WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Российская экономическая

академия имени Г.В.Плеханова

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к изучению курса

«Физическая химия»

Тема: «Растворы»

Москва 1992

Растворами в широком смысле слова можно назвать дисперсные системы, в которых одно или несколько веществ распределены в среде другого

или других веществ. Растворы состоят не менее как из двух компонентов. По

агрегатному состоянию растворы подразделяются на три группы: газовые смеси, жидкие растворы, твердые растворы. В настоящем разделе мы ограничимся только жидкими растворами.

Истинные растворы – гомогенные системы, где растворенное вещество находится в виде молекул или ионов, т.е. частиц с размерами менее 10 -9 м.

для таких частиц граница раздела с окружающей средой отсутствует, и такие растворы являются однофазными системами.

Коллоидные растворы – гетерогенные системы, где вещество раздроблено до частиц с размерами 10-9 – 10-7 м, а для таких частиц межфазная поверхность достигает максимально возможной величины. Такие системы рассматриваются в курсе коллоидной химии.

Таким образом, в узком смысле слова, мы можем определить раствор как гомогенную многокомпонентную часть системы, состоящую из веществ, находящихся в состоянии молекулярного (или ионного) раздробления. Жидкая часть (раствор) может находиться в равновесии с твердой или газообразной фазой. При этом оговоримся, что под твердой фазой мы будем подразумевать кристаллы чистого растворителя, под газовой фазой – насыщенный пар, состоящий из чистого растворителя.

Процесс растворения, как показал Менделеев, в общем случае не представляет собой простого распределения молекул одного вещества среди молекул другого. Он связан с различными взаимодействиями химического и физического характера. Характер взаимодействия можно оценить по величине энергий связей (предмет термохимии). Валентные (химические) связи имеют энергию порядка 160 – 630 кДж/моль, межмолекулярные (физические) связи – энергию порядка 2 – 40 кДж/моль. Однако в растворах возможны переходные случаи, когда по энергиям связей трудно отличить раствор от химического соединения. Здесь на помощь могут придти методы физикохимического анализа, в основу которого положен принцип изучения диаграмм состояния.

В данном разделе физической химии будут рассмотрены криоскопический (от греческого kryos – холод) и эбуллиоскопический (от латинского ebulyo – вскипать) методы анализа. По изменению температур замерзания или кипения можно судить об изменениях состава раствора и о поведении молекул данного вещества под воздействием молекул растворителя.

Важнейшей характеристикой раствора является концентрация. Из всех видов выражения концентрации мы будем использовать такие, которые не изменяются при изменении температуры раствора. Это следующие концентрации:

~1~ 1. Массовый процент с – количество граммов (килограммов) растворенного вещества, содержащегося в 100 граммах (килограммах) раствора.

2. Моляльность m – количество молей (киломолей) растворенного вещества, содержащегося в 1000 граммах (килограммах) растворителя.

3. Мольная доля N – отношение количества молей (киломолей) одного компонента к общему количеству молей (киломолей) всех компонентов в растворе.

Число молей n данного компонента определяется как отношение его массы (в граммах) к молекулярной массе. Тогда мольные доли растворителя NA и растворенного вещества NB можно рассчитать по формулам nA nB NA =, NB = (1) nA + n B nA + n B Сумма мольных долей равна единице NA + NB = 1.

Пересчет концентрации от массового процента к моляльности проводится по формуле (1000 • g2) m= (2) (g1 • M) где g2 – масса растворенного вещества, г;

g1 – масса растворителя, г;

М – молекулярная масса растворенного вещества, (г/моль).

После несложных преобразований эту формулу можно использовать для расчета концентрации в массовых процентах с, если известна моляльность m раствора.

ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ

В 80-х годах прошлого столетия рядом ученых (Вант-Гофф, Рауль, Векман и др.) были установлены закономерности, связывающие концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмотическое давление, давление насыщенного пара, температуры кипения и замерзания. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля (см. ниже) и Вант-Гоффа, были названы идеальными (их иногда называют простейшими системами), не подчиняющиеся этим законам – реальными растворами. В идеальных (совершенных) растворах компоненты смешиваются как идеальные газы без изменения объема и не сопровождаются нагреванием или охлаждением системы в целом. Такие растворы могут образовывать вещества, молекулы которых сходны по полярности, строению, химическому составу. Молекулы компонентов А и В взаимодействуют между собой с такой же силой, с какой взаимодействуют молекулы в чистых компонентах А и В. Примерами идеальных растворов могут служить смеси: бензол + толуол, гексан + октан, гексан + гептан, бензол + дихлорэтан, бензол + дибромпропан, метанол + этанол, жидкий азот + жидкий кислород, смеси изотопов.

Другим типом идеальных растворов могут служить сильно разбавленные (в пределе бесконечно разбавленные) растворы нелетучих веществ, в которых NB 0,005. В таких растворах, если растворенное вещество не электролит, его молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга.

Следовательно, молекулярные взаимодействия А + В и В + В чрезвычайно малы по сравнению с взаимодействиями А + А. поэтому в таких растворах их свойства будут зависеть не столько от природы растворенного вещества, сколько от количества растворенных молекул.

Если обозначить давление насыщенного пара растворителя над чистым, а давление насыщенного пара растворителя над расрастворителем твором нелетучего растворенного вещества РА, то эта величина будет зависеть от количества молей растворителя в растворе, т.е. от его мольной доли NА PA = NA • PA0 (3) С другой стороны, если сумма мольных долей компонентов в растворе равна единице, то мольная доля NA = 1 - NB. Подставляя это выражение в формулу 3, получим PA = (1 - NB) • PA0 (4) Разность называют абсолютным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором, а отношение его к давлению насыщенного пара растворителя над чистым растворителем - относительным понижением. Соотношение (5) называется законом Рауля, который был сформулирован им в 1882 г.:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества.

Закон этот применим к растворам нелетучих веществ или, по крайней мере к таким, у которых давление пара при данной температуре очень мало по сравнению с давлением пара растворителя. Второе ограничение закона Рауля касается того, что растворенное вещество не должно диссоциировать в растворе на ионы.

