = С6Н6(г) +4Н2(г); в) NaCl +KF=NaF + КС1.

43. Вычислите G° при 25°С для реакций: a) 2SO3=2SO2+O2; б) ZnS+H2=Zn+H2S; в) Fe2O3+Fe+l/2O2(r) =Ре3О4(т).

44. Образование иодциана CNJ из элементов при 298К сопровождается тепловым эффектом ( Н), равным 168,9 кДж/моль, и изменением энтропии, равным 155,1 Дж/К моль. Устойчив ли иодциан при 298 К?

45. Теплота образования оксида N2O из простых веществ равна при 298 К 81,55 кДж/моль, а изменение энергии Гиббса при этих условиях составляет 16,5 кДж/моль. Чему равно изменение энтропии в процессе N2(r)+l/2O2(r) =N2O?

46. Тепловой эффект перехода кристаллической модификации -марганца в -марганец при стандартных условиях равен 1,55 кДж/моль, а изменение энтропии при этом переходе составляет 0,545 Дж/Кмоль. Определите, какая модификация более устойчива при стандартных условиях.

47. Полезная работа при 298 К реакции СиSО4(т)+Сd(т) = СdSО4(т)+Сu(т) равна 150 кДж/моль. Энтальпии образования (кДж/моль): CuSO4 = -771,7;

CdSO4 = -925. Найдите изменение энтропии этой реакции.

48. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих систем:

66,4 кДж;

172,6кДж 49. Каким путем можно повысить выход продуктов реакций: a) NO+O2 = 2NO2 Н = -113 кДж; б) N2O4 = 2NO2 Н = 58,2 кДж; в) РС15 = РС13+С Н = 92,5 кДж.

50. Константа равновесия реакции СО+Н2О = СО2+Н2 при 1080 К равна 1.

Определите состав равновесной смеси (в молярных процентах), получающейся из двух объемов СО и трех объемов Н2О.

51. Если нагреть до 387°С смесь, состоящую из одного объема азота и трех объемов водорода, то под давлением 10 атм равновесная смесь будет содержать 3,85% (мол.) NНз. Определите Кр реакции N2 +ЗН2 = 2NНз.

52. Константа равновесия Кр реакции N2O4 = 2NO2 при 63°С равна 1,27.

Определите состав равновесной смеси в молярных процентах: 1) под общим давлением 1 атм; 2) под общим давлением 10 атм.

53. Для реакции N2O4 = 2NO2 при 25°С Кр = 0,141. Какое установится давление, если 1 г жидкой N2O4 будет испаряться при этой температуре в сосуд емкостью 1 л ?

54. При каком равновесном давлении должен находиться РС15 при 250°С, чтобы степень превращения его в РС1з и С12 составила 30%? Для реакции РС15(г) = РС1з(г)+С12 при 250°С Кр = 1,78.

55. Смесь азота с водородом (1/3) пропускают над катализатором при 450°С. Найдено, что если общее давление постоянно и равно 10 атм, то образуется 2,04 % (по объему) аммиака. Рассчитать значение Кр при этой температуре для реакции 3/2Н2 +1/2N2 = NНз.

56. При нагревании платины в присутствии газообразного хлора протекает реакция Pt(т) + С12 (г) = PtCl2 (г). При 1000 К G°=58,58 кДж. Каким будет парциальное давление PtCl2,если давление Cl 2 равно 1 атм?

57. Рассчитайте Кр и G0 при 20°С для реакции CuSO4 4NН3(т) = СиSО 2NH3(т) + 2NH3(r), если равновесное давление NНз равно 0,082 атм.

58. В результате диссоциации оксида ртути при 450°С 2HgO (т)=2Hg(г) + О2(г) давление газов составляет 0,509 атм. Рассчитайте константу равновесия и молярную энтальпию диссоциации HgO.

59. Константа равновесия реакции 4НС1+О2 = 2Н2О+2С12 при 660 К равна 8,0 10-4. Определите стандартную энергию Гиббса этой реакции при указанной температуре.

60. Константа равновесия реакции СО+Н2О = СО2 + Н2 при 1080 К равна 1. Сколько % (мол.) СО и Н2О должна была содержать исходная смесь, чтобы в состоянии равновесия оказалось по 20% СО2 и Н2 ?

61. Равновесные парциальные давления СО, Н2, СО2 и Н2О (пар) соответственно равны 6,116; 0,484; 0,200 и 0,200. Определите: а) константу равновесия реакции СО+Н2О = СО2+Н2; б) количество вещества водорода, находящегося в равновесии с 15 моль СО, 15 моль Н2О и 65,16 моль СО2.

4.4. Правило фаз Гиббса, уравнение Клаузиуса- Клапейрона 62. Определить число фаз в следующих системах: а) О2 (г), Н2О(г), Н2 (г) б) О2(г), Н2 О (г), Н2 (г), Н2О (ж); в) О2 (г), Ре(кр), FeO (кр), Fe2O3 (кр).

63. Найдите вариантность: а) системы, состоящей из смеси хлорида аммония, аммиака и хлороводорода при температуре, когда все вещества находятся в твердом состоянии и при комнатной температуре; б) системы, состоящей из расплавленного чистого металла до затвердевания, в момент затвердевания и после затвердевания; в) биметаллического сплава во время его затвердевания, если сплав образует одну кристаллическую структуру.

64. Определите вариантность биметаллического сплава во время его затвердевания, если сплав образует две кристаллические структуры.

65. Определите максимальное число фаз в равновесной системе, состоящей из воды и сахара.

66. Закрытый водный раствор содержит в своем составе хлориды магния, кальция и стронция. Какое максимальное число фаз может иметь данная система.

67. Из жидкого расплава свинца и сурьмы частично выпали кристаллы сурьмы. Какова вариантность данной системы?

68. Удельный объем льда при 0°С равен 1,091 см3/г, а воды 1 смэ/г, энтальпия плавления льда 80 кал/г. Каково изменение температуры при изменении давления на 1 атм ? При какой температуре плавится лед под давлением собственного пара, равным 0,006 атм?

69. Энтальпия испарения воды 2255 кДж/кг. Под каким давлением вода будет кипеть при 95°С?

70. Энтальпия плавления льда при 0°С 334,7 кДж/кг, энтальпия парообразования воды при той же температуре -2527 кДж/кг. Удельный объем насыщенного пара при 0°С равен 205 л/г. Пренебрегая удельными объемами жидкой воды и льда, найдите разность давлений пара воды и льда при +1°С и 1°С.

71. Температура превращения ромбической серы в моноклинную под давлением атм равна 95,6°С, энтальпия превращения 13,05 кДж/кг. Значение dТ/dp= 0,0399 К/атм. Найдите разность удельных объемов ромбической и моноклинной модификаций серы.

5.1. Влияние температуры на скорость химической реакции 72. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 100°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

73. При помощи правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре реакция практически закончится через 15 мин, если при К на это требуется 2 часа. Температурный коэффициент для этой реакции = 3.

74. Bo сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 200°С до 500°С, если =2 ?

75. При 150°С химическая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая, что =2,5, рассчитайте, через сколько минут закончилась бы эта реакция при 200°С и при 80°С.

