WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

1

Министерство образования Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение

высшего и профессионального образования

«Хабаровский государственный технический университет»

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

Программа, методические указания и контрольные задания для студентов ускоренной формы заочного обучения специальности 320700 «Охрана окружающей среды»

технического университета Хабаровск Издательство ХГТУ 2003 2 УДК 541. 183(075) Коллоидная химия. Поверхностные явления и дисперсные системы: Программа, методические указания и контрольные задания для студентов ускоренной формы заочного обучения специальности 320700 «Охрана окружающей среды»

технического университета / Л. В. Сеничева. – Хабаровск: Изд-во Хабар. гос.

техн. ун-та, 2003. – с.

Программа, методические указания и контрольные задания для студентов ускоренной формы заочного обучения специальности 320700 «Охрана окружающей среды» могут быть рекомендованы студентам – заочникам других специальностей, изучающим курс коллоидной химии в целом или отдельные его разделы.

Печатается в соответствии с решением кафедры химии и методического совета факультета математического моделирования и процессов управления.

Издательство Хабаровского государственного технического университета,

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Коллоидная химия – это наука о поверхностных явлениях и дисперсных системах, многообразие которых определяет их широкое распространение в природе. Значение поведения и свойств дисперсных систем, а также условий протекания поверхностных явлений поможет объяснить, предотвратить или прогнозировать многие изменения в окружающей среде, выбрать или разработать методы ее защиты.

В соответствии с учебным планом специальности 320700 «Охрана окружающей среды» студент должен посещать лекции, выполнить одну контрольную работу, выполнить лабораторный практикум, получить индивидуальную или групповую консультацию и сдать экзамен по курсу.

Основной составляющей учебного процесса является самостоятельная работа студента – заочника с учебной, методической или справочной литературой, которую он может получить в библиотеке университета.

Лекции читают преподаватели кафедры по важнейшим разделам курса: одна лекция - установочная, другие - читаются во время экзаменационной сессии.

Лабораторные работы студент выполняет по основным разделам курса на листах формата А-1. Перед выполнением лабораторной работы студент проходит инструктаж по технике безопасности и собеседование по выполненной и рецензированной контрольной работе. Студенты, пропустившие занятие, отрабатывают его по согласованию с преподавателем или во время повторной сессии, назначенной деканатом.

Контрольная работа включает восемь задач в соответствии с вариантом, выполняется в отдельной тетради с полями 40 мм.

Условие задачи переписывается полностью. Решение задач и ответы на вопросы должны быть обоснованы с использованием основных теоретических положений.

При решение числовых задач приводится весь ход решения и математического преобразования, указываются единицы измерения всех величин.

В конце работы приводится список использованной литературы (автор, название, издательство, год издания) и ставится подпись с указанием даты. Выполненная работа представляется в методический кабинет факультета для рецензирования.

Если контрольная работа не зачтена, то неверно решенные задачи исправляются студентом в этой же тетради на чистых листах. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, не рецензируется.

Экзамен. К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили и защитили на собеседовании контрольную работу, получили зачет по лабораторному практикуму, имеют экзаменационный лист и зачетную книжку.

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Овладение основами коллоидной химии предполагает приобретение студентами теоретических знаний, практических навыков, экспериментальной работы, умений производить расчеты, графически представлять результаты работы и делать выводы.

Следует знать, что в последние годы коллоидную химию чаще называют физико – химией дисперсных систем и поверхностных явлений, которые являются предметом изучения этой науки.

1. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

При изучении этого раздела следует особое внимание обратить на понятие дисперсные системы [4, рис.1], на причины их многообразия [4, рис.2] и широкого распространения подобных систем в природе, производстве и жизни человека [4, табл.4, рис.22].

Основными признаками дисперсных систем являются:

- гетерогенность, обусловленная нерастворимостью дисперсной фазы в дисперсной среде;

- дисперсность, зависящая от размера частиц дисперсной фазы;

- термодинамическая неустойчивость как результат стремления системы к уменьшению свободной поверхности энергии на границе раздела фаз.

Наряду с дисперсными системами в коллоидной химии изучаются высокомолекулярные вещества (ВМВ), их растворы и растворы поверхностно – активных веществ (ПАВ). Гомогенные растворы ВМВ часто называют молекулярными коллоидами: молекулярными потому, что получены путем самопроизвольного диспергирования, т.е. растворения ВМВ в определенном растворителе, а коллоидами – из-за соизмеримости размеров молекул ВМВ и частиц дисперсной фазы, что обуславливает их общие свойства.

В растворах ПАВ при критической концентрации мицеллообразования (ККМ) или выше образуются мицеллы, т.е. образуется мицеллярная гетерогенная система, подобная золю.

Основными условиями получения дисперсных систем являются: наличие взаимно – нерастворимых веществ, определенная степень дисперсности или размер частиц дисперсной фазы и равномерное распределение этих частиц в объеме дисперсионной среды.

Методы получения лиофобных дисперсных систем, приводящие к получению частиц, определенного размера принято делить на три группы.

1.Методы конденсации заключаются в объединении молекул нерастворимого вещества в частицу, осуществляются разными путями, протекают самопроизвольно.

2.Методы диспергирования, т.е. раздробления нерастворимого вещества, протекают не самопроизвольно, только при механическом, электрическом, ультразвуковом или другом воздействии.

3.Методы пептизации заключаются в переводе свежеосажденного вещества, содержащего частицы определенного размера, в объем дисперстонной среды под действием пептизаторов, например, электролитов, воды.

Равномерное распределение частиц дисперсной фазы в объеме дисперсной среды достигается путем введения в дисперсную систему в процессе ее получения стабилизатора: электролита, ПАВ, ВМВ и других веществ.

Стабилизаторы называют диспергаторами, если получают дисперсную систему с твердой дисперсной фазой, эмульгаторами при получении эмульсий, пенообразователями при получении пен.

По механизму действия на устойчивость дисперсной системы стабилизатор может быть:

- электролит, один из ионов которого придает частицам одноименный положительный или отрицательный заряд (электростатический фактор устойчивости);

- ПАВ, молекулы которого образуют ориентированный адсорбционный слой на поверхности каждой частицы (структурно–адсорбционный фактор устойчивости);

- ВМВ, молекулы которого образуют вокруг частицы плотный адсорбционный слой, придавая частицам некоторые свойства самого ВМВ – это коллоидная защита (структурно – механический фактор).

1.2.Устойчивость и разрушение дисперсных систем.

Под устойчивостью дисперсной системы понимают способность системы:

- сохранять постоянный размер частиц дисперсной фазы, т.е. агрегативную устойчивость;

- сохранять равномерное распределение частиц дисперсной фазы в объеме дисперсионной среды, т.е. кинетическую устойчивость.

