WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Pages:   || 2 |

«Уральский государственный экономический университет ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Методические указания к лабораторным работам для студентов факультета сокращенной подготовки УТВЕРЖДАЮ ...»

-- [ Страница 1 ] --

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Уральский государственный экономический университет

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Методические указания

к лабораторным работам

для студентов факультета сокращенной подготовки

УТВЕРЖДАЮ

Первый проректор университета А.Т. Тертышный Екатеринбург 2004

СОДЕРЖАНИЕ

1. Ведение. … … … … … … … … … … … … … …. … … … … … … …3 2. Лабораторная работа №1. Термохимия. … … … … … … … … … … …4 1.1. Определение интегральной теплоты растворения соли … … … …. 1.2. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации. … … … 3. Лабораторная работа №2. Кинетика химических реакций. … … … … 2.1. Определение энергии активации каталитического разложения пероксида водорода. … … … … … … … …...… … … … … …...... 4. Лабораторная работа №3. Растворы неэлектролитов. … … … … … … 4.1. Определение молекулярной массы вещества криоскопическим методом. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 4.2. Вязкость жидкостей. … … … … … … … … … … … … … … …. 5. Лабораторная работа №4. Определение электропроводности растворов электролитов. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 5. Лабораторная работа №5. Потенциометрические измерения. … … ….. 5.1. Определение электродвижущей силы и максимально-полезной работы медно-цинкового элемента … … … … … … … … … ….. 5.2. Определение потенциалов электродов. … … … … … … … … …. 5.3. Потенциометрическое определение рН растворов. … … … … …. 6. Лабораторная работа №6. Поверхностные явления и адсорбция. … …. 6.1. Определение поверхностного натяжения растворов. … … … …... 6.2. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле. … … …... 7. Лабораторная работа №7. Получение и коагуляция золей. … … … …. 8. Лабораторная работа №8. Исследование процесса набухания полимеров.

… … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 8.1. Набухание зерна (гороха) в воде. … … … … … … … … … … … 8.2. Набухание желатина в воде. … … … … … … … … … … … … … 8.3. Набухание лапши в воде. … … … … … … … … … … … … … … 8.4. Набухание резины в органическом растворителе. … … … … …...

ВВЕДЕНИЕ

Лабораторные работы являются важнейшим этапом учебного процесса, совершенствующим теоретическую и практическую подготовку будущего специалиста.





Лабораторные работы по физической и коллоидной химии позволяют глубже и полнее вникнуть в физико-химические процессы, овладеть основными законами физической химии. Они обычно проводятся параллельно с изучением теоретического курса физической и коллоидной химии.

Настоящее пособие составлено в соответствии с программой по физической и коллоидной химии для студентов товароведных и технологических специальностей.

Пособие составлено по основным темам изучаемого курса физической и коллоидной химии. В начале каждой работы даются теоретические положения, необходимые для выполнения лабораторных работ. Приводятся описание лабораторных работ, вопросы к лабораторным работам, программы коллоквиумов и список литературы для изучения теоретических разделов.

Данное пособие позволяет студентам самостоятельно подготовиться к лабораторному практикуму, оформить лабораторный журнал и выполнить лабораторную работу.

Лабораторная работа №

ТЕРМОХИМИЯ

Протекание химических процессов сопровождается энергетическими изменениями, которые приводят к выделению (экзотермические процессы) или поглощению (эндотермические процессы) теплоты. Величина теплового эффекта зависит от условий протекания процесса. Различают тепловой эффект QP (процесс протекает при постоянном давлении) и QV (процесс протекает при постоянном объеме).

В естественных условиях процесс протекает при постоянном внешнем давлении, и сопровождающие его тепловые эффекты представляют QP. Поэтому в дальнейшем рассматривается тепловой эффект QP, а значок «Р» для простоты записи опущен.

Согласно первому закону термодинамики QP = - H (1) где H – изменение энтальпии.

Поскольку энтальпия Н является функцией состояния системы, величина QР уже не зависит от пути протекания процесса, а зависит только от конечного и начального состояния системы. Величина QР может быть рассчитана с использованием закона Гесса (например, по стандартным термодинамическим данным теплот образования реагирующих веществ), а также определена экспериментально в соответствии с уравнением где Q – тепловой эффект процесса, Дж;

с – удельная теплоемкость, Дж/г.К;

Т – изменение температуры при протекании процесса, Т=Т2-Т1.

