WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО

ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОУ ВПО «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ СРЕДНЕГОПРОФЕССИОНАЛЬНОГО

ОБРАЗОВАНИЯ

Кафедра «Математических и естественнонаучных дисциплин».

Быкова В.Н.

ХИМИЯ Методические указания по выполнению лабораторных работ Дисциплина – «Химия»

Специальности:

151001 «Технология машиностроения»;

140613 «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического электромеханического оборудования»;

220301 «Автоматизация технологических процессов и производств»;

080501 «Менеджмент»;

230105 «Программное обеспечение вычислительной техники и автоматизированных систем»;

230106 «Техническое обслуживание средств вычислительной техники и компьютерных сетей».

260103 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий»

1.9 «Оператор электронно-вычислительных машин»

«Конструирование, моделирование и технология швейных изделий»

Автор Быкова В.Н преподаватель кафедры математических и естественнонаучных дисциплин.

Рецензенты:

В.В.Король, кандидат биологических наук, преподаватель ТИ ОГТУ Н.Т.Рожков, кандидат педагогических наук, доцент ТИ ОГТУ

АННОТАЦИЯ

Методические указания по подготовке и выполнению лабораторных работ по химии предназначены для учащихся средних профессиональных учебных заведений, осуществляющих обучение на базе основного общего образования, составлены на основе базисного уровня общеобразовательной подготовки по химии. В методических указаниях дается теория, на основе которой выполняются опыты; подробное описание химических экспериментов, правила по технике безопасности.

Редактор Технический редактор ГОУ ВПО «Орловский государственный технический университет»

Лицензия ИД №00670 от 05.01.2000 г.

Подписано к печати Формат 60x84 1/16.

Печать офсетная. Уч. изд. л. Усл. печ. л.. Тираж 70 экз.

Заказ № Отпечатано с готового оригинал-макета на полиграфической базе Орел ГТУ, СОДЕРЖАНИЕ.

Введение………………………………………………………………………………... Правила техники безопасности при подготовке и проведении лабораторных работ…………………………………………………………………… Первая помощь при несчастных случаях в лаборатории…………………………… Понятие об органических веществах. Углеводороды.





Работа 1.Обнаружение углерода и водорода в органических веществах…….......... Опыт 1. Определение углерода пробой на обугливание………………………..…… Опыт 2 Определение углерода пробой на выделение копоти при горении…………. Опыт 3 Определение углерода и водорода сожжением вещества с оксидом меди……………………………………………………………………….. Работа 2.Получение и свойства предельных и непредельных углеводородов….……………………………………………………………………... Опыт 1. Получение метана………………………………………………………......... Опыт 2.Горение метана……………………………………………………………… Опыт 3. Взаимодействие метана с бромной водой и раствором перманганата калия…………………………………………………………………... Опыт 4. Получение и свойства этилена………………………………………......... Опыт 5. Получение и свойства ацетилена…………………………………………. Кислородосодержащие органические соединения.

Работа 3.Свойства спиртов. Свойства глицерина………………………………….. Опыт 1. Растворение глицерина в воде……………………………………………. Опыт 2. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (//)……………………. Опыт 3. Окисление этилового спирта в альдегид…………………………………. Работа 4.Свойства альдегидов………………………………………………………. Опыт 1. Окисление альдегида аммиачным раствором оксида серебра………….. «Реакция серебряного зеркала».

Опыт 2. Окисление водного раствора формальдегида гидроксидом меди (//)….. Работа 5.Свойства карбоновых кислот. Получение и свойства уксусной кислоты………………………………………………………………………………... Опыт 1. Получение уксусной кислоты……………………………………………... Опыт 2. Исследование раствора уксусной кислоты на индикатор – лакмус Определение рН-среды раствора кислоты…………………………………………. Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами……………………....... Опыт 4. Получение уксусноэтилового эфира (этилацетата) или любого другого эфира………………………………………………………………………… Работа 6. Свойства углеводов. Свойства глюкозы…………………………............. Опыт 1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)………………………………. Опыт 3 Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция………………………... Работа 7. Свойства крахмала………………………………………………………... Опыт 4. Обнаружение крахмала в картофеле и белом хлебе пробой на йод…………. Азотосодержащие органические вещества.

Работа 8.Свойства анилина………………………………………………………… Опыт 1. Взаимодействие анилина с соляной кислотой. …………………………..…. Опыт 2. Выделение анилина из хлористоводородной соли…………………….….... Опыт 3. Взаимодействие анилина с бромной водой………………………….…..... Опыт 4. Цветная реакция анилина с хлорной известью………………………….... Работа 9. Свойства белков. Свертывание. Цветные реакции……………………. Опыт 1. Свертывание белков………………………………………………………. Опыт 2. Биуретовая реакция. Взаимодействие раствора белка с гидроксидом меди(2)……………………………………………………………………………… Опыт 3. Ксантопротеиновая реакция. Взаимодействие раствора белка с азотной кислотой…………………………………………………………………..… Опыт 4. Обнаружение белка в муке реакцией с азотной кислотой………………. Опыт 5. Обнаружение белка в шерстяных нитях по характерному запаху……… Работа 10.Ознакомление со свойствами капрона………………………………….. Опыт 1. Получение капроновой смолы. Оплавление капрона………………...…. Опыт 2. Взаимодействие капрона с серной кислотой…………………………..… Опыт 3. Взаимодействие капрона со щелочами(NaOH или KOH)………………. Указание лаборанту о подготовке лаборатории к проведению лабораторных работ………………………………………………………………….. О подготовке к некоторым лабораторным работам и опытам……………………. Список реактивов, требующихся для проведения лабораторных работ……….… Данное руководство по проведению лабораторных работ по химии предназначено для учащихся средних учебных заведений и составлено в соответствии с программой по химии.





В программе предусмотрено 9 обязательных работ, которые выполняются полумикрометодом. Этот метод широко распространен, безопасен, приучает учащихся к аккуратности, экономит реактивы.

Работы могут выполняться в маленьких пробирках, на предметных и оптических стеклах.

Прежде чем приступить к выполнению работ, необходимо повторить соответствующий раздел учебника, внимательно прочитать теоретическую часть в методичке перед лабораторной работой, познакомиться с содержанием лабораторных работ и правилами по технике безопасности. При проведении опытов следует вести лабораторную тетрадь, в которой отмечаются дата, номер и наименование темы, номер и название опыта, краткое описание его, условия проведения; внимательно наблюдать за происходящими изменениями, результаты наблюдений, химизм процесса и краткие выводы заносить в лабораторную тетрадь, записи вести кратко, приборы зарисовывать. Правильно сделанные выводы на основе результатов опыта говорят об усвоении теоретического материала по данной теме.

На первом занятии преподаватель дает указания по оформлению лабораторных работ. На каждом последующем занятии проводится инструктаж по технике безопасности при работе с используемыми веществами и лабораторным оборудованием.

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПОДГОТОВКЕ И ПРОВЕДЕНИИ

ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ.

1.Работая в химической лаборатории, необходимо соблюдать осторожность. Помнить, что неаккуратность, невнимательность, недостаточное знакомство с приборами и свойствами химических веществ могут повлечь за собой несчастный случай.

2.Приступать к выполнению заданий можно только после разрешения преподавателя.

3.Химические реакции выполнять с такими количествами и концентрациями веществ, которые указаны в соответствующем разделе.

4. Проводить опыты в чистой посуде.

5.Внимательно прочесть надписи на этикетке, прежде чем взять вещество.

6.Все опыты, сопровождающиеся выделением ядовитых летучих и неприятно пахнущих веществ (например: выпаривание, кипячение растворов кислот, а также растворов, содержащих галогены, аммиак, сероводород и т.п.) проводить только в вытяжном шкафу.

7. Выполняя опыты с взрывчатыми веществами, легко воспламеняющимися или кислотами и щелочами, помимо соблюдения всех других мер предосторожности, работать стоя.

8.Наливая или нагревая реактивы, не наклоняться над сосудом, так как возможно разбрызгивание и даже выброс жидкости. Нагревая пробирки, колбы, стаканы, не держать их отверстием к себе или в сторону находящихся рядом товарищей.

9.Нюхать выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе.

10. Реактивы не пробовать на вкус, так как большинство из них ядовиты.

11. При работе с газоотводной трубкой убирать горелку из-под пробирки с реакционной смесью можно лишь тогда, когда конец газоотводной трубки, опущенный в жидкость, удален из нее. Если убрать горелку преждевременно, то жидкость засосет в реакционную пробирку и может произойти ее разбрызгивание.