Если растворенным веществом является электролит, то в уравнение (5) следует вводить поправку на действительное число частиц растворенного вещества в растворе. Этой поправкой является изотонический коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа), который показывает, во сколько раз число частиц растворенного вещества в растворе больше, чем было бы без электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент i можно рассчитать по формуле где - степень диссоциации;

- число ионов, на которые диссоциирует молекула растворенного электролита.

Математическое выражение закона Рауля для водных растворов электролитов будет иметь вид Ломоносов отмечал, что водные растворы различных веществ замерзают при температуре более низкой, чем чистая вода. Кипение водных растворов нелетучих веществ происходит при более высоких температурах, чем кипение чистой воды. После работ Вант-Гоффа, Рауля, Бекмана и др. было установлено, что понижение температур замерзания и повышение температур кипения растворов пропорционально их моляльным концентрациям. Закономерности этих явлений, как следствия из основного закона Рауля, удобнее разобрать на примере диаграммы состояния воды (и растворов), приведенной на рис. 1.

Комбинация линий АО, ВО и СО на этом графике отвечает диаграмме состояния чистой воды. Принцип соответствия Курнакова устанавливает, что каждой совокупности фаз, находящихся в равновесии в данной системе, отвечает на диаграмме определенный геометрический образ. Участок плоскости соответствует однофазному состоянию, т.е. левее линии АОВ находится фаза льда, выше линии ВОС – фаза жидкой воды, правее и ниже линии АОС – фаза водяного пара. Состоянию равновесия между фазами отвечают линии, а именно: кривая АО – равновесию между льдом и паром, кривая ВО - равновесию между льдом и водой, кривая СО – равновесию между водой и паром.

Точка О, так называемая тройная точка отвечает равновесию между всеми тремя фазами. Это равновесие устойчиво только при давлении 610,48 Па и температуре 273,17 К. кривые LM и AD соответствуют равновесию между давлением насыщенного пара растворителя над растворами соответственно меньшей и большей концентрации.

Разберем случай кипения жидкостей (участок справа вверху диаграммы). При кипении разбавленных растворов принимают, что в фазу пара переходит только фазе. Любая жидкость – раствор или чистый растворитель – кипят при такой температуре, когда давление насыщенного пара ее становится равным внешнему давлению. На диаграмме это давление соответствует горизонтальной пунктирной линии и обозначено (условно = 1 атм.), хотя может быть выше или ниже одной атмосферы.

Для чистой воды (кривая ОС) при температуре 100 0C давление пара равно 1 атм., и она начинает кипеть. Под кипением мы понимаем такой процесс, когда пузырек пара, возникающий на перегретой донной поверхности может подняться до верхнего слоя жидкости и лопнуть на ее поверхности.

Для этого температура всего объема жидкости должна быть 100 0C, иначе давление пара внутри пузырька окажется ниже атмосферного, и он захлопнется (сконденсируется), не дойдя до поверхности.

Возьмем раствор нелетучего вещества, например, сахара, отвечающий линии LM. Температура объема жидкости 1000C. Пузырек пара, возникающий на донной (перегретой) поверхности сосуда, имеет достаточно высокое давление пара, отрывается от этой поверхности и попадает в объем, где температура ниже. Давление пара растворителя внутри пузырька сразу становится ниже в соответствии с законом Рауля, он конденсируется в жидкость, не достигая верхнего слоя раствора. Кипения нет.

В соответствии с правилом фаз Гиббса двухфазному состоянию однокомпонентной системы (что допустимо для бесконечно разбавленных идеальных растворов) соответствует число степеней свободы, равное единице.

Это означает, что из внешних термодинамических параметров мы можем произвольно изменить только один, например, повысить температуру, не изменяя давление.

Повысив температуру, мы уйдем от равновесной кривой LM вправо, т.е.

фактически должны потерять жидкую фазу. Однако система, стремясь сохранить состояние равновесия, изменит вслед за изменением одного параметра другой – самопроизвольно увеличит давление пара. Подняв температуру до значения Т1, мы заставим систему увеличить давление насыщенного пара растворителя внутри пузырька до внешнего, что приведет к кипению раствора данного состава.

Величина (Т1 – Т0) = ТК носит название повышения температуры кипения. Как было указано выше, повышение температуры кипения пропорционально моляльной концентрации Коэффициент пропорциональности КЭ носит название эбуллиоскопической постоянной или молекулярным повышением температуры кипения.

Эбуллиоскопическая постоянная численно равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора неэлектролита. Она зависит только от природы растворителя и не зависит от свойств растворенного вещества.

Для случая раствора электролита в формулу (8) вводится поправочный коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа), учитывающий диссоциацию вещества в водной среде Разберем случай замерзания жидкостей, как следствие из закона Рауля, пользуясь диаграммой на рисунке 1. Для этого рассмотрим левую нижнюю часть диаграммы. При невысоких концентрациях, когда справедлив закон Рауля, можно считать, что кристаллы твердой фазы (льда) состоят из чистого растворителя, растворенное вещество остается в жидкой фазе (в растворе).

Любая жидкость – раствор или чистый растворитель – начинают замерзать тогда, когда кристаллы растворителя находятся в равновесии с раствором данного состава. Кристаллы растворителя находятся в равновесии с раствором только тогда, когда давление пара растворителя над кристаллами и над жидкостью одинаково.

Для чистой воды равновесие между твердой фазой и паром представлено линией АО, равновесие между жидкой фазой и паром – линией СО. В точке пересечения этих линий О давление пара над обеими конденсированными фазами одинаково. Температура Т 0, отвечающая такому равновесию, называется температурой замерзания воды (пи соответствующим давлении).

Для раствора (линия LM) в соответствии с законом Рауля при той же температуре давление насыщенного пара растворителя ниже, чем над чистотой (кривая ОС). Поэтому для достижения равновесия мы должны понизить температуру твердой фазы (линия АО) до температуры Т 1, соответствующей точке L. Система самопроизвольно уменьшит давление пара над твердой фазой, и равновесие наступит при более низкой температуре.