Эти два вида устойчивости взаимосвязаны, т.к. нарушение одной устойчивости приводит к нарушению другой.

Разрушение дисперсных систем происходит при потере их устойчивости в результате дестабилизации и чаще всего проявляется в процессах коагуляции, т.е.

в процессах связанных с укрупнением частиц дисперсной фазы за счет их слипания.

Различают электролитную коагуляцию, электрокоагуляцию, спонтанную коагуляцию, гетерокоагуляцию и другие виды коагуляции.

Электролитная коагуляция в золях наиболее изучена и протекает по действием растворов электролитов – коагуляторов, содержащих ион – коагулятор, заряд которого противоположен заряду частицы дисперсной фазы: анионы - коагуляторы вызывают коагуляцию положительных частиц, а катионы – отрицательных частиц. Механизм действия ионов – коагуляторов состоит в снижении заряда одноименно – заряженных частиц, что облегчает слипание этих частиц при столкновении.

Для оценки влияния иона – коагулятора на устойчивость золя введены понятия:

- порог коагуляции Ск – минимальная концентрация иона – коагулятора, необходимая для коагуляции золя;

- коагулирующая способность иона – коагулятора.

Теория устойчивости и коагуляции гидрофобных дисперсных систем ДЛФО (Дерягина – Ландау – Фервея –Овербеки) объясняет механизм электролитной коагуляции на основе строения двойного электрического слоя (ДЭС) [4, рис.12.].

В соответствии с теорией ДЛФО различают нейтрализационную коагуляцию под действием неиндифферентных электролитов и концентрационную под действием индифферентных электролитов.

Из теории следует закон шестой степени, который можно выразить уравнеconst нием вида С к 6 ; где Z – заряд иона коагулятора по модулю, const - вклюZ чает температуру и некоторые постоянные, характеризующие межмолекулярные взаимодействия.

Эмпирические закономерности электролитной коагуляции лиофобных золей отражают особенности действия многозарядных ионов – коагуляторов, смеси ионов – коагуляторов, ионов – коагуляторов одного лиотропного ряда и т.д.

Разрушение низкодисперсных систем (суспензий, эмульсий, ион) связано с изменением химической природы стабилизатора или заменой его на другое – дестабизирующее вещество.

В зависимости от типа воздействия на системы различают оптические, молекулярно – кинетические, электрокинетические, структурно – механические свойства. Все свойства зависят от размера частиц, изменчивы, невоспроизводимы как сами системы.

1.3.1.Оптические свойства дисперсных систем.

Проходя через дисперсную систему, свет определенных длин волн () может рассеиваться, отражаться или поглощаться в зависимости от типа системы, ее дисперсности и формы частиц.

Высокодисперсные (коллоидные) системы с размером частиц 0,1 рассеивают свет за счет дифракции в соответствии с законом Релея. Такое светорассеяние называют опалесценцией [4, рис.6].

В низкодисперсных системах ( ) происходит отражение света частицами или преломление, если частицы прозрачны.

Окрашенные частицы в дисперсных системах могут наряду со светорассеянием поглощать видимый свет определенных длин волн. Вещества в коллоидном состоянии имеют высокую интенсивность окраски.

1.3.2. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем.

В свободнодисперсных системах проявляются следующие молекулярнокинетические свойства:

- броуновское движение частиц дисперсной фазы ( средний сдвиг частиц) под действием молекул дисперсной среды;

- диффузия частиц дисперсной фазы при наличии градиента концентраций, (Д – коэффициент диффузии частиц);

- седиментация частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести ( Uceд – скорость оседания или всплывания частиц);

- осмос, т.е. односторонняя диффузия молекул дисперсионной среды через полупроницаемую мембрану, приводящая к созданию осмотического давления.

Теоретической основой этих свойств являются уравнения Энштейна, Смолуховского, Стокса, Вант – Гоффа [4, рис.5].

Броуновское движение, диффузия и седиментация при одновременном проявлении приводят к распределению частиц дисперсной фазы по высоте дисперсной системы согласно гипсометрического закона Лапласа и установлению в системе седиментационно-диффузного равновесия.

Молекулярно-кинетические свойства имеют большое значение при определении размера частиц, для оценки кинетической устойчивости дисперсных систем.

1.3.3. Электрокинетические свойства дисперсных систем.

Электрокинетические свойства в дисперсных системах проявляются при протекании электрокинетических явлений в двух вариантах:

электрический ток приводит к относительному перемещению заряженных фаз дисперсной системы:

- процесс движения частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды под действием электрического тока называется электрофарезом;

- процесс движения дисперсионной среды через неподвижную дисперсную фазу называется электроосмосом;

относительное перемещение фаз дисперсной системы приводит к возникновению электрического ток:

- движение частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды например, седиментация частиц) приводит к возникновению потенциала седиментации.

- движение дисперсионной среды через пористое твердое тело приводит к возникновению потенциала течения.

Причиной электрокинетических явлений ялвляется существование двойного электрического слоя (ДЭС) на границе раздела фаз в дисперсионной системе, а величина электрокинетического потенциала в ДЭС пропорциональна заряду частицы и скорости электрофореза, объему переносимой жидкости при электроосмосе, потенциала течения и седиментации.

1.3.4. Структурно-механические свойства дисперсных систем.

Структурообразование в дисперсных системах протекает в результате взаимодействия частиц дисперсной фазы [4, рис.15, 18].

Структурно-механические свойства дисперсных систем проявляются при механическом воздействии (например, напряжение сдвига). К структурномеханическим свойствам дисперсных систем относятся вязкость, текучесть, прочность, твердость [4, рис.16].

Для некоторых дисперсных характерны такие свойства, как тиксотропия и синерезис. Тиксотропия – это процесс перехода золя в гель в состоянии покоя, а геля в золь при механическом воздействии. Синерезис – это процесс уплотнения студня или геля с выделением дисперсионной среды.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

Особое состояние вещества в поверхностных слоях на границах раздела фаз является причиной протекания поверхностных явлений. Молекулы поверхностного слоя в отличие от молекул в объеме фазы находятся в нескомпенсированном силовом поле, т.е. обладают избыточной поверхностной энергией.

2.1. Общая характеристика поверхностных явлений.

Поверхностные явления многообразны и сложны; местом их протекания является поверхностный слой в гетерогенных системах. Энергетическое состояние поверхностного слоя определяется величиной поверхностного или межфазного натяжения.

На поверхностное натяжение влияют химическая природа пограничных фаз, температура, природа и концентрация растворенных веществ, давление, если одна из фаз газообразна [3].