12. В лаборантской комнате должен быть огнетушитель, ящик с песком и аптечка с медикаментами.

13.Держать дальше от огня легковоспламеняющиеся вещества: эфир, бензин, спирт, бензол и др. Если воспламенился бензин, спирт или эфир, надо немедленно накрыть асбестом или засыпать песком.

14. Осторожно пользоваться газовыми горелками или спиртовками. При появлении запаха газа немедленно закрыть газовые краны и прекратить все работы с огнем. Прежде чем открыть кран газовой горелки, зажечь спичку или лучинку. Спиртовку нельзя зажигать, наклоняя ее к другой горящей спиртовке. Гасить спиртовку, накрывая ее сверху колпачком.

15. В случае возникновения пожара в лаборатории немедленно вызвать пожарную охрану. До ее прибытия гасить огонь песком, огнетушителем и водой.

16. В случае ожога лица, рук кислотой или щелочью необходимо оказывать пострадавшему первую помощь и направить к врачу.

После ознакомления с правилами техники безопасности, каждый учащийся должен расписаться в специальном журнале.

На занятиях в лаборатории учащиеся, преподаватель и лаборант должны работать в белых халатах.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ НЕСЧАСТНЫХ СЛУЧАЯХ В ЛАБОРАТОРИИ.

1. При ранении стеклом убедитесь, что в ранке не осталось стекла, быстро протереть ранку ваткой, смоченной спиртом, смазать йодом и забинтовать.

2. При горячих (термических) ожогах на обожженное место наложить повязку из марли, смоченной концентрированным раствором перманганата калия, или смазать это место мазью от ожогов. Если нет перманганата калия и мази, рекомендуется присыпать это место гидрокарбонатом натрия (питьевой) содой и приложить бинт или салфетку, смоченную холодной водой.

3. В случае ожога лица, рук кислотой или щелочью немедленно промыть пораженное место большим количеством воды (под краном минут пять) а затем:

при ожоге кислотой промыть 2% раствором питьевой соды или слабым раствором нашатырного спирта;

при ожоге щелочью промыть 1% раствором уксусной кислоты или лимонной кислоты. В обоих случаях после промывания наложить повязку из бинта, смоченного спиртом.

при попадании кислоты или щелочи в глаза необходимо промыть их большим количеством воды, а затем :

при попадании кислоты промыть разбавленным раствором питьевой соды;

при попадании щелочи – 1% раствором борной кислоты.

4. Если необходимо, то пострадавшего после оказания первой помощи немедленно доставить в медпункт или в поликлинику.

Перед проведением очередного занятия в лаборатории преподаватель должен повторить указания о мерах предосторожности, которые необходимо соблюдать при использовании в данных опытах тех или иных реактивов (концентрированных серной и азотной кислот, анилина и др.).

АПТЕЧКА ДЛЯ ОКАЗАНИЯ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ В ЛАБОРАТОРИИ.

1.Бинты.

2. Гигроскопическая вата.

3. Лейкопластырь.

4. Йод, 3%-ный спиртовой раствор.

5. Резиновая трубка (жгут) длиной 40-50 см.

6. Стеклянная ванночка для промывания глаз.

7. Пипетки.

8. Пинцет.

9. Мензурка для приема лекарств.

10. Перманганат калия 2%-ный раствор.

11. Гидрокарбонат натрия, 1%-ный раствор.

12. Уксусная кислота, 1%-ный раствор.

13. Борная кислота, 2%-ный раствор.

14. Глицерин. 15. Вазелин.

16. Сульфадиновая эмульсия.

17. Мазь Вишневского.

18. Эфировалериановые капли.

19. Нашатырный спирт (10%-ный раствор аммиака).

20.Этиловый спирт.

Тема: ПОНЯТИЕ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ. УГЛЕВОДОРОДЫ.

Лабораторная работа №1.

Обнаружение углерода и водорода в органических веществах.

Цель работы: Изучение способов обнаружения углерода и кислорода в органических веществах.

Общие теоретические понятия.

Органические вещества представляют собой соединения углерода и образуют практически две большие группы веществ: углеводороды и производные углеводородов.

Углеводороды это простейшие органические вещества, состоящие из атомов двух видов: углерода и водорода.

Углерод – обязательная составная часть всех органических веществ. Обнаружить углерод можно несколькими способами:

- по обугливанию при нагревании или горении твердых органических веществ - по образованию копоти при горении жидких органических веществ - если этими простыми методами обнаружить углерод не удается, то органическое вещество нагревают с каким либо окислителем, например оксидом меди (CuO) и по характерным признакам реакции, например, образованию углекислого газа, появлению красно-бурой окраски восстановленной меди можно предполагать о наличии углерода в органическом веществе.

- водород обнаруживают по появлению капель воды на холодных стенках пробирки.

Приборы и реактивы: железный штатив с зажимом, штатив с пробирками, прибор для определения углерода, алюминиевая чайная ложка, стеклянная палочка, горелка; сахарный песок, мука;

скипидар, оксид меди, известковая вода.

Опыт 1. Определение углерода пробой на обугливание.

На алюминиевую чайную ложку или железную полоску насыпать стеклянной палочкой немного муки и нагреть над пламенем горелки. Обуглившаяся масса черного цвета — углерод.

Записать наблюдения.

Вывод.

Опыт 2. Определение углерода пробой на выделение копоти при горении Кончик стеклянной палочки, обмакнув в скипидар, внести в пламя горелки. Копоть, выделившаяся при горении, - углерод.

Записать наблюдения.

Вывод.

Опыт 3. Определение углерода и водорода сожжением вещества с оксидом меди.

Собрать прибор, как показано на рис. 1.

В сухую пробирку 1 насыпать около 0,2 г сахарного песку и в два-три раза больше оксида меди (II). Тщательно перемешать содержимое пробирки. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепить ее в зажиме штатива. Опустить газоотводную трубку в пробирку 2 с известковой водой (5 — 6 капель). Проверить герметичность прибора и нагреть смесь.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

Чем вызвано изменение цвета?

Чем объясняется помутнение известкового раствора? Написать уравнение реакции.

Какое вещество образовалось? Написать уравнение реакции.

Лабораторная работа №2.

Получение и свойства предельных и непредельных углеводородов.

Цель работы: Приобретение навыков проведения опытов по получению углеводородов в лабораторных условиях. Исследование особенностей реакций горения. Подтверждение опытным путем предельности и непредельности углеводородов.

Общие теоретические понятия.

Углеводороды образуют две большие группы органических веществ в зависимости от вида химической связи между атомами углерода.

Предельные углеводороды – это углеводороды, в молекуле которых, между атомами углерода устанавливается только одинарная сигма связь (-).

Предельные углеводороды не растворяются в воде и не взаимодействуют с веществами в растворах.

Непредельные углеводороды – это углеводороды, в молекуле которых между атомами углерода устанавливаются двойные (=) и тройные связи (), состоящие из сигма и пи.

Для непредельных углеводородов характерны реакции присоединения воды и веществ из растворов.

Приборы и реактивы. Штатив с пробирками, штатив с зажимами, прибор для получения метана с газоотводной трубкой, горелка, спички; безводный ацетат натрия, натронная известь, розовый раствор перманганата калия, бромная вода.

Опыт 1. Получение метана.

В лабораториях метан получают нагреванием смеси ацетата натрия с натронной известью [смесь NaОН+ Са(ОН)2 ].

Выполнение опыта.

В сухую пробирку, снабженную пробкой с газоотводной трубкой, поместить смесь из обезвоженного ацетата натрия и натронной извести (высота слоя 4 — 6 мм). Собрать прибор, как показано на рис. 1. Укрепить пробирку в зажиме штатива горизонтально, и нагреть(осторожно!) смесь в пламени горелки.

Для проверки выделения газа, опустить конец газоотводной трубки в пробирку с водой. Если пузырьки газа не появились, значит, газ не выделяется.

Вынуть конец газоотводной трубки из пробирки с водой, продолжить нагревание и проверку на выделение газа.

При появлении пузырьков газа, вынуть газоотводную трубку из пробирки с водой, направить вверх и поджечь выделяющийся газ спичкой у выхода. (Перейти к выполнению опыта 2).

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

и гидроксидом натрия. Почему возможна эта реакция?

Опыт 2. Горение метана.

Выполнение опыта.

Поджечь выделяющийся газообразный метан у конца газоотводной трубки. Метан горит голубоватым пламенем.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции горения метана.