Величина Т0 – Т1 = ТЗ носит название понижения температуры замерзания. Эта величина, как было указано выше, пропорциональна моляльной концентрации раствора Коэффициент пропорциональности ККР носит название криоскопической постоянной или молекулярного понижения температуры замерзания.

Криоскопическая постоянная численно равна понижению температуры замерзания одномоляльного раствора неэлектролита. Она зависит только от природы растворителя и не зависит от свойств растворенного вещества.

В случае раствора электролита в формулу (10) вводится поправочный коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа), учитывающий диссоциацию вещества в водной среде Значение криоскопических ККР и эбуллиоскопических КЗ постоянных для некоторых растворителей, а также температуры кипения К К и замерзания КЗ этих растворителей при атмосферном давлении приведены в табл. 1.

РЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ

Если компоненты раствора летучи, то все они в тех или иных количествах переходят в газовую фазу до установления равновесия газа с жидкостью.

Суммарное (полное) давление насыщенного пара над раствором равно сумме парциальных давлений компонентов. Полное и парциальные давления насыщенного пара – функции температуры и состава раствора. Так как давление всегда увеличивается с повышением температуры, изучение зависимости давления пара от состава жидкого раствора проводят обязательно при постоянной температуре.

Растворы двух летучих жидкостей, подчиняющиеся закону Рауля (3, 4, 5) во всей области концентраций компонентов в жидкой фазе от NA = 0 до NA = 1, образуются при смешивании веществ, сходных по полярности и химическому составу. Смешивание таких компонентов не сопровождается разрушением ранее имевшихся ассоциантов в чистых жидкостях А и В (ослабление связей) или возникновением новых ассоциантов молекул (упрочнение связей).

Из термодинамики известно, что возникновение новых связей сопровождается увеличением энергии, а разрушение связей – уменьшением энергии системы. Этим объясняется тот факт, что идеальные растворы образуются из жидких компонентов без выделения и поглощения теплоты (Н = О) и без изменения объема, т.е. объем полученного раствора равен сумме объемов компонентов (V = 0).

Диаграмма зависимости давления насыщенного пара от состава жидкости при постоянной температуре для идеальных растворов приведена на рис.

Рис. 2. Зависимость общего и парциальных давлений компонентов от состава идеального раствора Как видно по этой диаграмме, давление пара зависит только от концентрации компонентов. Химический состав веществ А и В, а также межмолекулярные взаимодействия не играют роли.

В реальных растворах наблюдаются отклонения от закона Рауля, вызываемые взаимодействием молекул компонентов. Парциальные давления и общее давление пара этих растворов меньше или больше чем для идеальных растворов. По отклонению свойств реальных растворов от идеальных судят о характере и силе взаимодействия между молекулами компонентов.

В случае отрицательных отклонений для растворов характерно уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами. Примерами таких растворов могут служить смеси: вода + азотная кислота, вода + хлористый водород, ацетон + хлороформ, хлороформ + эфир, вода + этанол и др.

Диаграмма зависимости давления насыщенного пара от состава жидкой смеси для таких систем приведена на рис. 3.

Рис. 3. Зависимость общего и парциальных давлений от состава для систем с отрицательным отклонением от закона Рауля Пунктирными прямыми на диаграмме обозначены давления пара в том случае, когда при смешивании веществ А и В образовались бы идеальные растворы.

Отрицательные отклонения обуславливаются большими силами притяжения между молекулами различных типов в результате процессов сольватации, взаимодействия диполей, образования водородных связей или химических соединений типа комплексов. Т.е. возникновения ассоциатов. взаимодействие компонентов А + В оказывается сильнее взаимодействия компонентов А + А или В + В.

В результате возникновения дополнительных связей выделяется энергия (Н 0), и при смешивании компонентов раствор нагревается. Так как давление пара следует измерять при одной и той же температуре, мы обязаны охладить раствор, отобрав от системы часть энергии. В результате образования молекул происходит уменьшение суммарного объема (V 0) и одновременно уменьшается число свободного перемещающихся частиц в растворах по сравнению с их числом в чистых жидких компонентах. Все это вместе взятое затрудняет переход молекул из жидкой в газовую фазу, что приводит к уменьшению парциальных давлений пара компонентов и общего давления пара системы.

Положительные отклонения (повышение давления пара) от закона Рауля наблюдаются в смесях: ацетон + сероуглерод, ацетон + этанол, вода + метанол, хлороформ + четыреххлористый углерод, спирты + углеводороды предельного ряда.

Диаграмма, выражающая давление пара от состава жидкой смеси для таких систем приведена на рис. 4.

Рис. 4. Зависимость общего и парциальных давлений от состава для систем с положительным отклонением от закона Рауля В случае, когда отклонение от закона Рауля очень велики, кривая общего давления пара может иметь минимум или максимум в зависимости от того, какие отклонения имеют место – отрицательные или положительные.

Положительные отклонения обусловлены тем, что разнородные молекулы в растворе взаимно притягиваются с меньшей силой, чем однородные.

Взаимодействие компонентов А + В оказывается слабее взаимодействия компонентов А + А и В + В. В растворе происходит распад ассоциированных молекул одного или обоих компонентов. Число частиц в растворе становится больше числа частиц в чистых жидких компонентах.

При образовании таких растворов наблюдается увеличение объема системы (V) и поглощение теплоты (Н 0), которая затрачивается на разъединение ассоциированных молекул в чистых исходных компонентах, т.е. на разрушение имевшихся связей. При смешивании компонентов смесь охлаждается, поэтому перед измерением давления пара мы должны нагреть раствор до прежней температуры, увеличив тем самым запас энергии системы. Все это вместе взятое облегчает переход молекул из жидкой фазы в газовую фазу, что приводит к увеличению парциальных давлений пара компонентов и общего давления пара системы.

