WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к лабораторной работе «Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса» по курсу «Физическая и коллоидная химия» для студентов заочного отделения биолого-почвенного факультета.

г. Ростов-на-Дону 2006 Методические указания разработаны кандидатом химических наук, доцентом кафедры электрохимии Бартеневым В.В.

Печатается в соответствии с решением кафедры электрохимии химического факультета РГУ Протокол № 2 от 9.02 2006г.

Рецензент к.х.н., доцент Шпанько С.П.

I ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Термохимия является разделом физической химии, в котором изучаются тепловые эффекты химических реакций. Тепловым эффектом химической реакции называется количество выделенной или поглощенной при протекании данной химической реакции теплоты. Тепловой эффект реакции зависит от агрегатного состояния исходных и конечных продуктов, измеряется обычно в джоулях и относится к молю реагирующего вещества при температуре 25С (298 К). Процессы, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими, например:

Н2 + 1/2О2 = Н2О + 285,8 кДж, (1) а процессы, при которых теплота поглощается, называются эндотермическими, например:

Н2О + С = Н2 + СО – 129,7 кДж. (2) Для обозначения тепловых эффектов в термохимии и термодинамике применяют разные знаки. В термохимии знаки плюс или минус обозначают, что реакция проходит с выделением или поглощением теплоты. В термодинамике, наоборот, положительные значения принимаются для тепла, поглощенного системой, а отрицательные значения – для выделяемого (Qv = - U; Qр= -Н). Далее в методическом указании приводятся термодинамические знаки тепловых эффектов.

Одним из основных законов термохимии является закон Г.И. Гесса (1840г.):

тепловой эффект ряда последовательных реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций при условии, что исходные и конечные продукты в обоих случаях одни и те же и находятся в одинаковых агрегатных состояниях и одинаковых условиях (Т, Р, и т.д.). Закон можно сформулировать и несколько иным образом: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния реагирующих веществ и не зависит от пути, по которому реакция протекает. Закон Гесса строго выполняется только для процессов, протекающих при постоянном объеме или при постоянном давлении. Например, углерод можно перевести в двуокись углерода двумя путями, которые показаны на нижеприведенной схеме:





СО Q2 Q С СО Q и соответствуют следующим химическим реакциям:

С + 1/ 2 О2 = СО - 124,3 кДж (Н1), (3) СО + 1/ 2 О2 = СО2 - 284,9 кДж (Н2), (4) С + О2 = СО2 - 409,2 кДж (Н3), (5) где Н1 – тепловой эффект реакции (3) Н2 – тепловой эффект реакции (4) Н3 – тепловой эффект реакции (5).

Согласно закону Гесса суммарный тепловой эффект процессов (3) и (4) равен тепловому эффекту процесса (5):

Н1 + Н2 = Н Следствия из закона Гесса.

1. Тепловой эффект разложения какого-нибудь химического соединения равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования.

Например:

Са + 1/ 2 О2 = СаО - 636,4 кДж, (7) СаО = Са + 1/ 2 О2 + 636,4 кДж. (8) 2. Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным, то разница между тепловыми эффектами представляет тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое.

Например, реакции сгорания угля (9), графита (10) и алмаза (11) в кислороде сопровождаются следующими тепловыми эффектами:

Су + О2 = СО2 - 409,2 кДж (Н3), (9) Сг + О2 = СО2 - 393,5 кДж (Н4), (10) Са + О2 = СО2 - 395,4 кДж (Н5). (11) Согласно второму следствию из закона Гесса тепловой эффект перехода от угля к графиту равен: Нх = Н3 - Н4 = -15,7 кДж; при переходе от графита к к алмазу поглощается: Нх' = Н4-Н5 = +1,9 кДж; разность Н5-Н4 = Нх''= -1, кДж представляет тепловой эффект перехода от алмаза к графиту.

Нх = Н3-Н 3. Если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным, то разность между их тепловыми эффектами,взятая по абсолютной величине, представляет тепловой эффект перехода от одного конечного состояния в другое.

Например, на основании третьего следствия из закона Гесса можно вычислить тепловой эффект реакции перехода от СО к СО2, который равен:

Тепловые эффекты реакций зависят от температуры. Зависимость теплового эффектом от температуры определяется законом Кирхгофа. Для вывода этого закона рассмотрим реакцию А1А2. Если реакция протекает при постоянном давлении, то ее тепловой эффект равен Н=Н2 -Н1. Дифференцируя по температуре равенство Н=Н2 -Н1, получаем Так как где Ср – теплоемкость при постоянном давлении, то из (14) и (15) получим где Ср,2 и Ср,1 - изобарная теплоемкость системы соответственно в конечном и начальном состояниях; Ср – изменение изобарной теплоемкости системы при переходе ее из состояния 1 в состояние 2. Например, для реакции Исходя из уравнения (16), закон Кирхгоффа можно сформулировать следующим образом: изменение теплового эффекта процесса при изменении температуры на один градус равно разности теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ.





