WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Pages:   || 2 |

«Рецензенты: зав. кафедрой физической химии и химической экологии Башкирского государственного университета д-р. хим. наук., академик АН РБ, профессор А.Г. Мустафин; зав. кафедрой химии ...»

-- [ Страница 1 ] --

МЕЖДУНАРОДНАЯ ШКОЛА-КОНФЕРЕНЦИЯ УДК 544.77(075.32)

ДЛЯ СТУДЕНТОВ, АСПИРАНТОВ И МОЛОДЫХ УЧЕНЫХ

«ФУНДАМЕНТАЛЬНАЯ МАТЕМАТИКА И ЕЕ ПРИЛОЖЕНИЯ В Учебное пособие издано при финансовой поддержке Федерального

ЕСТЕСТВОЗНАНИИ» агентства по науке и инновациям (гос. контракт № 02.741.12.2037),

Российского фонда фундаментальных исследований (проект № 09-01-06820моб-г), а также при финансовой поддержке Башгосуниверситета.

Рецензенты:

зав. кафедрой физической химии и химической экологии Башкирского государственного университета д-р. хим. наук., академик АН РБ, профессор А.Г. Мустафин;

зав. кафедрой химии Башкирского государственного педагогического университета им. М. Акмуллы д-р. хим. наук., профессор И.М. Борисов МАЛИНСКАЯ В.П. АХМЕТХАНОВ Р.М.

Малинская В.П., Ахметханов Р.М.

Физическая и коллоидная химия в вопросах и ответах: Учебное пособие.

Уфа, 2010, 120 с.

В учебном пособии представлены задания для самостоятельной

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

работы студентов в виде тестовых вопросов, сопровождающихся В ВОПРОСАХ И ОТВЕТАХ подробным объяснением. Приведены также задания для самостоятельного решения. Пособие рекомендовано для студентов биологического и других факультетов, изучающих данную дисциплину. Цель пособия – помочь студентам систематизировать знания по предмету, а преподавателям облегчить контроль за самостоятельной работой студента.

Том Уфа

ПРЕДИСЛОВИЕ

В учебном пособии предпринята попытка изложить учебный материал дисциплины «Физическая и коллоидная химия» в форме вопросов ОГЛАВЛЕНИЕ и ответов. Вопросы сформулированы в виде тестовых заданий различного типа: с выбором ответа, на установление соответствия позиций двух ПРЕДИСЛОВИЕ ………………………………………………………….. 4 множеств, с открытым ответом и расчетные задачи. На наш взгляд, издание такого пособия своевременно и актуально, так как тестовый контроль

1. ТЕСТОВЫЕ ВОПРОСЫ С ОБЪЯСНЕНИЯМИ И ОТВЕТАМИ …..

знаний студентов приобретает все большую популярность, поскольку 1.1. Химическая термодинамика ……………………………………….. 5 позволяет оценить знания большой группы студентов за небольшой промежуток времени, исключая при этом субъективность оценки со 1.2. Растворы ……………………………………………………………. стороны преподавателя.

1.3. Электрохимия ……………………………………………………… 28 Многолетний опыт преподавания курса «Физическая и коллоидная химия» с применением тестового контроля знаний показал, что некоторые 1.4. Химическая кинетика ……………………………………………… задания вызывают затруднения даже у студентов, добросовестно изучивших 1.5. Поверхностные явления и адсорбция …………………………….. 53 теоретический материал по рекомендуемым учебникам. Как правило, это задания, требующие анализа, систематизации и обобщения фактического 1.6. Коллоидное состояние вещества …………………………………. материала, расчетные задачи и задания на практическое применение 2. ТЕСТОВЫЕ ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ.. 82 изучаемых закономерностей и явлений. Обычно на такие вопросы студенты отвечают «наугад», а иногда дают правильные ответы, исходя из неверных 2.1. Химическая термодинамика ……………………………………… предпосылок.

2.2. Растворы ……………………………………………………………. 90 Предлагаемое учебное пособие ни в коей мере не заменяет учебника. Его цель заключается в том, чтобы дать студентам возможность 2.3. Электрохимия ……………………………………………………… самостоятельно проконтролировать и оценить качество усвоения материала, 2.4. Химическая кинетика …………………………………………….. 100 помочь его осмыслению, и тем самым сформировать умения применять полученные знания для ответов на сложные, нетрадиционно поставленные 2.5. Поверхностные явления и адсорбция …………………………… вопросы, и решения расчетных задач.

2.6. Коллоидное состояние вещества ………………………………… 109 В первой части пособия, предназначенной для студентов, тестовые задания сопровождаются ответами с подробными разъяснениями. Во второй 2.7. Химические проблемы экологии и коллоидно-химические части приведены тесты для самостоятельного решения, которые могут быть принципы охраны окружающей среды ………………………… 115 использованы как студентами для самостоятельной работы, так и преподавателями для организации и мониторинга индивидуальной работы ЛИТЕРАТУРА ………………………………………………………… со студентами, текущего, промежуточного и итогового контроля знаний, оценки остаточных знаний и в качестве идеи для разработки новых тестовых заданий.

К сожалению, небольшой объем книги не позволил охватить все разделы учебной программы. По этой же причине значительно сокращено число заданий во второй части пособия.

Пособие адресовано студентам биологических факультетов государственных университетов, но может быть полезно также студентам всех специальностей, изучающих, в т.ч. по заочной форме обучения, курсы физической и коллоидной химии.

3 1. ТЕСТОВЫЕ ВОПРОСЫ Объяснение:

С ОБЪЯСНЕНИЯМИ И ОТВЕТАМИ

Экстенсивные параметры зависят от количества вещества в системе:

объем, масса, энтальпия, внутренняя энергия, энтропия, теплоемкость.

1.1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Экстенсивные свойства аддитивны, т.е. при формировании сложной 1. системы экстенсивные свойства суммируются.

Тип системы Характер взаимодействия с внешней средой свойства, отнесенные к одному грамму (удельная величина) или одному 2. Закрытая б) обменивается веществом и энергией Следовательно, правильный ответ – 1а, б, 2г.

3. Изолированная в) не обменивается ни веществом, ни энергией Ответ дайте в виде комбинации соответствующих цифр и букв. Функциями состояния термодинамической системы являются … Приведите примеры изолированной, закрытой и открытой систем.

Открытая система обменивается с внешней средой веществом и 5. энтропия; 6. все величины.

энергией: живой организм, живая клетка, водоем, вскрытая ампула.

Закрытая система обменивается с внешней средой только энергией: Объяснение:

раствор в запаянной ампуле, консервы в закрытой банке, чай, кофе в Функции состояния – функции, изменения которых определяются Изолированная система не обменивается с внешней средой ни перехода (способа достижения конечного состояния).

веществом, ни энергией: раствор в запаянной ампуле, помещенной в Теплота и работа – две возможные формы передачи энергии от Обмен веществом обязательно сопровождается обменом энергией. запасом энергии, ни запасом теплоты, поэтому они не являются функциями Следовательно, правильный ответ - 1б, 2а, 3в. состояния, а являются функциями процесса. Передача теплоты или Установите соответствие между параметрами системы … Следовательно, правильный ответ - 2, 3, 5.

1. экстенсивные а) зависят от агрегатного или Закон, отражающий зависимость между работой, теплотой и 2. интенсивные б) зависят от количества вещества в Ответ дайте в виде комбинации соответствующих цифр и букв. 4. закон Гиббса.

Приведите примеры экстенсивных и интенсивных параметров термодинамики: теплота, подводимая к системе, расходуется на увеличение Укажите уравнения, отражающие математическую запись первого Внутренняя энергия U является функцией состояния, а теплота Q и 4. агрегатного состояния продуктов реакции.

работа A характеризуют процесс передачи энергии от одной системы к другой или во внешнюю среду. Абсолютное значение внутренней энергии Объяснение:

не может быть измерено, так как даже при абсолютном нуле система При постоянном давлении или объеме тепловой эффект химической обладает неким запасом внутренней энергии (протоны взаимодействуют с реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов нейтронами, электроны вращаются вокруг ядер). Поэтому мы можем реакции (начального и конечного состояния системы) и не зависит от определить лишь изменение внутренней энергии в ходе процесса, промежуточных состояний и путей перехода (Закон Гесса). Исторически протекающего в системе. В уравнении это отражается записью U. закон Гесса был установлен до того, как был сформулирован первый закон Величину теплоты Q и работы A в ходе процесса мы можем либо термодинамики, но по сути является его следствием. При V=const (V=0) определить экспериментально, либо рассчитать по соответствующим QV=U, при p= const Qp=U+pV=H, т.е. тепловой эффект приобретает формулам, что подчеркивается записью Q и A. свойства функции состояния, следовательно не зависит от пути процесса.

В уравнении первого закона термодинамики в дифференциальной Зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением форме отражаются свойства внутренней энергии, как функции состояния, - Кирхгоффа Поэтому H0 f Сl2 (F2, O2, Н2) равна нулю. Однако H0 f озона О3 не равна Для реакций, протекающих с участием веществ только в нулю. Почему?

Стандартной энтальпией образования соединения называют По определению H=U+pV, т.е H= U+pV. Используя уравнение изменение энтальпии в процессе образования одного моля вещества, идеального газа РV=nRT, получим Hr =Ur +nRT, где n изменение находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ. Таким числа моль газообразных веществ в ходе реакции. Очевидно, если n0 то образом, изменение энтальпии в ходе химической реакции синтеза этилена Hr Ur, если n0 то Hr Ur если n=0 то Hr =Ur. Рассчитаем из графита и водорода равно энтальпии образования этилена. значения n для рассматриваемых реакций:

2NO(г) + О2(г) 2NO2(г), H r =566 кДж необходимо затратить кислорода в тепла. Для получения 1132 кДж необходимо затрать в (1132:566=2) 2 раза 4. Hисп.Uисп.; 5. Hисп.Uисп.; 6. Hисп.=Uисп..

больше кислорода, т.е. 2 моля или 222,4=44,8 литра Для реакций, протекающих с участием веществ только в При испарении V0, так как Vпара Vжидк, поэтому Hисп.Uисп..

3. Hреак=Uреак; 4. могут реализоваться все случаи. Тенденцию системы к достижению состояния, которому Из (1.1.5) следует, что QTdS. Представление Q в виде величину изменения … множителей TdS означает, что процесс выравнивания температуры сопровождается изменением некоторого фактора емкости, роль которого выполняет энтропия. Рассмотрим изолированную систему, для которой 2. энтропии S0;

Q=0, и, значит, должно выполняться неравенство dS0. Следовательно, 3. энтальпии 0.

самопроизвольно протекающие в изолированной системе процессы должны Согласно молекулярно-кинетическим представлениям энтропия- Самопроизвольно протекающий процесс – это процесс, не мера беспорядочности движения молекул. Таким образом, при нагревании, требующий затраты энергии извне, следовательно, он должен плавлении и испарении энтропия возрастает, так как увеличивается сопровождаться уменьшением энергосодержания системы. Это может быть При статистическом подходе анализируют симбатность изменения (экзотермический процесс 0р 0), либо переходом системы в наиболее энтропии и термодинамической вероятности. Под термодинамической вероятное состояние, т.е. сопровождаться увеличением энтропии (S0р0).