76. Скорость некоторой реакции при охлаждении с 60°С до 30°С уменьшилась в 8 раз. Чему равен этой реакции?

77. Скорость реакции при нагревании на 20°С возросла в 9 раз. Определите этой реакции.

78. Пользуясь правилом Вант-Гоффа, вычислите, при какой температуре реакция закончится за 25 мин, если при 20°С на это требуется 2 часа ( =3).

79. Катализатор снижает энергию активации на 40 кДж/моль. Реакция проводится при температуре 300 К. Во сколько раз возрастет скорость реакции при введении катализатора?

80. Константа скорости реакции при 300К равна 0,02, а при 350К 0,6. Какова энергия активации этой реакции? Чему равен предэкспоненциальный коэффициент в уравнении Аррениуса?

81. Катализатор снижает энергию активации с 60 кДж/моль до кДж/моль. Определите, как влияет на температурный коэффициент реакции при 300К введение катализатора.

82. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А+В = С.

Начальная концентрация вещества А равна 3,2 моль/л, а вещества В - 1, моль/л. Константа скорости реакции равна 0,75 л2 /моль2 с. Какова скорость реакции в начальный момент и по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,5 моль/л?

83. При 508°С константа скорости реакции H2+J2 = 2HJ равна 0,16 л/моль мин. Вычислите начальную скорость реакции, если исходные концентрации реагирующих веществ равны (моль/л): Н2 - 0,04, J - 0,05. Чему равна скорость этой реакции, когда концентрация водорода понизится до 0, моль/л?

84. Реакция оксида азота (II) с кислородом: 2NO+O2=2NO2 является реакцией третьего порядка. Как изменится скорость этой реакции, если молярную концентрацию оксида азота (II) увеличить в 2 раза, а молярную концентрацию кислорода - в 3?

85. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2В = С.

Начальная концентрация с (А) равна 0,3 моль/л, а с (В) 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л2/моль2с. Чему будет равна скорость реакции в момент ее начала и по истечении некоторого времени, когда с (А) уменьшится на 0,1 моль?

86. Реакция разложения перекиси водорода в водном растворе протекает как реакция первого порядка (т.е. по закону мономолекулярных реакций).

Период полураспада при данном условии равен 15,86 мин. Определить, какое время потребуется для разложения (при заданных условиях) 99% перекиси водорода.

87. Разложение N2О5 является реакцией первого порядка, константа которой равна 0,002 мин-1. Определить, сколько процентов N2О5 разложится за 2 часа.

88. Константа скорости реакции СНзСООС2Н5+NaОН = СНзСООNа + С2 Н5ОН равна 5,4. Сколько процентов эфира прореагирует за 10 мин, если исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,02 моль/л.

89. Для некоторой реакции первого порядка период полураспада при 378, К равен 363 мин. Энергия активации равна 52000 кал/моль. Определить, сколько времени потребуется для разложения 75% исходного вещества при 450 К.

90. Разложение оксида азота (I) на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению N2О=N2 + О2. Константа скорости данной реакции равна 0,0005 мин-1 при 900 °С. Начальная концентрация оксида азота 3,2 моль/л. Определить скорость реакции при указанной температуре в начальный момент времени. Когда произойдет разложение 78% оксида азота?

91. Константа скорости разложения перекиси водорода в водном растворе равна 0,05081 мин"1. Определить время распада перекиси водорода на 50%, на 99,9%.

92. Разложение оксида азота (V) в газовой фазе 2N2О5=2N2О4+О2 описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка Константа скорости этой реакции при 273 К равна 7,9 10-7 с-1. Исходное давление оксида азота (V) равно 25 мм.рт.ст. Вычислите, за какое время давление в смеси газообразных соединений повысится до 28 мм.рт.ст.

93. В водном растворе содержится азотная кислота массовой долей 16 % и серная кислота массовой долей 40 %. Определите молярные доли компонентов.

94. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 см3 3 М раствора до 1 л?

95. Какой объем (см3) 0,1 М раствора НС1 можно приготовить из 5 см3 1 М раствора НС1?

96. В колбе емкостью 500 см3 находится раствор нитрата натрия, концентрация которого равна 0,2 моль/л. Какой концентрации (моль/л) будет раствор, если из колбы с помощью пипетки отлить 10 см3?

97. Для приготовления 10 кг раствора железного купороса с массовой долей сульфата железа (II) в нем 5% необходимо взять FeSO4 7H2O массой (г).

98. Определите массовые и молярные доли компонентов, моляльность и молярные концентрации компонентов хлорид калия массой 20 г растворен в воде массой 230 г. Плотность раствора равна 1,05 г/см3.

99. Определите массовые и молярные доли компонентов, моляльность и молярные концентрации компонентов в воде объемом 200 мл растворен бромид калия массой 50 г. Плотность раствора равна 1,16 г/см3.

100. Определите массовые и молярные доли компонентов, моляльность и молярные концентрации компонентов в воде объемом 300 мл растворено 10 г медный купорос CuSO4 5Н2О.

101. Определите массовые и молярные доли компонентов, моляльность и молярные концентрации компонентов в 1 кг воды растворено 2,25 моль хлорида кальция. Плотность раствора равна 1,178 г/см3.

102. Определите массовые и молярные доли компонентов, моляльность и молярные концентрации компонентов сода Ма2СОз 10Н2О массой 97,2 г растворена в воде объемом 300 мл. Плотность полученного раствора 1,094 г/см3.

103. Молярная доля хлорида цинка в водном растворе равна 0,0422, плотность раствора равна 1,238 г/см. Определить моляльность и молярную концентрацию раствора.

104. Плотность водного раствора нитрата калия с массовой долей 14% равна 1,090 г/см3. Найдите: а) молярную долю; б) молярную концентрацию; в) моляльность.

105. Определите моляльность раствора гидроксида натрия массовой долей 40 %. Выразите состав этого раствора в молярных долях.

106. Смешаны этиловый спирт, уксусная кислота и ацетон массой по 100 г каждый. Плотности веществ равны соответственно: 0,789, 1,049, 0, г/см3. Вычислите доли компонентов: а) молярные; б) объемные, приняв, что при образовании раствора объем не изменяется.

107. Парциальные давления важнейших составных частей сухого воздуха равны: азота 79 кПа, кислорода 21,27 кПа и инертных газов 0,986 кПа. Вычислите молярные доли компонентов.

6.2. Разбавленные растворы неэлектролитов 108. Определить давление пара раствора при 40°С, содержащего глюкозу массой 3,6 г в воде массой 250 г. Давление пара воды при той же температуре равно 73,74 гПа.

109. Давление насыщенного пара бензола при 299,2 К равно 100 мм рт.ст.

Давление пара над 50 %-ным бензольным раствором бензойной кислоты СбНзСООН уменьшается до 98,35 мм рт. ст. Вычислите, каким должно быть давление пара, если его определять по закону Рауля. Чем объясняется в данном случае отклонение от закона Рауля?

110. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим салициловую кислоту (С7 Н6Оз) массой 4,14 г в этиловом спирте массой 100 г.

111. Давление пара над раствором, содержащим нафталин массой 2,55 г в бензоле массой 234 г, при 20°С равно 99,53 гПа. Давление над чистым бензолом при этой температуре равно 100,21 гПа. Вычислите относительную молекулярную массу нафталина и относительную ошибку в процентах по сравнению с величиной, найденной в справочнике.