Тепловые эффекты можно определять в условиях постоянного объема (Qv) или постоянного давления (Qp). Разность между Qv и Qp равна работе (А) расширения при постоянном давлении. Если в результате протекания реакции объем системы увеличивается на V, то:

или На практике при проведении термохимических измерений наиболее часто определяют следующие тепловые эффекты: теплоту образования, теплоту разложения, теплоту сгорания, теплоту растворения и теплоту нейтрализации.

Теплотой образования вещества называется тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых, наиболее устойчивых при температуре 25С (298 К) и р = 101,3 кПа. Например:

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции и агрегатное состояние веществ, называются термохимическими.

Зная теплоты образования продуктов реакции и исходных веществ, можно на основании закона Гесса определить тепловой эффект реакции. Последний равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Например, для вычисления теплового эффекта реакции необходимо знать теплоты образования С6Н12О6, СО2 и С2Н5ОН, Нр = [2Нобр (С2Н5ОН ) + 2Нобр (СО2)] - Нобр (С6Н12О6), где Нобр – теплота образования соответствующего химического вещества. Теплота образования простого вещества равна нулю.

Теплотой разложения вещества называется количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при разложении 1 моля сложного вещества на более простые соединения, например:

Теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции окисления 1 моля данного соединения кислородом с образованием высших оксидов соответствующих элементов, например:

Если известны теплоты сгорания веществ, участвующих в химической реакции, то на основании закона Гесса можно рассчитать тепловой эффект этой реакции. Он будет равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Например, тепловой эффект реакции будет равен:

Нр =[2Нсгор (СО) + 4Нсгор (Н2)] – Нсгор (С2Н5ОН), где Нсгор – теплота сгорания соответствующего химического вещества. Теплота сгорания высшего оксида элемента равна нулю.

Теплотой растворения называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при растворении 1 моля вещества в таком объеме растворителя, чтобы при дальнейшем разбавлении раствора не наблюдалось добавочного теплового эффекта. Обычно этот объем составляет не менее 300 молей. При растворении вещества теплота затрачивается на разрушение кристаллической решетки (Нреш) и выделяется при химическом взаимодействии с растворителем (теплота сольватации Нсольв). Процесс растворения является экзотермическим при Нсольв /Нреш / и – эндотермическим, если Нсольв /Нреш /.

Теплотой нейтрализации называется количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии эквивалента кислоты с эквивалентом щелочи. Теплота нейтрализации – величина постоянная для растворов сильных электролитов.

При взаимодействии слабых кислот со слабыми основаниями на тепловой эффект реакции нейтрализации накладывается теплота диссоциации слабых электролитов. Поэтому теплота нейтрализации для растворов слабых электролитов постоянной величиной не является.

2 ЭКСПЕРТМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1.1 Ознакомление с калориметрическим методом измерения тепловых эффектов.

2.1.2 Определение постоянной калориметра.

. 2.1.3 Определение теплоты растворения соли.

2.2.1. Тщательно измельчить в фарфоровой ступке 5-7 г соли с известной теплотой растворения (КNO3) и взять навеску (~5г) этой соли с точностью до 0,01 г.

Перенести навеску в ампулу 6.

2.2.2. Отмерить 300 мл дистиллированной воды (t~18С) и налить ее в сосуд Дьюара. Укрепить ампулу 6 в пробке и закрыть ей калориметр.

2.2.3. Перемешивая воду в калориметре, фиксировать изменение температуры во время предварительного, главного и заключительного периодов калориметрического процесса. Предварительный период характеризуется изменением температуры в калориметре за счет теплообмена с окружающей средой. Когда изменения температуры в каждые 0,5 минут станут одинаковыми, в течение 5 минут начинают фиксировать эти изменения ( через 0,5 минуты) с точностью до 0,002 градуса. Затем разбивают палочкой 7 ампулу с солью, продолжают перемешивать раствор и отмечать изменение температуры (главный период). Главный период заканчивается, когда вновь устанавливается равномерный ход изменения температуры во времени. В заключительном периоде ход изменения температуры также фиксируется в течение 5 минут.