В качестве примера практического использования систем с положительными отклонениями от закона Рауля можно привести смеси спирта и бензина, как горючего для двигателей внутреннего сгорания. В результате работ, проводимых в МАДИ было установлено, что добавка 12 – 17% этанола к бензину дает весьма положительный эффект.

Комплексы из полярных молекул спирта, попадая в среду бензина, претерпевают распад за счет взаимодействия углеводородных радикалов и ослабления водородных связей, причем этот процесс доходит до распада на отдельные молекулы, и не происходит какого-либо процесса образования соединений, компенсирующего разрушение ассоциатов. По тем же причинам молекулы спирта, присоединяясь неполярными группами к молекулам углеводорода, способствуют разрушению ранее имевшихся ассоциатов за счет ослабления гидрофобных взаимодействий.

При взбрызгивании в цилиндр воздушно-топливной смеси за счет облегчения испарения резко повышается доля газовой фазы топлива по сравнению с капельно-жидкой фазой. Сгорание происходит быстрее и полнее. В результате этого удельный расход горючего уменьшается (экономическая часть вопроса), а в выхлопных газах оказывается меньше продуктов неполного сгорания – монооксида углерода и остатков топлива, загрязняющих атмосферу (экологическая часть вопроса).

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

Чрезвычайно важную роль в жизнедеятельности организмов и многих технологических процессах играет явление диффузии. Диффузия является самопроизвольным процессом переноса вещества, в результате которого устанавливается равновесное распределение концентрации вследствие беспорядочного теплового движения молекул, атомов, ионов в газах, жидкостях или твердых телах. Это явление имеет место и при смешивании растворов различных концентраций и совершается из области большей в область меньшей концентрации.

Процесс диффузии идет самопроизвольно под влиянием энтропийного фактора (энтропия системы при диффузии возрастает) и является следствием теплового движения молекул растворенного вещества. Компоненты в растворе диффундируют в сторону понижения своего химического потенциала, пока в системе не будет достигнуто равномерное распределение компонентов во всем объеме. Равновесие устанавливается при обязательном равенстве температуры, давления и при постоянном составе любой части данной системы.

Явление диффузии может проходить также, если на границе раствора и чистого растворителя (или двух растворов различной концентрации) поместить полупроницаемую перегородку – мембрану. Такие мембраны способны пропускать только молекулы растворителя и не пропускать молекулы растворенного вещества. Свойством полупроницаемости обладают многие природные ткани животных и растительных организмов (стенки кишечника, стенки клеток и др.), а также искусственные мембраны (целлофан, пергамент, пленки из коллодия, желатина, пленки ВМС и др.).

Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор или из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией называется осмосом, а сила, обусловливающая данный процесс, отнесенная к единице поверхности полупроницаемой мембраны, называется осмотическим давлением.

В зависимости от природы мембраны механизм осмоса может осуществляться различным путем. В одних случаях он обусловлен тем, что свободно через мембрану проходят только те вещества, которые в ней растворяются. В других случаях мембрана способна взаимодействовать с растворителем, образуя промежуточные непрочные соединения, которые легко затем распадаются. Иногда мембрана может служить просто пористой перегородкой с определенными размерами пор.

приборах – осмометрах. Основной частью этих приборов является осмометрическая ячейка (1), отделенная от сосуда (2) с чистым растворителем или раствором с меньшей концентрацией полупроницаемой перегородкой (3), пропускающей только молекулы растворителя. Простейшая схема такого прибора приведена на рисунке 5.

Если ячейку с раствором (1) погрузить в сосуд с чистым растворителем или с менее концентрированным расРис.5. Осмометр твором (2), то молекулы растворителя, проникая через ней до определенной высоты h, когда скорости прохождения растворителя из сосуда в ячейку и из ячейки в сосуд будут равны.

Это гидростатическое давление, отвечающее состоянию равновесия и определяется высотой поднятия жидкости в ячейке. Следовательно, осмотическое давление можно определить как то дополнительное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой.

Это обусловлено самопроизвольным течением процессов, протекающих в направлении выравнивания в системе температуры, давления, электрических потенциалов, концентрации и т.д., т.е. в полном согласии со вторым началом термодинамики.

Первые количественные измерения осмотического давления растворов тростникового сахара и некоторых других веществ произвел в 1877 г Пфеффер. Результаты этих измерений, а также работы де-Фриза и Морзе позволили Вант-Гоффу сделать вывод, что при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества. При одинаковой концентрации и температуре различные вещества имеют одинаковое осмотическое давление, т.е. осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеалальных газов.

Объединив эти законы, Ван-Гофф сформулировал следующее положение: «Осмотическое давление раствора вещества имеет то же самое значение, как и давление, которое производило вещество, если бы оно в газообразном виде находилось в том же самом объеме, который занимает раствор» (1886 г).

Им же было выведено уравнение состояния для осмотического давления, которое совпадает с уравнением Клапейрона-Менделеева где П – осмотическое давление;

N – число молей растворенного вещества;

V – объем раствора;

с – молярная концентрация раствора;

Т – абсолютная температура;

R – универсальная газовая постоянная.

Измерения осмотического давления показывают, что чем ниже концентрация, тем точнее соблюдается уравнение Вант-Гоффа (не выше 1•10- кмоль/м3). При более высоких концентрациях в этом уравнении вместо объемно-молярной концентрации следует использовать моляльность m где g2 – вес растворенного вещества, г;

g2 – вес растворителя, г;

М – молекулярная масса растворенного вещества.

Переход растворителя через мембрану в раствор происходит до достижения равновесия, когда химические потенциалы будут равны. Если в чистом растворителе при постоянном давлении и температуре он постоянен, то в растворе значение химического потенциала изменяется и зависит от мольной доли растворителя и от давления, которое складывается из первоначального давления и гидростатического, которое равно осмотическому давлению. Согласно термодинамике соотношение между осмотическим давлением пара растворителя над раствором определяется уравнением где Р1 – давление насыщенного пара над раствором;

– давление насыщенного пара над растворителем;

- парциальный мольный объем растворителя, зависящий от температуры и концентрации.