112. Определите температуру замерзания раствора, содержащего нафталин массой 0,8132 г в бензоле массой 25,46 г. Температура замерзания бензола 5,5°С, а криоскопическая постоянная его 5,12 К кг/моль.

113. Принимая что закон Рауля применим в этом случае, вычислить, в каком отношении (по объему) нужно смешать глицерин с водой, чтобы полученный раствор замерзал при -2°С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86. Плотность глицерина 1,26 г/см3, плотность воды считать равной 1 г/см3.

114. Рассчитайте эбуллиоскопическую постоянную для воды, если известно, что при нормальной температуре кипения (373К) её удельная теплота испарения равна 2,464 кД ж/моль.

115. Определите массовую долю (%) мочевины в водном растворе, температура кипения которого равна 100,174°С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,512К кг/моль.

116. Осмотическое давление раствора глицерина при 0°С равно 133,3 кПа.

Найдите осмотическое давление этого раствора при 18°С.

117. При 17°С осмотическое давление раствора мочевины равно 120 кПа.

Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в 3 раза, а температуру повысить до 30°С?

118. При 75°С давление пара воды равно 385 гПа. Оно понизилось на 4, гПа при растворении в воде массой 100 г хлорида аммония массой 22 г.

Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида аммония в этом растворе.

119. Вычислите давление пара раствора, содержащего в воде массой 44, г иодид кадмия массой 9,472 г при 80°С. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 32,6%. Давление пара воды при этой температуре 473 гПа.

120. Раствор, содержащий бромид натрия массой 0,933 г в воде массой 33, г, замерзает при температуре 0,944°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации NaBr в этом растворе. Криоскопическая постоянная воды 1,86.

121. Определите температуру кипения раствора, содержащего в 1 кг воды 0,01 моль хлорида бария, если кажущаяся степень диссоциации его равна 87 %. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,512.

122. Определите осмотическое давление при 25°С раствора хлорида калия молярной концентрации 0,1 моль/л. Кажущаяся степень диссоциации КС1 в этом растворе 83 %.

123. Найдите молярную концентрацию раствора мочевины, который изотоничен с раствором хлорида бария молярной концентрации 0, моль/л при 20°С. Кажущаяся степень диссоциации ВаС12 равна 87%.

124. Определите рН раствора уксусной кислоты молярной концентрации 1 моль/л, если степень диссоциации СН3СООН равна 0,4 %.

125. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворах, рН которых равен 2,54 и 11,62.

126. Как изменится рН воды, если к 1 л ее прибавить: а) 0,01 моль едкого натра; б) 0,00126г азотной кислоты? Диссоциацию электролитов считать полной.

127. Сколько воды нужно прибавить к раствору уксусной кислоты молярной концентрации 0,1 моль/л и объемом 0,5 л, чтобы степень диссоциации ее увеличилась в два раза?

128. Константа диссоциации бензойной кислоты СбНзСООН равна 610-5, а константа диссоциации пропионовой кислоты С2Н5СООН - 1,4 10-5. Каково отношение концентраций ионов водорода в эквимолекулярных растворах бензойной и пропионовой кислот?

129. При 40°С константа ионизации NH40H равна 2,0 10-5. а) Чему равна концентрация ионов ОН- в 0,1 М растворе NH4OH? б) Чему равна концентрация ионов ОН- в 0,1 М растворе NH4OH, содержащем также 0,1 моль/л NH4C1?

130. Сравните ионные силы растворов: НВг, СаС12, Na2SO4, A1C13 и Na3PO4, имеющих молядьность, равную 0,1 моль/кг.

131. Вычислите ионную силу раствора, содержащего следующие соли (в моль на 1 кг воды): 0,01 моль NaCl, 0,2 моль BaCl 2 и 0,05 моль A1(NO3)3.

132. Вычислите ионную силу раствора, содержащего следующие соли (в моль на 1 кг воды): 0,1 моль KNO3, 0,01 моль K2SO4 и 0,02 моль FeCl 3.

133. Вычислите ионную силу раствора, содержащего следующие соли (в моль на 1 кг воды): 0,05 моль CuSO4, 0,01 моль А1С13 и 0,2 моль Na2SO4.

134. Вычислите ионную силу раствора, содержащего следующие соли (в моль на 1 кг воды): 0,002 моль Zn(NO3)2, 0,05 моль NaNO3 и 0,001 моль A12(SO4)3.

135. Вычислите ионную силу раствора ВаС12/Н2О = 0,05 моль/кг. Какова должна быть моляльность раствора КС1, чтобы его ионная сила была такой же величины?

136. Определите коэффициент активности иона Mg2+ в растворе, содержащем 0,004 мольMgCl2 и 0,002 моль А1Сl3 в 1 кг воды.

137. Определите коэффициент активности и активности иона Na+ в растворе, содержащем 0,01 моль NaCl, 0,01 моль СuCl2 и 0,002 моль ZnSO4 в 1 кг воды.

138. Вычислите активность ионов в водных растворах: а) 0, моль/кг ВаСl2 ; б) 0,01 моль/кг Аl2 (SO4)3.

139.Растворимость PbJ2 в воде равна 1,4 1 0-3 моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли с учетом коэффициентов активности.

140. Растворимость Са(ОН)2. в воде равна 0,165 г в 100 г воды. Вычислите произведение растворимости Са(ОН)2 с учетом коэффициента активности.

141.Как и во сколько раз изменится растворимость АgзРО4 при растворении его в растворе (с=0,01 моль/кг) по сравнению с чистой водой?

142. Произведение растворимости BaSO4 равно 1,1 · 10-10. Определите растворимость BaSO4: а) в чистой воде; б) в растворе KCl/Н2О (с=0, моль/кг) и в) в растворе BaCl2/H2O (c=0,01 моль/кг). Сравните и объясните полученные результаты.

143. Параллельные платиновые электроды с поверхностью 2,15 см2, находящиеся на расстоянии 10 см друг от друга, помещенные в 0,1 М раствор гидроксида калия при 18°С. Если к электродам приложить разность потенциалов 5 В, то через раствор пойдет ток силой 22,9 мА. Чему равна удельная и молярная проводимости раствора?

144. Сопротивление раствора масляной кислоты молярной концентрации, равной 1/64 моль/л, равно 2184 Ом. Измеренное в том же сосуде сопротивление хлорида калия молярной концентрации 0,01 моль/л равно 280,8 Ом, а удельная проводимость его при 25°С равна 0,1412 См/м. Определите молярную электрическую проводимость масляной кислоты.

145. Удельная электрическая проводимость раствора едкого натра массовой долей 10% при 18°С равна 0,3124 См/см, а плотность его 1,113 г/см3.

Молярная электрическая проводимость раствора данного вещества при бесконечном разбавлении равна 217,5 См ·см2/моль. Вычислите кажущуюся степень диссоциации едкого натра и концентрацию гидроксид-иона в растворе.

146. Удельная электрическая проводимость раствора пропионовой кислоты (0,678 моль/л) при 18°С равняется 9,25·10-2 См/м. Молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении равна 3,46·10-2 См·ммоль. Вычислите степень диссоциации кислоты.