Поверхностно-активные вещества (ПАВ), адсорбирующиеся в поверхностном слое, уменьшают поверхностное натяжение. Следует обратить внимание на особенности строения молекул ПАВ, состояние ПАВ в растворе, их классификацию по способности диссоцировать в растворе и технологическому использованию. Основными свойствами ПАВ являются поверхностная активность, связанная со способностью ПАВ адсорбироваться на границах раздела фаз, и мицеллообразование, приводящее к коллоидному растворению нерастворимых веществ.

Когезия – характеризует внутрифазные взаимодействия. Агдезия – это процесс молекулярного притяжения между поверхностями двух соприкасающихся разнородных твердых или жидких веществ. Результатом адгезионно-когезионных взаимодействий являются такие поверхностные явления, как смачивание, растекание, склеивание, прилипание. Следует обратить внимание на процессы гидрофилизации и гидрофобизации поверхности и их практическое значение.

Адсорбция, абсорбция, хемосорбция, каппилярная конденсация – все это сорбционные процессы.

Адсорбция – это процесс концентрирования адсорбата в поверхностном слое адсорбента. Адсорбционные процессы классифицируются по различным признакам; из них наибольшее практическое значение имеют адбсорция газов, ионообменная и молекулярная адсорбция.

Прогнозировать возможность адсорбции можно на основе эмпирических правил и закономерностей. Для расчета адсорбции используют уравнения Гиббса, Ленгмура, Фрейндлиха, Бет.

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Пример 1. Коллоидный раствор (гидрозоль) получили при смешивании мл 0,01 М раствора Na3AsO4 и 20 мл 0,013 М раствора AgNO3.

1. Напишите уравнение реакции и определите, какой из продуктов реакции образует гидрозоль.

2. Рассчитайте, какое из исходных веществ – Na3AsO4 или AgNO3 – взято в избытке.

3. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя, укажите заряд коллоидной частицы (гранулы).

Р е ш е н и е. 1. Na3AsO4 + 3AgNO3 = Ag3AsO4 + 3NaNO гидрозоль образует Ag3AsO4, т. к. плохо растворяется в воде.

2. Рассчитываем, какое из исходных веществ взято в избытке, для этого находим число моль эквивалентов каждого из исходных веществ:

nэк(В) = VCмZ, где V – объем раствора, л; См – молярная концентрация, моль/л;

Z – число эквивалентности вещества.

В избытке взят Na3AsO4.

3. Формула мицеллы золя арсената серебра (см. рис. 4) Потенциалопределяющими ионами (ПОИ) являются AsO3, т. к. они взяты в избытке.

Заряд коллоидной частицы – отрицательный.

Пример 2. При изучении зависимости адсорбции А и десорбции Д паров диэтилового эфира на активированном угле при Т = 303 К от давления паров эфира Р получены следующие данные:

Охарактеризуйте процесс сорбции.

1. Постройте изотермы адсорбции и десорбции и определите тип сорбции по всем классификационным признакам.

2. Постройте изотермы адсорбции в координатах линейной формы уравнения Ленгмюра (Р/А – Р) и в координатах линейной формы уравнения Фрейндлиха (lg A – lg P) и выберите. Какое из уравнений (Ленгмюра или Фрейндлиха) точнее характеризует процесс адсорбции.

3. Рассчитайте пористость адсорбента, радиусы пор и постройте кривые распределения пор адсорбента по радиусам пор.

Изотерма адсорбции – это график зависимости адсорбции А паров эфира от давления этих паров. Изотерма десорбции – это график зависимости десорбции Д паров эфира от давления этих паров.

1. Изотерма адсорбции – нижняя кривая, изотерма десорбции – верхняя кривая. Несовпадения изотерм адсорбции и десорбции свидетельствуют о наличии явления, называемого гистерезисом адсорбции.

Явление гистерезиса свидетельствует о том, что активированный уголь – пористый адсорбент. Вид сорбции – капиллярная конденсация. Адсорбция диэтилового эфира на активированном угле по классификационным признакам является молекулярной, физико-химической, протекающей на границе газ-твердое тело, по механизму – полимолекулярная адсорбция.

Для построения изотермы адсорбции в координатах линейной формы уравнений Ленгмюра и Фрейндлиха пересчитаем величины адсорбции и давления в соответствии с требуемыми координатами.

Построим графики 3. Расчеты пористости адсорбента и радиусов пор проводятся по следующим формулам:

где Wп – пористость адсорбента, м3/кг;

А – адсорбция, моль, кг;

Vm – молярный объем адсорбата, м3/моль;

М – молярная масса адсорбата, кг/моль;

– плотность адсорбата, кг/м3;

Р – давление паров адсорбата при данной температуре, Па;

Рs – давление насыщенных паров адсорбата при данной температуре, Па;

б – поверхностное натяжение адсорбата, Дж/м2;

r – радиус пор адсорбента, м;

R – универсальная газовая постоянная, Дж/(мольК);

Т – температура, К.

Рассчитываем пористость Wп и радиус пор r при различных значениях адсорбции диэтилового эфира на активированном угле. Для диэтилового эфира находим из справочника [11]: = 707 кг/м3; М = 74,1210-3 кг/моль; б = 17,0110 Дж/м ; Рs = 5,310 Па. (Для некоторых веществ эти величины представлены в табл.3 настоящих методических указаний).

Рассчитываем по приведенным выше формулам Vm, Wп и r для Р10-2, Па; А = 2,3 моль/кг:

Wп = АVm = 2,30,10410-3 = 0,2410-3 м3/кг;

Аналогично рассчитываем Wп и r для других значений давления и адсорбции диэтилового эфира на активированном угле. Рассчитанные величины представляем в следующем виде.

Общая пористость адсорбента Wп складывается из объема пор разных радиусов r. Чтобы узнать, поры каких радиусов преобладают в адсорбенте, необходимо построить интегральную (Wп – r) и дифференциальную (Wп/r) – r кривые распределения пор по радиусам.

Пример 3. Рассчитайте динамическую обменную емкость катионита и анионита, если для полного обессоливания воды методом ионного обмена через колонку с 2 кг катионита и через колонку с 3 кг анионита можно пропустить только 10 м3 воды, содержащей 0,024 г/л MgSO4 и 0,011 г/л FeCl3.