2.2.4. Нанести полученную зависимость температуры от времени на график.

Примерный вид графика для эндотермического процесса представлен на рис. 2.

Провести на середине главного периода вертикальную линию и определить по графику t, рис.2.

Принципиальная схема установки для проведения калориметрических измерений 2.2.5. Вычислить постоянную калориметра по формуле:

2.2.6. Определить теплоту растворения соли. Для этого выполнить задания пунктов 2.2.1. -2.2.4., используя навеску выданной соли.

2.2.7. Вычислить теплоту растворения соли по формуле:

где К – постоянная калориметра t – изменение температуры за счет растворения соли m – количество молей соли.

2.3.1. Результаты измерений представить в виде графиков (рис. 2) и занести в таблицу.

Зависимость изменения температуры растворителя и раствора от времени.

, мин.

t, С растворитель t, С раствор 2.3.2. Рассчитать относительную ошибку при определении теплоты растворения соли по формуле:

где Нpт – табличное значение теплоты растворения соли.

Определить теплоту гидратации безводной соли.

Схема установки полностью совпадает со схемой, приведенной в задании1.

2.6.1. Определить постоянную калориметра согласно пунктам 2.2.1-2.2.5 задания 1.

2.6.2. Взять навеску (~8г) измельченного СuSО4·5Н2О с точностью до 0,01 г.

Вычислить, сколько безводной соли (Аг.) и воды (Вг.) содержится в навеске.

2.6.3. Определить теплоту растворения кристаллогидрата (Нкрист.). Для этого выполнить требования пунктов 2.2.6-2.2.7 в задании 1, используя навеску СuSO4·5Н2О. Вычислить теплоту растворения кристаллогидрата по формуле (18).

2.6.4. Взять навеску (Аг.) свежепрокаленного СuSO4 с точностью до 0,01 г. Определить теплоту растворения безводного медного купороса. Для этого выполнить требования пунктов 2.2.6-2.2.7 в задании 1, используя навеску безводного СuSO4.

2.6.5.Вычислить теплоту растворения безводной соли (Нбезв.) по формуле (18).

2.6.6.Вычислить теплоту образования (Н) кристаллогидрата из безводной соли по формуле:

2.6.7. Результаты измерений оформить аналогично пункту 2.3 задания 1.

1. Тепловой эффект химической реакции.

2. Закон Гесса и следствия из закона Гесса.

3. Закон Кирхгоффа.

4. Тепловые эффекты химической реакции в условиях постоянного давления или постоянного объема.

5. Теплоты образования, сгорания, разложения, растворения и нейтрализации.

Связь теплот образования и сгорания веществ, участвующих в реакции, с тепловым эффектом этой реакции.

6. Методика выполнения работы.

1 Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия.- М.: Высшая школа, 2 Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия.- М.: Высшая школа, 1983.

– С. 56-63; 1974. – С. 75-83.

3 Балезин С.А., Ерофеев Б.В., Подобаев Н.И. Основы физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение, 1975. – С.53-63; 1964. – С. 69-83.

4 Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение, 1972. – С. 19-27; 1964. – С. 25-30.



 
Похожие работы:

«ВИРТУАЛЬНЫЙ ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ На базе учебно-методического программного комплекса nanoModel 2.0 Многомасштабное моделирование в нанотехнологиях Комплекс разработан при поддержке Федерального агентства по науке и инновациям в рамках федеральной целевой программы Исследования и разработки по приоритетным направлениям развития научно-технологического комплекса России на 2007-2012 годы (ГК № 02.523.11.3014). nanoModel 2.0 Учебно-методический программный комплекс Многомасштабное моделирование в...»

«Московский государственный университет имени М.В.Ломоносова Научно-образовательный центр по нанотехнологиям Химический факультет Кафедра химической технологии и новых материалов Кафедра коллоидной химии Ю.Г. Богданова АДГЕЗИЯ И ЕЕ РОЛЬ В ОБЕСПЕЧЕНИИ ПРОЧНОСТИ ПОЛИМЕРНЫХ КОМПОЗИТОВ Учебное пособие для студентов по специальности Композиционные наноматериалы МОСКВА 2010 Редакционный совет: проф. В.В. Авдеев проф. А.Ю. Алентьев проф. Б.И.Лазоряк доц. О.Н. Шорникова доц. В.Д. Должикова Методическое...»