147. При 18°С удельная электрическая проводимость наиболее чистой воды равна 3,84·10-6 См/м. Подвижности ионов водорода и гидроксид-ионов при этой температуре соответственно равны 315 и См·см-2 /моль. Вычислите степень диссоциации, ионное произведение и константу диссоциации воды.

148. Сопротивление раствора 0,307 М раствора AgNO3 при 18°С равно 404,3 Ом. Сопротивление 0,02 М раствора КСl в том же сосуде и при тех же условиях равно 4318 Ом, а удельная электропроводность его равна 0,002397 См/см. Вычислите удельную и молярную электропроводности раствора нитрата серебра.

149. В сосуд для измерения электропроводности помещены круглые платиновые электроды диаметром 1,34 см; расстояние между электродами 1,72см. Сосуд заполнен 0,05 н. раствором NаNОз. При напряжении в 0,5 В через данный раствор идет ток силой в 1,85 мА. Чему равны удельная и молярная электропроводности раствора?

150. Постоянная сосуда для определения сопротивления растворов равна 4,264 см-1. Вычислите сопротивление 0,2 М раствора нитрата калия, измеренное в этом сосуде при 18°С. Молярная электропроводность этого раствора равна 98,7 См·см2/моль.

151. Удельная электрическая проводимость 30% раствора соляной кислоты при 18°С равна 0,662 См/см, а плотность этого раствора равна 1,152 г/см3.

Определите молярную электропроводность раствора.

152. При 25°С удельная электрическая проводимость воды равна 5,5·10- См/см. Подвижность ионов водорода и гидроксид-иона при этой температуре соответственно равна 349,8 и 197,6 См·см2/моль. Вычислите степень диссоциации и ионное произведение воды.

153. Напряжение элемента Даниэля Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu равно 1,1 В при 18°С. Чему равна максимальная работа реакции CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Сu.

154. Нормальный электродный потенциал серебра Е° равен 0,8 В. Чему равен потенциал серебра в растворе его ионов с концентрацией 1 моль/л?

Степень диссоциации нитрата серебра равна 0,58.

155. Напряжение цепи Ag|0,l н. AgNO3||NH4NO3||0,l н. KBrAgBrAg равно 0,65 В. Степени диссоциации AgNO3, KBr, AgBr (нас.) равны соответственно 0,80, 0,85, 1,0. Найдите растворимость и произведение растворимости бромида серебра.

156. Вычислите напряжение цепи Ag | 0,lн. AgNO3 || 0,01н. AgNO3Ag, если молярные электропроводности нитрата серебра равны (См·см2/моль):

0,1н. - 109,1, 0,01н. - 124,8.

157. Чему равен стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции: 2FеСl2 + Н3АsО4 + 2НС1 = 2FеС1з + Н3АsО3 + Н2О при 18°С, если константа равновесия этой реакции равна 4,46·10-5.

158. Для элемента Ag|AgCl |Ag-Au молярная доля серебра в сплаве равна 0,5. При 673 К напряжение элемента равно 0,072 В. Вычислите активность и коэффициент активности серебра в сплаве Ag-Au.

159. Вычислите стандартный потенциал реакции Сu + 2Сl- = СuС1-2 + е, исходя из того, что: Cu+ + e = Cu Е°=0,521 В, Сu + 2Сl- = СuС1-2 К=8,7·104.

160. Потенциал кадмиевого электрода в растворе нитрата кадмия моляльностью 0,1 моль/кг при 25°С равен 0,441 В. Коэффициент активности Cd2+ равен 0,516. Вычислите стандартный электродный потенциал кадмия и сравните его с табличным значением.

161. При 25°С электродный потенциал серебра, погруженного в раствор нитрата серебра моляльностью 0,2 моль/кг равен 0,747 В. Средний коэффициент активности Ag+ равен 0,657. Вычислите стандартный электродный потенциал серебряного электрода и сравните его с табличным значением.

162. Потенциал никелевого электрода в растворе сульфата никеля при 25°С равен 0,275 В. Вычислите активность ионов никеля в растворе.

163. Какова должна быть молярная концентрация ионов меди в растворе, чтобы электродный потенциал меди при 250С был равен нулю?

7.2. Законы Фарадея (начала электрохимической кинетики) 164. При реакции 2,3 г некоторого металла с одним из галогенов образовалось 5,85 г соли. Для полного электролиза расплава этой соли необходимо 9650 Кл электричества. Определите галоген.

165. Сколько времени следует пропускать ток силой 5А через раствор NaCl для получения 20 г едкого натра.

166. Никелевые электроды погружены в 1 М раствор сульфата, никеля. В результате электролиза через 1 час масса одного из электродов уменьшилась на 1,000 г. Чему равна сила тока? Что произошло с другим электродом? Напишите уравнения реакций.

167. Элемент Даниэля Zn|Zn2+||Cu2+|Cu подключён к миллиамперметру. В течение 20 мин сила тока была постоянной и равна 50 mА. Вычислите изменения массы электродов за время работы элемента.

168. При электролизе K2SO4 образовалось 140 мл кислорода. Сколько воды разложилось?

169. При электролизе расплава хлорида натрия массой 10 кг получилось 1800 л хлора. Какова массовая доля примесей в поваренной соли.

170. При электролизе водного раствора нитрата некоторого металла на платиновом электроде выделилось 1,08 г металла и 56 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Определите металл.

171. Через последовательно включённые в цепь постоянного тока растворы нитрата серебра, сульфата меди и хлорида золота в течение 10 мин пропускали ток силой 5А. Сколько за это время выделилось на катодах серебра, меди и золота?

172. При электролизе водного раствора, содержащего натриевую соль некоторой одноосновной карбоновой кислоты, на аноде выделилась смесь газов со средней молярной массой 39,33 г/моль. Установите, соль какой карбоновой кислоты была подвергнута электролизу (газы С2Н6, СО2).

Контрольная работа №2 «Коллоидная химия»

1. Размер частиц дисперсной фазы суспензии крахмала в воде равен 10-2 см, а размер частиц дисперсионной среды (молекул воды) 10-8 см. Во сколько раз частицы дисперсной фазы больше частиц дисперсионной среды?

2. Где выше степень дисперсности – в коллоидах или грубодисперсных системах? Ответ подтвердите расчётом.

3. Диаметр капли воды в тумане равен 5·10-5 см, а в дождевых облаках 10- см. Какова степень дисперсности капелек воды в тумане и дождевых облаках?

4.Определите степень дисперсности жира в соусах ручного и машинного изготовления, если размер шариков при ручном взбивании равен 2·10-3 см, а при машинном 4·10-4 см.

5.Вычислите количество шариков жира в 100 г соуса, содержащего 70% растительного масла, зная, что масса каждого шарика равна 31·10-12 г.

6.Рассчитать средний сдвиг аэрозоля с радиусом r = 10-7 м при 273 К за время t = 10с. Вязкость воздуха = 1,7·10-5 нс/м2. Как изменится сдвиг, если радиус частиц дыма 10-6 м?

7.Определить осмотическое давление гидрозоля золота концентрации с = кг/м3 с диаметром частиц d = 6·10-9 м и их плотностью 19,3·103 кг/м3, при температуре Т = 293К.