Опыт 3. Взаимодействие метана с бромной водой и раствором перманганата калия.

Выполнение опыта.

Нагревая реакционную смесь в пробирке, пропустить выделяющийся метан воды. Обесцвечивание растворов не происходит.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Почему метан не обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду?

Опыт №4. Получение и свойства этилена.

Общие теоретические понятия.

Этилен – это непредельный углеводород, в молекуле которого между двумя атомами углерода устанавливается двойная связь (=). В лабораторных условиях этилен получают нагреванием этилового спирта (винного) с концентрированной серной кислотой. Связи у атома углерода не насыщены водородом, поэтому этилен относится к группе ненасыщенных углеводородов. Непредельность этилена легко обнаружить реакцией с раствором перманганата калия, который обесцвечивается при пропускании этилена через раствор в результате окисления этилена или реакцией с бромной водой, которая обесцвечивается также, потому что происходит присоединение брома из бромной воды. В результате реакции присоединения, связи у атома углерода насыщаются другими атомами, и образуется производное предельного углеводорода.

С2Н4 + Вr2 = С2Н4Br2 (этилен + бром = бромэтан).

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, штатив с зажимом, прибор для получения этилена, горелка, смесь этилового спирта (96%) с конц. Н2SO (d =1,84г/см3) в соотношении 1:3, розовый раствор перманганата калия, бромная вода.

1. Получение этилена.

Выполнение опыта.

В пробирку внести 6-8 капель заранее приготовленной смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой и несколько крупинок прокаленного речного песка для равномерного кипения. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в зажиме штатива. (рис 2 ).

Смесь в пробирке нагреть (осторожно) над пламенем горелки.

H2SO4 (конц.) - сильный окислитель, поэтому наряду с этиленом образуется ряд продуктов окисления органических соединений, например СО2, уголь (смесь при этом чернеет), а также другие побочные продукты.

Записать наблюдения.

Вывод.

Написать уравнение реакции получения этилена из этилового спирта.

Ответить на вопрос. Какую роль играет серная концентрированная кислота при получении этилена из этилового спирта?

2. Горение этилена.

Выполнение опыта.

Выделяющийся газ поджечь у конца газоотводной трубки. Этилен горит светящимся пламенем.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции горения этилена.

3. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия и бромной водой.

Выполнение опыта.

Продолжить нагревание пробирки со смесью этилового спирта и серной кислоты. Опустить газоотводную трубку в пробирку с 5 каплями бромной воды так, чтобы конец газоотводной трубки касался дна пробирки, наблюдать обесцвечивание раствора, а затем в другую пробирку, содержащую 5 капель розового раствора перманганата калия. Раствор обесцвечивается.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Записать уравнение реакции присоединения брома к этилену в молекулярной и структурной форме.

2.Почему этилен обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду?

Опыт 5. Получение и свойства ацетилена.

Общие теоретические понятия.

Ацетилен – это непредельный углеводород, относящийся к классу алкинов.

В лабораторных условиях ацетилен легко получают действием воды на карбид кальция при обычных условиях. СаС2 +2 Н2О = С2Н2 + Са(ОН) Объяснить горение ацетилена коптящим пламенем, можно рассчитав процентное содержание углерода в ацетилене. Его можно рассчитать по формуле (с)= nAr(c)/ Mr(C2H2)·100%. Обесцвечивание растворов перманганата калия и бромной воды показывает на непредельность ацетилена. С2Н2 + 2Br2 = С2Н2Br4.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, газоотводная трубка, изогнутая газоотводная трубка, горелка, карбид кальция, подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, бромная вода.

1. Получение ацетилена.

Выполнение опыта.

В сухую пробирку поместить кусочек карбида кальция. Прилить 2-3 мл воды.

Наблюдать бурное вспенивание смеси, выделение пузырьков газа. (Быстро и осторожно!). Закрыть пробирку со смесью пробкой с газоотводной трубкой и направить конец газоотводной трубки вверх.

Спичкой поджечь газ у выхода из газоотводной трубки. Открыть пробирку для того, чтобы потушить пламя, а затем снова закрыть. (Перейти к опыту 2).

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Записать уравнение реакции получения ацетилена действием воды на карбид кальция.

2. Горение ацетилена.

Выполнение опыта.

Поджечь выделяющийся газообразный ацетилен у конца газоотводной трубки.

Ацетилен горит коптящим пламенем.

Открыть пробирку, вынуть пробку с газоотводной трубкой, погасить пламя, затем снова закрыть пробирку. (Перейти к опыту 3).

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы.

1.Написать уравнение реакции полного сгорания ацетилена.

2.Почему ацетилен горит коптящим пламенем?

3. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Обесцвечивание раствора перманганата калия.

Выполнение опыта.

В пробирку с карбидом кальция для получения ацетилена при необходимости добавить еще 5 капель воды и закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустить в пробирку с 5-6 каплями подкисленного розового раствора перманганата калия, наблюдать обесцвечивание раствора. Затем – в пробирку с бромной водой. Раствор обесцвечивается.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1. Написать уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромной водой в молекулярной и структурной форме, происходящей в две стадии.

2. Почему ацетилен обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду?

Тема: «КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА».

Лабораторная работа № 3.

Свойства спиртов.

Цель работы: Ознакомление с методом проведения качественной реакции на функциональную гидроксильную группу в многоатомных спиртах. Исследование растворимости глицерина.

Общая теория вопросов.

Спирты – это кислородосодержащие производные углеводородов, содержащие в составе молекулы одну или несколько гидроксильных функциональных групп. Одноатомные спирты, к которым относится этиловый спирт, содержат в составе молекулы одну гидроксильную группу и имеют общую формулу СnH2n+1OH.

Глицерин относится к трехатомным спиртам и в составе молекулы содержит три гидроксильных группы.

Молекулярная формула глицерина С3Н5 (ОН)3.

Общими свойствами является их хорошая растворимость в воде и взаимодействие с активными металлами с выделением водорода. Одноатомные спирты легко окисляются окислителями, например, оксидом меди, с образованием альдегидов. Альдегиды имеют более резкий, специфический запах по сравнению со спиртами. Одноатомные и многоатомные спирты легко распознать, используя для распознавания качественную реакцию на многоатомные спирты. Качественной реакцией на глицерин является реакция взаимодействия его с гидроксидом меди (2), в результате которой образуется глицерат меди, растворимое вещество, характерного ярко-синего цвета.

Свойства глицерина.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, горелка, тигельные щипцы, медная проволока; глицерин, этиловый спирт, аммиачный раствор оксида серебра, растворы сульфата меди и гидроксида натрия.

Опыт 1. Свойства глицерина. Растворение глицерина в воде.

К 6 каплям воды в пробирке прибавить 2 капли глицерина. Взболтать. Обратить внимание на растворимость глицерина в воде. Раствор сохранить для следующего опыта.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.К какому классу органических веществ относится глицерин.

2.Написать формулу глицерина в структурном виде.

Опыт 2. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

Выполнение опыта.

В пробирку поместить 2 — 3 капли раствора сульфата меди (II) и 4-5 капель раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование голубого осадка гидроксида меди (II). Добавить несколько капель раствора глицерина в воде. Обратить внимание на исчезновение осадка и на цвет образовавшегося раствора глицерата меди.

Записать наблюдения.

Вывод.

Написать в структурной форме уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II) и назвать полученное вещество.

Опыт 3. Окисление этилового спирта в альдегид.

Выполнение опыта.

Поместить в пробирку 4 капли этилового спирта и погрузить в нее прокаленную медную спираль, покрытую черным налетом оксида меди. Черная поверхность спирали становится золотистой вследствие восстановления оксида меди и появляется запах альдегида. Опыт повторить несколько раз.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании меди.

2. Написать уравнение окисления этилового спирта оксидом меди (в структурной форме). Назвать полученные вещества.

• Экспериментальное задание В двух пробирках находятся: а) этиловый спирт; б) раствор глицерина. Определить с помощью химических реакций, какое вещество находится в каждой пробирке.

Лабораторная работа № Свойства альдегидов.

Цель работы: Выявление особенностей протекания качественных реакций на альдегидную функциональную группу с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II).

Общая теория вопросов.

Альдегиды представляют группу кислородосодержащих органических веществ.

Функциональная группа альдегидов состоит из карбонила –С=О; и атома водорода Н-.