Давление насыщенного пара растворителя над раствором, согласно закону Рауля, связано с температурой замерзания и кипения, что позволяет косвенным путем определить осмотическое давление, используя криоскопический и эбуллиоскопический методы понижения температуры замерзания или повышение температуры кипения где Т3 – наблюдаемое понижение температуры замерзания раствора;

Тмол – мольное понижение температуры замерзания раствора, т.е. при содержании одного моля растворенного вещества на 1000 г растворителя.

Для разбавленных растворов можно без большой погрешности принять с m. Подставляя выражение Т3 = Ккр с в уравнение Вант-Гоффа (12) получим для водных растворов При определении осмотического давления растворов электролитов было обнаружено более высокое осмотическое давление, чем это следует из закона Вант-Гоффа, т.е. растворы ведут себя так, как будто содержат частиц больше, чем это соответствует числу молекул растворенного вещества. Поэтому для таких растворов вводится поправочный множитель i, называемый изотоническим коэффициентом. В данном случае он показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление раствора больше вычисленного, и уравнение Вант-Гоффа принимает вид Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, получили название изотонических. Медицинские физиологические растворы должны быть строго изотоничны с раствором крови. Этот факт позволяет понять, почему морская рыба не может жить в речной воде, а речная – в морской; почему растения пустыни не могут произрастать на важной почве, а полевые растения – на сильно засоленных почвах.

Человеческий организм, как и любой другой живой организм, обладает способностью поддерживать осмотическое давление на постоянном уровне, регулируемом центральной нервной системой и железами внутренней секреции. Осмотическое давление крови равно 8•10 5 Па, что соответствует осмотическому давлению 0,9%-го раствора хлорида натрия. Изменение осмотического давления связано и с различными патологическими отклонениями в клетке живых организмов и растений. В очаге воспаления осмотическое давление норму.

С осмотическим давлением тесно связано солеустойчивость, морозоустойчивость растительных клеток. На использовании осмотического давления (его изменении) основаны процессы консервирования фруктов и овощей, когда достаточно высокая концентрация сахара или соли в растворе создает высокое осмотическое давление, в результате чего происходит плазмолиз, и микроорганизмы погибают.

Подобное явление можно наблюдать, если эритроциты поместить в раствор с меньшим осмотическим давлением, чем давление клеточного раствора. В этом случае наблюдается значительное увеличение объема клетки за счет всасывания воды в клетку (эндосмос). Увеличение объема приводит к растягиванию оболочки клетки, к ее сильному напряжению (тургор). Если эритроциты поместить в дистиллированную воду, то процесс эносмоса идет настолько интенсивно, что в результате тургора эритроциты лопаются, окрашивая воду в ярко-красный цвет. Это явление называется гемолизом. Вот почему кровоточащие раны нельзя обрабатывать водой, которая будет только усиливать за счет гемолиза кровотечение.

Совершенно другая картина наблюдается, если клетку поместить в раствор с большей концентрацией, чем растворенных веществ в клеточном растворе. В этом случае идет всасывание воды из клетки в раствор (экзосмос), объем ее уменьшается, и клетка как бы сморщивается, наступает плазмолиз.

Процесс этот в известных пределах обратим, т.е. такая клетка, помещенная в дистиллированную воду, может восстановить свой объем. Спирт, эфир, хлороформ, проникая в клетку, не вызывают плазмолиза. В то же время глицерин, мочевина способствуют быстрому плазмолизу, так как протоплазма обладает избирательной проницаемостью для различных веществ, которая увеличивается в возбужденном состоянии.

Для нормальной жизнедеятельности растительные и живые клетки всегда тургоризованы. Регулируя свое осмотическое давление, они приспосабливаются к окружающей среде. Для высших организмов характерной особенностью является постоянство осмотического давления внутренних сред.

Оно поддерживается на определенном уровне в результате особых регуляторов которые играют важную роль для его поддерживания. Одним из таких органов являются почки. Однако нельзя представлять оболочку клетки как идеальную, пропускающую только воду, ибо ее проницаемость специфична и к растворенным веществам, что обеспечивает наличие обмена веществ и жизнедеятельность организма.

Наряду с изотоническими существуют гипертонические растворы, когда концентрация их и, соответственно, осмотическое давление выше, чем концентрация внутриклеточных растворов. Если же растворы обладают меньшим осмотическим давлением, чем внутри клетки, то такие растворы называют гипотоническими.

Осмотическое давление измеряют или рассчитывают по отношению к чистому растворителю и выражают его в атмосферах или в миллиметрах ртутного столба, а иногда – в паскалях. Как показывает уравнение ВантГоффа, оно очень сильно зависит от концентрации раствора и может достигать огромных значений. Если 6% раствор сахара имеет осмотическое давление 60800 Па, то морская вода – 2,84•106 Па, а вода солеосадочных озер – 2,03•107 Па.

Если осмотическое давление в клетках растений средней полосы составляет 5 – 20 атм., то для растений пустынь и засоленных почв оно достигает – 100 атм. Клубни корней всегда имеют более высокое осмотическое давление, чем почвенный раствор. В свою очередь корни всегда имеют более низкое осмотическое давление, чем наземная часть растения.

У цветов и плодов давление более высокое; чем выше вегетативная часть растения, тем выше осмотическое давление, что обеспечивает питание всего растения.

Человеческий организм регулирует осмотическое давление различными путями: выделение слюны, пота, мочи, потребление жидкости, активная форма движения и пр. из всего сказанного следует, что данное явление играет важную роль в жизнедеятельности человека, в том числе, в производстве материальных благ. Поэтому необходимо осознанное понимание сущности этого процесса, научное изучение которого в настоящее время весьма недостаточно.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Криоскопией называется метод определения концентрации раствора, молекулярной массы растворенного вещества и степени диссоциации электролита в растворе данной концентрации. Вычисление этих величин проводится по изменению температуры замерзания Т3 чистого растворителя и раствора, как следствие из закона Рауля.