8.Вычислить средний сдвиг частиц в эмульсии типа масло в воде с радиусом частиц масла r = 6,5·10-6 м за время t = 10с; вязкость среды = нс/м2, температура Т = 288 К.

9.Рассчитать и сравнить осмотическое давление двух растворов гидрозолей АgCl одинаковой концентрации, но различной степени дисперсности: r1 = 30·10-9 и r2 = 55·10-9 м.

1. Вычислить коэффициент диффузии частиц сахарной пыли при радиусе частиц r=2·10-6 м, вязкости воздуха = 1,7·10-5 нс/м2 и температуре Т = 2. Вычислить величину осмотического давления мучной пыли концентрации с = 1,5·10-3 кг/м3. Средний радиус частиц аэрозоля r = 2·10-8 м, плотность 2,2·103 кг/м3 и температура Т = 293К.

3. Определить численное значение числа Авогадро на основании следующих данных для дисперсной системы: среднее смещение частицы за время t = 60с равно 10,65 мкм, радиус частицы r = 0,212 м, температура Т = 290К и вязкость дисперсионной среды = 1,1·10-3 нс/м2.

4. Определить частичную концентрацию гидрозоля Аl2 O3, если его концентрация с = 0,3 г/л, коэффициент диффузии сферических частиц золя D = 2·10-6 м2 /сут., плотность Аl2O3 равна 4 г/см3, вязкость дисперсионной среды = 1·10-3 нс/м2, температура 293К.

5. Рассчитать осмотическое давление золя концентрации 2 кг/м3, если диаметр частиц равен 6·10-9 м, плотность их 19,3 г/см3, а температура 293К.

6. Рассчитать величину среднеквадратичного смещения частицы гидрозоля с радиусом частиц r = 10-6 м при Т = 283К за время t = 5c. Вязкость дисперсионной среды = 1,7·10-7 Па с.

7. Какова удельная поверхность 1 кг мучной пыли с диаметром частиц, равным 0,08·10-3 м? Плотность пыли 0,01 кг/м3.

8. Сколько частиц содержится в гидрозоле, если масса дисперсной фазы 2·10-3 кг, а средний диаметр частиц 5·10-8 м?

9. Рассчитать удельную и общую поверхность 2·10-3 кг металла, раздробленного на равильные кубики с длиной ребра 2·10-8 м. Плотность металла равна 1,3·103 кг/м3.

10. Рассчитать по формуле Ленгмюра величину адсорбции уксусной кислоты в растворе 0,5 кмоль/м3, максимальная адсорбция составляет 5·10- кмоль/м2, а параметр а равен 21.

11. Золь ртути состоит из шариков диаметром 2·10-7 м. Рассчитать суммарную поверхность частиц и их общее число, если масса дисперсной фазы 2·10-4 кг, а плотность 13,5·103 кг/м3.

12. Используя нижеприведённые экспериментальные данные, построить графически изотерму адсорбции Фрейндлиха. Из графика определить значения констант К и 1/а в уравнении Фрейндлиха.

13. Константы уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха равны: К = 0,021 и а = 2. Найдите равновесную концентрацию уксусной кислоты в растворе, если 1 кг адсорбента поглощает 3,05 моля уксусной кислоты.

14. Удельная поверхность золя силикагеля 3·105 м2/кг. Плотность силикагеля 2,2 кг/м3. Рассчитать средний диаметр частиц золя.

15. На основании нижеследующих данных о адсорбции аскорбиновой кислоты углём при 298К графически определить постоянные в уравнении Фрейндлиха:

16. Допуская, что дисперсная частица – куб, с ребром, равным 2·10-8 м, и плотностью 8·103 кг/м3, рассчитать:

а) сколько частиц может получиться из 0,2·10-4 кг вещества;

б) чему равна удельная и общая поверхность дисперсной фазы.

17. Вычислите удельную и общую поверхность 1 г угольной пыли с диаметром частиц 8·10-3 см. Плотность угля 1,8 г/см3.

18. Вычислите удельную и общую поверхность 100 г эмульсии, содержащей 70% подсолнечного масла. Диаметр каждого шарика 2·10-4 см, плотность подсолнечного масла 0,92 г/см3.

19. Коллоидный раствор камфоры содержит в 1 см3 2·108 шарообразных частиц камфоры диаметром около 10-3 см. Подсчитайте общую поверхность вещества дисперсной фазы, содержащегося в 1 л такого раствора.

20. Одинаковые объёмы 1н. и 0,1н. растворов уксусной кислоты взбалтывались с одинаковыми навесками активированного угля. Одинаковые ли количества уксусной кислоты адсорбировались из обоих растворов?

21. Коробка противогаза содержит 40 г активированного угля. Какое количество хлора (в г) может быть поглощено противогазом, если 1 г активированного угля адсорбируется 235 мл хлора при нормальных условиях?

22. Поверхность 1 г силикагеля равна 465 м2. Сколько молекул брома поглощается 1 см2 поверхности адсорбента, если на 10 г силикагеля адсорбироваось 5 мг брома?

23. Постройте изотерму адсорбции по следующим данным:

24. При адсорбции уксусной кислоты из водного раствора 1 г древесного угля получены при достижении равновесия следующие данные:

Найдите удельную адсорбцию и постройте изотерму адсорбции.

25. Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора бромида калия с избытком нитрата серебра.

26. Напишите формулу мицеллы сульфата бария, полученного при взаимодействии 10 мл 0,0001н. раствора хлорида бария и 10 мл 0,0001 н. раствора серной кислоты.

27. Какой объём 0,005н. раствора нитрата серебра нужно прибавить к 25 мг 0,0016н. раствора хлорида калия, чтобы получить отрицательный золь хлорида серебра? Напишите строение мицеллы золя.

28. Напишите формулу мицеллы золя берлинской лазури, полученного при взаимодействии К4[Fe(CN)6] c избытком хлорида железа (III).

29. Золь гидроксида железа (III) получен добавлением небольших количеств раствора хлорида железа (III)к кипящей воде. Напишите строение мицеллы золя гидроксида железа (III). Какой из электролитов: NaCl, CaCl2, AlCl3 – имеет наименьший порог коагуляции для полученного золя?

30. Для коагуляции 10 мл золя иодида серебра требуется 0,45 мл раствора нитрата бария концентрации 0,05 ммоль/л. Найдите порог коагуляции.

31. Какое количество раствора дихромата калия нужно добавить к 1000 мл золя гидроксида алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию? Концентрация К2 Сr2 O7 0,01 моль/л, порог коагуляции 60 ммоль/л.

32. Вычислите частичную концентрацию золя сульфида мышьяка (III), содержащего 7,2 г Аs2S3 в 1 г раствора. Средний диаметр частицы составляет 10-5 см, а плотность твёрдого сульфида мышьяка (III) 2,8 г/см3.

33. Имеется два золя равной концентрации. Размер частиц дисперсной фазы первого золя составляет 10-6 см, а второго 10-7 см. У какого золя больше осмотическое давление и во сколько раз?

34. Сравните осмотическое давление двух золей одинаковой концентрации и при одинаковых условиях, но различной степени дисперсности: радиус частиц первого золя равен 3·10-7 см, а второго 6·10-7 см.