Р е ш е н и е. Уравнения ионообменных реакций имеют вид:

2R-H + MgSO4 = MgR2 + H2SO 3R-H + FeCl3 = MgR3 + 3HCl 2R-OH + H2SO4 = R2SO4 + H2O В соответствии с закономерностями адсорбции на катионите адсорбируется в первую очередь ион железа, а затем ион магния, на анионите – сульфат-ион, а затем – хлорид-ион. Обмен ионов протекает с эквивалентных количествах, поэтому вначале пересчитываем концентрацию С, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов Сэк по формуле где Мэк – молярная масса эквивалентов, г/моль;

Zэк – число эквивалентности, равное заряду иона по модулю.

По закону эквивалентов Динамическую обменную емкость ионита Q рассчитываем по формуле где – суммарная молярная концентрация эквивалентов всех катионитов Vводы – объем воды, пропускаемой через ионит, л;

Mионита – масса катионита или анионита, кг.

С целью многократного использования ионитов их можно регенерировать путем проведения ионообменной адсорбции в обратном направлении, т. е. через катионит пропустить раствор кислоты, а через анионит – раствор щелочи.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Какие системы называют дисперcными ? Назовите признаки, характерные для таких систем. Приведите примеры.

2. Назовите условия и методы получения дисперсных систем.

3. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.Определите тип системы по этой классификации: гидрозоль, аэро золь, суспензия, эмульсия.

По какому признаку дисперсные системы делят на лиофильные и лиофобные? Определите тип систем по этому признаку: гидрозоль серы, гидрозоль Fe(OH)3, раствор высокомолекулярного вещества (ВМВ).

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Определите тип систем по этой классификации: аэрозоль, гидрозоль, пемза, пена.

По какому признаку дисперсные системы делят на свободнодисперсные и связнодисперсные? Определите тип систем по этому признаку: золь, гель, студень, раствор высокомолекулярного вещества (ВМВ).

Что такое мицелла? Напишите формулу мицеллы в гидрозоле AgCl, стабилизированном избытком KСl.

Перечислите оптические свойства дисперсных систем. Что такое опалесценция?

Какие молекулярно-кинетические свойства характерны для свободнодисперсных систем? Охарактеризуйте состояние диффузионноседиментационного равновесия в дисперсной системе.

Какие электрокинетические свойства проявляют дисперсные системы?

10.

Назовите общие и отличительные признаки электрофореза и потенциала седиментации.

Какие процессы называют электрофорезом, а какие – электроосмосом?

11.

Перечислите их общие и отличительные признаки. Каково практическое значение этих процессов?

12. Что происходит в дисперсных системах при структурообразовании? Чем гели отличаются от студней?

Какие свойства дисперсных систем называются структурномеханическими? Как влияет образование структур на вязкость дисперсных Что понимают под агрегативной и кинетической устойчивостями дисперсных систем? Перечислите факторы устойчивости дисперсных систем.

Чем отличаются растворы высокомолекулярных веществ (ВМВ) от дисперсных систем? Какие процессы называют набуханием ВМВ, а какие – застудневанием?

Какие вещества являются полиэлектролитами? Как влияют pH на состояние 16.

белков в растворе? Что такое pH(ИЭТ)?

Какие процессы протекают при разрушении дисперсных систем? Что происходит при коагуляции, коалесценции, коацервации, деэмульгировании?

Электролитная коагуляция. Каковы принципы выбора коагулятора? Что 18.

называется порогом коагуляции и коагулирующей способностью коагулятора?

C позиции теории ДЛФО, ответьте, какую электролитную коагуляцию 19.

называют нейтрализационной, а какую – концентрационной? Какие электролиты являются индифферентными а какие –неиндифферентными?

Дайте классификацию эмульсии. Что такое «обращение фаз эмульсии»?

20.

Какие системы называют пенами? Какие пути получения стабилизации и 21.

разрушения пен имеют практическое значение?

К какому типу дисперсных систем относится СМОГ? Приведите примеры 22.

аэрозолей, используемых человеком.

Объясните голубой цвет неба днем и желто-красные восходы и закаты на 23.

основании основного закона светорассеяния Релея. Как изменяется интенсивность рассеянного света с длиной волны видимого света?

24. Почему в устье впадение рек в моря и океаны интенсивно протекают процессы электролитной коагуляции? Какие примеси вод образуют отмели?

25. Какое электрокинетическое свойство дисперсных систем проявляется в виде грома и молнии во время грозы? Объясните свой выбор.

26. Какова сущность понятии дисперсность и гетерогенность? В каком соотношении находятся дисперсность и размер частиц? Рассчитайте дисперсность, если радиус шарообразных частиц равен 2 10-5м.

27. Назовите объекты изучения коллоидной химии. Почему эту науку называют физико-химией дисперсных систем и поверхностных явлений?

28. Перечислите основные методы получения лиофобных и лиофильных дисперсных систем. Каковы условия их получения.

29. Предложите методы определения размера частиц дисперсной фазы на основе оптических и молекулярно-кинетических свойств дисперсных систем.

30. Обоснуйте, можно ли отнести к дисперсным системам атмосферу, почву и поверхностные воды? Какие признаки позволяют считать их дисперсными Варианты 31-50. Коллоидный раствор (золь) АД получен при смешивании V1мл водного раствора АС с молярной концентрацией эквивалентов С1 и V2 мл водного раствора ВД с молярной концентрацией эквивалентов С2.

1. Напишите уравнение реакции получения вещества, образующего золь АД.

2. Рассчитайте, какое из исходных веществ АС или ВД в избытке. Определите ионный состав раствора и выберите, какой из ионов будет потенциалопределяющим (ПОИ).

3. Напишите формулу мицеллы в гидрозоле АД и назовите все ее составные части.

Укажите заряд коллоидной частицы (гранулы) и определите, какой ион (катион или анион) будет ионом-коагулятором.

Расположите электролиты К2SO4, Nа3PO4, MgСl2, Сd(NO3)2, Аl2(SO4) в порядке увеличения коагулирующей способности иона-коагулятора (или уменьшение порога коагуляции золя).

51. Определите диаметр частиц аэрозоля, используя результат исследования методом поточной ультрамикроскопии: в объеме 2,210-2 мм3 подсчитано 87 частиц аэрозоля (дыма мартеновской печи). Концентрация аэрозоля 110-4 кг/м3, плотность дисперсной фазы 2 г/см3, форма частиц сферическая.

52. Удельная поверхность сферических частиц гидрозоля кремнезема составляет:

1,1104 м2. Плотность кремнезема 2,7 г/см3, вязкость дисперсионной среды 1103 Пас, температура 293 К. Определите проекцию среднего сдвига частиц золя за время 4 с.

53. По данным Сведберга коэффициент диффузии коллоидных частиц золота в воде при 298 К равен 2,710-7м2/сут. Определите дисперсность частиц гидрозоля золота. Вязкость воды при 298 К равна 8,8410-4 Пас.