вероятностью понимают число микросостояний, которым может быть Реальные процессы могут протекать как с выделением, так и с поглощением реализовано данное макросостояние системы. Связь энтропии S и тепла, приводить как к разупорядочению системы (например, реакции, термодинамической вероятности W дает уравнение Больцмана: сопровождающиеся образованием газообразных продуктов), так и Из уравнения (1.1.6) следует, что переход системы в состояние изобарно-изотермического потенциала, являющегося функцией, зависящей с большей беспорядочностью распределения частиц сопровождается от величин 0р и S0р:

неупорядоченности (хаотичности) системы.

Следовательно, правильный ответ – 3.

При 0 С вода может находиться в трех агрегатных состояниях:

твердом (лед), жидком (вода) и газообразном (пар). Минимальная энтропия для одного килограмма вещества будет у … При фазовых переходах ледводапар неупорядочность в системе возрастает. Поэтому энтропия вещества в твердом состоянии (лед) меньше, и процессов не сопровождающихся изменением числа молей газообразных продуктов, можно пользоваться как уравнением (1.1.7), так и (1.1.8). Объяснение:

Установите соответствие между знаками изменения 0р и S0р и определению G0=H0-TS0. Если H00 и S00, то G00 для всех возможностью протекания процессов при постоянном давлении и температур. Если H00 и S00, то G00 для всех температур (см. вопрос Знак 0р и S0р: Возможность самопроизвольного 1. 0р 0; S0 р 0; А - процесс возможен при любых температурах; Для системы, находящейся в равновесии … 2. 0 р 0; S0 р 0; Б – процесс термодинамически невозможен;

Для ответа на вопрос обратимся к анализу уравнения (1.1.7).

Критерием самопроизвольности протекания процесса является уменьшение величины изобарно-изотермического потенциала, т.е. G0р0. Kравн1 (справа налево); при G=0 – система находится в равновесии, Для случая (1) имеем 0р 0 и - ТS0р0, т.е. G0р0 при любых Kравн=1.

Если 0р 0; S0р 0 (случай 2), то произведение -ТS0р0, следовательно G0р0 только при условии |0р| |ТS0р|, т.е. при Т Т кр = |0r /Sp0 |. Таким образом, процесс возможен при низких температурах.

Случай (3) – противоположен ситуации (2): 0р 0, но произведение - ТS0р0. Следовательно G0р0 при условии |0р| |ТS0р|, т.е. при Т Т кр = |0р| /|S0р|, процесс будет протекать самопроизвольно при высоких температурах.

Наконец при 0р 0 и S0р 0 (случай 4) изменение G0р0 при любых температурах, т.е. процесс в прямом направлении невозможен.

Следовательно, правильный ответ – 1А, 2Г, 3В, 4Б.

Выберите значения величин H0 и S0, для которых А – процесс будет возможен при любых температурах;

Б – процесс будет невозможен ни при каких температурах … сдвигу равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье. Катализатор не Рассчитаем изменение числа молей газообразных веществ в ходе влияет на положение равновесия, так он увеличивает в одинаковой мере рассматриваемых реакций 1. 2-(1+1) = 0; 2. 0-1 = -1; 3. 1+1-2 = 0; 4. 2-1 = 1.

скорость прямой и обратной реакции, уменьшая тем самым время Уменьшением числа молей газообразных веществ сопровождается вторая наступления равновесия. Зависимость константы равновесия от реакция, поэтому увеличение давления приведет к сдвигу равновесия температуры выражается уравнениями изобары (p=const) и изохоры вправо.

Таким образом, к изменению значения константы равновесия химической реакции приводит изменение температуры.

Следовательно, правильный ответ – 2.

Согласно уравнению гомогенной химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2; Н0р 0 к смещению равновесия вправо приведет … 1. добавление водорода; 2. добавление азота;

3. повышение температуры; 4. повышение давления.

Согласно уравнению реакции, из двух молей аммиака образуется один моль азота и три моля водорода (n = 3+1-2=2), т.е. число молей газообразных продуктов увеличивается, следовательно, давление возрастает. Поэтому, в соответствии с правилом Ле Шателье-Брауна, повышение давления приведет к сдвигу равновесия влево. Повышение концентрации азота или водорода также приведет к сдвигу равновесия влево. Так как реакция сопровождается поглощением тепла, то повышение температуры приведет к сдвигу равновесия вправо, соответственно понижение температуры – влево.

Следовательно, правильный ответ – 3.

Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции … 1. H2(г) + I2(г) 2HI(г); 2. ZnO(к) + CO2(г) ZnCO3(к);

3. 2HI(г) H2(г) +I2(г); 4. C(графит) + CO2(г) 2CO(г).

равновесия влево.

Согласно уравнению гомогенной химической реакции 2Н2О(г) 1. менее упорядоченная система, чем растворитель и растворенное 2Н2(г) + О2(г), H0r0. Для смещения равновесия в сторону продуктов вещество по отдельности;

1. увеличить давление; 2. повысить температуру; 3. термодинамически устойчивая гомогенная система постоянного 3. понизить температуру; 4. увеличить концентрацию кислорода. состава, образованная из двух и более компонентов;

Для рассматриваемой реакции n=3, поэтому увеличение давления или повышение концентрации кислорода сместит равновесие влево. Так как Объяснение:

Hr00, то для смещения равновесия в сторону продуктов реакции При образовании раствора молекулы растворенного вещества Уравнение константы равновесия гетерогенной реакции другого в виде молекул и ионов. Переменность состава означает, что состав В рассматриваемой реакции вещества SiO2 и Si находятся в твердой 2. идеальных (инертных) газов в жидкости;

фазе, поэтому их парциальные давления будут величиной постоянной и 3. образование которого не сопровождается изменением объема и неизменной в ходе процесса, т.е. не будут оказывать влияние на химическое тепловым эффектом.

равновесие. В соответствии с вышеизложенным, в уравнение константы 4. коллигативные свойства которого не зависят от состава раствора равновесия будут входить только парциальные давления газообразных 5. изменение энтропии и энергии Гиббса при образовании которого постоянном давлении и температуре обладает следующими Примерами растворов, близкими по свойствам к идеальным, 1. Изменение химического потенциала компонента раствора равно:

где i и i0 - химические потенциалы компонента в растворе и в чистом виде, Xi - мольная доля компонента в растворе. Индекс «см» означает смешивание.

2. Образование идеального раствора не сопровождается изменением объема, Vсм= 0.

3. Тепловой эффект процесса растворения равен нулю, Hсм= 0.

4. Изменение энтропии при образовании идеального раствора не зависит от химической природы компонентов, а является функцией состава раствора:

Поскольку Xi1, то Sсм 0.

5. Изменение энергии Гиббса при образовании идеального раствора равно:

Так как Xi1, то Gсм 0 т.е. образование идеального раствора процесс самопроизвольный.

Формулы для Sсм и Gсм образования идеальных растворов соответствуют формулам для смешения идеальных газов, характер межмолекулярных взаимодействий между молекулами растворенного вещества и растворителя не учитывается. Однако в отличие от идеального газа, в котором межмолекулярные взаимодействия отсутствуют, в реальных растворах межмолекулярные взаимодействия существуют. Очевидно, раствор будет тем ближе по свойствам к идеальным, чем меньше будут различаться силы взаимодействия между одинаковыми и разными молекулами. Если эти силы будут равными, то образование раствора не будет сопровождаться изменением объема и тепловым эффектом, а условия существования компонентов в растворе не будут отличаться от условий их существования в индивидуальном состоянии. Очевидно, чем ближе по химической природе растворенное вещество и растворитель, тем больше свойства реальных растворов приближаются к свойствам идеальных растворов.

Следовательно, правильный ответ - 3 и 5.

Коллигативными (коллективными) свойствами растворов концентрацией m соотношением:

называются свойства, обусловленные природой растворителя и растворенного вещества. К коллигативным свойствам относятся понижение Так как рассматриваемые растворы разбавленные, можно принять, давления пара над раствором, повышение температуры кипения и что их плотность однозначно определяется плотностью растворителя, т. е понижение температуры замерзания растворов, осмос и осмотическое =const. Из уравнения (1.2.5) следует, что Cм~1/M.

давление. Степень диссоциации зависит не только от концентрации Расположим рассматриваемые вещества по убыванию молярной электролита, но и его химической природы. массы: MсахMглюкMглицMэтиленглMэтанола. Следовательно, Cм сахCм глюкCм 1. предельно разбавленных растворов;

4. растворов неэлектролитов.

Согласно закону Рауля, относительное понижение давления пара 3. природы растворителя;

над раствором равно мольной доле растворенного вещества. Закон Рауля 4. температуры.

выведен для сильно разбавленных растворов. В разбавленных растворах концентрация растворенного вещества бесконечно мала, поэтому Объяснение:

взаимодействием между его молекулами можно пренебречь. Тогда Эбулиоскопическая (криоскопическая) постоянные численно равны предельно разбавленные растворы можно описать закономерностями и повышению температуры кипения (понижению температуры замерзания) уравнениями, которые справедливы для идеальных растворов. раствора при сm=1 моль/кг. Таким образом, исходя из определения, Следовательно, правильный ответ - 1. эбулиоскопическая (Е) и криоскопическая (К) постоянные не зависят от 0,1% раствор … Осмотическое давление растворов пропорционально молярной концентрации (Закон Вант-Гоффа):

1. Ткип. сах.Ткип. глюк.Ткип. глиц.; 2. Ткип. сах.=Ткип. глюк.=Ткип. глиц.; должна быть массовая доля растворенного вещества.

3. Ткип. глиц.Ткип. глюк.Ткип. сах.; 4. Ткип. глюк.Ткип. глиц.Ткип. сах.. Следовательно, правильный ответ – 4.

где Tк – повышение температуры кипения раствора нелетучего соединения по сравнению с температурой кипения растворителя; Е – эбулиоскопическая постоянная, численно равная повышению температуры кипения раствора при Cm=1 моль/кг; Cm – моляльная концентрация раствора, равная где m и M – масса (г) и молярная масса (г/моль) растворенного вещества, g – масса растворителя (г).

Из формулы (1.2.9) следует, что при равной процентной концентрации Cm будет тем больше, чем меньше M.

Имеем M(C3H8O3) M(C6H12O6) M(C12H22O11), т.е. Cm(C3H8O3) Cm(C6H12O6) Cm(C12H22O11). Следовательно, Tк(C3H8O3) Tк(C6H12O6) Tк(C12H22O11).