35. При пептизации оловянной кислоты соляной кислотой частично идёт реакция:

Н2SnO3 + 2HCl = SnOCl2 + 2H2O Образующийся оксихлорид олова диссоциирует по уравнению SnOCl2 SnO2+ + 2ClЭлектрофорезом установлено, что гранулы золя оловянной кислоты перемещаются к отрицательному полюсу. Дайте схему строения мицеллы оловянной кислоты.

45-60. Какое строение будет иметь мицелла, образовавшаяся в ходе реакции (см. табл.)? К какому электроду при электролизе будут перемещаться коллоидные частицы?

45 BaCl2 + K2SO4 (избыток) = 53 Сa(NO3 )2 + H3PO4 (избыток) 46 Na2SO4 + ZnCl2 (избыток) = 54 NaCl + Pb(CH3COO)2 (избыток) = 47 Hg(NO3)2 + Na2S (избыток) 55 СаСl2 + Na2 CO3 (избыток) = 48 AgNO3 + Na2SO4 (избыток) 56 АgNO3 + KI (избыток) = 51 Zn(NO3)2 + H3PO4 (избыток) 59 KI + Pb(NO3)2 (избыток) = 52 Na3PO4 + MgCl2 (избыток) = 60 KCl + AgNO3 (избыток) = 61-76 Для коагуляции золя использовали растворы следующих электролитов с одинаковой концентрацией (см.табл.). В каком случае для коагуляции потребовался меньший объём раствора электролита?

дачи ределяющий 74 SiO3 CrCl3, KNO3, ZnSO4, Na2CO3, AgNO3, K3PO За 5 минут. На основании этих данных постройте кривую, откладывая по оси абсцисс концентрацию студня, а по оси ординат – скорость застудневания.

77. Золь BaSО4 получен смешением некоторых объемов Вa(NO3)2 и H2SO4.

Написать формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду. Какой электролит взят в избытке?

78. В каком объёмном соотношении следует смешать 0,029%-й раствор NaCl и 0,001н раствор AgNO3, чтобы получить незаряженные частицы золя AgCI? Плотность раствора NaCl равна !г/мл.

Написать формулы золей: А1(ОН)3, стабилизированного АlCl3, и SiO2, стабилизированного H2SiO3. Для какого из указанных золей лучшим коагулятором является FeCI3 ? Na2S04 ?

79. Написать формулу золя золота Аu, стабилизированного КаuО2. У какого из электролитов: NaCl, Na2SO4, ВаСl2 или FеС13 порог коагуляции будет иметь меньшую величину?

80. Написать формулы мицелл: А1(ОН)3, стабилизированной AlCl3 ; SiO2, стабилизированной H2Si3. Какой из электролитов - NaCl, Na2SO4, или FeCl3, является лучшим коагулятором для указанных золей?

81.Золь Fe(OН)3 получен гидролизом FeCl3. Написать формулу мицеллы, если в растворе при образовании часпшы Fe(OH)3, присутствуют ионы Fe3+ и Сl -. Указать знак заряда гранулы.

82. Вычислить скорость электрофореза дисперсных частиц, если электрокинетический потенциал составляет 0,058 В, градиент напряжения внешнего поля Н = 5·10-2 В/м, вязкость среды = 10-3 Пасек, диэлектрическая проницаемость Е = 81, электрическая константа Е 83. Найти величину электрокинетического потенциала частицы, если при электрофорезе смещение границы составило 510-2 м за 180 с, градиент напряженности внешнего поля Н = 1 10-1 В/м, диэлектрическая проницаемость среды Е = 81, электрическая константа Е0 = 8,85 10-12 Ф/м, вязкость среды =1 10-3 Пас.

84. В каком порядке следует сливать растворы: CdCI2 и Na2S; FeCb и NaOH, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими а) положительные электрические заряды; б) отрицательные электрические заряды. Написать формулы мицелл образующихся золей.

85. Золь AgI получен смешением 8 мл 0,05М растгора KI и 10мл 0,02М раствора AgNO3. Написать формулу образовавшейся мицеллы и объяснить, к какому электроду будет двигаться гранула в электрическом_поле.

86. Как изменится величина порога коагуляции, если для коагуляции кмоль/м3 ввзять 0,5 10-6 Ca(NO3)2 концентрации 0,1 кмоль/м3 или 0,2 10-6 м Al(NO3)3 концентрации 0,01 кмоль/м3?

87. Каким из приведенных электролитов: NH4Cl или (NH4)2SO4 экономичнее коагулировать золь гидроксида алюминия [n А1(ОН)3 m Al+3 *3(m-x)Cl-]3x+*3xCl-?

88. Рассчитать порог коагуляции по NH4Cl, если на коагуляцию частиц из 30 м3 этого золя расходуется 0,33 м3 20%-го раствора NH4Cl (плотность 1060 кг/м3 ).

89. Какой объем раствора A12(SO4)3 концентрации 0,01 кмоль/м3 требуется для коагуляции 10-3 M3 золя As2S3? Порог коагуляции у = 96*10- кмоль/м3.

90. Для коагуляции 10*106 м3 золя AgI необходимо 0,45 10-6 м3 раствора Ba(NO3)2, концентрация которого 0,05 кмоль/м3. Найти порог коагуляции золя.

91. Какой объем раствора К2Сг2О7 необходим, чтобы вызвать коагуляцию 1*10-3 м-3 золя А12О3 ? Концентрация раствора электролита 0,01 кмоль/м3, порог коагуляции у = 0,63* 10-3 кмоль/м3.

92. Отработанные растворы производства фотоматериалов содержат коллоидное серебро в виде AgBr. Рассчитать расход AI2(SO4)3 на 100 м3 сточных вод, предполагая, что знак электрических зарядов коллоидных частиц: а) положительный; б) отрицательный. Порог коагуляции (в моль/м3) для одновалентных ионов равен 142; для двухвалентных -2,43; для трехвалентных - 0,068.

93. Рассчитать время половинной коагуляции и константу коагуляции некоторого золя по следующим данным:

Проверить графически соответствие поведения золя теории Смолуховского.

94. Рассчитать и построить в координатах 1/n = f() кривую изменения общего числа частиц при коагуляции тумана минерального масла для следующих интервалов времени : 60, 120, 240, 480 и 600 с. Средний радиус частиц 2*10-7 м, концентрация с=25*I0-3 кг/м3, плотность равна 0,97*103 кг/м3. Время половинной коагуляции 240 с.

95. Во сколько раз уменьшится число частиц мучной пыли n0, равное 20*1015 в 1 м3, через 5 с после начала коагуляции? Через 60 с ? Константа коагуляции К = 3*10-16 м /с.

96. Проверить применимость теории Смолуховского к коагуляции золя селена раствором KCl, используя следующие экспериментальны данные:

97. С помощью нефелометра стандартный золь иодида серебра концентрации 0,245% сравнивали с золем иодида серебра неизвестной концентрации.

Получены следующие экспериментальные данные: h1 = 5,0; h2 = 10.0. Определите концентрацию исследуемого раствора золя иодида серебра.

98. Найти скорость оседания частиц суспензии каолина в воде. Радиус частиц 2*10-7 см., плотность каолина 2,2 г/см3, вязкость воды 1,14*10-2 П.