54. Определите частичную концентрацию золя Al2O3, исходя из следующих данных: массовая концентрация 0,3 г/л, коэффициент диффузии сферических частиц золя 210-6 м2/сут, плотность Al2O3 4 г/см3, вязкость среды 110-3 Паc, температура 293 К.

55. Используя закономерности светорассеяния в соответствии с теорией Рэлея и ослабление светового потока в соответствии с законом Бугера-Ламберта-Бера, рассчитайте радиус частиц дивинилстирольного латекса, если концентрация латекса 0,2 г/л, длина волны падающего света равна 400 нм, оптическая плотность А равна 0,347 в кювете длиной 5,01 см. Показатель преломления воды равен 1,333, плотность и показатель преломления дисперсной фазы равны 0,945 г/см 3 и 1, 653.

56. Удельная поверхность сферических частиц гидрозоля диоксида кремния составляет: 2,1105м2/кг, плотность диоксида кремния 2,7 г/см3, вязкость дисперсионной среды 110-3 Паc, температура 293 К. Определите проекцию среднего сдвига частиц золя за время 6 с.

57. Определите радиус частиц суспензии гуммигута в воде, если среднеквадратичный сдвиг равен 7,09 мкм за время 30 с, температура опыта 290 К, вязкость среды 1,110-3 Пас.

58. Рассчитайте, за какое время сферические частицы Al2O3, распределенные в среде с вязкостью 1,510-3 Пас, оседают на высоту 1 см, если удельная поверхность частиц составляет 104 м-1. Плотности дисперсной фазы и дисперсионной среды равны соответственно 4 и 1 г/см3.

59. Определите радиус частиц суспензии коалина в воде, если среднеквадратичный сдвиг равен 12 мкм за время 120 с. Температура опыта 293 К, вязкость среды 1,110-3 Пас.

60. Рассчитайте электрофоретическую скорость передвижения частиц золя трисульфида мышьяка по следующим данным: электрокинетический потенциал частиц – 42,3 мВ, расстояние между электродами 0,4 м, внешняя разность потенциалов 149 В, вязкость среды 1 10-3 Па с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1.

61. Рассчитайте электрокинетический потенциал поверхности частиц бентонитовой глины по результатам электрофореза при следующих условиях: расстояние между электродами 25 см, напряжение 100 В, за 15 мин частицы перемещаются на 6 мм к аноду, относительная диэлектрическая проницаемость среды 78,2 при 298 К, вязкость 8,84 10-4 Па с.

62. Рассчитайте электрокинетический потенциал поверхности кварца по данным полученным при исследовании электроосмотического переноса жидкости через кварцевую мембрану: сила тока 210-3 А, объемная скорость раствора KCl, переносимого через мембрану, 0,02 мл/с, удельная электрическая проводимость раствора 1,210-2 Смм-1, вязкость раствора 110-3 Пас, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1.

63. Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц кварцевого стекла, если скорость передвижения этих частиц в водном растворе NaCl равна 2,2 мкм/с при постоянной напряженности электрического поля 100 В/м. Вязкость раствора 1,1410-3 Пас, относительная диэлектрическая проницаемость 82, температура 64. Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц корунда в водном растворе KCl по следующим данным: скорость электроосмоса через корундовую мем- брану 0,02 мл/с, удельная электрическая проводимость раствора 1,210- Смм, вязкость раствора 110 Пас, сила тока при осмосе 1,510 А, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1.

65. Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц золя Fe(OH)3 по данным электрофореза: разность потенциалов 170 В, расстояние между электродами 0, м, смещение границы золя к катоду составило 12 мм за 30 мин. При температуре опыта, равной 298 К, вязкость дисперсионной (водной) среды 8,9410-4 Пас и относительная диэлектрическая проницаемость среды 78,2.

66. Рассчитайте электрофоретическую скорость частиц глины, если электрокинетический потенциал частиц 48,8 мВ, разность потенциалов между электродами равна 220 В, а расстояние между ними 44 см, вязкость среды 1 10-3 Пас и от- носительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1.

67. Рассчитайте напряженность электрического поля (градиент потенциала), если электрокинетический потенциал частиц золя гидроксида железа равен 52,5 мВ, электрофоретическая скорость частиц 3,7410-4 см/с, вязкость среды 1,00510-3 Пас, а относительная диэлектрическая проницаемость 80,1.

68. Определите электрокинетический потенциал на границе раздела фаз керамический фильтр-водный раствор KCl, если при протекании раствора скорость электроосмоса 0,03 мл/с, удельная электрическая проводимость среды 1,310- Смм-1, сила тока при осмосе 210-2 А, вязкость среды 110-3 Пас, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1.

69. Рассчитайте величину электрокинетического потенциала на границе кварцевое стекло – водный раствор KCl. Процесс электроосмоса характеризовался следующими данными: сила тока 410-4 А, время перемещения 110-8 м3 раствора составило 12,4 с, удельная электрическая проводимость среды 1,810-2 Смм-1, вязкость среды 110-3 Пас, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1.

70. Рассчитайте скорость электрофореза коллоидных частиц берлинской лазури в воде, если электрокинетический потенциал составляет 58 мВ, напряженность электрического поля 510-2 В/м, вязкость среды 110-3 Пас, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1.

71. Перед подачей речной воды в цеха завода ее осветляют: вводят в нее электролит коагулятор и образовавшийся ил отстаивают в специальных отстойниках.

Рассчитайте, расход Al2(SO4)3 (кг в сутки), если расход воды на предприятии 100000 м3/сут, а порог коагуляции по NaCl равен 288 моль/м3. Считать знак электрических зарядов коллоидных частиц отрицательным.

72. Отработанные растворы производства фотоматериалов содержат коллоидное серебро в виде галогенидов. Рассчитайте расход Al2(SO4)3 в кг на 100 м3 сточных вод, предполагая, что знак электрических зарядов коллоидных частиц положительный. Пороги коагуляции (в ммоль/дм3) для одновалентных ионов – 142; для двухвалентных – 2,43; для трехвалентных – 0,068.

73. Рассчитайте расход 26 % раствора Al2(SO4)3 в м3 ( = 1300 кг/м3) на подготовку 1000 м3 сточных вод к очистке от коллоидных частиц, если знак их электрических зарядов отрицательный. Порог коагуляции рассматриваемого золя по отношению к NaCl равен 235 моль/м3.

74. Производственные сточные воды содержат коллоидное серебро в виде галогенидов. Рассчитайте расход Al2(SO4)3 на очистку 500 м3 сточных вод, предполагая, что знак электрических зарядов коллоидных частиц отрицательный. Поро-ги коагуляции (в моль/м3) для одновалентных ионов 142; для двухвалентных – 2,43;

для трехвалентных – 0,068.