Следовательно, правильный ответ - Если водные растворы спиртов кристаллизуются при одинаковой температуре, то массовая доля растворённого вещества максимальна в растворе … В соответствии со следствием из закона Рауля, понижение температуры кристаллизации пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества:

где К- криоскопическая постоянная, m - масса растворенного вещества с молекулярной массой М, g - масса растворителя, T3 - понижение Изотонический коэффициент в бесконечно разбавленном растворе раствором станет … CaCl2 равен … Изотонический коэффициент i показывает среднее число ионов, Объяснение:

образующихся из молекулы электролита при степени диссоциации. Температурой кипения называют температуру равновесного Изотонический коэффициент i связан со степенью диссоциации уравнением где k – максимальное число ионов, образующихся из молекулы электролита при его полной диссоциации (=1).

Согласно уравнению диссоциации рассматриваемой соли из одной молекулы образуются три иона (k=3). Для бесконечно разбавленного раствора можно принять степень диссоциации =1. В этом случае i =k.

Следовательно, правильный ответ – 2.

Для 0,01 моляльных растворов NaCl, K2SO4 и FeCl3 при степени диссоциации =1 выполняется соотношение … 1. Тк (NaCl). Тк (K2SO4) Тк (FeCl3);

2. Тк (K2SO4). Тк (FeCl3) Тк (NaCl);

3. Тк (FeCl3). Тк (K2SO4) Тк (NaCl);

4. Тк (NaCl). Тк (FeCl3) Тк (K2SO4).

изотонический коэффициент i численно равен числу ионов k, образующихся при диссоциации согласно уравнению диссоциации. Имеем:

Na2SO4=2Na++ SO42–, k =3, FeCl3=Fe3++3Cl–, k = 4.

Следовательно, правильный ответ – 3.

1. мольной долей растворённого вещества;

3. массовой долей растворённого вещества; При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия, концентрация растворителем пропорционально понижению давления насыщенного пара Константа диссоциации К – константа равновесия обратимой растворителя. Следовательно, повышение температуры кипения реакции диссоциации:

пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества, т.е.

числу молей растворенного вещества в одном кг растворителя. К = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]. (1.2.14) Если в закрытый сосуд поместить два стакана с водным раствором соответствующему изменению концентраций в правой части уравнения поваренной соли (стакан 1) и чистой воды (стакан 2), то через некоторое (1.2.14), так что значение К не изменится.

1. в обоих стаканах понизится;

3. в стакане 1 понизится, в стакане 2 повысится;

Так как давление пара над раствором меньше, чем над чистым 1. скорость движения ионов при бесконечном разведении;

растворителем, то испаряющая из стакана 2 вода будет конденсироваться в 2. скорость движения ионов при напряженности поля 1 В/м;

При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия Абсолютная скорость движения ионов (абсолютная подвижность степень диссоциации кислоты () и константа диссоциации (Kд) … ионов) – скорость движения ионов под действием внешнего электрического К проводникам первого рода относят металлы, их сплавы, графит, потенциалопределяющих реакциях, например, хингидронный, стеклянный, некоторые оксиды, карбиды и сульфиды металлов. Проводники первого водородный электроды (потенциал этих электродов зависит от рода обладают электронной проводимостью.

Проводники второго рода – это ионные проводники: твердые соли, (селективные) электроды.

их расплавы и растворы в водных и неводных средах, растворы и расплавы Водородный электрод представляет собой губчатую платину (для кислот и оснований, некоторые спирты. Проводники второго рода называют увеличения поверхности), насыщенную газообразным водородом и Следовательно, правильный ответ – А2, Б3.

Железная пластинка опущена в раствор хлорида железа (II), в котором концентрация ионов Fe2+ меньше, чем в металле. Пластинка при этом … 1. зарядится положительно;

2. зарядится отрицательно;

3. останется электронейтральной;

4. может зарядиться как положительно, так и отрицательно.

Если металл опущен в раствор соли, в котором концентрация ионов металла меньше, чем в металле, то ионы металла с металлической пластинки будут переходить в раствор. Пластинка металла при этом будет заряжаться отрицательно.

Следовательно, правильный ответ – 2.

Электрод, потенциал которого зависит от концентрации анализируемого иона, называется … 1. стандартным электродом; 2. электродом сравнения;

3. индикаторным электродом; 4. водородным электродом.

Стандартный электрод – электрод, опущенный в раствор электролита, в котором активность ионов, принимающих участие в электрохимической реакции, равна единице.

4. электроны движутся от железного электрода к никелевому. Из уравнения (1.3.2) следует, что чем выше значение потенциала При схематической записи гальванического элемента слева больше величина ЭДС цепи. Среди рассматриваемых электролитов слабым записывают отрицательный электрод, справа – положительный. Согласно электролитом является уксусная кислота, остальные – сильными.

приведенной схеме следует, что EoFe2+ / Fe EoNi2+ / Ni. Следовательно, минимальная концентрация ионов Н+ будет в растворе Поэтому на катоде будет протекать реакция восстановления никеля, уксусной кислоты.

Таким образом, ответы 1-3 – не верны, правильным является ответ - 4. Для увеличения ЭДС гальванического элемента, составленного из Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях 1. уменьшить концентрацию ионов кадмия у кадмиевого солей) будет у гальванического элемента Мe|Me(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu если электрода и увеличить концентрацию ионов цинка у цинкового потенциалов. Значение ЭДС тем больше, чем дальше друг от друга стоят Применительно к рассматриваемому гальваническому элементу, металлы в электрохимическом ряду напряжений. ЕоCu2+ / Cu 0 (0.34 B), уравнение Нернста для ЭДС цепи можно записать в виде:

следовательно, значение ЭДС электрохимической цепи будет максимально в паре с тем электродом, значение которого минимально: ЕМе2+ / Ме = -2,36 В.

Если гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего значения ЭДС другой электрод следует погрузить в … Напоминаем, что ЭДС всегда положительна, так система сама Так как стандартный потенциал водородного электрода условно Следовательно, правильный ответ -3.

принимают равным нулю, то ЭДС гальванического элемента будет равна восстановления. Восстанавливаться могут либо катионы металла, либо молекулы воды. Если металл стоит в ряду напряжений правее водорода, то Объяснение:

восстанавливается и выделяется в чистом виде металл. Если металл стоит в Медь в ряду напряжений металлов стоит правее водорода, но левее ряду напряжений левее марганца, то на катоде выделяется водород из воды.

В соответствии с этим правилом, при электролизе водного раствора хлорида Уравнения реакций протекающих процессов:

меди на катоде будет выделяться металлическая медь:

На аноде протекают только процессы окисления. Окисляться могут Таким образом, медная пластинка будет частично растворяться и либо анионы бескислородные (Cl-, Br-, S2-, за исключением F-), либо чернеть, изменение цвета связано с отложением на ее поверхности молекулы воды, если анионы кислородосодержащие (NO3-, SO42- и др.). В металлической ртути. Так как Ar Hg Ar Cu, масса пластинки будет нашем примере на аноде будет окисляться ион Cl- : 2Cl- - 2e Cl2. увеличиваться.

При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом, на При электролизе раствора, содержащего одинаковые концентрации 1. аноде выделяется кислород; 2. аноде выделяется медь;

На катоде происходит процесс восстановления: медь в ряду Все металлы в ряду напряжений стоят правее марганца, т.е. в напряжений стоит правее водорода, следовательно, именно она будет принципе все они могут восстанавливаться на катоде. Однако железо и Cu2+ + 2- Cuo - катодный процесс (см. вопрос 10). напряжений стоит за медью, поэтому именно этот металл будет выделяться На аноде протекают только процессы окисления. Окисляться могут в первую очередь.

либо анионы бескислородные (Cl-, Br-, S2-, за исключением F-), либо вода, Следовательно, правильный ответ – 2.

Таким образом, при электролизе водного раствора CuSO4 на катоде будет выделяться медь, на аноде – кислород, в растворе будет накапливаться серная кислота. Уравнение суммарного процесса:

восстанавливаются молекулы воды. На катоде выделяется водород (см.

вопрос 10). Уравнение реакции 2H2O + 2e- H2 + 2OH-. или в молекулярной форме: 2CuSO4+2H2O2Cu +О2+2H2SO При электролизе водного раствора CuCl2 с медным анодом, на … 1. катоде выделяется Cu; 2. аноде выделяется O2;

3. аноде выделяется Cl2; 4. катоде выделяется Н2.

Cl2, однако если в качестве анода использовать медную пластинку, на аноде будет происходить окисление меди, т.е. растворение самого анода. Таким образом, электролиз растворов солей с использованием растворимых анодов сводится к окислению материала анода (его растворению), т.е. переносу В растворе накапливается щелочь NaOH, значение рН при этом металла с анода к катоду. Это свойство используется для очистки металлов, увеличивается.

в частности меди – электролитического рафинирования. На катоде Следовательно, правильный ответ – 4.

выделяется чистая медь, а содержащиеся в ней примеси переходят в раствор формула, которой … Рассмотрим процессы, протекающие при электролизе указанных Правильный ответ – 3.

солей.

марганца, поэтому он восстанавливаться не будет; NO3- - При электролизе водного раствора соли CuSO4 на аноде выделилось кислородсодержащий анион, поэтому он окисляться не будет. Процесс 11,2 л. (н.у.) кислорода, то при этом на катоде выделилось меди в Катодный процесс: 2H2O+2e-H2+2OH- Суммарный процесс: 2H2OH2+ О 2. CuSO4 – медь в ряду напряжений стоит правее водорода, она Объяснение:

будет восстанавливаться на катоде, SO42- - кислородсодержащий ион, Рассмотрим процессы, протекающие при электролизе соли:

окисляться не будет. На аноде будет окисляться молекула воды.

или в молекулярной форме: 2CuSO4+2H2O2Cu +О2+2H2SO4 На металлы, предназначенные для работы при невысоких В соответствии с уравнением реакции при электролизе 2 молей температурах, наносят металлические или неметаллические покрытия, CuSO4 выделяется 1 моль (22,4 л) кислорода и 2 моля меди. Тогда 0,5 моль защищающие его от коррозии. Металлические покрытия по способу защиты кислорода (11,2 л) выделится при электролизе 1 моля CuSO4. При этом на подразделяют на два типа: катодные покрытия (при этом покрывающий Следовательно, правильный ответ – 3. анодное покрытие (покрывающий металл более активен, чем защищаемый оцинкованное железо). Неметаллические покрытия – лаки, краски, эмали, Масса вещества, выделяющегося при электролизе, не зависит от … Рассмотрим электрохимический ряд напряжений металлов: Li, K, Как видно из уравнения (1.3.4) температура в уравнение Фарадея не входит. Чтобы получить катодное защитное покрытие, на железо следует При пропускании 96500 Кл электричества на катоде выделилось 6 г Как следует из закона Фарадея (1.3.4), при It= F, m=M/n, где m – объем) железа –нержавеющая сталь.

масса выделившегося вещества с молекулярной массой M, n – число Ответ – 4.