Все криоскопические измерения проводят в так называемом криостате – приборе, сконструированном Бекманом (1888). Прибор представляет собой фарфоровый стакан объемом около 1 л, наполненный охлаждающей смесью, температура которой должна быть на 3 – 50 ниже температуры замерзания рабочего раствора. Если работа проводится с водными растворами, то в качестве охлаждающей смеси целесообразно использовать систему вода + лед + поваренная соль.

Смесь готовят следующим образом. В стакан насыпают доверху мелко измельченный лед (куски не более 3 см), наливают 100 – 150 мл насыщенного раствора NaCl, насыпают две столовые ложки сухой поваренной соли и тщательно перемешивают в течение 2 – 3 минут до получения жидкообразной массы. Зимой вместо льда можно использовать снег с добавкой такого же количества поваренной соли. Охлаждающая смесь при этом получается более однородной.

Измерительной частью прибора является стеклянная пробирка диаметром 25 – 35 мм и высотой 200 мм, снабженная кольцевой проволочной мешалкой (диаметр кольца около 15 мм), работающей в вертикальном направлении. В пробирку наливают такой объем исследуемой жидкости, чтобы ее уровень был несколько выше уровня ртути в нижнем резервуаре измерительного термометра.

Определение температур замерзания жидкостей производят с помощью термометра Бекмана, отличающегося от обычного повышенной точностью измерений. Вся шкала этого термометра длиной в 20 – 25 см разделена всего на 5 – 60, цена одного деления 0,010, так что с помощью лупы можно делать отсчеты с точностью до 0,0050.

Термометр Бекмана имеет верхний запасной ртутный резервуар, при помощи которого можно менять количество ртути в нижнем, основном резервуаре и тем самым значительно расширить диапазон измеряемых температур. Переводя некоторое количество ртути из одного резервуара в другой, всегда можно настроить термометр так, чтобы температура замерзания данного растворителя находилась где-нибудь на верхней трети условной шкалы термометра (между 3 и 50).

Чтобы настроить термометр необходимо привести в соприкосновение ртуть обоих резервуаров. Для этого, подогревая рукой (а если этого недостаточно, то опустив в теплую воду), вызывают расширение ртути в нижнем резервуаре с тем, чтобы заполнить ею весь капилляр доверху. Затем, быстро перевернув термометр головкой вниз и слегка постукивая по головке, добиваются того, чтобы ртуть в запасном резервуаре подошла вплотную к верхушке капилляра, наполненного ртутью из нижнего резервуара, и слилась с ней.

Термометр осторожно (чтобы не разорвать ртуть) переводят в горизонтальное положение, нижний резервуар погружают в заранее подготовленный кристаллизатор диаметром около 30 см и высотой 5 см, заполненный смесью измельченного льда и дистиллированной воды. Термометр в наклонном положении (угол наклона к горизонтали 20-300) выдерживают в этой смеси минут. При этом ртуть нижнего резервуара, охлаждаясь, снимается и, будучи соединена с ртутью верхнего резервуара через капилляр, перетягивает недостающее количество ртути из верхнего резервуара в нижний.

Термометр быстро вынимают из охлаждающей смеси, держа одной рукой за середину основного стержня и осторожно, чтобы не стряхнуть ртуть, переводят в вертикальное положение. Ладонью другой руки плотно охватывают нижний резервуар, тем самым нагревая ртуть. Ровно через 3 секунды резко (но не слишком сильно) ударяют головкой термометра по кисти освободившейся руки, вызывая отрыв верхней ртути от капилляра. Для проверки настройки термометра его вновь погружают под углом 20 – 300 нижним резервуаром в кристаллизатор со смесью (температура 0 0С) и через 3 – 5 минут фиксируют положение ртути в капилляре. Если ртуть останавливается выше отметки 5 или ниже 3, то операцию повторяют, варьируя время нагрева нижнего резервуара рукой.

Существует и другой способ настройки термометра. Он основан на том, что температура жидкости в сосуде, куда погружают термометр после соединения ртути обоих резервуаров, берется не равной температуре замерзания растворителя, а на 2 – 30 выше. По истечении 10 минут ртуть обрывают, а термометр опускают в другой сосуд, где температура жидкости должна равняться температуре замерзания чистого растворителя с целью контроля качества настройки прибора.

Работа 1. Определение концентрации раствора неэлектролита.

В первой части работы проводят калибровку термометра Бекмана, определяя, в какой точке условной шкалы окажется температура замерзания чистого растворителя (воды). В измерительную пробирку наливают дистиллированную воду и закрывают пробкой, в которой неподвижно закреплен термометр и подвижно – проволочная мешалка кольцом. Пробирку осторожно, чтобы не стряхнуть капельку ртути на верхнем конце капилляра, погружают в охлаждающую смесь (вода + лед + соль) и приступают к измерениям.

Непрерывно и энергично перемешивая воду движениями мешалки вверх и вниз, препятствуют образованию корочки льда на внутренних стенках и дне пробирки. Одновременно следят за изменением уровня ртути в капилляре. При правильном поведении опыта жидкость должна охладиться до температуры ниже точки ее замерзания. Вода перейдет в переохлажденное состояние, и ртуть опустится достаточно низко.

Как только начнется образование первых кристаллических зародышей, выделиться теплота кристаллизации, температура повысится, а уровень ртути в капилляре быстро пойдет в верх и остановится в точке, отвечающей состоянию равновесия между жидкой и твердой фазами. Именно это верхнее положение ртути мы будем принимать за температуру замерзания жидкости.

Перемешивание следует продолжать и далее, но не менее интенсивно, чтобы получилась «ледяная каша», но не плотный кусок льда, который может разорвать стеклянную пробирку.

Измерения повторяют 2 – 3 раза до получения совпадающих результатов, различающихся не более чем на 0,01 0. перед повторением измерения пробирку вынимают из криостата и расплавляют кристаллы до полного их исчезновения, после чего повторяют замеры. Температуру замерзания чистого растворителя записывают в табл. 2.