75. Речная вода содержит коллоидные частицы органических примесей. Для использования ее в целях завода предварительно проводят коагуляцию, а затем отстаивают в специальных отстойниках для удаления ила. Рассчитайте расход NaCl (кг в сутки), если расход воды на предприятии 300000 м3/сут, а порог коагуляции по NaCl – 52 моль/м3.

76. Для коагуляции 1010-6 м3 золя AgI с отрицательным зарядом частиц требуется 0,4510-6 м3 раствора Ba(NO3)2. Концентрация электролита равна 0,05 кмоль/м3.

Найдите порог коагуляции золя под действием Ba(NO3)2.

77. Для осветления речной воды перед подачей ее в цеха завода используют специальные электролиты коагуляторы. Рассчитайте расход Na2SO4 и NaCl кг в сутки для каждого электролита отдельно), если расход воды на заводе составляет 250000 м2/сут, а порог коагуляции по NaCl-52 моль/м3, а по Na2SO4 – 0, моль/м3. Укажите знак электрических зарядов взвешенных частиц в речной воде.

78. Рассчитайте, какой объем (см3) раствора электролита 0,01 М K2Cr2O7 нужно добавить к 10 л золя гидроксида алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию. Порог коагуляции по данному электролиту – 0,63 ммоль/л.

79. Сточные воды производства фотоматериалов содержат коллоидное серебро в виде иодида серебра. Рассчитайте расход Al2(SO4)3 (кг) на очистку 1000 м3 сточных вод, предполагая, что знак электрических зарядов коллоидных частиц положительный. Пороги коагуляции (в моль/м3) для одновалентных ионов 140; для двухвалентных – 1,98; для трехвалентных – 0,052.

80. В три колбы налито 50 см3 золя Fe(OH)3, чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 5,30 см3 1 М KCl, в другую 31,5 см 0,01 М Na2SO4, в третью – 18,7 см 0,01 М Na3PO4. Вычислите пороги коагу- ляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

81. Рассчитайте, какой объем (м3) раствора 0,01 М Al2(SO4)3 требуется для коагукоагуляции 10 м3 золя As2S3. Порог коагуляции равен 9610-6 кмоль/м3.

82. Для очистки сточных вод от коллоидного серебра в виде иодидов используют хлорид железа (II). Рассчитайте расход на 500 м3 сточных вод, предполагая, что знак электрических зарядов коллоидных частиц отрицательный. Пороги коагуляции (в моль/м3) для одновалентных ионов – 120; для двухвалентных – 1,92; для трехвалентных – 0,052.

83. К 5 см3 золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 см3 1М KCl, 0,5 см3 0,01М K2SO4, 3,9 см3 0,0005 М K4[Fe(CN)6]. Вычислите пороги коагуляции для этих электролитов. Определите, во сколько раз коагулирующая способность K4[Fe(CN)6] выше, чем у K2SO4 и KCl.

84. Для очистки природной воды, используемой в гальваническом производстве, в нее вводят электролит коагулятор и образовавшийся ил отстаивают в специальных отстойниках. Рассчитайте расход Al2(SO4)3 и NaCl (каждого в отдельнос- ти), если расход воды на предприятии составляет 200 000 м3/сут, а пороги коагуляции равны: по NaCl – 52 моль/м3, по Al2(SO4)3 – 0,23 моль/м3. Укажите знак электрических зарядов взвешенных частиц в природной воде.

85. Сточная вода содержит коллоидные частицы Al2S3. Порог коагуляции этого золя по NaCl равен 50,4 моль/м3. Рассчитайте объем 30 % раствора CaCl ( = 1280 кг/м3), необходимый, чтобы вызвать коагуляцию в 100 м3 указанного золя, если знак коллоидных частиц положительный.

86. Рассчитайте расход 26 % раствора Al2(SO4)3 в м3 ( = 1300 кг/м3) на подготовку 1000 м3 сточных вод, если знак электрических зарядов коллоидных частиц положительный. Пороги коагуляции для одновалентных ионов 127 моль/м3, для двухвалентных – 1,85 моль/м3, для трехвалентных – 0,042 моль/м3.

87. В пробе сточных вод объемом 5,010-2 м3 после добавления к ней 2,310-3 м 26 %-ного раствора NaCl ( = 1200 кг/м3) появляются хлопья. Определите порог коагуляции рассматриваемого золя по отношению к NaCl.

88. Для осветления технической воды в нее вводят электролит-коагулятор и образовавшийся ил отстаивают в специальных отстойниках. Рассчитайте расход Al2(SO4)3 и FeSO4 (кг в сутки), если знак коллоидных частиц отрицательный, отработанная техническая вода составляет 250000 м3/сут, порог коагуляции для двухвалентных ионов равен 0,68 моль/м3, для трехвалентных – 0,012 моль/м3.

89. В сточных водах содержится золь гидроксида алюминия. Рассчитайте порог коагуляции этого золя по NH4Cl, если на коагуляцию частиц из 30 м3 этого золя расходуется 0,33 м3 20 %-ного раствора NH4Cl ( = 1060 кг/м3).

90. Рассчитайте расход 30 %-ного раствора Al2(SO4)3 в м3 ( = 1320 кг/м3) на подго- товку 10000 м3 сточных вод, если знак заряда коллоидных частиц,содержащих- ся в этих сточных водах, является отрицательным. Пороги коагуляции для одновалентных ионов -135 моль/м3, для двухвалентных – 1, моль/м3, для трехвалентных – 0,038 моль/м3.

91. Правило Фаянса-Панета. Какой ион в соответствии с этим правилом будет лучше адсорбироваться на известняке из природной воды, содержащей NаСI, MgCI2, СaCI2?

92. Какие явления называются поверхностными? Приведите классификацию поверхностных явлений.

93. Дайте определение полной свободной поверхностной энергии. Как ее рассчитывают? Предложите пути ее снижения.

94. Что понимают под поверхностным натяжением? Какие факторы и как влияют на его величину?

95. Как влияет концентрация раствора на его поверхностное натяжение? Приведите классификацию растворенных веществ по их влиянию на (раствора).

96. Почему адсорбционные слои поверхностно-активных веществ (ПАВ) называют ориентированными? Охарактеризуйте процессы гидрофилизации и гидрофобизации поверхности.

97. Оцените состояние ПАВ в растворе. Какую концентрацию раствора ПАВ называют критической концентрацией мицеллообразования (ККМ)? Каково строение мицелл ПАВ?