Для альдегидов характерны реакции восстановления, происходящие по группе –С=О в результате которых образуются спирты СН2О + Н2 = СН3ОН и реакции окисления, в результате которых образуются карбоновые кислоты СН2О + Ag2O = CH2O2 + 2Ag. При окислении альдегида аммиачным раствором оксида серебра на стенках стеклянного сосуда тонким блестящим слоем оседает серебро. Такая реакция носит название «реакция серебряного зеркала», является качественной реакцией на альдегидную группу. Альдегиды также окисляются гидроксидом меди (2), при этом медь восстанавливается до степени окисления (1) в закись меди Сu2O, Приборы и реактивы: штатив с пробирками, штатив с зажимами, прибор с газоотводной трубкой, горелка, тигельные--щипцы; магний ( аммиачный раствор оксида серебра, растворы сульфата меди и гидроксида натрия.

О п ы т 1. Окисление альдегида аммиачным раствором оксида серебра.

Выполнение опыта.

В чистую пробирку (промытую щелочью, хромовой смесью и водой) поместить 6 капель аммиачного раствора оксида серебра, прибавить 2 — 3 капли формалина.

Взболтать и осторожно нагреть смесь, вращая пробирку в пламени горелки (лучше нагревать смесь, держа пробирку в стакане с кипящей водой или в водяной бане). Отметить образование блестящего зеркального налета на стенках пробирки.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1. Написать уравнение реакции взаимодействия муравьиного альдегида с оксидом серебра с использованием структурных формул органических веществ. Назвать полученные вещества.

2.Почему эта реакция называется реакцией „серебряного зеркала"?

Опыт 2. Окисление альдегида.

Окисление водного раствора формальдегида гидроксидом меди (2).

Выполнение опыта.

Внести в пробирку 4 капли раствора гидроксида натрия и 2 капли раствора сульфата меди (II). К выпавшему осадку гидроксида меди (II) прибавить 3-4 капли формалина, взболтать и смесь нагреть. Наблюдать образование желтого осадка Сu(ОН) (I), переходящего в красный оксид меди (I) Сu20. Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции взаимодействия муравьиного альдегида с гидроксидом меди (II) с использованием структурных формул органических веществ.

2.Назвать полученные вещества.

Лабораторная работа № 5.

Свойства карбоновых кислот. Получение и свойства уксусной кислоты.

Цель работы: Ознакомление со способом получения и свойствами уксусной кислоты, методами определения кислотности раствора.

Общая теория вопросов.

Карбоновые кислоты кислородосодержащие органические вещества, в состав молекулы которых входит карбоксильная функциональная группа, состоящая из карбонила -С=О и гидроксила ОН-. Карбоновые кислоты имеют названия по международной номенклатуре как производные углеводородов, но чаще всего их называют тривиальными названиями, СН2О2 метановая или муравьиная, С2Н4О2 этановая или уксусная и тд. В лабораторных условиях уксусную кислоту получают, нагревая твердый ацетат натрия с концентрированной серной кислотой. Уксусная кислота слабая кислота по сравнению с серной, поэтому может быть получена методом вытеснения из ее солей более сильной минеральной кислотой.

Молекула уксусной кислоты диссоциирует в водных растворах на ионы:

СН3СООН = Н+ + СН3СООН--. Ионы водорода определяют кислую реакцию среды раствора, водородный показатель рН в таких растворах больше 7 (рН 7). Свободные ионы водорода в растворе окрашивают индикатор лакмус в красный цвет, определить кислую реакцию среды раствора можно по значению водородного показателя.

Уксусная кислота взаимодействует с активными металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода с выделением газообразного водорода и образованием солей – ацетатов. Газообразный водород горит, а в смеси с кислородом взрывается, его присутствие можно обнаружить по хлопку, образующемуся у выхода из пробирки при поджигании.

Карбоновые кислоты вступают во взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров. Уксусная кислота образует с этиловым спиртом этилацетат или уксусноэтиловый эфир. СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О Приборы и реактивы: штатив с пробирками, штатив с зажимами, пипетка. магний (стружка, лента), ацетат натрия, уксусная кислота СН3СООН (эссенция), индикатор - лакмусовая бумага или раствор синего лакмуса, этиловый спирт, конц. Н2SO4 серная кислота.

Опыт 1. Получение уксусной кислоты.

Выполнение опыта.

Собрать прибор, как показано на рис. 2. В пробирку 1 насыпать 0,5 г СНзСООNа (на кончике чайной ложки) и прилить 5—6 капель концентрированной серной кислоты, чтобы кислота только смочила соль.

Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустить в пробирку 2, находящуюся в стакане с холодной водой. Нагревать смесь до тех пор, пока в пробирке 2 не соберется немного СН3СООН, обратить внимание на запах.

Полученную кислоту сохранить для следующего опыта.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1. Написать уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия с серной кислотой.

2.Почему уксусную кислоту можно получать данным способом?

3.Назвать полученную кислоту по систематической номенклатуре, написать ее структурную формулу.

Опыт 2. Исследование раствора уксусной кислоты на индикатор лакмус. Определение рНсреды раствора кислоты.

Выполнение опыта.

1 способ. Полоску лакмусовой бумаги смочить раствором уксусной кислоты и сравнит цвет лакмусовой бумаги с индикаторной шкалой. Определить значение рН и записать наблюдения за изменением цвета.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Какую реакцию среды имеет раствор уксусной кислоты?

2.Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты в растворе.

3. Какие ионы показывают на кислую реакцию среды раствора ?

4.Каково значение рН в кислой среде?

2 способ. В пробирку налить несколько капель раствора уксусной кислоты и добавить несколько капель раствора синего лакмуса. Наблюдать изменение окраски раствора.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1. Какую реакцию среды имеет раствор уксусной кислоты?

2. Составить схему диссоциации уксусной кислоты.

3.К каким по силе электролитам относится уксусная кислота?

Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

Выполнение опыта.

В пробирку с небольшим количеством раствора уксусной кислоты поместить маленький кусочек стружки или ленты магния. Поджечь выделяющийся газ.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с магнием. Назвать продукты реакции.

Опыт 4. Получение уксусноэтилового эфира (этилацетата) или любого другого эфира.

Выполнение опыта.

Внести в пробирку 4 — 5 капель концентрированной уксусной кислоты (эссенции) и такое же количество этилового спирта. Подогреть реакционную смесь. Запах эфира не обнаруживается. После этого осторожно добавить в пробирку 3 капли Н2S04 (конц.) и подогревать в течение 3 — 4 мин, опустив пробирку в водяную баню. Появляется запах эфира. Вылить смесь в неширокий стакан с насыщенным раствором поваренной соли. Отметить появление капель эфира на поверхности воды.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с этиловым спиртом, используя структурные формулы органических веществ. 2.Указать роль серной кислоты в реакции этерификации.

• Экспериментальное задание.

1. В двух пробирках находятся: а) одноатомный спирт; б) альдегид. Определите с помощью химических реакций, какое вещество находится в каждой пробирке. * Лабораторная работа № 6.

Свойства углеводов. Свойства глюкозы.

Цель работы: Формирование навыков проведения качественных реакций на функциональные группы. Исследование глюкозы на наличие в молекулах двух функциональных групп: альдегидной и гидроксильных.

Общая теория вопросов.

Углеводы продукты растительного и животного происхождения. Они являются важнейшей составной частью пищи человека и животных; многие из них используются как техническое сырье. Углеводы подразделяют на моносахариды, олигосахариды и полисахариды.

Моносахариды – простейшие углеводы, они не подвергаются гидролизу – не расщепляются водой на более простые углеводы. Важнейший из моносахаридов глюкоза С6Н12О6 – белые кристаллы сладкого вкуса, легко растворяющиеся в воде. По строению молекулы глюкоза является шестиатомным альдегидоспиртом т.е. содержит с своем составе пять гидроксогрупп и одну альдегидную функциональную группу. Строение молекулы: СН2(ОН)-СН(ОН)-СН(ОН)-СН(ОН)-СН(ОН)-СОН. Глюкоза получается при гидролизе крахмала в кислой среде (при действии минеральных кислот).

( С6Н10О5)n + nН2О = n С6Н12О Применяется как средство усиленного питания или как лекарственное вещество, как восстановитель при производстве зеркал. Глюкоза окисляется аммиачным раствором оксида серебра, при этом выделяется чистое серебро, которое тонким слоем на стеклянной поверхности образует зеркальный блеск.