Температуру замерзания раствора определяют так же как и температуру замерзания воды, предварительно сменив в пробирке воду на исследуемый раствор. Результаты записывают в ту же табл. 2 и после вычисления Т3 (с. 7) определяют моляльность раствора m по формуле Определив моляльную концентрацию и зная молекулярную массу растворенного вещества М рассчитывают концентрацию раствора с в процентах по массе, используя формулу Работа 2. Определение степени диссоциации электролита Формулы (6) и (11) позволяют определить изотонический коэффициент Вант-Гоффа i и кажущуюся степень диссоциации электролита путем измерения соответствующих температур замерзания чистого растворителя (воды) и раствора известной концентрации. Пересчет концентрации от процентов по массе с в моляльную m проводится по формуле (2).

Проведение опыта не отличается от описанного в работе 1. Опытные и расчетные данные заносят в таблицу 3. В эту же таблицу переносят температуру замерзания растворителя, если работа 1 была выполнена тем же термометром с той же настройкой.

Работа 3. Определение молекулярной массы растворенного вещества Для расчета молекулярной массы М используют формулу, которая получается комбинацией формул (2) и (10) В измерительную пробирку криостата наливают точно отмеренное количество дистиллированной воды g1. Это количество будет зависеть от диаметра пробирки, так как сохраняется условие полного погружения в жидкость нижнего ртутного резервуара термометра. Проводится измерение температуры замерзания чистого растворителя как описано в работе 1.

На аналитических весах отвешивают около 0,3 г растворяемого вещества в ампуле, насыпают в измерительную пробирку около половины вещества, а ампулу с остатком снова взвешивают. По разности определяют вес растворенного вещества g’2. Жидкость перемешивают до полного растворения вещества, погружают пробирку в охлаждающую смесь и измеряют температуру замерзания первого раствора.

Для приготовления второго раствора высыпают из ампулы в пробирку все вещество и взвешивают пустую ампулу. По разности определяют вес растворенного вещества g”2. После полного растворения измеряют температуру замерзания второго раствора. Результаты взвешиваний и измерений заносят в табл. 4.

Вес вещества Температура замерзания Молекулярную массу М рассчитывают для обоих растворов и находят ее среднее значение.



 


Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Биохимия полости рта Учебное пособие Рекомендовано Учебно-методическим объединением по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов России в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по специальности 060105 -Стоматология Волгоград 2010 УДК 577.1.616.31-08(075.8) ББК 28.072я7+56.6 УМО – 17-28/486-д 12.08.08 Авторы: зав. кафедрой теоретической и...»

«Н.А. АБАКУМОВА, Н.Н. БЫКОВА ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИЗДАТЕЛЬСТВО ТГТУ УДК 547(075) ББК Г2я73 А132 Рецензенты: Профессор кафедры органической и биологической химии ТГУ им. Г.Р. Державина А.И. Панасенко Доцент кафедры ПЗОС, кандидат химических наук Г.Б. Володина А132 Абакумова, Н.А. Органическая химия : учебное пособие / Н.А. Абакумова, Н.Н. Быкова. – Тамбов : Изд-во Тамб. гос. техн. ун-та, 2008. – 100 с. – 100 экз. – ISBN 978-5-8265-0712-4. Приведен краткий обзор теоретических основ различных типов...»

«Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского Национальный исследовательский университет Учебно-научный и инновационный комплекс Новые многофункциональные материалы и нанотехнологии Мосягин П.В., Крылов В.А. ГАЗОХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ТОКСИКАНТОВ В ВОДЕ Электронное учебно-методическое пособие Мероприятие 1.2. Совершенствование образовательных технологий, укрепление материально-технической базы учебного процесса Учебная дисциплина: Аналитическая химия...»

«МИНИСТРЕСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ Методические указания для выполнения контрольной работы студентами заочного отделения 3 курса фармацевтического факультета по дисциплине Безопасность жизнедеятельности. Медицина катастроф Волгоград – 2013 г 1 Методические рекомендации Контрольная работа является индивидуальной обязательной формой контроля самостоятельной внеаудиторной работы студента заочного...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ивановская государственная текстильная академия Кафедра химии КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ по органической химии для самостоятельной работы студентов I курса Иваново 2004 Методические указания содержат индивидуальные домашние задания по темам Углеводороды, Кислородсодержащие органические соединения, Углеводы и амины и предназначены студентам I курса. Методические...»

«МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И ПЛАНЫ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО КУРСУ ПРАВОВЕДЕНИЕ для студентов 1-4 курсов дневного отделения всех специальностей Иваново 2004 Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ивановский государственный химико-технологический университет Методические указания и планы семинарских занятий по курсу Правоведение для студентов 1-4 курсов дневного отделения всех специальностей Составители:...»

«Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ивановский государственный химико-технологический университет Тростин А.Н. Физические основы измерений Методические указания к выполнению лабораторного практикума Иваново 2011 Введение Измерение физической величины, как понятие согласно РМГ 29-99 определяется как совокупность операций по применению технического средства, хранящего единицу физической...»

«МИНИСТЕРСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПО ДЕЛАМ ГРАЖДАНСКОЙ ОБОРОНЫ, ЧРЕЗВЫЧАЙНЫМ СИТУАЦИЯМ И ЛИКВИДАЦИИ ПОСЛЕДСТВИЙ СТИХИЙНЫХ БЕДСТВИЙ Академия Государственной противопожарной службы Л. К. Исаева, В. А. Сулименко, С. В. Соловьев Методические указания по выполнению курсовой работы по дисциплине Экология Для слушателей Института заочного и дистанционного обучения Москва 2011 МИНИСТЕРСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПО ДЕЛАМ ГРАЖДАНСКОЙ ОБОРОНЫ, ЧРЕЗВЫЧАЙНЫМ СИТУАЦИЯМ И ЛИКВИДАЦИИ ПОСЛЕДСТВИЙ СТИХИЙНЫХ...»