99. Вычислите удельную и общую поверхность жира в 100 г соуса ручного изготовления, содержащего 70% растительного масла. Размер шариков жира 2*10-3 см, а плотность масла 0,92 г/см3.

100. Вычислите удельную и общую поверхность жира в 100 г соуса машинного изготовления, содержащего 70% растительного масла, если известно, что размер шариков жира 4*10-4 см, а плотность растительного масла равна 0,92 г/см3.

101. Вычислите количество шариков жира в 500 г коровьего молока с жирностью 3,2% и найдите их общую и удельную поверхность, если диаметр отдельного шарика равен 2*10-4 см. Плотность жира равна 0,95 г/см3.

102. Размер частиц рисового крахмала 10-5 см, а картофельного около 2*10см. У какого крахмала выше удельная поверхность?

103. Пенообразование в дрожжевом тесте объясняется прохождением диоксида углерода, выделяющегося при брожении массы теста. Напишите уравнение реакции образования С02, исходя из крахмала.

104. При изготовлении пресного теста применяют гидрокарбонат или карбонат аммония. Напишите уравнения реакций термического разложения этих соединений, способствующих разрыхлению теста.

IX. Высокомолекулярные соединения 105. Амилоза является смесью гомологов различной степени полимеризации. Рассчитайте степень полимеризации гомолога амилозы (С6Н10О5)n с молекулярной массой 200 000.

106. Свойства полимеров зависят от их молекулярной массы. Изобутилен СНг=С — СНЗ при обычных условиях газ.ях газ. При обычной температуре полиизобутилен с n = 500 находится в вязкотекучем, а с n = 2000 в высокоэластическом состоянии. Рассчитайте их молекулярную массу 107. Постройте кривую набухания,. используя экспериментальные данные набухания резины в четыреххлористом углероде:

Количество поглощенной жидкости, % 33 115 108. Вычислите степень набухания каучука в этиловом спирте и постройте кривую набухания, откладывая по оси абсцисс время, а по оси координат — степень набухания, используя для этого экспериментальные данные:

109.1 г белка растворим в 100 г воды при 25° С. Чему разно осмотическое давление раствора, если молекулярная масса белка составляет 10 000?

110.1%-ный раствор желатина вытекает из вискозиметра в течение 29 с, а такой же объем чистой воды - в течение 10 с. Определите, относительную вязкость раствора желатина, если его плотность 1,01 г/см3, считая плотность воды равной единице.

111. Желатин помещен в буферный раствор с рН 3. Определите знак заряда частиц желатина, если изоэлектрическая точка его находится при рН 4,7.

112. Изоэлектрическая точка альбумина наблюдается при рН 4,8. Белок помещен в буферную смесь с концентрацией водородных ионов 10- моль/л. Определите направление движения частиц белка при электрофорезе.

113. При набухании 100 г каучука поглотилось 964 мл хлороформа. Рассчитайте процентный состав полученного студня. Плотность хлороформа равна 1,9 г/см3.

114. Для получения студней взяли три навески желатина 0,5, 1 и 1,5 г. Образование студня происходило, в первом случае за 15 мин, во втором — за 10, а в третьем — за 5 мин. на основании этих данных постройте кривую, откладывая по оси абсцисс концентрацию студня, а по оси ординат — скорость застудневания.

Введение

Глава 1. АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА

1.1. Классификация состояний

1.2. Законы идеального газа

1.3. Уравнение состояния идеального газа

1.4. Скорость движения молекул газа

1.5. Неидеальные газы

1.6. Идеальные газовые смеси. Закон Дальтона

1.7. Жидкости

Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

2.1. Система и внешняя среда

2.2. Состояние равновесия. Обратимое и необратимое превращение.. 2.3. Энергия. Работа. Теплота

2.4. Теплоемкость веществ

2.5. Первое начало термодинамики

2.6. Термохимия. Закон Гесса

2.7. Зависимость теплового эффекта химической реакции

2.8. Второе начало термодинамики

2.9. Третье начало термодинамики

2.10. Энергия Гиббса

Глава 3. ХИМИЧЕСКОЕ И ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЯ

3.1. Химическое равновесия

3.2. Закон действующих масс

3.3. Правило фаз. Расчеты с использованием фазовых диаграмм состояния

Глава 4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

4.1. Кинетика и механизм реакций. Реагенты и продукты

4.2. Скорость химической реакции

4.3. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса

Глава 5. РАСТВОРЫ

5.1. Образование растворов

5.2. Концентрация растворов

5.3. Растворы газов в жидкостях

5.4. Осмотическое давление растворов

5.5. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля

5.6. Замерзание и кипение растворов

5.7. Растворы электролитов

Глава 6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

6.1. Электролиз. Законы Фарадея

6.2. Электрическая проводимость растворов. Закон разведения.......... 6.3. Электродные потенциалы и Э.Д.С. гальванических элементов..... Глава 7. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

7.1. Адсорбция на границе раздела фаз

Глава 8. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

8.1. Общая характеристика систем

8.2. Строение коллоидных систем

8.3. Коагуляция. Порог коагуляции

8.4. Явление электрофореза

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

Приложение 4

Приложение 5

Приложение 6

Приложение 7

Прилжение 8.1

Приложение 9

Приложение 10

Приложение 11

Приложение 12

Приложение 14

Приложение 15

Приложение 16

Приложение 17

Приложение 18

Приложение 19

Приложение 21

Приложение 22

Приложение 23

Приложение 24

Приложение 25

Тест по дисциплине: «Физическая химия вяжущих веществ».................. Задачи

1. Идеальный газ

2. Первый закон термодинамики

3. Термохимия

4. Второй закон термодинамики

5. Кинетика химических реакций

6. Растворы

7. Электрохимия

Физическая и коллоидная химия в строительном материаловедении

Pages:     | 1 | 2 ||
Похожие работы:

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ Г.С. Драпкина, В.Н. Дикарёв ПЛАНИРОВАНИЕ НА ПРЕДПРИЯТИИ Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2006 УДК 658.5(075) ББК 6529я7 Д72 Рецензенты: Л.С. Скрынник, профессор, д-р техн. наук, проректор по научной работе Кемеровского института (филиала) Российского государственного торгово-экономического университета; З.П. Савосина, канд. экон. наук, профессор кафедры Экономика и организация...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный архитектурностроительный университет Строительный факультет Кафедра организации строительства ФОРМИРОВАНИЕ И РАСЧЕТ КАЛЕНДАРНЫХ ПЛАНОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПАКЕТА MS PROJECT Методические указания к выполнению курсовой работы по спецкурсу кафедры организации строительства для студентов специальности 270102 – промышленное и гражданское строительство Санкт-Петербург 2010 УДК 69.003 Рецензент д-р техн. наук,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДЕНО на заседании кафедры водоснабжения и водоотведения 6 ноября 2005г. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ по автоматизации расчета водопроводной сети для студентов специальности 290800 Водоснабжение и водоотведение дневного и заочного обучения Часть Ростов-на-Дону УДК 628....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра дорожного, промышленного и гражданского строительства ЭНЕРГОСБЕРЕЖЕНИЕ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 270102 Промышленное и гражданское строительство...»