СН2–СН–СН–СН–СН–С=О + Ag2O = CH2- CH – CH – CH – CH - C=O + 2Ag

ОН ОН ОН ОН ОН Н OH OH OH OH OH OH

Эта реакция является качественной на альдегидную функциональную группу и называется реакцией «серебряного зеркала». Глюкоза, как и многоатомные спирты, вступает во взаимодействие с гидроксидами металлов. При взаимодействии с гидроксидом меди (2), глюкоза окисляется в глюконовую кислоту, а медь восстанавливается до степени окисления (+1) в закись меди Сu2О.

СН2ОН–СНОН–СНОН–СНОН–СНОН-СОН + Cu(OH)2 = CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHCOOH + Сu2O + 2H2O Моносахарид С6Н12О6 – фруктоза, спутник глюкозы во многих плодовых и фруктовых соках; значительно слаще глюкозы и в смеси с ней входит в состав меда. Представляет собой шестиатомный изомер глюкозы – кетоноспирт.

Сахароза С12Н22О11 – важнейший из дисахаридов. Получается из сахарной свеклы (в ней содержится до 28% сахарозы от сухого вещества) или из сахарного тростника – отсюда и названия свекловичный или тростниковый сахар. При гидролизе она распадается на молекулы глюкозы и фруктозы.

С12Н22О11(сахароза) + Н2О = С6Н12О6(глюкоза) + С6Н12О6(фруктоза).

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, штатив с кольцами, асбестиро-ванная сетка, горелка, химический стакан, стеклянная палочка; аммиачный раствор оксида серебра, 10 %-ный раствор глюкозы, растворы гидроксида натрия, сульфата меди, серной кислоты, сахарозы; известковое молоко (свежеприготовленная 10 - 15%-ная суспензия гидроксида кальция в воде.

Опыт 1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

Выполнение опыта.

Поместить в пробирку 6 — 8 капель раствора глюкозы, 5—8 капель раствора щелочи и 2 капли раствора сульфата меди (II).

Встряхнуть содержимое пробирки до растворения образовавшегося осадка и получения синего раствора.

Нагреть жидкость в пробирке до кипения. Наблюдать переход синей окраски раствора в зеленую, а затем появление желтого, кирпично-красного осадка.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия в молекулярной и ионной форме.

2.Написать уравнение реакции взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди (2),используя структурные формулы органических веществ.

3.Назвать образовавшиеся вещества.

Опыт2.Оки сление г люк озы окси дом серебра.

Выполнение опыта.

1 способ.

В чистую пробирку внести 5 — 6 капель аммиачного раствора оксидасеребра и 2 — 3 капли раствора глюкозы. Взболтать и слегка подогреть содержимое пробирки до начала почернения смеси!

(Лучше нагревать смесь, держа пробирку в стакане с кипящей водой.) На стенках пробирки выделяется серебро в виде блестящего зеркального налета.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции взаимодействия глюкозы с оксидом серебра, используя структурные формулы органических веществ.

2.Почему реакция взаимодействия глюкозы с оксидом серебра называется реакцией „серебряного зеркала"?

2 способ.

В чистую пробирку внести 3-4 капли раствора нитрата серебра и равномерно распределить жидкость по стенке пробирки медленно поворачивая пробирку вокруг воображаемой оси.

Добавить 2-3 капли раствора аммиака до появления, а затем исчезновения, белого осадка.

Затем внести 5-6 капель раствора глюкозы и нагреть, медленно поворачивая пробирку над пламенем горелки или на водяной бане. На стенках пробирки образуется блестящий зеркальный налет выделяющегося серебра.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции взаимодействия глюкозы с оксидом серебра, используя структурные формулы органических веществ.

2.Почему реакция взаимодействия глюкозы с оксидом серебра называется реакцией „серебряного зеркала" ?

Опыт 3. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция Выполнение опыта.

В пробирку с 5 — 6 мл 20 %-ного раствора сахарозы добавить по каплям при встряхивании предварительно взмученное известковое молоко. Образуется прозрачный раствор.

Затем прибавить известковое молоко до образования белого осадка, неисчезающего при встряхивании. После отстаивания раствор разделить в две пробирки.

В одну пробирку по тонкой стеклянной трубочке пропустить С02 до появления белого осадка.

Вторую пробирку нагреть до кипения и появления белого осадка сахарата кальция С12Н22О11·ЗСаО·3Н2О который вновь переходит в раствор при охлаждении.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.В основе каких производственных процессов лежат наблюдаемые явления?

Экспериментальные задания 1.В трех пробирках находятся растворы: а) глюкозы; б) сахарозы; в) глицерина. Определить при помощи качественных реакций, какое вещество находится в каждой пробирке.

2.В трех пробирках находятся: а) крахмал; б) сахароза; в) глюкоза. Определить при помощи качественных реакций, какое вещество находится в каждой пробирке.

Лабораторная работа №7.

Свойства крахмала.

Цель работы: Изучение условий растворимости крахмала в воде, способов обнаружения крахмала в пищевых продуктах.

Общая теория вопросов.

Углеводы подразделяются на моносахариды, олигосахариды и полисахариды. Полисахариды во многом отличаются от моносахаридов и дисахаридов – не имеют сладкого вкуса, в большинстве нерастворимы в воде. Они представляют собой сложные высокомолекулярные соединения – биополимеры, которые при каталитическом влиянии кислот или ферментов подвергаются гидролизу с образованием более простых полисахаридов, затем дисахаридов и, в конечном итоге, моносахаридов. Важнейшие представители полисахаридов - крахмал и целлюлоза. Крахмал (С6Н10О5)n – белый порошок, в холодной воде не растворяется, а в горячей набухает, образуя коллоидный раствор (крахмальный клейстер). С раствором йода дает синее окрашивание (качественная реакция). Молекулы крахмала неоднородны по величине – значение n в них колеблется от 1000 до 5000 и более тысяч, а также представляют молекулы линейного и разветвленного строения. Крахмал образуется в результате фотосинтеза в листьях растений, откладывается «про запас» в клубнях, корневищах, зернах. При действии кислот и ферментов подвергается гидролизу и превращается в глюкозу.

(С6Н10О5)n (крахмал) + nН2О = n С6Н12О6(глюкоза).

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, штатив с кольцами, асбестированная сетка, горелка, химический стакан, стеклянная палочка. Йодная вода (раствор йодной настойки в воде), крахмал, картофель, кусочек белого хлеба.

1 способ(для бо льшого числа учащ ихся).

Насыпать в пробирку 0,5 г хорошо растертого крахмала, прилить 1/4 пробирки холодной воды и хорошо взболтать.

Налить в химический стакан горячей воды и медленно влить приготовленную смесь, постоянно помешивая стеклянной палочкой. Прокипятить смесь, поставив стакан на кольцо штатива с асбестированной сеткой, и затем дать смеси остыть.

2 способ (для индивидуального использования).

На кончик стеклянной палочки или чайной ложки насыпать немного крахмала и поместить в пробирку. Прилить немного (2-3 мл) холодной воды и взболтать. Затем нагревать смесь в пробирке над пламенем горелки, медленно помешивая стеклянной палочкой (осторожно чтобы не разбить пробирку). Наблюдать загустение смеси. Продолжить нагревание до кипения, затем дать смеси остыть.

Разлить приготовленный крахмальный клейстер в две пробирки.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.К какому классу органических веществ относится крахмал?

2.Что происходит с крахмалом в холодной воде?

3.Что происходит с крахмалом в горячей воде?

4.Каков состав молекулы крахмала? Записать форм ул у.

Выполнение опыта.

В пробирку с небольшим количеством остывшего крахмального клейстера прибавить йодной воды (раствор йодной воды должен быть очень разбавленным и иметь слегка желтую окраску). Содержимое пробирки нагреть.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Как называется данная реакция?

2.Для каких целей можно использовать данную реакцию?

Выполнение опыта.

Налить в пробирку небольшое количество крахмального клейстера и прибавить к нему 1 мл Н2S04.

В течение 2 — 3 мин кипятить раствор, затем часть его отлить в другую пробирку, охладить и прибавить несколько капель йодной воды. Синяя окраска не должна появляться. Если окраска появляется, повторить опыт с оставшимся раствором.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы: 1.Написать уравнение реакции гидролиза крахмала с образованием глюкозы.

Опыт 4. Обнаружение крахмала в картофеле и белом хлебе пробой на йод.

Выполнение опыта.

Стеклянной палочкой или пипеткой перенести каплю йодной воды на свежесрезанный кусочек картофеля и маленький кусочек белого хлеба.