принимаемых (или отдаваемых) электронов. Для алюминия М=27 г/моль, Следовательно, правильный ответ – 3.

нанести слой … легирование. При объёмном способе легирующий металл диффундирует к 4. пропорциональна произведению концентраций реагирующих поверхности и образует на ней устойчивую оксидную плёнку (например, Ni веществ, возведенных в степени, равные порядку реакции по веществу.

и Cr в нержавеющих сталях) Поверхностное легирование заключается в насыщении поверхности сплава элементом, способным образовывать Объяснение:

прочную оксидную плёнку (Алитирование – насыщение алюминием и Основной закон химической кинетики, закон действующих масс, силицирование – насыщение кремнием). устанавливает зависимость скорости химической реакции от концентрации На металлы, эксплуатирующиеся при невысоких температурах, реагирующих веществ. Впервые этот закон был сформулирован в 1867 г. К.

наносят металлические (анодные или катодные) или неметаллические Гульдбергом и П. Вааге: скорость химической реакции при постоянной 2. Электрохимическая защита – метод, заключающийся в создании концентраций реагентов, взятых в степени, равной порядку реакции по на защищаемом металле небольшого отрицательного потенциала, веществу. Для простых (элементарных), т.е. протекающих в одну стадию, препятствующего выходу ионов металлов в агрессивную среду. По способу реакций, порядок реакции совпадает со стехиометрическими создания потенциала на металле различают катодную и протекторную коэффициентами соответствующего химического уравнения. Для сложных защиту. При катодной защите защищаемый металл подключают к реакций порядок определяется на основании экспериментальных данных.

отрицательному полюсу источника постоянного тока, а к положительному Так для элементарной реакции A + B C + D на основании закона полюсу – лом какого-либо металла, который будет постепенно разрушаться. действия масс кинетическое уравнение для скорости реакции запишется в Протекторная защита основана на образовании гальванического элемента, у виде:

которого роль катода играет защищаемый металл. Для этого к защищаемому -dCA/dt = kCACB, (1.4.1) металлу подсоединяют более активный металл (сплав магния), где CA и CB – концентрации веществ A и B соответственно, k – константа выполняющий роль анода и постепенно разрушающийся. скорости реакции. Реакция имеет первый порядок по веществу А и веществу 3. Понижение агрессивности среды – применение ингибиторов В (частные порядки). Если CA = CB, то уравнение (1.4.1) примет вид:

коррозии, регулирование pH среды, удаление из неё агрессивных веществ использование инертных газов или создание вакуума. 2=(1+1) – общий порядок, равный сумме частных порядков.

4. Конструкционная защита предусматривает выбор материала, Следовательно, правильный ответ – 4.

устойчивого в условиях эксплуатации, и исключение мест скопления Основной постулат химической кинетики утверждает, что скорость 4. протекающих в одну стадию (простых) реакций.

химической реакции … 1. определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу Пусть общий порядок реакции равен n (реакции бывают первого, 3. состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью Для равных концентраций реагентов кинетическое уравнение константы скорости.

Объяснение:

Для реакций 2 и 3 порядка примем, что концентрации реагентов равны: Порядок и молекулярность совпадают для … реакций.

первый -dCA/dt = kCA моль/л·с = k·моль/л -dCA/dt = kC3A моль/л·с = k·моль3/л3 л2/моль2 ·с Порядок реакции по веществу - это показатель степени при Размерность скорости реакции – моль/л · с. Размерность k должна быть такой, чтобы размерности левой и правой части уравнения были одинаковы. С учетом того, что размерность концентрации моль/л, получим соответствующие размерности для k (см таблицу).

Следовательно, правильный ответ - 1б, 2д, 3е.

Скорость элементарной химической реакции с увеличением времени её протекания … 3. изменяется неоднозначно; 4. не изменяется.

Концентрация исходных веществ в ходе реакции уменьшается, соответственно, скорость реакции также уменьшается.

Следовательно, правильный ответ – 2.

Для простых реакций молекулярность совпадает с порядком. является выражение:

Однако при избытке одного из реагентов его концентрация в При t=1/2, С=C0/2. Подставим в уравнение (1.4.4) вместо С ее течение реакции будет оставаться практически постоянной. Пусть CA CB. выражение через С0 и решим относительно t. Получим:

Тогда вещество В будет расходоваться в ходе реакции, а концентрация const. В этом случае кинетическое уравнение можно записать как:

Порядок реакции определяется по веществу В, взятому в Для некоторой реакции первого порядка при C0 = 1 моль/л 1/2 = недостатке. Очевидно, что в этом случае порядок реакции меньше сек. Значение 1/2 при C0 = 2 моль/л равно … молекулярности.

Если концентрация вещества А много больше концентрации вещества В, то Следовательно, правильный ответ - (два ответа) … 1. порядок реакции равен трем; 2. порядок реакции равен единице; Константа равновесия для обратимой реакции равна … 3. порядок реакции равен двум; 4. реакция мономолекулярная;

5. реакция бимолекулярная; 6. реакция тримолекулярная. 1. отношению скоростей прямой и обратной реакции;

При избытке одного из веществ порядок реакции определяется по 4. отношению констант скоростей обратной и прямой реакции;

веществу, взятому в недостатке (см. объяснение к предыдущему вопросу).

участвуют три молекулы. Поэтому реакция тримолекулярная. Обратимые реакции – реакции, протекающие в двух направлениях:

1. нулевого; 2. первого; 3. второго; 4. третьего. В условии равновесия скорость прямой реакции равна скорости Правая часть уравнения есть константа равновесия Kc, т.е. 2 = k[10 H2][10 Br2] = 100k[H2][Br2] = 100 1 – скорость возрастет в Из формулы (1.4.7) следует, что константа равновесия обратимой уравнению A(p) + B(p) = C(p) (исходные концентрации А и Б равны), уменьшится в 10 раз концентрации реагирующих веществ уменьшатся … Объяснение:

Запишем кинетическое уравнение для рассматриваемой реакции: 2 = k [3SO2]2[3O2] = k 9[SO2]2 3[O2] = 27k[SO2]2[O2] = 271 – скорость К моменту времени t, когда скорость реакции уменьшится в 10 раз:

Поделив первое уравнение на второе, получим: скорость реакции, протекающей в одну стадию в соответствии с уравнением Следовательно, правильный ответ – 3.

Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции вопрос 14) Увеличение давления в 10 раз приведет к уменьшению объема во столько же раз и, следовательно, к увеличению концентрации H2 и Br2 в раз.

Если первоначально скорость реакции была равна:

При данной температуре реакция омыления эфира заканчивается через 2 часа. Если исходную смесь разбавить в 5 раз, то Очевидно, реакция будет протекать во столько же раз дольше, во Следовательно, правильный ответ - 3.

сколько раз меньше будет скорость реакции после разбавления исходной При разбавлении исходной смеси в 5 раз концентрации т.е. скорость реакции уменьшится в 25 раз, соответственно время окончания Объяснение:

реакции увеличится в 25 раз. Так как t1 – 2 часа, то t2 = 2 25 = 50 часов. Температурный коэффициент показывает, во сколько раз протекающей в газовой фазе, возросла в 10 раз, а общее давление исходной смеси осталось неизменным, необходимо перераспределить парциальные давления компонентов следующим образом … 1. А увеличить в 10 раз, Б – во столько же раз уменьшить;

3. Б увеличить в 10 раз, а А во столько же раз уменьшить;

Из требования постоянства общего давления исходной смеси вытекает, что варианты 2, 4 и 5 не следует даже принимать во внимание, так как увеличение парциального давления одного компонента без уменьшения во столько же раз парциального давления другого компонента (тем более повышение парциального давления обоих компонентов) приведут к повышению общего давления. Следовательно, необходимо Понятно, что при понижении температуры на 10о скорость а второй – четырем, то при 40 °С отношение скоростей 2/1 будет равно … химической реакции уменьшается также в 24 раза. По условию задания уменьшается в 4 раза.

Для того чтобы скорость химической реакции, имеющей повысить температуру на … температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 3 раза. Если энергия активации первой реакции E1 = 80 кДж/моль, а второй Отношение констант скоростей при любых двух температурах равно: E2 = 160 кДж/моль, то для температурных коэффициентов скорости реакции Имеем: 27 = 3 = 33, т.е. T/10 = 3, T = 310 = 30, т.е. температуру Следовательно, правильный ответ - 3.

Если образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 20°С в сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на течение 4 минут, а при 50°С за 30 секунд, то температурный коэффициент 10 градусов. Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа kT+10/kT = ; = увеличении температуры на (50 - 20) = 30°С. Время растворения образца уменьшилось в (4 ·60)/30 = 8 раз, следовательно, в 8 раз увеличилась скорость реакции.

Имеем: kT+T/kT = T/10 = 8, т.е. 30/10 = 3 = 8, отсюда = 2.

Следовательно, правильный ответ - 2.

Повышение скорости реакции при введении в систему катализатора Катализатор … обусловлено … Изучение каталитических реакций показало, что причиной Объяснение:

ускоряющегося действия катализаторов является снижение энергии Катализатор не изменяет термодинамически возможное положение активации процесса. В гомогенном катализе это достигается образованием химического равновесия, он ускоряет его достижение, т.е. катализатор промежуточных нестойких комплексов реагирующих веществ с увеличивает скорость прямой и обратной реакции в одинаковой степени.

катализатором и последующим разложением комплекса на продукт реакции Мерой каталитической активности, как и кинетической реакционной В гетерогенном катализе понижение энергии активации связано с представить уравнениями:

адсорбцией реагирующего вещества на поверхности катализатора. в отсутствие катализатора: А P Снижение энергии активации приводит к росту доли активных в присутствии катализатора: A + K P + K.

частиц и эффективных столкновений молекул, что способствует Здесь: A исходный реагент; P – продукт реакции; K – катализатор.

Катализатор играет более существенную роль … В соответствии с законами термодинамики справедливо равенство 4. в зависимости от химической природы катализатора: либо при реакции.

Так как катализатор снижает энергию активации процесса (см. Неверным является утверждение, что ферменты … вопрос 24), то он играет более существенную роль при высоких температурах. Снижение энергии активации под действием катализатора 1. резко снижают энергетические барьеры на реакционном пути;

позволяет осуществлять каталитические химические реакции при более 2. катализируют химические реакции, заставляя их протекать с 4. их ферментативная активность практически не зависит от 2. одинаковой энергией с молекулами в объеме фазы;

Ферменты очень чувствительны к влиянию внешних факторов. Они проявляют активность в относительно узком интервале температур и Объяснение:

Следовательно, правильный ответ - 4. молекул поверхностного слоя связана с нескомпенсированностью

И АДСОРБЦИЯ

3. перпендикулярно к поверхности раздела фаз в сторону фазы с поверхностное натяжение равно избыточной свободной энергии (энергии меньшим межмолекулярным взаимодействием; Гельмгольца) единицы площади поверхности жидкости при определенной 4. перпендикулярно к поверхности раздела фаз в сторону фазы с температуре.