98. Каковы особенности ионообменной адсорбции? Напишите уравнение процессов устранения кальциевой жесткости методом ионообменной адсорбции и последующей регенерации ионита.

99. Какие процессы называются адгезией?

Перечислите основные виды агдезии. Какова роль агдезии в процессах прилипания, склеивания, смачивания?

100.Что называется смачиванием? Какие величины характеризуют смачивание?

Перечислите типы твердых поверхностей по их способности смачиваться жидкостью и укажите величины краевых углов смачивания.

101. Какой процесс называют флотацией? Перечислите условия флотации.

Назовите области использования флотации.

102. Что понимают под поверхностной активностью ПАВ? Оцените поверхностную активность С8H17COOH и C6H13COOH на основе правила Дюкло-Траубе.

Можно ли рассчитать адсорбцию этих веществ по уравнению Гиббса?

103. Что называется солюбилизацией растворов ПАВ? Почему нефтепродукты, по падающие в природный водоем, концентрируются как на поверхности, так и в объеме воды?

104. Дайте определение сорбции. Приведите классификацию сорбционных процессов.

105.Дайте определение адсорбции. Приведите классификацию адсорбционных процессов. Можно ли адсорбцию назвать поверхностным явлением?

106. Назовите основные теории адсорбции; приведите соответствующии им уравнения и типы изотерм адсорбции.

107. Как влияет природа адсорбата и адсорбента на величину адсорбции? На основании правила уравнения полярностей Ребиндера определите, на каком адсорбенте: активированном угле или силикагеле, будет лучше адсорбироваться С8H7OH из водного раствора?

108. Какие адсорбенты называют ионитами?

Дайте классификацию ионитов. Какие ионы: Fe3+ или Са2+, будут лучше адсорбироваться на катионите?

109.Каков механизм ионообменной адсорбции? Напишите уравнения реакций ионного обмена, протекающие при обессоливании воды, содержащей MgSO4.

110.Напишите уравнения процессов обессоливания воды, содержащей CaCI2, методом ионообменной адсорбции (ионного обмена).

Варианты 111-130. Дана система, состоящая из парообразного вещества и твердого пористого адсорбента, при температуре Т.

1. Постройте изотермы адсорбции и десорбции.

2. Определите тип сорбции, возможность гистерезиса адсорбции и капиллярной конденсации.

3. Рассчитайте пористость адсорбента по ветви десорбции, в случае ее отсутствия – ветви адсорбции.

4. Рассчитайте радиусы пор по уравнению Томсона-Кельвина и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения пор адсорбента по радиусам.

5. Определите тип адсорбента по величинам радиусов пор.

Некоторые физические свойства адсорбатов Варианты 131 - 150. Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки с m1 кг катионита в Н-форме и с m2 кг анионита в ОНформе. Динамические обменные емкости катионита равны:

Охарактеризуйте процесс ионообменной адсорбции из воды на ионитах (варианты заданий приведены в табл. 5).

1. Напишите уравнения ионообменных реакций, протекающих на катионите и анионите с участием ионов каждой соли.

2. Определите, в какой последовательности будут адсорбироваться ионы на катионите и анионите. Расположив их в ряд по уменьшению адсорбируемости.

3. Пересчитайте концентрацию солей в водном растворе, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов (моль экв/л) и определите суммарную концентрацию солей в (моль экв/л).

4. рассчитайте искомые величины х, указанные в варианте задания.

5. Предложите методы регенерации отработанных катионитов и анионитов и напишите уравнения соответствующих ионообменных реакций.

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

Каждый студент выполняет свой вариант контрольных заданий. Вариант задания выдается каждому студенту индивидуально на кафедре.

рианта

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Фролов Ю.Г.: Курс коллоидной химии (Поверхностные явления и дисперсные системы).: Учебник – М.: Химия, 1982. - 400 с.

Воюцкий С.С.: Курс коллоидной химии; Учебник – М.: Химия, 1976. – Сеничева Л.В., Яргаева В.А., Янковец Ж.Н.: Поверхностные явления. Адсорбция.: Учебное пособие – Хабаровск, изд. ХГТУ, 1999. – 108 с.

Яргаева В.А., Сеничева Л.В.: Дисперсные системы.: Учебное пособие. – Хабаровск: Изд-во Хабар. гос. техн. ун-т, 2003. – 137 с.

Евстратова К.И., Купина Н.Н., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия: Учебник:

- М.: ВШ, 1990. – 488 с.

Поверхностно-активные вещества. Под. ред. А.А. Абрамзона, Г.М. Гаевского: Справочник – Л.: Химия, 1979, - 376 с.

Рабинович В.А., Хавин З.Я.: Краткий химический справочник – Л.: Химия,



Похожие работы:

«Источник публикации Сборник важнейших официальных материалов по вопросам дезинфекции, стерилизации, дезинсекции, дератизации в пяти томах. Под редакцией М.Г.Шандалы, том III. - Москва: Информационно-издательский центр Госкомсанэпиднадзора РФ, 1994 г. УТВЕРЖДАЮ Начальник Главного эпидемиологического управления Министерства здравоохранения СССР М.И.НАРКЕВИЧ 28 февраля 1991 г. N 15/6-5 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КОНТРОЛЮ РАБОТЫ ПАРОВЫХ И ВОЗДУШНЫХ СТЕРИЛИЗАТОРОВ 1. Общие положения 1.1. Методические...»

«Беспалов В.Г., Некрасова В.Б., Вершинин А.С., Жинкова Н.М., Иорданишвили А.К., Лесиовская Е.Е., Лозовская М.Э., Тярасова К.Г., Шабашова Н.В., Шевченко И.А. Альгиклам – биоактивный комплекс из ламинарии Применение в клинической практике Методическое пособие для врачей Нордмедиздат Санкт Петербург 2008 УДК 615.874.25 ББК 53.51 А 56 Беспалов В.Г., Некрасова В.Б., Вершинин А.С., Жинкова Н.М., Иорданишвили А.К., Лесиовская Е.Е., Лозовская М.Э., Тярасова К.Г., Шабашова Н.В., Шевченко И.А. АЛЬГИКЛАМ –...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра информационных систем ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА И МЕТОДЫ СБОРА СТАТИНФОРМАЦИИ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 240406 Технология химической переработки древесины всех форм...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭКОНОМИКИ И ФИНАНСОВ КАФЕДРА СИСТЕМ ТЕХНОЛОГИЙ И ТОВАРОВЕДЕНИЯ СИСТЕМЫ ТЕХНОЛОГИЙ Рабочая программа, темы контрольных работ и методические указания по их выполнению для студентов I курса заочной формы обучения ИЗДАТЕЛЬСТВО САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО УНИВЕРСИТЕТА ЭКОНОМИКИ И ФИНАНСОВ Рекомендовано...»