Записать наблюдения. Сделать вывод о присутствии крахмала в перодуктах.

• Экспериментальное задание.

1.В трех пробирках находятся растворы: а) глюкозы; б) крахмала в) глицерина. Определить при помощи качественных реакций, какое вещество находится в каждой пробирке.

Записать ответ. Какие качественные реакции используются для определения каждого из веществ?

Тема: «АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

Лабораторная работа№8.

Свойства анилина.

Цель работы: Исследование свойств анилина как органического основания взаимодействия с кислотами. Ознакомление с методами обнаружения анилина с помощью цветной реакции с хлорной известью.

Общая теория вопросов.

Азотосодержащие органические вещества в составе молекулы обязательно содержат элемент азот. К ним относятся нитросоединения, амины, аминокислоты и белки. Амины – это производные углеводородов, в молекуле которых содержится аминогруппа NH2, замещающая атом водорода в углеводороде. СН4(метан) – СН3NH2 (метиламин); С6Н6 (бензол) – С6Н5NH2 (фениламин или анилин). Амины можно рассматривать как органические вещества производные аммиака, как продукты замещения одного, двух или всех трех атомов водорода в молекуле аммиака на углеводородные радикалы. СН3NH3; СН3-NH2 –CН3 (диметиламин); СН3 – NH – CН3 (триметиламин) СН Амины представляют собой органические основания. За счет свободной электронной пары у атома азота их молекулы, подобно молекуле аммиака, могут присоединять протоны, отнимая их, например, от молекулы воды или кислот. С водой образуют гидроксиды, а с кислотами соли. Анилин является представителем ароматических аминов С6Н5NH2, производное бензола, не растворяется в воде, образуя эмульсию. Растворяется в кислотах, образуя растворимые соли, из которых анилин легко выделяется при действии на соль щелочью.

С6Н5NH2 + HCI = C6H5NH3CI (хлорид фениламмония).

C6H5NH3CI + NaOH = C6H5NH2 + NaCI Анилин взаимодействует с бромной водой, образуя характерный белый осадок триброманилина.

C6H5NH2 + 3Br2 = C6H5Br3NH2 + 3HBr Анилин используется для производства многочисленных синтетических красителей, лекарственных веществ, пластмасс, взрывчатых веществ.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, НСI (конц.), анилин, бромная вода; раствор гидроксида натрия, свежеприготовленный раствор хлорной извести.

Опыт 1. Взаимодействие анилина с соляной кислотой.

Выполнение опыта.

Поместить в пробирку 8 капель воды и 1 каплю анилина. Энергично взболтать. Образуется водная эмульсия анилина. К полученной эмульсии прибавить по каплям НСI (конц.) до образования однородного раствора. (Пробирку с раствором оставить для следующего опыта), Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции взаимодействия анилина с соляной кислотой;

2. Назвать полученные вещества.

Опыт 2. Выделение анилина из хлористоводородной соли.

Выполнение опыта.

В пробирку (из предыдущего опыта) с однородной смесью анилина и соляной кислоты добавить по каплям раствор гидроксида натрия до помутнения раствора.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции взаимодействия хлороводородной соли анилина с гидроксидом натрия.

2. Назвать полученные вещества.

Опыт 3. Взаимодействие анилина с бромной водой Выполнение опыта.

В пробирку поместить 6 капель бромной воды и 2 капли анилиновой воды (анилиновая вода — это сильно разбавленная эмульсия анилина в воде). Выпадет белый осадок триброманилина.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Написать уравнение реакции взаимодействия анилина с бромной водой с образованием триброманилина.

Опыт 4. Цветная реакция анилина с хлорной известью Выполнение опыта.

Поместить в пробирку 5 капель анилиновой воды и добавьте такое же количество раствора хлорной извести. Появляется красно-фиолетовое окрашивание, переходящее в синее.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

Лабораторная работа №9.

Свойства белков.

Цель работы: Ознакомление с методиками обнаружения белка. Проведение качественных реакций на белки.

Общая теория вопросов.

Белки – природные высокомолекулярные азотосодержащие органические соединения. Они содержатся во всех тканях организма, в крови, в костях. Ферменты, многие гормоны представляют собой сложные белки. Кожа, волосы, шерсть, перья, рога, копыта, кости, нити натурального шелка образованы белками. Белки это природные биополимеры, состоящие из большого числа остатков - аминокислот. По химическому строению представляют полипептиды. Аминокислоты в белках связаны между собой особым видом химической связи, которая называется пептидной – СО-NH -.В состав белков входят углерод, водород, кислород, азот и часто сера, фосфор, железо и в малых количествах некоторые другие химические элементы. Молекулярные массы белков очень велики – от 1500 до нескольких миллионов.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, горелка, тигельные щипцы, стеклянная палочка; кусочки изделия из капрона (леска и др.), кусочек картона; водный раствор яичного белка (белок одного яйца на 150 – 200 мл воды), НNO3 (конц.), Н2SО4 (конц.), раствор NН3 (конц.), 10 %-ный раствор гидроксида натрия или калия; растворы Н2SО4, сульфата меди; пшеничная мука, шерстяные, хлопчатобумажные и синтетические нити.

Опыт 1. Свертывание белков Выполнение опыта.

пламени горелки до кипения. Обратить внимание на образование хлопьев в пробирке.

Записать наблюдения.

Вывод.

Опыт 2. Биуретовая реакция. Взаимодействие раствора белка с гидроксидом меди (II).

Выполнение опыта.

Внести в пробирку 4 капли свежеприготовленного раствора белка, 2 капли раствора щелочи и капли раствора сульфата меди. Жидкость окрашивается в фиолетовый цвет.

Записать наблюдения.

Вывод.

Опыт 3: Ксантопротеиновая реакция. Взаимодействие раствора белка с азотной кислотой.

Выполнение опыта.

Внести в пробирку 5 капель водного раствора белка и 2 капли НNO3 (конц.). Образуется белый осадок.

Нагреть содержимое пробирки. Отметить окрашивание осадка в желтый цвет. Охладите смесь и осторожно добавить несколько капель концентрированного раствора аммиака до образования оранжевой окраски.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1. Как используется данная реакция?

Экспериментальные задания.

Опыт 4. Обнаружение белка в муке реакцией с азотной кислотой.

Выполнение опыта.

Насыпать в пробирку 0,5 г пшеничной муки, прибавить 3—5 капель НNO3 (конц.). Нагреть. Охладить смесь и прибавлять к ней раствор аммиака до щелочной реакции (проба с помощью красной лакмусовой бумажки).

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы:

1.Какие признаки указывают на присутствие белка в муке?

Опыт 5. Обнаружение белка в шерстяных нитях по характерному запаху Выполнение опыта.

Держа нить за концы тигельными щипцами, поочередно внести хлопчатобумажную, шерстяную и синтетическую нити в пламя горелки, сжигая середину.

Обратить внимание на характерное сгорание хлопчатобумажной нити, на образование круглого твердого шарика при горении синтетической нити, на характерный запах «паленого пера» при горении шерстяных нитей.

Записать наблюдения Вывод.

Заключение. Этими способами может быть обнаружен белок в молоке, мясе, твороге, шерсти.

Лабораторная работа № 10.

Ознакомление со свойствами капрона.

Цель работы: Изучение некоторых свойств полимерных материалов на примере капрона.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, кусочек изделия из капрона ( рыболовная леска и др.), горелка, тигельные щипцы, 3%-ный раствор H2SO4, конц.

H2SO4, 10%-ный раствор NaOH.

Опыт 1. Получение капроновой смолы. Оплавление капрона.

Выполнение опыта.

Внести в пламя горелки кусок изделия из капрона. Обратить внимание на размягчения капрона, плавление и разложение с образованием твёрдого блестящего шарика тёмного цвета.

Записать наблюдения.

Вывод.

Опыт 2. Взаимодействие капрона с серной кислотой.

Выполнение опыта.

В пробирку поместить кусочек изделия из капрона и прилить несколько капель 3% раствора Н2SO (конц.) (ОСТОРОЖНО!!). Капрон растворяется. Образовавшийся вязкий раствор, вылить тонкой струйкой в стакан с холодной водой. Капрон осаждается в виде войлокообразной рыхлой массы.

Записать наблюдения Вывод.

Опыт 3.Взаимодействие капрона со щелочами( NaOH или KOH).

Выполнение опыта.

В пробирку поместить кусочек изделия из капрона и прибавить несколько капель 10% раствора NаОН или КОН. Обратить внимание на то, что капрон не претерпевает изменений.