«Федеральное агентство по образованию Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра Недвижимость и строительный бизнес РАСЧЕТ СМЕТНОЙ СТОИМОСТИ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ РЕСУРСНЫМ МЕТОДОМ Методические указания к выполнению курсовых (контрольных) работ для студентов строительных специальностей Составитель М.С. Цицикашвили Омск Издательство СибАДИ 2008 РАСЧЕТ СМЕТНОЙ СТОИМОСТИ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ РЕСУРСНЫМ МЕТОДОМ Омск УДК 65.03. ББК 38. Рецензент канд. техн. наук, доц. С.Ю. Столбова...»

«Министерство образования Республики Беларусь БЕЛОРУССКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра Экономика строительства Т.В. Щуровская ЭКОНОМИКА ОТРАСЛИ Методические указания по выполнению курсовой работы для студентов специальности 1-70 04 02 Теплогазоснабжение, вентиляция и охрана воздушного бассейна дневной и заочной форм обучения Минск БНТУ 2010 УДК 69:658:378.244 Автор: Т.В. Щуровская, Рецензенты: С.В.Валицкий, доцент кафедры Экономика и управление производством МИУ, кандидат...»

«Иркутский государственный технический университет Научно-техническая библиотека БЮЛЛЕТЕНЬ НОВЫХ ПОСТУПЛЕНИЙ Новые поступления литературы по естественным и техническим наукам 1 декабря 2013 г. – 31 декабря 2013 г. Архитектура 1) Васильева, Ольга Матвеевна.     История русской архитектуры : иллюстрированное методическое пособие по  самостоятельному освоению дисциплины История архитектуры и градостроительства / О. М. ...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение ВПО “Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия” (СибАДИ) Кафедра “Конструкционные материалы и специальные технологии” Материаловедение Методические указанаия, задания к контрольным работам, перечень лабораторных работ, список рекомендуемой литературы для студентов дневного и заочного обучения Составители: Ю.К. Корзунин, В.П. Расщупкин Омск, 2009 г. УДК 621.1 ББК 34.47 Рецензент канд. техн. наук,...»

«№ Наименование дисциплины по Наименование учебно-методических, методических и иных материалов учебному плану (автор, место издания, год издания, тираж.) Б.1 Гуманитарный, социальный и экономический цикл Отечественная история. Методические рекомендации для самостоятельной работы студентов заочной формы обучения./под.ред. Е.М. Харитонова/сост. Д.А. Салфетников, С.В. Хоружая. Краснодар: КГАУ, 2009 Салфетников Д.А. Промышленное развитие Кубани в 20- х гг. XX в. (исторический аспект)// Материалы к...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра дорожного, промышленного и гражданского строительства ОСНОВАНИЯ И ФУНДАМЕНТЫ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 270102 Промышленное и гражданское строительство всех форм...»

«МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к практическим занятиям по дисциплине Основания и фундаменты для студентов специальности 270105 Городское строительство и хозяйство Омск • 2010 Министерство образования и науки ГОУ ВПО Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра инженерной геологии, оснований и фундаментов МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к практическим занятиям по дисциплине Основания и фундаменты для студентов специальности 270105 Городское строительство и хозяйство Составители: Ю.Е....»

«Продолжается обсуждение проектов документов в Состав заместителей министра строительства рамках совершенствования системы и ЖКХ России сформирован ценообразования и финансирования проектной деятельности Национальное объединение Распоряжением проектировщиков в целях председателя ознакомления и обсуждения Правительства РФ на выложило на свой сайт должность заместителя проекты пяти документов по министра строительства и некоторым Сборникам ЖКХ РФ назначен Андрей базовых цен в рамках Чибис. Это...»

«Министерство образования и науки РФ ФГБОУ ВПО Дагестанский государственный технический университет Кафедра МЗиК УТВЕРЖДАЮ ВПО ДГТУ, Т.А. Исмаилов 2014 г. ПРОГРАММА вступительного экзамена по направлению 35.06.01Сельское хозяйство Одобрена на заседании кафедры МЗиК (протокол № 7 от 18 февраля 2014 г.) Зам.зав. кафедрой МЗиК к.т.н., доцент г/ ь Зербалиев А.М. Махачкала - 2014 Общие методические рекомендации В основу программы положены вузовские дисциплины: сельскохозяйственные гидротехнические...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ – ФИЛИАЛ ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. М. КИРОВА КАФЕДРА ТЕХНОЛОГИИ ДЕРЕВООБРАБАТЫВАЮЩИХ ПРОИЗВОДСТВ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ И ОБОРУДОВАНИЕ ЛЕСОЗАГОТОВОК САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированных специалистов по специальности 220301 Автоматизация технологических...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Казанский государственный архитектурно-строительный университет Кафедра экономики и управления в городском хозяйстве Сборник задач и методические указания к выполнению курсовой работы, РГР и заданий по самостоятельной работе по курсу Маркетинг для студентов, обучающихся по специальности 080502.65 и по направлению 080200.62 Менеджмент КАЗАНЬ 2013 г. Автор В.П.Павлов УДК 339.138 Сборник задач и методические указания к выполнению курсовой работы, РГР и заданий...»

«МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к выполнению курсовой работы Отопление и вентиляция жилого малоэтажного здания text Qc text QF Ginf Gven Qinf tint Qw Qed Qhy Qint tint tс Qf 0,5 Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра городского строительства и хозяйства МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к выполнению курсовой работы Отопление и вентиляция жилого малоэтажного здания Составители: Е.В. Легашов, Д.А. Жабенцев Омск СибАДИ УДК 697:728. ББК...»

«МНОГОЭТАЖНОЕ ЖИЛОЕ ЗДАНИЕ Методические указания к курсовому проекту по архитектурно-конструктивному проектированию для студентов специальности 270114-Проектирование зданий Омск • 2010 Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра архитектуры и градостроительства МНОГОЭТАЖНОЕ ЖИЛОЕ ЗДАНИЕ Методические указания к курсовому проекту по архитектурно-конструктивному проектированию для студентов специальности...»

«Администрация Томской области Департамент природных ресурсов и охраны окружающей среды ОГУ Облкомприрода Томский государственный архитектурно-строительный университет О.Д. Лукашевич, М.В. Колбек ЭНЕРГОСБЕРЕЖЕНИЕ: СОЦИАЛЬНО-ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ПРОЕКТ Учебно-методическое пособие Томск Издательство ТГАСУ 2009 УДК 502/504:001.92:316.4(075) ББК 28.08:74.214 Л 84 Лукашевич, О.Д. Энергосбережение: социально-экологический проект : учебнометодическое пособие [Текст] / О.Л. Лукашевич, М.В. Колбек. – Томск :...»

«Министерство образования Российской Федерации Ангарская государственная техническая академия Кафедра промышленного и гражданского строительства Методические рекомендации к курсу Архитектура промышленных и гражданских зданий Раздел: промышленные здания. Ангарск 2002 Методические рекомендации содержат, программу, темы и планы лекционных, семинарских занятий, темы курсовых проектов, вопросы к экзамену по разделу Промышленные здания. Содержат рекомендации по подготовке к семинарским занятиям,...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра дорожного, промышленного и гражданского строительства МЕХАНИКА ГРУНТОВ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 270102 Промышленное и гражданское строительство всех форм обучения...»










 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.