«1 Федеральное агентство по образованию Восточно-Сибирский государственный технологический университет В методических указаниях изложены основные понятия и научные принципы химической технологии, приведены способы подготовки химического сырья к переработке, значение воды в химической промышленности и народном хозяйстве, технико-экономические показатели химических производств. В методические указания включены вопросы для повторения, примеры решения типовых задач, задачи для самостоятельного...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии ОСНОВЫ БИОТЕХНОЛОГИИ Учебно-методический комплекс по дисциплине для подготовки дипломированного специалиста по направлению 240000...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Уральский государственный экономический университет ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Методические указания к лабораторным работам для студентов факультета сокращенной подготовки УТВЕРЖДАЮ Первый проректор университета А.Т. Тертышный Екатеринбург 2004 СОДЕРЖАНИЕ 1. Ведение......................3 2. Лабораторная работа №1. Термохимия............4 1.1. Определение интегральной теплоты растворения соли..... 1.2....»

«Методические указания к лабораторным работам по химическому осаждению из газовой фазы слоев полупроводниковых материалов, проводимым на базе интерактивного учебно-научного комплекса для моделирования процессов газофазного синтеза наноразмерных структур и наноматериалов. Содержание Введение. 1.Основные теоретические положения..5 1.1. Теоретическая часть к лабораторной работе №1 1.2. Теоретическая часть к лабораторным работам №2-9 1.3. Теоретическая часть к лабораторной работе №10 2. Тексты...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО КУЛЬТУРЕ И КИНЕМАТОГРАФИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования САНКТ–ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ КИНО И ТЕЛЕВИДЕНИЯ кафедра технологии регистрирующих материалов ТЕХНОЛОГИЯ КИНОФОТОМАТЕРИАЛОВ (часть 1. ФИЗИКО–ХИМИЯ СВЕТОЧУВСТВИТЕЛЬНЫХ СЛОЁВ) Методические указания по проведению лабораторных работ для студентов очного отделения по специальности 24.05.04 Технология кинофотоматериалов и магнитных носителей...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С. М. КИРОВА Кафедра целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии Т. П. Щербакова, Н. Ф. Пестова ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЕ ОБОРУДОВАНИЕ ЦБП Учебное пособие Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского...»

«Федеральное агентство по образованию Сыктывкарский лесной институт – филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургская государственная лесотехническая академия имени С. М. Кирова КАФЕДРА ОБЩЕТЕХНИЧЕСКИХ ДИСЦИПЛИН МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по направлению 655000 Химическая технология органических веществ и топлива специальности 240406 Технология...»

«Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии Методические указания для практических занятий и самостоятельной работы по курсу Экология и рациональное природопользование для студентов специальности 011600 (020201.65) – Биология Разработала: доцент кафедры ХЭ _И.А. Елистратова _ 2007 г. ассистент кафедры ХЭ _И.А. Артемова _ 2007 г. Принято на заседании кафедры ХЭ Заведующий кафедрой _В.Ф.Литвинов _ 2007 г. ВВЕДЕНИЕ...»

«ПЛАН ЛЕКЦИЙ Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет КУРСА ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ СИЛИКАТОВ И ДРУГИХ ТУГОПЛАВКИХ СОЕДИНЕНИЙ (с приложением рисунков) ПЛАН ЛЕКЦИЙ КУРСА ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ СИЛИКАТОВ И ДРУГИХ Составитель Урханова Л.А. ТУГОПЛАВКИХ СОЕДИНЕНИЙ (с приложением рисунков) Рецензент Балханова Е.Д. Составитель: Урханова Л.А. Подписано в печать 6.11 2003 г. Формат 60х84 1/16. Усл. п.л. 1,86, уч.-изд.л. 1,6 Тираж 50 экз. Заказ №...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ПИЩЕВОЙ БИОТЕХНОЛОГИИ И ТОВАРОВЕДЕНИЯ Кафедра Технология хлебопекарного, кондитерского и макаронного производства Е.А. Кузнецова БИОХИМИЯ Методические указания для самостоятельной работы со студентами Дисциплина – Биохимия Специальности – 240902 Пищевая биотехнология, 260202 Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий, 260303 Технология молока и молочных продуктов, 260501 Технология...»

«Министерство образования и науки, молодежи и спорта Украины Севастопольский национальный технический университет КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ В ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ОБЪЕКТАХ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к лабораторной работе по дисциплине Основы химического анализа в экологии для студентов специальности 6. 040106 Экология, охрана окружающей среды и сбалансированное природопользование очной и заочной форм обучения Севастополь Create PDF files without this message by purchasing novaPDF...»