Записать наблюдения.

Вывод.

Вопросы. 1.Указать свойства капрона и назвать изделия из него.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Степени диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1 н. водных растворах Примечания: 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой «кажущиеся степени диссоциации», определенные по электропроводности растворов.

2. Цифры для двух и многоосновных кислот относятся к первой ступени диссоциации.

(Р – растворимое вещество, М- малорастворимое вещество, Н – практически нерастворимое вещество, черта означает, что вещество не существует или разлагается водой).

H NH4 Na,KMg Ca Ba Al Cr Zn Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co,NiCu2+ Ag+ Sn2+ Pb2+ Hg2+ Cd2+

CI РР Р РРРРРР РРР Р РНРМРР

I РР Р РРрРРР РРР Р РНРННР

NO3 РР Р РРРРРР РРР Р РР-РРР

SO4 РР Р РМНРРР РРР Р РМРНР Р

3PO4 РР Р ННННННННН Н НННННН

CH3COO РР Р РРРМРР РРР Р РРРРРР

УКАЗАНИЯ ЛАБОРАНТУ О ПОДГОТОВКЕ ЛАБОРАТОРИИ К ПРОВЕДЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ.

О подготовке растворов кислот, щелочей и солей.

Если нет специальных указаний перед выполнением опытов, то растворы кислот, щелочей и солей следует готовить однонормальной (1н) концентрации.

Концентрированную серную, соляную, азотную и уксусную кислоты, а также щелочи следует выдавать учащимся в маленьких склянках (25, 50мл).

Кислоты желательно держать в склянках с притертой пробкой, а щелочи – в склянках с корковыми или резиновыми пробками.

Набор реактивов для каждой работы желательно иметь на двух учащихся. На всех склянках обязательно должны быть этикетки с четким указанием формул или названием веществ и концентрации растворов.

Вещества, обращение с которыми требует особой осторожности (например, фенол), не следует помещать на общие столы. Их необходимо держать отдельно в специальном шкафу.

О ПОДГОТОВКЕ К НЕКОТОРЫМ

ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ И ОПЫТАМ

РАБОТА №2 Свойства предельных и непредельных углеводородов.

Опыт №1 Получение метана.

1.Для получения безводного ацетата натрия необходимо обезводить кристаллический ацетат натрия, нагревая его над пламенем горелки в фарфоровой чашке и все время помешивая стеклянной палочкой. Соль плавится в кристаллизационной воде и, постепенно теряя воду, превращается в белую массу. Обезвоживание можно считать законченным, когда получившаяся белая масса начинает вновь плавиться. После остывания соль измельчить и хранить в эксикаторе или в банке с залитой парафином пробкой.

2. Если нет готовой натронной извести, то для ее приготовления негашеную известь в виде порошка перемешивают с насыщенным раствором гидроксида натрия (в весовом отношении 1:2), выпаривают и прокаливают. Для приготовления смеси ацетата натрия с натронной известью в фарфоровой ступке измельчают и тщательно смешивают плавленый ацетат натрия и прокаленную натронную известь в отношении 1:2.Полученную смесь помещают в сухую склянку с плотной пробкой. Натронную известь желательно также предварительно сильно прокалить и хранить в таком же сосуде.

3. Бромную воду готовят так, чтобы на дне склянки оставалось немного жидкого брома. Для приготовления 1л раствора берут 12-13 мл брома. Колбу для приготовления бромной воды берут с таким расчетом, чтобы жидкость составляла 1/3 от объема колбы, и содержимое колбы можно было энергично перемешивать, не опасаясь расплескивания жидкости. Полученный раствор переливают в склянку с притертой пробкой и хранят в вытяжном шкафу.

Пары брома ядовиты, поэтому отмеривание и растворение жидкого брома проводят в вытяжном шкафу.

Тема: Кислородосодержащие органические соединения.

Работа №4. Окисление альдегида.

1.Формалин (40%-ный раствор формальдегида). Технический формалин содержит примеси метанола и муравьиной кислоты. При хранении частично полимеризуется в параформ (белый объемистый осадок). Чтобы деполимеризовать параформ и восстановить концентрацию формалина, добавляют концентрированную H2SO и нагревают 10-15 минут с обратным холодильником при слабом кипении. Формалин, содержащий серную и муравьиную кислоты, пригоден для всех опытов. Для получения нейтрального формалина осторожно добавляют концентрированную щелочь до нейтральной реакции по фенолфталеину. Работать с формалином следует осторожно, так как он вызывает ожоги на коже.

Работа №5. Свойства глюкозы.

2.Аммиачный раствор оксида серебра следует готовить перед употреблением, добавляя к 1% раствору нитрата серебра водный раствор аммиака (20%-ный раствор аммиака, разбавленный в раз) до растворения образующегося осадка в избытке раствора аммиака. К полученной жидкости добавляют десятую часть от объема 1%-ного раствора гидроксида натрия. Хранить аммиачный раствор оксида серебра длительное время не следует, так как образующийся в растворе черный осадок может взорваться.

Тема: Азотосодержащие органические соединения.

Работа №8. Свойства анилина.

1.Анилиновую воду готовят так: в пробирку помещают 10мл воды и одну каплю анилина. Содержимое пробирки перемешивают до полного растворения анилина.

Для приготовления насыщенного водного раствора хлорной извести растирают в фарфоровой ступке 10 г. хлорной извести и переносят в колбу с 100 мл воды. Содержимое колбы тщательно перемешивают, дают отстояться, сливают прозрачный раствор.

Работа №9. Свойства белков (свертывание, цветные реакции).

для приготовления раствора белка, белок куриного яйца смешивают с пятикратным объемом дистиллированной воды (100 мл), энергично взбалтывают и фильтруют.

СПИСОК РЕАКТИВОВ, ТРЕБУЮЩИХСЯ

ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ.

1. Аммиак, 25% раствор.

2. Анилин.

3. Бром.

4. Белки (растворы).

5. Вода дистилированная 6. Глюкоза.

7. Иод кристаллический.

8. Индикаторы (лакмусовая бумага (красная и синяя), лакмус твердый, фенолфталеин).

9. Калия гидроксил.

10. Калия перманганат.

11. Кальция карбид.

12. Кальция карбонат.

13. Кальция хлорид.

14. Кислота азотная.

15. Кислота серная.

16. Кислота соляная.

17. Кислота уксусная.

18. Крахмал сухой.

19. Масло растительное.

20. Магний.

21. Медь металлическая.

22. Меди оксид.

23. Меди сульфат.

24. Мыло хозяйственное.

25. Натрия ацетат.

26. Натрия гидроксид.

27. Натронная известь.

28. Сахароза.

29. Свинца ацетат.

30. Серебра нитрат.

31. Скипидар.

32. Спирт этиловый.

34Формальдегид 33. Цинк.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Степени диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1 н. водных растворах Примечания: 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой «кажущиеся степени диссоциации», определенные по электропроводности растворов.

2. Цифры для двух и многоосновных кислот относятся к первой ступени диссоциации.

(Р – растворимое вещество, М- малорастворимое вещество, Н – практически нерастворимое вещество, черта означает, что вещество не существует или разлагается водой).

CI Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р

I Р Р Р Р Р р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р

NO3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р -

SO4 Р Р Р Р М Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Р

PO4 Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н

CH3COO Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р



 
Похожие работы:

«Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет – УПИ имени первого Президента России Б.Н.Ельцина Нижнетагильский технологический институт (филиал) В. А. Быков, Н. В. Павлов СОВРЕМЕННЫЕ ПОДХОДЫ В АНТИКРИЗИСНОМ УПРАВЛЕНИИ ПРОМЫШЛЕННЫМ ПРЕДПРИЯТИЕМ Учебное пособие Нижний Тагил 2009 Рецензенты: начальник экономического управления ОАО Уралхимпласт, канд. экон. наук Д. А. Кузьмин, доцент кафедры Экономики и организации предприятий машиностроения...»

«МИНИСТЕРСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ И НАУКЕ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВОЛЖСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ПОЛИМЕРОВ И ПРОМЫШЛЕННАЯ ЭКОЛОГИЯ А. Ю. Александрина РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПОДИСЦИПЛИНЕ БЕЗОПАСНОСТЬ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ Методические указания для студентов заочной формы обучения специальностей 150200...»