большим межмолекулярным взаимодействием. Согласно силовому (механическому) определению: поверхностное Рассмотрим систему, состоящую из жидкости и газа (воздуха, поверхности раздела фаз и стремящаяся уменьшить площадь поверхности.

содержащего пары жидкости). Молекулы жидкости в объеме жидкой фазы Следовательно, правильный ответ – 1 и 5.

окружены со всех сторон такими же молекулами. Силы межмолекулярного находящиеся на межфазной поверхности, с одной стороны действуют С повышением температуры поверхностное натяжение чистых молекулы жидкости с силой межмолекулярного взаимодействия Fж-ж, а с жидкостей … другой стороны - молекулы газа с силой межмолекулярного взаимодействия Fг-г. Так как Fж-ж ›› Fг-г, то результирующая сила Р 1. возрастает; 2. уменьшается;

направлена вглубь жидкости. Эту силу, отнесенную к единице площади 3. не изменяется; 4. изменяется экстремально.

поверхности, называют внутренним давлением.

Молекулы поверхностного слоя обладают … следовательно, к уменьшению поверхностного натяжения. Для 1. меньшей энергией по сравнению с молекулами в объеме фазы; Следовательно, правильный ответ – 2.

1. больше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости;

2. меньше межмолекулярное взаимодействие внутри жидкости;

4. больше площадь межфазной поверхности.

Чем больше межмолекулярные взаимодействия внутри жидкости, тем больше внутреннее давление. Следовательно, тем большую работу необходимо совершить по его преодолению для образования единицы площади поверхности и тем больше затратить энергии. Эта энергия запасается молекулами поверхностного слоя и называется избыточной поверхностной энергией. Отнесенная к единице площади поверхности (Дж/м2) она называется поверхностным натяжением, т.е. поверхностное натяжение не зависит от площади межфазной поверхности. С увеличением температуры поверхностное натяжение уменьшается (см. вопрос 4).

Следовательно, правильный ответ – Расположите жидкости: гептан, уксусная кислота, изопропиловый спирт, вода в ряд по возрастанию величины поверхностного натяжения.

нескомпенсированности межмолекулярных взаимодействий в поверхностном слое, то чем больше межмолекулярные взаимодействия в объеме жидкости, тем больше. Силы взаимодействия, определяющие поверхностное натяжение, могут иметь разную природу: дисперсионные, водородные, диполь-дипольные, диполь-индуцированные, электростатические. В первом приближении поверхностное натяжение представляет сумму вкладов всех видов взаимодействий:

Дисперсионные взаимодействия существуют для всех веществ. Для неполярных жидкостей (углеводородов и их галогенпроизводных) n=0 и =d. для полярных жидкостей существенен вклад n. Поэтому с увеличением полярности жидкости поверхностное натяжение возрастает.

Следовательно, правильный ответ: гепт изопр. спирт укс.кислоты воды.

уменьшением поверхностного натяжения, относятся … уменьшением площади межфазной поверхности не относятся … Адсорбция - процесс самопроизвольного концентрирования в 4. рост кристаллов.

поверхностном слое (на границе раздела фаз) компонента, сглаживающего различие в полярности сосуществующих фаз, т.е. уменьшающего Объяснение:

Пептизация - процесс перехода свежевыпавшего осадка (геля) во Стремление капель жидкости (или пузырьков газа) принять взвешенное состояние с одновременным дроблением агрегатов на сферическую форму связано с тем, что сферические частицы имеют самую отдельные частицы (золь). маленькую удельную поверхность Sуд. По определению Sуд=6/d= 6D, где dРасслоение эмульсии - разрушение эмульсии с выделением ее размер частиц, D=1/d-дисперсность. Слияние мелких капель в более компонентов в чистом виде, приводящее к уменьшению площади крупные, равно как и рост кристаллов, ведут к росту d, т.е. уменьшению Смачивание – физико-химическое явление, происходящее при твердого тела определяется соотношением между т,г, т,ж и ж,г. Если т,г контакте жидкости с поверхностью твердых тел. Если т,г т,ж, то капля т,ж, то системе выгодно, чтобы жидкость закрыла часть твердой жидкости стремится занять большую поверхность и частично закрыть поверхности (смачивание), так как при этом проходит частичная замена Следовательно, правильный ответ – 1 и 4. поверхностной энергией. Если выполняется условие т,г т,ж + ж,г жидкость Шар по сравнению с кубом того же объема имеет … другой жидкости не связано с уменьшением площади межфазной 2. большую площадь поверхности;

Объем шара Vш=(/6)·d3, объем куба Vк= l3, где d –диаметр шара, l – ответа) … ребро куба. По условию задания Vш= Vк. Тогда d3=6/·l 3 и d=1,24 ·l.

Площадь поверхности шара Sш= ·d2= ·(1,24·l)2=4,86 l 2. Площадь 1. диспергирование; 2. изотермическая перегонка;

Поэтому капля жидкости в невесомости стремится принять сферическую форму, так как поверхностная энергия Fпов=S в этом случае минимальна. Большинство плодов, ягод, корнеплодов имеют шарообразную форму или близкую к ней. А какую форму имеют планеты?

Следовательно, правильный ответ – 1.

должен сопровождаться уменьшением энергии Гиббса (G 0). Если 1. одинаков в обоих капиллярах;

процесс, протекающий на границе раздела фаз, не сопровождается 2. выше в капилляре с большим радиусом;

химической реакцией и состав системы остается постоянным, то можно 3. выше в капилляре с меньшим радиусом;

записать G=·S1,2. Откуда следует, что G= ·dS1,2+ S1,2 d. Таким образом, 4. ниже, чем в стакане.

самопроизвольный процесс (G 0) должен сопровождаться либо уменьшением площади границы раздела фаз (dS1,2 0), либо уменьшением Объяснение:

поверхностного натяжения (d1,2 0). Изотермическая перегонка (перенос При условии смачивания жидкостью материала узкой трубки вещества от мелких капель к крупным) сопровождается ростом размера уровень жидкости в трубке имеет вогнутую форму, т.е. образуется вогнутый частиц, площадь удельной поверхности при этом уменьшается (dS1,2 0). мениск. В вогнутом мениске давление pr меньше, чем под плоской Адсорбция сопровождается уменьшением поверхностного натяжения поверхностью в широком сосуде на величину капиллярного давления.

(d 1,2 0). Диспергирование и эмульгирование сопровождаются Перепад давления является причиной капиллярного поднятия жидкости.

увеличением площади межфазной поверхности, и могут протекать Высота подъема жидкости определяется равенством p = pн, где p самопроизвольно лишь в лиофильных системах, в которых прирост капиллярное давление. В соответствии с законом Лапласа p = 2 cos/r, где r свободной энергии компенсируется возрастанием энтропии вследствие – радиус кривизны мениска, связанный с радиусом капилляра r участия частиц в броуновском движении.

Следовательно, правильный ответ -2 и 3.

При частичном погружении стеклянного капилляра в воду мениск в Вода смачивает стекло. При смачивании поверхностная энергия на смачивания … границе жидкости с твердой поверхностью ( ТЖ ) меньше поверхностной энергии на границе твердого тела – газ ( ТГ ): ТЖ ТГ. Следовательно, по капилляру, пока разность давлений (капиллярное давление) p = p r p0 не уравновесится гидростатическим давлением столба жидкости.

Если в сосуд с водой частично опустить два стеклянных капилляра поверхностных свойств твердого тела и жидкости степень смачивания с различающимися радиусами, то уровень жидкости будет … может различаться очень сильно (сравните поведение капли воды на чистом краевой угол, который измеряют по наклону касательной к поверхности капли. Величина краевого угла находится на линии контакта всех фаз, участвующих в смачивании (линия смачивания или линия трехфазного контакта).

Краевой угол определяется законом Юнга:

Краевой угол всегда откладывается в сторону жидкости (контактное 5. улучшает для лиофобных и ухудшает для лиофильных.

смачивание), при избирательном смачивании - в сторону более полярной На основе закона Юнга построена классификация различных При шероховатости поверхности площадь реальной поверхности случаев контактного взаимодействия жидкостей с поверхностью твердых больше поверхности идеальной (гладкой) поверхности. Отношение тел.

Несмачивание: 90°, cos 0. Из уравнения Юнга (1.5.4) следует, что это будет иметь место, если тжтг. Самопроизвольное растекание жидкости термодинамически невозможно, так как это приведет к повышению поверхностной энергии.

Смачивание: 90°, cos0. В соответствии с законом Юнга, имеем Полное смачивание или растекание =0°, cos =1. Этот случай Уравнение (1.5.5) называют уравнением Венцеля – Дерягина. Из реализуется при выполнении условия тгтж+ жг. В этом случае (тг– тж)/ жг 1. Это означает, что равновесный угол сформироваться не может и капля растекается по поверхности тонкой пленкой.

Следовательно, правильный ответ – А – 2, 4, 8; Б – 1, 6, 7; В – 3, 5, 9.

В условиях контактного смачивания углеводороды … перьях водоплавающих птиц значительно увеличивают шероховатость их 3. смачивают любые поверхности;

Для ответа на вопрос воспользуемся уравнением Юнга (1.5.4). Из кислота, нитрат калия, серная кислота, желчные кислоты, сахароза, стеарат уравнения следует, чем меньше поверхностное натяжение ЖГ, тем больше натрия, белки, амиловый спирт, хлорид аммония, крахмал.

cos, т.е. меньше угол, откладываемый в сторону смоченной поверхности. Следовательно, чем меньше поверхностное натяжение жидкости, тем она лучше смачивает твердую поверхность. Таким образом, в условиях контактного смачивания все поверхности олеофильны.

Следовательно, правильный ответ – 3.

т.е. классифицировать указанные в задании вещества по их ПАВ – вещества, снижающие поверхностное натяжение раствора. 4. в области средних концентраций ПАВ.

Они плохо растворимы в растворителе, менее полярные, чем вода, имеют амфильное (дифильное) строение. Благодаря этому они адсорбируются на Объяснение:

поверхности, ориентируясь полярной группой в воду, а углеводородным При малых концентрациях ПАВ углеводородные радикалы лежат ПНВ – вещества, не влияющие на поверхностное натяжение. Они углеводородного радикала, тем сильнее снижается поверхностное хорошо растворимы и имеют одинаковую полярность с растворителем. натяжение. Согласно правилу Траубе-Дюкло, Gn+1/Gn=33,5, G = (d/dc)c ПИВ – вещества, вызывающие увеличение поверхностного – поверхностная активность. В области средних концентраций натяжения. На границе вода-воздух поверхностно инактивны электролиты, углеводородные радикалы расположены под углом к поверхности, это т.е. вещества более полярные, чем вода. Они хорошо растворимы в воде, приводит к уменьшению различий в поверхностной активности от длины незначительное повышение поверхностного натяжения обусловлено углеводородного радикала. В области больших концентраций, когда возрастанием межмолекулярных взаимодействий в объеме фазы вследствие углеводородные радикалы расположены вертикально к поверхности, ПАВ – пальмитат калия, бутановая кислота, желчные кислоты, ПИВ – гидроксид натрия, нитрат калия, серная кислота, хлорид полярных растворителей … аммония.