«Рабочая программа учебной ФТПУ 7.1-21/01 дисциплины УТВЕРЖДАЮ Директор ИГНД _Е.Г. Язиков _ 2009г. РАЦИОНАЛЬНАЯ МЕТОДИКА ПОИСКОВ И ГЕОЛОГОЭКОНОМИЧЕСКОЙ ОЦЕНКИ МИНЕРАЛЬНЫХ РЕСУРСОВ Рабочая программа и методические указания для специальности 020804 Геоэкология Часть I. Прогнозирование и поиск месторождений полезных ископаемых. Часть II. Геолого-экономическая оценка месторождений полезных ископаемых Институт геологии и нефтегазового дела Обеспечивающая кафедра: геоэкологии и геохимии (ГЭГХ) Курс 4,...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК Кафедра органической химии Избранные главы из курса Органическая химия К. Ю. Колтунов ЭНАНТИОСЕЛЕКТИВНЫЙ СИНТЕЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Учебное пособие Новосибирск 2010 УДК 541.251+541.63+547 ББК 24.2я73 К 63 Колтунов К. Ю. Энантиоселективный синтез органических соединений: учебное пособие / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 2010. 41 с. (Избр. главы из курса Органическая химия.) Учебное...»

«База нормативной документации: www.complexdoc.ru РОССИЙСКОЕ АКЦИОНЕРНОЕ ОБЩЕСТВО ЭНЕРГЕТИКИ И ЭЛЕКТРИФИКАЦИИ ЕЭС РОССИИ Департамент научно-технической политики и развития МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ХИМИЧЕСКОМУ КОНТРОЛЮ КОРРОЗИОННЫХ ПРОЦЕССОВ ПРИ ФИЛЬТРАЦИИ ВОДЫ ЧЕРЕЗ БЕТОННЫЕ И ЖЕЛЕЗОБЕТОННЫЕ ГИДРОТЕХНИЧЕСКИЕ СООРУЖЕНИЯ РД 153-34.2-21.544-2002 ОАО ВНИИГ им. Б.Е. Веденеева Санкт-Петербург 2003 СОДЕРЖАНИЕ 1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ 1.1. Назначение и область применения 1.2. Нормативные ссылки 1.3....»

«4.1. МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ. ХИМИЧЕСКИЕ ФАКТОРЫ Вольтамперометрическое определение йода в пищевых продуктах Методические указания МУК 4.1.1187—03 Вольтамперометрическое определение йода в пищевых продуктах: Методические указания.—М.: Федеральный центр госсанэпиднадзора Минздрава России, 2003.—23 с. 1. Разработаны: ГУ НИИ питания РАМН (академик, д. м. н., профессор В. А. Тутельян, д. м. н., профессор С. А. Хотимченко, д. б.н. Г. Ф. Жукова). ООО НПП ЭКОНИКС (Д. В. Красный, Н. А. Смирнов, д. х. н.,...»

«Т. Л. Смирнова Размещение производительных сил в России Учебное пособие Северск 2011 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Национальный исследовательский ядерный университет М И Ф И Северский технологический институт - филиал НИЯУ МИФИ (СТИ Н И Я У М И Ф И ) T.JI. Смирнова РАЗМЕЩЕНИЕ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНЫХ СИЛ В РОССИИ Допущено У МО по образованию в области производственного...»

«СТП ТПУ 2.4.01-02 Рабочая программа учебной Ф ТПУ 7.1 –21/01 дисциплины УТВЕРЖДАЮ Директор ИГНД: _ Е.Г. Язиков _ _ 2007 г. ПРОМЫШЛЕННО-ГЕНЕТИЧЕСКИЕ ТИПЫ МЕСТРОЖДЕНИЙ РАДИОАКТИВНЫХ И РЕДКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. МЕТАЛЛОГЕНИЯ Рабочая программа и методические указания для подготовки магистров в области урановой геологии Направление 130100 – геология и разведка полезных ископаемых Институт геологии и нефтегазового дела Обеспечивающая кафедра: Геоэкологии и геохимии Курс Семестр Учебный план набора 2008 года...»

«Постановление Госгортехнадзора РФ от 18 апреля 2003 г. N 14 Об утверждении Методических указаний о порядке разработки плана локализации и ликвидации аварийных ситуаций (ПЛАС) на химико-технологических объектах Госгортехнадзор России постановляет: 1. Утвердить Методические указания о порядке разработки плана локализации и ликвидации аварийных ситуаций (ПЛАС) на химико-технологических объектах. 2. Направить Методические указания о порядке разработки плана локализации и ликвидации аварийных...»






 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.