«ВИРТУАЛЬНЫЙ ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ На базе учебно-методического программного комплекса nanoModel 2.0 Многомасштабное моделирование в нанотехнологиях Комплекс разработан при поддержке Федерального агентства по науке и инновациям в рамках федеральной целевой программы Исследования и разработки по приоритетным направлениям развития научно-технологического комплекса России на 2007-2012 годы (ГК № 02.523.11.3014). nanoModel 2.0 Учебно-методический программный комплекс Многомасштабное моделирование в...»

«2 Содержание стр. 1. Пояснительная записка.. 4 2. Общие методические рекомендации. 5 3. Тематический план содержания дисциплины. 7 4. Основное содержание дисциплины. 8 5. Контрольная работа.. 30 6. Список рекомендуемой литературы. 33 3 Пояснительная записка Курс Кристаллография, минералогия, петрография имеет большое значение в подготовке специалистов для геологической службы Казахстана. Состоит из трех органически связанных между собой разделов кристаллографии, минералогии и петрографии....»

«МИНИСТЕРСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПО ДЕЛАМ ГРАЖДАНСКОЙ БОРОНЫ, ЧРЕЗВЫЧАЙНЫМ СИТУАЦИЯМ И ЛИКВИДАЦИИ ПОСЛЕДСТВИЙ СТИХИЙНЫХБЕДСТВИЙ Академия Государственной противопожарной службы А.С. Андросов КУРСОВАЯ РАБОТА по дисциплине Физико-химические основы развития и тушения пожаров Теоретический расчет основных параметров горения и тушения пожара газового фонтана Москва 2003 МИНИСТЕРСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПО ДЕЛАМ ГРАЖДАНСКОЙ БОРОНЫ, ЧРЕЗВЫЧАЙНЫМ СИТУАЦИЯМ И ЛИКВИДАЦИИ ПОСЛЕДСТВИЙ СТИХИЙНЫХБЕДСТВИЙ...»

«ТЕХНОЛОГИЯ ПЛАЗМЕННОЙ ОБРАБОТКИ МЕТАЛЛОВ Методические указания к лабораторной работе по дисциплине Физико-химические процессы при обработке металлов Федеральное агентство по образованию Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра Конструкционные материалы и специальные технологии ТЕХНОЛОГИЯ ПЛАЗМЕННОЙ ОБРАБОТКИ МЕТАЛЛОВ Методические указания к лабораторной работе по дисциплине Физико-химические процессы при обработке металлов Составители В. П. Расщупкин, Б. И....»

«Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ивановский государственный химико-технологический университет ИСТОЧНИКОВЕДЕНИЕ ИСТОРИИ КУЛЬТУРЫ Методические указания Составитель: Д. В. Самотовинский Иваново 2006 Составитель: Д. В. Самотовинский Источниковедение истории культуры: Методические указания / Сост. Д. В. Самотовинский; ГОУ ВПО Иван. гос. хим.-технол. ун-т. Иваново, 2006. – 28 с. Методические...»

«Основные публикации: Методические работы Виноградова Т.А., Дмитриев В.В., Панфилов Д.Л., Потапова Т.М., Трушевский В.Л. Полевая гидрологическая практика. Учебно-методическое пособие. Изд-во СПбГУ, 2000 Потапова Т.М., Федорова И.В., Паршина Т.В. Методы определения гранулометрического и геохимического состава донных отложений и взвешенных веществ, 2006 Вуглинский В.С., Третьяков М.В. Практикум по курсу Гидрология озер, 2007 Трушевский В.Л., Паршина Т.В. Практикум по гидрометрии, 2007 Виноградов...»

«Федеральное агентство по образованию Сыктывкарский лесной институт – филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургская государственная лесотехническая академия имени С. М. Кирова КАФЕДРА ОБЩЕТЕХНИЧЕСКИХ ДИСЦИПЛИН МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по направлению 655000 Химическая технология органических веществ и топлива специальности 240406 Технология...»

«1 Казанский (Приволжский) федеральный университет Институт геологии и нефтегазовых технологий Элементный состав нефти и рассеянного органического вещества и методы его изучения Учебно-методическое пособие по изучению состава природных нефтей, битумов и органического вещества пород для студентов специалистов, обучающихся по специальности 020305-Геология и геохимия горючих ископаемых, и студентов бакалавров, обучающихся по специальности 020700-Геология, профиль — Геология и геохимия горючих...»

«1 Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего и профессионального образования Хабаровский государственный технический университет КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ Программа, методические указания и контрольные задания для студентов ускоренной формы заочного обучения специальности 320700 Охрана окружающей среды технического университета Хабаровск Издательство ХГТУ 2003 2 УДК 541. 183(075) Коллоидная химия....»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ИНЖЕНЕРНО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет экономики и управления в химической промышленности и природопользовании Кафедра современного естествознания и экологии ЗАОЧНОЕ ОБУЧЕНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОГРЕССИВНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ (Часть 1. Физика) Методические указания к изучению дисциплины и выполнению контрольной работы для студентов заочной...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ВОСТОЧНО-СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (ГОУ ВПО ВСГТУ) МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНОГО ПРАКТИКУМА ПО ДИСЦИПЛИНЕ ОБЩАЯ БИОТЕХНОЛОГИЯ ДЛЯ СТУДЕНТОВ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 240901 (Часть 1) Составители: Данилова Т.Е. Тарнуева Н.М. Улан-Удэ, 0 Рецензент: кандидат технических наук, доцент кафедры Ключевые слова: фермент, поверхностное и глубинное...»

«Министерство образования и науки, молодежи и спорта Украины Севастопольский национальный технический университет КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ В ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ОБЪЕКТАХ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к лабораторной работе по дисциплине Основы химического анализа в экологии для студентов специальности 6. 040106 Экология, охрана окружающей среды и сбалансированное природопользование очной и заочной форм обучения Севастополь Create PDF files without this message by purchasing novaPDF...»














 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.