Изотерма поверхностного натяжения – это зависимость … 4. нет верного ответа (дайте свой ответ).

Изотерма поверхностного натяжения – это зависимость поверхностного натяжения от концентрации раствора при T=const (так как от температуры зависит величина ). Обычно изотермы поверхностного натяжения строят для растворов ПАВ.

Следовательно, правильный ответ – 2.

При предельной адсорбции (Г=Г) молекулы ПАВ образуют на Согласно правилу Траубе-Дукло в гомологическом ряду ПАВ при поверхности плотный мономолекулярный слой типа частокола. увеличении углеводородного радикала на –СН2– группу поверхностная Углеводородные радикалы расположены вертикально к поверхности, активность возрастает в 3-3,5 раза.

поэтому Г не зависит от длины углеводородного радикала. При адсорбции ПАВ из полярной среды носителем поверхностной Следовательно, правильный ответ – 2. активности является углеводородный радикал: адсорбция ПАВ на границе Химическая адсорбция отличается от физической адсорбции … неполярной среды происходит перенос полярной группы молекулы ПАВ из 1. большим тепловым эффектом и обратимостью; группы с водой. Таким образом, правило Траубе-Дюкло будет выполняться 2. незначительным тепловым эффектом и необратимостью; только при адсорбции ПАВ из полярной жидкости.

4. большим тепловым эффектом и необратимостью.

Физическая адсорбция обусловлена силами межмолекулярного границе раздела фаз (1 и 2) возможна при выполнении условия … взаимодействия. Она обратима, с увеличением температуры, как правило, уменьшается, так как тепловое движение способствует десорбции вещества 1. 1 = 2 = 3; 2. 1 = 2 3;

специфичностью (на полярных адсорбентах адсорбируются полярные Химическая адсорбция (хемосорбция) сопровождается химическим Адсорбция третьего компонента на границе раздела фаз всегда взаимодействием адсорбтива с адсорбентом с образованием нового направлена в сторону уравнивания первоначально имеющегося различия в поверхностного соединения. Она необратима (десорбция возможна лишь полярностях фаз 1 и 2. При адсорбции ПАВ полярная группа будет при воздействии внешних факторов), характеризуется специфичностью, находиться в поверхностном слое воды, а неполярная – в неполярной большим тепловым эффектом, сопоставимым с тепловым эффектом жидкости. Полярность компонента 3 должна занимать промежуточное место химических реакций. Повышение температуры, как правило, приводит к между компонентами 1 и 2.

увеличению адсорбции, так как увеличивается скорость химического Следовательно, правильный ответ – 3. 1 3 2.

взаимодействия.

На границе раздела фаз вода-углеводород правило Траубе-Дюкло 1. _ _ _ _;

2. углеводородной (неполярной) фазы;

26). В воде – полярные группы фенола (-OH) будут ориентированы в Название ДС:

сторону жидкости, углеводородные радикалы (С6H5–) – в сторону активированного угля. В бензоле – радикалы направлены в жидкость, 1. ультрадисперсные, высокодисперсные и грубодисперсные;

Следовательно, правильный ответ – 1 – активированный уголь, 2 – 3. лиофобные и лиофильные;

Для осуществления ионного обмена в составе катионита должны Для изменения ионного состава природных вод методом ионного В зависимости от однородности размеров (фракционного состава) обмена используют природные алюмосиликаты (цеолиты) или дисперсных частиц выделяют две группы ДС: 1) монодисперсные системы с синтетические высокомолекулярные соединения – ионообменные смолы частицами одинакового размера, 2) полидисперсные системы, в которых (иониты). Катиониты – это ионообменные смолы, способные к обмену размер частиц изменяется от минимального (dmin) до максимального (dmax).

катионами между смолой и раствором. Аниониты обмениваются с Отношение dmax/dmin =П называется степенью полидисперсности.

растворами анионами. Катиониты содержат функциональные группы В зависимости от характера взаимодействия между частицами кислотного характера:

- SO3H, - COOH, - OH (из фенолов). Аниониты различают 1) свободнодисперсные системы и 2) связнодисперсные системы.

Следовательно, правильный ответ – 3. расстояниях, не взаимодействуют друг с другом и представляют собой

1.6. КОЛЛОИДНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

Установите соответствие между признаком, лежащим в основе отличаются от свойств свободнодисперсных систем.

классификации дисперсных систем (ДС), и названием ДС. По характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной Б. характер взаимодействия между частицами дисперсной фазы;

Г. фракционный состав частиц дисперсной фазы; границе раздела фаз достаточно сильное, поэтому межфазная поверхностная Д. характер взаимодействия дисперсных частиц с дисперсионной представляет сплошную (континуальную) макроскопическую фазу- газ, 2. полидисперсность системы;

жидкость или твердое тело, в которой находятся частицы дисперсионной 3. высокая концентрация дисперсных частиц;

фазы. В биконтинуальных системах дисперсионная среда состоит из 4. монохроматичность излучения.

сообщающихся друг с другом тонких прослоек (каналов), размеры которых малы и соответствуют размерам дисперсных частиц. В таких системах обе Объяснение:

фазы являются дисперсными, причем дисперсная фаза является не Многие коллоидные растворы имеют яркую окраску, т.е.

дискретной (как в обычных ДС), а континуальной. Примером поглощают свет в определенной области спектра - золь всегда окрашен в биконтинуальной системы является пористая среда с частицами и порами цвет, дополнительный к поглощенному. Так, поглощая синюю часть спектра В зависимости от агрегатного состояния фазы и среды различают: поглощении синевато-зеленой части (450-500нм) приобретает красную 1) аэрозоли - Т/Г (дым) и Ж/Г (туман). Здесь и далее в числителе окраску. Оптические свойства коллоидных растворов, способных к агрегатное состояние фазы в знаменателе - среды. поглощению света, можно характеризовать по изменению интенсивности 2) золи (коллоидные растворы d0.1 мкм), суспензии (d1мм); гели света при прохождении через раствор, используя уравнение Бугерабиконтинуальные системы) - ДС типа Т/Ж; Ламберта-Бера:

7) Г/Т - пористые среды, минералы и мембраны. соответственно k- коэффициент поглощения, l-толщина слоя золя, сСледовательно, правильный ответ - А6, Б4, В1, Г2, Д3, Е5. концентрация золя. Величину ln(I0/I) называют оптической плотностью или Коллоидные растворы в отраженном свете окрашиваются в … цвет. При изменении размера частиц длина волны поглощаемого света 1. желтый; 2. красный; 3. зеленый; 4. голубой. условиями применимости закона Бугера-Ламберта-Бера к коллоидным При рассматривании коллоидных растворов в проходящем и Следовательно, правильный ответ - 1 и 4.

отраженном свете наблюдается опалесценция - различие окраски. Так, желтоватый оттенок, а при наблюдении сбоку - голубоватый. Это Механизм броуновского движения коллоидных частиц объясняется тем, что красные и желтые лучи (длинноволновая часть дисперсной фазы в дисперсионной среде заключается в том, что … спектра) рассеиваются слабо и проходят через золь, а фиолетовые и синие лучи (коротковолновая часть спектра) рассеиваются сильно. 1. частицы дисперсной фазы движутся в поле тяжести;

Условиями выполнения закона Бугера-Ламберта-Бера для передают им импульс;

1. наличие в растворе светопоглощающих частиц только одного движение частиц дисперсной фазы, вызываемое тепловым движением Осмотическое давление коллоидных растворов по сравнению с молекул дисперсионной среды. Молекулы дисперсионной среды (жидкости осмотическим давлением истинных растворов равной молярной или газов) сталкиваются с частицами дисперсной фазы, в результате чего концентрации … последняя получает огромное число ударов со всех сторон. Если частица имеет сравнительно большой размер, то число таких ударов со всех сторон 1. меньше; 2. больше; 3. одинаково; 4. отсутствует.

велико. И результирующий импульс оказывается равным нулю. Такая частица не будет двигаться под действием теплового движения молекул. Объяснение:

Частицы меньшего размера получают меньшее число ударов от молекул Для коллоидных растворов осмотическое давление вычисляют по дисперсионной среды, поэтому вероятность неравномерного распределения формуле:

числа ударов с разных сторон, так и вследствие различной энергии молекул, где – частичная концентрация.

Мерой интенсивности броуновского движения коллоидных частиц Следовательно, правильный ответ – 1.

является… 1. сумма всех смещений частицы по всем направлениям в единицу Отметьте ошибочное утверждение: коллоидные растворы … 3. среднее арифметическое значение проекций смещения на 2. подвергаются диализу;

4. среднее арифметическое значение квадратов смещений частиц. 4. термодинамически устойчивы.

Вследствие беспорядочности движения частиц необходимо Коллоидные растворы – лиофобные дисперсные системы, в которых усреднять не сами смещения или их проекции, а квадраты этих величин, так взаимодействие между частицами дисперсной фазы и дисперсионной средой как смещения одинаковой величины, но противоположные по знаку слабо выражено, поэтому они термодинамически неустойчивы, равновероятны. Уравнение для определения среднеквадратичного смещения самопроизвольно не образуются и не могут существовать без стабилизатора.

х2ср. шарообразной частицы выведено А. Энштейном и М. Смолуховским: Следовательно, правильный ответ – 4.

где -вязкость дисперсионной среды; r-радиус коллоидной частицы; NA- Необязательным условием получения коллоидных растворов число Авогадро; t - время наблюдения; R - универсальная газовая является … постоянная; T - абсолютная температура.

Коллоидные растворы – это микрогетерогенные системы, поэтому и NH4OH(изб), будет иметь заряд … образование нерастворимого соединения (агрегата) необходимое условие.

Небольшой избыток одного из реагентов необходим для образования на 1. положительный; 2. электронейтральный;

поверхности агрегата двойного электрического слоя (ДЭС) – основного 3. отрицательный; 4. любой.

фактора агрегативной устойчивости золей. Отсутствие посторонних электролитов необходимо для предотвращения коагуляции. Присутствие Объяснение:

Для золя кремниевой кислоты, полученного по реакции Следовательно, правильный ответ – 2.

Na2SiO3(изб) + 2HCl = H2SiO3 + 2 NaCl, потенциалопределяющими ионами способные достраивать кристаллическую решетку агрегата. Агрегат 3. потенциалопределяющие ионы;

образован молекулами H2SiO3. Следовательно, ПОИ могут быть либо ионы 4. противоионы адсорбционного слоя;

ионы Na+– противоионы.