«Федеральное агентство по образованию Сыктывкарский лесной институт – филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургская государственная лесотехническая академия имени С. М. Кирова КАФЕДРА ОБЩЕТЕХНИЧЕСКИХ ДИСЦИПЛИН МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по направлению 655000 Химическая технология органических веществ и топлива специальности 240406 Технология...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ _ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ имени С. М. Кирова СИСТЕМЫ УПРАВЛЕНИЯ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИМИ ПРОЦЕССАМИ Методические указания к выполнению курсовой работы для студентов специальности 260300 Санкт-Петербург 2009 1 Рассмотрены и рекомендованы к изданию методической комиссией факультета химической технологии и биотехнологии Санкт-Петербургской...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра теплотехники и гидравлики ЭЛЕКТРОТЕХНИКА И ЭЛЕКТРОНИКА Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 240406.65 Технология химической переработки древесины всех форм обучения...»

«Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ МАКРОЭКОНОМИКА Методические рекомендации к выполнению курсовых работ для студентов экономических специальностей Минск 2009 УДК 330.101.541 (075.8) ББК 65.05 М16 Рассмотрены и рекомендованы к изданию редакционно-издательским советом университета Составители: И. М. Лемешевский, М. В. Коротков, Д. А. Жук Рецензент доктор экономических наук, профессор кафедры экономики и управления на предприятиях химико-лесного...»

«Министерство образования Российской Федерации Владивостокский государственный университет экономики и сервиса А.Н. САВЕРЧЕНКО КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Методические указания к лабораторному практикуму по химии (часть II) для студентов I курса специальностей: 013100 – экология, 280900 – конструирование швейных изделий, 351100 – товароведение и экспертиза товаров 280800 – технология швейных изделий Владивосток Издательство ВГУЭС 2003 ББК 24 С 12 Рецензенты: Каминский В.А., д-р...»

«Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (ГБОУ ВПО ИГМУ Минздравсоцразвития России) Фармацевтический факультет Кафедра фармакогнозии и ботаники Г. И. Бочарова, Е. Г. Горячкина по изучению раздела СИСТЕМАТИКА ПОКРЫТОСЕМЕННЫХ РАСТЕНИЙ Раздел 2 (модуль II) Методическое пособие для практических занятий студентов 1 курса...»

«МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ им. И.М. СЕЧЕНОВА ФАКУЛЬТЕТ ПОСЛЕДИПЛОМНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ПРОВИЗОРОВ КАФЕДРА ОРГАНИЗАЦИИ ПРОИЗВОДСТВА И РЕАЛИЗАЦИИ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ Столыпин В.Ф., Гурарий Л.Л. ИСХОДНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ Под ред. член-корр. РАМН, профессора, Береговых В.В. Рекомендуется Учебно-методическим...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии ХИМИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для подготовки дипломированного специалиста по направлению 250000 Воспроизводство и...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Самарский государственный технический университет Кафедра химической технологии и промышленной экологии Изучение процесса адсорбции на стационарном слое адсорбента Методические указания к лабораторной работе по дисциплине Процессы и аппараты химической технологии Самара 2013 Составитель: В.В. ФИЛИППОВ УДК 66.02 Изучение процесса адсорбции на стационарном слое адсорбента:...»

«Министерство образования Российской Федерации Хабаровская государственная академия экономики и права Л.П. Павлюченкова АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учебное пособие Рекомендовано Дальневосточным региональным учебно-методическим центром в качестве учебного пособия для студентов специальности 351100 Товароведение и экспертиза товаров вузов региона Хабаровск 2003 2 ББК Г4 Х 12 Павлюченкова Л.П. Аналитическая химия: Учебное пособие / Под ред. д.х.н., проф. В.Л. Бутуханов. – Хабаровск: РИЦ ХГАЭП, 2003. – 144...»

«В.Л. Софронов Машины и аппараты химических производств Часть1 Учебное пособие Северен 2009 РСТМ О АО Северская государственная технологическая академия В.Л. С о ф р о н о в МАШИНЫ И АППАРАТЫ ХИМИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДСТВ Часть I Учебное пособие Северск 2009 Введение 5 1 Машины и аппараты для проведения теплообменных процессов 6 1.1 Теплообменные аппараты 6 1.1.1 Типы теплообменного оборудования 6 1.1.2 Причины, влияющие на конструкцию теплообменного оборудования 1.1.3 Теплоносители и хладагенты 1.1.4...»

«СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ КАФЕДРА ТЕПЛОТЕХНИКИ И ГИДРАВЛИКИ ПРОЦЕССЫ И АППАРАТЫ ХИМИЧЕСКИХ ТЕХНОЛОГИЙ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по направлению 655000 Химическая технология органических веществ и топлив специальности 240406 Технология химической переработки древесины СЫКТЫВКАР 2007 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ – ФИЛИАЛ ГОУ ВПО САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКАЯ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С. М. КИРОВА КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ПРИКЛАДНОЙ ЭКОЛОГИИ Посвящается 60-летию высшего профессионального лесного образования в Республике Коми ТОКСИКОЛОГИЯ Учебное пособие Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского лесного...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НИЛ ГАММЕТТ УФИМСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО АВИАЦИОННОГО ТЕХНИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА В.П. МАЛИНСКАЯ Р.М. АХМЕТХАНОВ КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ В ВОПРОСАХ И ОТВЕТАХ Учебное пособие Уфа РИЦ БашГУ 2013 УДК 544.77(075.32) Издание осуществлено при финансовой поддержке РФФИ (проект 12-01моб-г), при поддержке гранта правительства РФ по договору №11.G34.31.0042 и за счет внебюджетных средств БашГУ. Издание подготовлено в рамках...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова (СЛИ) Кафедра Машины и оборудование лесного комплекса УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ПО ДИСЦИПЛИНЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ. ТЕХНОЛОГИЯ КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ для специальности 190601.65 Автомобили и автомобильное...»

«Донецкий национальный медицинский университет им. М.Горького. Кафедра медицинской химии. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к практическим занятиям по биоорганической химии (для студентов первого курса стоматологического факультета). Донецк - 2011 Методические указания подготовили: -зав. кафедрой доцент Рождественский Е.Ю. -доценты: Сидун М.С., Селезнева Е. В. -ст. преподаватель Павленко В.И. -ассистенты кафедры: Бусурина З.А., Сидоренко Л.М., Игнатьева В.В., Бойцова В.Е. -2Вступление. Целью развития...»














 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.