«О.Б. Александрова, О.П. Гаршина Экономика отрасли (машиностроение) Учебное пособие Самара 2011 Печатается по решению редакционно-издательского совета СамГТУ УДК 164 Экономика отрасли (машиностроение): учеб. пособие / Сост. О.Б.Александрова, О.П.Гаршина – Самара: 2011. – 141 с. ISBN978-5-93424-595-6 Учебное пособие представляет собой систематизированное изложение курса Экономика отрасли (машиностроения) в соответствие с Государственным образовательным стандартом. В учебном пособии системно и...»

«Электронные учебные издания: Вертикально-фрезерный комплекс Данное пособие представляет собой электронную иллюстрацию по дисциплине Металлорежущие станки к разделу Станки с ЧПУ и предназначено для студентов специальности 151001 Технология машиностроения. Разработчики к.т.н. доцент Денисов Павел Григорьевич, ассистент Лысенко К.Н. Гидравлика и гидропривод станков Учебное пособие подготовлено на кафедре Технология общего и роботизированного производства Пензенского технологического института и...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет энергетический Кафедра _электропривода и электрического транспорта_ Утверждено: Утверждаю: Протокол заседания кафедры Председатель методической № _1_ от _3_ _09_2012 г. комиссии энергетического факультета Зав. кафедрой /Арсентьев О.В./ /Федчишин В.В./ _25_ 09 2012 г. С.А. Аршинов...»

«Федеральное агентство железнодорожного транспорта Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра Технология машиностроения Т. А. Антропова Л. С. Горелова РАСЧЕТ ДОПУСКОВ И ПОСАДОК В СОЕДИНЕНИЯХ Екатеринбург 2009 3 Федеральное агентство железнодорожного транспорта Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра Технология машиностроения Т. А. Антропова Л. С. Горелова РАСЧЕТ ДОПУСКОВ И ПОСАДОК В СОЕДИНЕНИЯХ Методические рекомендации к выполнению контрольных и...»

«2 УДК 621.9 (075) Министерство образования и науки Украины. Севастопольский национальный технический Методические указания к лабораторным работам №1-5 по дисциплине университет. Тепловые процессы в технологических системах / Разраб. Л.М. Мурзин, А.А.Хроменков. - Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2006. - 44с. Целью методических указаний является оказание помощи студентам в выполнении лабораторных работ. Лабораторные работы разработаны в соответствии с рабочей программой дисциплины Тепловые процессы в...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Казанский государственный технологический университет Р.Р. Сафин, Е.А. Белякова, П.А. Кайнов ГРАДОСТРОИТЕЛЬСТВО С ОСНОВАМИ АРХИТЕКТУРЫ Учебное пособие Казань КГТУ 2009 УДК 711 ББК 85.118 я73-1 Сафин Р.Р., Белякова Е.А., Кайнов П.А. Градостроительство с основами архитектуры / Р.Р. Сафин, Е.А. Белякова, П.А. Кайнов. – Казань: Изд-во Казан. гос. технол. ун-та, 2009. – 118с....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ МАМИ Кафедра Технология конструкционных материалов Шлыкова А.В. ЛИТЕЙНОЕ ПРОИЗВОДСТВО Методические указания к лабораторным работам по курсу Технология конструкционных материалов для студентов всех специальностей Одобрено методической комиссией по общепрофессиональным дисциплинам Москва 2011 Лабораторная работа № 1 Изучение...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С.М. Кирова (СЛИ) Кафедра Машины и оборудование лесного комплекса Теория и конструкция машин и оборудования отрасли Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления 150000 Металлургия, машиностроение,...»

«Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет УПИ А. А. Грицук ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРИЧЕСКИХ АППАРАТОВ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено кафедрой Техника высоких напряжений Научный редактор: доц., к.т.н. Лузгин В. И. Методические указания к самостоятельной работе по курсу Основы теории электрических аппаратов для студентов всех форм обучения направления 140000 Энергетика, энергетическое машиностроение и электротехника;...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С. М. КИРОВА КАФЕДРА ГУМАНИТАРНЫХ И СОЦИАЛЬНЫХ ДИСЦИПЛИН Д. В. Логинова ИСТОРИЯ ТЕХНИКИ Развитие техники в Древнем мире Учебное пособие Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского лесного института в качестве учебного...»

«1 БЮЛЛЕТЕНЬ НОВЫХ ПОСТУПЛЕНИЙ 1-15 СЕНТЯБРЯ 2010г. В настоящий Бюллетень включены книги, поступившие в отделы Фундаментальной библиотеки с 1 по 15 сентября 2010 г. Бюллетень составлен на основе записей Электронного каталога. Материал расположен в систематическом порядке по отраслям знания, внутри разделов – в алфавите авторов и заглавий. Записи включают полное библиографическое описание изданий, шифр книги и место хранения издания в сокращенном виде (список сокращений приводится в Бюллетене)....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Иркутский государственный технический университет НОП Институт авиамашиностроения и транспорта Кафедра Автомобильного транспорта Кафедра Автомобильного транспорта ПРОГРАММА и методические указания ПРОВЕДЕНИЯ НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТ ЕЛЬС КОЙ ПРА КТИКИ МА ГИСТРАНТОВ 190600.68 Эксплуатация транспортноНаправление подготовки: технологических машин и...»

«Указатель литературы, поступившей в библиотеку Муромского института в 2000 году Библиотека МИ Муром 2001 г. CОДЕРЖАНИЕ СОДЕРЖАНИЕ ОБРАЗОВАНИЕ. СОЦИАЛЬНАЯ РАБОТА ИСТОРИЯ. КУЛЬТУРОЛОГИЯ. ПОЛИТИЧЕСКИЕ НАУКИ. СОЦИОЛОГИЯ. СТАТИСТИКА. ФИЛОСОФСКИЕ НАУКИ. 5 ЭКОНОМИКА. ЭКОНОМИЧЕСКИЕ НАУКИ. ОРГАНИЗАЦИЯ ПРОИЗВОДСТВА И ПЛАНИРОВАНИЕ. ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ. ГОСУДАРСТВО И ПРАВО ЯЗЫКОЗНАНИЕ ЕСТЕСТОВОЗНАНИЕ. МАТЕМАТИКА. ФИЗИКА. ХИМИЯ. БИОЛОГИЯ АВТОМАТИКА. КИБЕРНЕТИКА. ИНФОРМАТИКА. ВЫЧИСЛИТЕЛЬНАЯ ТЕХНИКА....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С.М. Кирова (СЛИ) Кафедра Машины и оборудование лесного комплекса ТЕХНОЛОГИЯ КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления 150000 Металлургия, машиностроение, материалообработка...»

«Новожилов, Олег Петрович 1. Электротехника и электроника : Учебник для бакалавров : / О.П. Новожилов. - Москва : Юрайт, 2012. с. Сергеев, Иван Васильевич ред. Edt 2. Экономика организации (предпричтия) : Учебное пособие для бакалавров / И.В. Сергеев, И.И. Веретенникова, Под ред. И.В. Сергеева. - 5-е изд., испр. и доп. - Москва : Юрайт, 2012. - 671 с. Черпатков, Борис Ильич 3. Технологическое оборудование машиностроительного производства : Учебник / Б.И. Черпаков, Л.И. Вереина. - 3-е изд., испр....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ (ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) В.Н. Кеменов, С.Б. Нестеров ВАКУУМНАЯ ТЕХНИКА И ТЕХНОЛОГИЯ Учебное пособие по курсу Криовакуумная техника для студентов ИТТФ и ЭТФ МЭИ (ТУ) и МИЭМ (ТУ) Москва Издательство МЭИ 2002 УДК 621.5 К-35 УДК: 621.52 (075.8) Утверждено учебным управлением МЭИ в качестве учебного пособия для студентов. Подготовлено на кафедре низких температур Рецензенты: докт.техн.наук, проф. МАТИ (РГТУ) В.В....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования СанктПетербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра гуманитарных и социальных дисциплин Л. А. Гурьева, М. Д. Ковалевская ТРУДОВОЕ ПРАВО Учебное пособие Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского лесного института в качестве учебного пособия для...»

«А.Л. Комисаренко, А.А Саломатина, Ю.Н. Фомина Методические рекомендации к лабораторному практикуму МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРИБОРОВ, СИСТЕМ И ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ ПРОЦЕССОВ Под ред. к.т.н., доцента Е.И. Яблочникова ПРИЛОЖЕНИЕ I Санкт-Петербург 2008 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ, МЕХАНИКИ И ОПТИКИ А.Л. Комисаренко, А.А. Саломатина, Ю.Н. Фомина Методические рекомендации к...»






 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.