Золь AgBr получен смешением 8 мл 0,05н раствора NaBr и 10 мл вещества [Fe(OH)3]m, называется агрегатом. Поверхность кристалла 0,02н AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя. обладает избыточной поверхностной энергией, поэтому при контакте с Необходимо определить, какой из реагентов был взят в избытке: для предпочтительно адсорбируются ионы, способные достраивать его NaBr NV=0,05.8=0,4, для AgNO3 NV=0,02.10=0,2. 0,40,2, т.е. NaBr взят в кристаллическую решетку или изоморфные с ним (правило ПанеттаФаянса). Эти ионы придают частице дисперсной фазы положительный или избытке.

Запишем уравнение реакции:

NaBr(изб) + AgNO3 = AgBr + NaNO3.

Формула мицеллы:

{[AgBr]mnBr–(n–x)Na+}–xxNa+. притягивает к себе из раствора ионы противоположного знака противоионы. Так образуется двойной электрический слой (ДЭС). В нашем потенциалопределяющими ионами образуют адсорбционный слой. Агрегат Следовательно, правильный ответ – 4.

с ионным слоем, образованным потенциалопределяющими ионами и гранулы меньше заряда ядра на величину заряда противоионов Установите соответствие:

адсорбционного слоя: x = n-(n-x). Так как nn-x, то ядро и коллоидная формирует диффузный слой, нейтрализуя заряд гранул. Поэтому мицелла Седиментационная устойчивость дисперсных систем зависит от … 5. электрофорез. д. осаждение частиц в центрифуге.

Седиментационная устойчивость дисперсных систем – это Следовательно, правильный ответ -1 в, 2 б, 3 д, 4 г, 5 а.

способность противостоять осаждению под действием силы тяжести (mg).

Таким образом, седиментационная (кинетическая) устойчивость Установите соответствие … зависит от радиуса частиц.

Агрегативная устойчивость коллоидных растворов возрастает при 4. изоэлектрическая точка – это… 1. добавлении электролита; 2. понижении температуры;

Агрегативная устойчивость – способность дисперсных систем Г. потенциал коллоидной частицы, при котором медленная противостоять снижению поверхностной энергии, т.е. процессу коагуляции. коагуляция переходит в быструю.

Электролиты понижают агрегативную устойчивость, вызывая коагуляцию. Д. потенциал коллоидной частицы, при котором начинается ПАВ, образуя на частицах адсорбционный слой, частично лиофилизуют коагуляция.

поверхность (снижают ), кроме того адсорбционный слой может обладать повышенной вязкостью и механической прочностью, что придает золям Объяснение:

дополнительную стабильность. Такие ПАВ и ВМС называются «защитные Потенциал границы раздела фаз - это потенциал на границе раздела коллоиды», а явление повышения агрегативной устойчивости – коллоидная дисперсной фазы с дисперсионной средой, определяется числом защита.

потенциалопределяющих ионов, связанных с твердой частицей хемосорбционными силами и равномерно распределенных по поверхности. По условию задачи – это KJ и AgNO3.

адсорбционного и диффузного слоя.

скольжения - линии разрыва при перемещении твердой и жидкой фаз во Коагуляцию золя, полученного по реакции внешнем электрическом поле. Плоскость скольжения лежит или на границе AgNO3(изб) + KJ = AgJ + KNO3, вызывают … между адсорбционным и диффузным слоем, либо в диффузном слое вблизи начинается коагуляция кр.= 25-40 мВ. При = кр кТ Uк, т.е.

потенциальный барьер коагуляции соизмерим с кинетической энергией частиц, поэтому некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию Изоэлектрической точке (изоэлектрическому состоянию) Следовательно, правильный ответ – 3.

соответствует =0. При этом кТ Uк и поэтому каждое столкновение Следовательно, правильный ответ - 1В, 2Б, 3А, 4Г, 5Д. С увеличением заряда ионов их коагулирующая способность … является … Индифферентный (безразличный) электролит – электролит, не противоионы с меньшим зарядом из адсорбционного слоя и встают на их содержащий ионов, способных достраивать кристаллическую решетку место. Это приводит к уменьшению заряда коллоидной частицы (снижению агрегата. В нашем случае агрегат [As2S3]m. Ни один из электролитов не -потенциала) и потере агрегативной устойчивости.

Следовательно, правильный ответ – 4.

Неиндифферентным электролитом для золя AgJ является … частицами наименьший порог коагуляции будет иметь электролит … 3. ни один из электролитов; 4. оба электролита.

Неиндифферентный (небезразличный) электролит – электролит, заряду коллоидных частиц, т.е. одинаков с зарядом противоионов. Гранулы содержащий ионы, способные достраивать кристаллическую решетку золя Mg(OH)2 заряжены отрицательно, следовательно, противоионы имеют агрегата. Агрегат золя – [AgJ]m. Следовательно, неиндифферентными положительный заряд. Таким образом, коагуляцию золя будут вызывать заряда (правило Шульце-Гарди). Рассмотрим катионы, входящие в состав 1. коллоидной защитой; 2. пептизацией;

электролитов: Na+, Ca2+, K+, Al3+. Наибольший заряд имеет ион Al3+. 3. перезарядкой коллоидной частицы; 4. резким сжатием ДЭС.

Следовательно, коагулирующая способность электролита AlCl3 наибольшая, При адсорбции ПАВ на поверхности частиц латекса происходит правилом Шульце-Гарди. Явление наблюдается при коагуляции золей гидрофилизация поверхности полимера. Это приводит к … агрегативной электролитами с многозарядными противоионами (например, для устойчивости и … порога коагуляции. отрицательно заряженного золя AgI – это электролиты Al(NO3)3, Ti(NO3)4 ), Гидрофилизация поверхности (т.е. уменьшение тж) приводит к адсорбционного слоя станет больше суммарного заряда повышению агрегативной устойчивости и, следовательно, к повышению потенциалобразующих ионов. При этом не только не будет наблюдаться При возрастании радиусов противоионов, имеющих одинаковый ионы K из адсорбционного слоя и вставать на их место. Это приведет к заряд, увеличивается их способность сжимать двойной электрический слой быстрому сжатию ДЭС и потере частицей агрегативной устойчивости. При и коагулирующее действие благодаря (2 ответа) … полной потере устойчивости ( = 0) мицелла будет иметь строение:

2. возрастанию дипольного момента ионов; порогу коагуляции в соответствии с правилом Шульце-Гарди (первый порог С увеличением кристаллического радиуса ионов возрастает их Коагуляцию таких положительно заряженных частиц будут адсорбционная способность, соответственно, способность сжимать двойной электрический слой. Эта закономерность объясняется тем, что чем больше (Скр.2) существенно превышает значение, предсказываемое правилом радиус иона, тем слабее он гидратируется водой. Гидратная оболочка Шульце-Гарди. Так как при первых исследованиях этого явления уменьшает его притяжение к противоположно заряженным ионам на первоначальная зона коагуляции (Скр.1) не была замечена, явление получило Явление «неправильных рядов», наблюдаемое при коагуляции золей Константа скорости быстрой коагуляции зависит от … электролитами, содержащими многозарядные ионы, обусловлено … 2. концентрации электролита и температуры; коагуляция происходит под действием индифферентного электролита 3. величины потенциального барьера; вследствие сжатия диффузного слоя противоионов (перехода противоионов Теория быстрой коагуляции М. Смолуховского рассматривает кристаллическую решетку, имеют знак заряда противоположный быструю коагуляцию как результат столкновения коллоидных частиц в потенциалопределяющим ионам (ПОИ), либо электролита, содержащего броуновском движении при полной потере ими агрегативной устойчивости. ионы, химически взаимодействующие с ПОИ с образованием При этом каждое столкновение приводит к слипанию частиц. Такое нерастворимого соединения. При этом происходит уменьшение заряда представление процесса коагуляции позволяет рассматривать ее как аналог поверхности, следовательно, уменьшение, термодинамического и бимолекулярной реакции и применить для количественного описания электрокинетического потенциалов вплоть до нуля.

кинетическое уравнение реакции второго порядка. Частота столкновений и, Быстрая коагуляция – это коагуляция полностью следовательно, константа скорости быстрой коагуляции будет определяться дестабилизированных частиц ( = 0), когда каждое столкновение частиц коэффициентом диффузии, т.е. зависеть только от вязкости дисперсионной приводит к их слипанию. Медленная коагуляции обусловлена неполной среды и абсолютной температуры Т: эффективностью столкновений вследствие существования энергетического Следовательно, правильный ответ – 1. электролита он уменьшается, а скорость коагуляции возрастает до Установите соответствие между видом коагуляции и электролитом а. неиндифферентный электролит;

б. индифферентный электролит;

в. электролит, содержащий ионы, химически взаимодействующие с нерастворимого соединения;

г. любой электролит при снижении –потенциала частицы до д. любой электролит при снижении –потенциала до нуля.

По механизму действия электролитов на ДЭС различают концентрационную и нейтрализационную коагуляцию. Концентрационная

ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

В химической термодинамике отсутствует переменная … Химическая термодинамика изучает макроскопические свойства 1. исходного состояния системы;

2. конечного состояния системы;

3. исходного и конечного состояния системы;

1. от природы и количества веществ, участвующих в реакции;

2. агрегатного и фазового состояния веществ;

3. условий протекания реакции;

Важным следствием закона Гесса является то, что тепловой эффект 1. теплотам образования исходных веществ;

Для реакции 4NO3(г)+3O2(г)=2N2(г)+6H2O(г) справедливо соотношение … принципиальной возможности самопроизвольного протекания такого процесса является … Второй закон термодинамики применим к системам … Согласно второму закону термодинамики … Для вещества, находящегося в различных агрегатных состояниях, имеет вид … энтропия вещества S … При протекании самопроизвольного необратимого процесса в изолированной системе энтропия … Если р||Т Sр|, то химическая реакция возможна только при низких температурах при условии … Если р||Т Sр| то химическая реакция возможна только при Химическая реакция невозможна в любом интервале температур при условии … энергии Гиббса ( G р) связано с константой равновесия уравнением … определяется главным образом изменением … Эбулиоскопическая постоянная численно равна … 1. температуре кипения одномоляльного раствора;

2. повышению температуры кипения насыщенного раствора;

3. повышению температуры кипения одномоляльного раствора;

4. повышению температуры кипения 1% раствора.

Осмотическое давление раствора глюкозы с концентрацией 0, моль/л при 25 °С равно … Осмотическое давление крови человека составляет 790 кПа.

Массовая доля в процентах хлорида натрия в растворе, имеющем такое же осмотическое давление при =1, равна … Наибольшее осмотическое давление при степени диссоциации = будет иметь 0,001М раствор соли … Сопоставляя значения осмотического давления раствора электролита, измеренного экспериментально и рассчитанного по уравнению Вант-Гоффа, можно определить … 1. не изменяется; 2. возрастает; 3. уменьшается.

1. глицерина; 2. сахарозы; 3. этанола; 4. этиленгликоля. раствору с большей концентрацией называется … Если водные растворы солей кристаллизуются при одинаковой 3. осмотическим давлением; 4. капиллярным давлением.

температуре, то массовая доля растворённого вещества максимальна в Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г Температура кипения раствора, содержащего 18 г глюкозы воды замерзает при -1,86°С (КН2О=1,86 ), равна … Если водные растворы различных неэлектролитов имеют (М=58,5 г/моль) в 200г воды (Е =0,52 град·кг/моль) с =60% равна … одинаковую температуру кипения, то это растворы с одинаковой … 1. мольной долей растворённого вещества;

Если водные растворы неэлектролитов кристаллизуются при 1. 100,1 г/моль; 2. 234,2 г/моль; 3. 179,2 г/моль; 4. 151,2 г/моль.

одинаковой температуре, то массовая доля растворенного вещества выше в Закон разбавления Оствальда справедлив … 2. для слабых электролитов в разбавленных растворах;

Молярная электрическая проводимость с ростом разбавления … При увеличении температуры электрическая проводимость 1. стремится к максимальному значению;

Резкое изменение удельной электропроводности от концентрации При электролизе водного раствора соли AgNO3 на катоде идет … раствора наблюдается для…… электролитов.

Согласно закону Кольрауша при бесконечном разбавлении Электродные потенциалы определяют по ЭДС гальванического 1. произведению ионных электропроводностей;

4. сумме чисел переноса ионов.

Согласно первому закону Фарадея количество вещества, выделившегося на электроде при пропускании постоянного тока, 3. количеству электричества; 4. постоянной Фарадея.



Pages:   || 2 |
 


Похожие работы:

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ ПО КУРСУ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учебно-методическое пособие для вузов Составители: О.Ф. Стоянова, И.В. Шкутина, В.Ф. Селеменев Издательско-полиграфический центр Воронежского государственного университета Утверждено научно-методическим советом фармацевтического факультета 14...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НИЛ ГАММЕТТ УФИМСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО АВИАЦИОННОГО ТЕХНИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА В.П. МАЛИНСКАЯ Р.М. АХМЕТХАНОВ КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ В ВОПРОСАХ И ОТВЕТАХ Учебное пособие Уфа РИЦ БашГУ 2013 УДК 544.77(075.32) Издание осуществлено при финансовой поддержке РФФИ (проект 12-01моб-г), при поддержке гранта правительства РФ по договору №11.G34.31.0042 и за счет внебюджетных средств БашГУ. Издание подготовлено в рамках...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬНОМУ РАЗВИТИЮ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРАКТИЧЕСКИЕ И ЛАБОРАТОРНЫЕ ЗАНЯТИЯ ПО БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ Методическое пособие Рекомендовано Учебно-методическим объединением по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов России в качестве учебно-методического пособия для студентов медицинских вузов, обучающихся по...»

«В.В. Авдонин ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТ&А И МЕТОДИКА РАЗВЕДКИ МЕСТОРОЖДЕНИЙ ПОЛЕЗНЫХ ИСКОПАЕМЫХ Издательство Московского университета 1994 Б Б К 26.325 А46 У Д К 550.83/84 Рецензенты: доктор геолого-минералогических наук Н.И. Еремин, кандидат геолого-минералогических наук Н.Н. Шатагин Печатается по постановлению Редакционно-издательского совета Московского университета Федеральная программа книгоиздания Р о с с и и на 1994 г. Авдонин В. В. А46 Технические средства и методика разведки место­ рождений...»

«Из представленных на рис. 4 результатов по применению различных реагентов следует, что с ростом концентраций кислот повышается эффективность очистки и снижется остаточная удельная активность грунта. Большей эффективностью обладают смешанные растворы серной и фосфорной кислотПри повышении концентрации серной кислоты от 0 до 2 моль/л в смеси с 1М Н3РО4 наблюдается наиболее резкое снижение удельной активности Cs-137 в грунте с 95 до 5 кБк/кг, что ниже минимальной значимой удельной активности...»

«Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Волгоградский государственный медицинский университет Министерство здравоохранения Российской Федерации Биохимическая практика Методические рекомендации для студентов Волгоград, 2014 г. Рецензенты: зав. кафедрой внутренних болезней педиатрического и стоматологического факультетов, д. м. н., профессор М. Е. Стаценко; профессор кафедры молекулярной биологии и генетики ВолгГМУ, д. м. н., профессор В.С....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С.М. Кирова Кафедра Машины и оборудование лесного комплекса БЕЗОПАСНОСТЬ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 150405 Машины и оборудование лесного комплекса всех форм обучения...»

«Утвержден Росгидрометом 26 декабря 2006 года Дата введения января 2007 года РУКОВОДЯЩИЙ ДОКУМЕНТ ПОРЯДОК СОГЛАСОВАНИЯ ПРОЕКТОВ НОРМАТИВОВ ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМОГО СБРОСА ВРЕДНЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДНЫЕ ОБЪЕКТЫ РД 52.24.689-2006 Предисловие 1. Разработан ГУ Гидрохимический институт (ГУ ГХИ) Росгидромета. 2. Разработчик - О.А. Клименко, канд. хим. наук. 3. Согласован с УМЗА Росгидромета и ГУ НПО Тайфун Росгидромета. 4. Утвержден и введен в действие Заместителем Руководителя Росгидромета 26.12.2006. 5....»

«ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию (ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава) Илларионова Е.А., Сыроватский И.П., Тыжигирова В.В. Учебное пособие по фармацевтической химии для студентов 4 курса заочного отделения фармацевтического факультета ОБЩИЕ И ЧАСТНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ № 1, № 2 и № 3 Иркутск – 2008 Авторы учебного пособия для студентов 4 курса заочного отделения фармацевтического факультета...»

«Cl2O6 AgClO4 Н.А. АБАКУМОВА, Н.Н. БЫКОВА НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Ba(ClO3)2 NaHPO3 K2SO4 ИЗДАТЕЛЬСТВО ТГТУ УДК 546(075) ББК Г1я73 А132 Р е ц е н з е н т ы: Доктор химических наук, профессор, заведующая кафедрой аналитической и неорганической химии ТГУ им. Г.Р. Державина Л.Е. Цыганкова Кандидат химических наук, доцент кафедры ПЗОС ТГТУ Г.Б. Володина Абакумова, Н.А. А132 Неорганическая химия : учебное пособие / Н.А. Абакумова, Н.Н. Быкова. – Тамбов : Изд-во Тамб. гос. техн. ун-та, 2009. – 124 с. – 70...»

«Книжная летопись. Издано в Архангельской области в 2009 году. Обязательные экземпляры документов Архангельской области, поступившие в фонд библиотеки в 2009 г. Содержание: ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ.1 ТЕХНИКА.7 СЕЛЬСКОЕ И ЛЕСНОЕ ХОЗЯЙСТВО.14 ЗДРАВООХРАНЕНИЕ. МЕДИЦИНСКИЕ НАУКИ. ФИЗКУЛЬТУРА И СПОРТ.18 ОБЩЕСТВЕННЫЕ НАУКИ. СОЦИОЛОГИЯ. СТАТИСТИКА.24 Статистические сборники.26 ИСТОРИЧЕСКИЕ НАУКИ.26 ЭКОНОМИКА.30 ПОЛИТИЧЕСКИЕ НАУКИ. ЮРИДИЧЕСКИЕ НАУКИ. ГОСУДАРСТВО И ПРАВО Политические наук и. Юридические...»

«УДК 544(075) ББК 24.5я73 Ф48 Электронный учебно-методический комплекс по дисциплине Физическая химия подготовлен в рамках реализации Программы развития федерального государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Сибирский федеральный университет (СФУ) на 2007–2010 гг. Рецензенты: Красноярский краевой фонд науки; Экспертная комиссия СФУ по подготовке учебно-методических комплексов дисциплин Ф48 Физическая химия [Электронный ресурс] : метод. указания по...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ – ФИЛИАЛ ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. М. КИРОВА КАФЕДРА ХИМИИ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ОСНОВЫ БИОХИМИИ Методические указания по выполнению контрольных работ по дисциплине Органическая химия и основы биохимии для студентов специальности 240406 Технология химической переработки древесины заочной формы обучения и...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДРАЦИИ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ГОРНО-АЛТАЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВРСИТЕТ Биолого-химический факультет Кафедра органической, биологической химии и методики преподавания химии Учебное пособие по органической химии Алифатические и ароматические углеводороды Составитель д.х.н., профессор кафедры органической, биологической химии и методики преподавания химии...»

«СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ КАФЕДРА ТЕПЛОТЕХНИКИ И ГИДРАВЛИКИ ПРОЦЕССЫ И АППАРАТЫ ХИМИЧЕСКИХ ТЕХНОЛОГИЙ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по направлению 655000 Химическая технология органических веществ и топлив специальности 240406 Технология химической переработки древесины СЫКТЫВКАР 2007 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ – ФИЛИАЛ ГОУ ВПО САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКАЯ...»

«' САИКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ^ ^ Н ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ Кафедра агрохимии и агроэкологии имени академика В.Н. Ефимова АГРОХИМИЧЕСКИИ АНАЛИЗ ПОЧВ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ по дисциплине Агрохимия Направление: 110100.62-Агрохимия и агропочвоведение САНКТ-ПЕТЕРБУРГ 2012 Методические указания разработаны и подготовлены: к. б. н., доцентом С.Х. Хуаз, к. б. н., доцентом М.А. Ефремовой, ассистентом М.В. Киселёвым, под редакцией д.с.-х.н., профессора В.П....»

«Федеральное агентство по образованию Сыктывкарский лесной институт – филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования СанктПетербургская государственная лесотехническая академия имени С. М. Кирова КАФЕДРА ТЕПЛОТЕХНИКИ И ГИДРАВЛИКИ ПРОЕКТИРОВАНИЕ ПРЕДПРИЯТИЙ ЛЕСОХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированных специалистов по направлению 655000 Химическая технология органических веществ и...»

«А.Н. Трифонова И.В. Мельситова Лабораторный практикум Допущено Министерством образования Республики Беларусь в качестве учебного пособия для студентов учреждений высшего образования по химическим специальностям Минск Вышэйшая школа 2013 УДК 543(075.8) ББК 24.4я73 Т69 Р е ц е н з е н т ы: кафедра аналитической химии УО Белорусский государственный технологический университет; доцент кафедры химии УО Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка кандидат химических...»

«Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Иркутский государственный медицинский университет Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации Кафедра управления и экономики фармации УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ТОВАРОВЕДЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННОГО РАСТИТЕЛЬНОГО СЫРЬЯ И ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ ИЗ НЕГО Иркутск 2011 УДК 615.4:658.81(075.8) Авторы: сотрудники кафедры управления и экономики фармации Иркутского государственного...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С. М. КИРОВА КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ПРИКЛАДНОЙ ЭКОЛОГИИ Посвящается 60-летию высшего профессионального лесного образования в Республике Коми ТОКСИКОЛОГИЯ Учебное пособие Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского лесного...»














 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.