Величины удельных теплоемкостей веществ приводятся в справочниках. Таким образом, определение теплового эффекта сводится к определению изменения температуры при протекании процесса. При этом из конечной температуры Т2 (или t02C) вычитается начальная температура Т (или t01C), т.е. Т=t.

Определение температуры проводится в калориметре (или сосуде Дьюара), схема прибора представлена на рис.1.

Рис. 1. Схема прибора для определения теплового эффекта химического процесса.

1 – калориметр; 2 – внутренний стакан; 3 – термометр; 4 – воронка;

5 – электромагнитная мешалка (двигатель с электромагнитом); 6 – магнит, запаянный в стекло (магнитная мешалка); 7 – крышка с отверстиями.

Применение калориметра уменьшает теплообмен с окружающей средой практически до нуля. Поэтому считаем, что вся теплота расходуется на нагревание (или охлаждение) раствора и стакана, в котором находится раствор. Теплотой, идущей на нагревание магнитной мешалки (6) пренебрегаем.





Определение интегральной теплоты растворения соли Цель работы. Экспериментальное определение теплот растворения различных солей в воде. Определение Н процесса.

1. Калориметр.

2. Стеклянный стакан емкостью 400мл.

3. Термометр с ценой деления 0,10С.

4. Воронка (сухая).

5. Электромагнитная мешалка.

6. Запаянный в стекло магнит (магнитная мешалка).

7. Технические весы.

8. Секундомер.

9. Лупа.

10. Капсулаторка.

11. Мерный цилиндр или мерный стакан.

12. Кисточка.

1. Дистиллированная вода.

2. Сухие соли: NaNO2, KCl, (NH4)2C2O4. Н2О и др.

Суть работы. Величина теплового эффекта складывается из теплоты, расходуемой на разрушение кристаллической решетки соли (Qразр) и из теплоты, выделяемой в результате сольватации или, если растворителем является вода, гидратации ионов (Qгидр). В зависимости от величины каждой составляющей теплота растворения является положительной (если Qразр Qгидр) или отрицательной (если Qразр Qгидр).

Различают интегральную и дифференциальную теплоту растворения. Первая соответствует растворению достаточно большого количества соли в чистом растворителе, вторая – бесконечно малого количества соли в растворе этой соли. В предлагаемой работе определяется интегральная теплота растворения соли, указанной преподавателем.

При определении теплоты растворения следует учесть также количество теплоты, идущей на нагревание стеклянного стакана, в котором проходит растворение, т.е.

где Q – теплота растворения, Дж;

cр-ра – удельная теплоемкость раствора, Дж/г.К;

mст – масса внутреннего стеклянного стакан калориметра, г;

сст – удельная теплоемкость стекла, Дж/г.К;

Т – изменение температуры при растворении соли.

Масса раствора (mр-ра) определяется как сумма массы растворителя, т.е. воды (mH O) и массы растворенной соли (mсоли). Удельную теплоемкость раствора (ср-ра) считаем равной удельной теплоемкости воды, поскольку масса растворяемой соли намного меньше массы воды и ее влиянием на теплоемкость можно пренебречь. Из справочника находим удельные теплоемкости стекла (сст = 0,753 Дж/г.К) и воды (своды = 4,184 Дж/г.К).

Учитывая, что тепловые эффекты даются на 1 моль растворенного вещества, получаем окончательную формулу для определения теплового эффекта растворения соли в воде.

где М – молярная масса соли, г;

Таким образом, экспериментальное определение теплоты растворения сводится к определению изменения температуры в процессе растворения соли.

Выполнение работы.

1. На технических весах взять навеску соли 5г и оставить на капсулаторке.

2. Взвесить внутренний стеклянный стакан (2) калориметра на технических весах.

3. Собрать прибор в соответствии с рис.1. Для этого:

• во внутренний стакан налить 300мл дистиллированной воды, опустить запаянный магнит (6). Стакан поставить в калориметр, калориметр закрыть крышкой (7).

• вставить в соответствующие отверстия термометр (3) и сухую 4. Записать исходные данные:

• навеска соли, mсоли, г;

• масса внутреннего стакана калориметра, mст, г;

• объем дистиллированной воды, V, мл;

• удельная теплоемкость воды, своды=4,184Дж/г.К;

• удельная теплоемкость стекла, сст=0,753Дж/г.К;

5. Для записи наблюдений заготовить таблицу по образцу (табл.1).

Изменение температуры при растворении соли с течением времени 6. Включить электромагнитную мешалку и секундомер и производить запись показаний температуры в табл.1 через каждую минуту в течение 10мин. Затем, не выключая секундомер и не прерывая записи, засыпать в калориметр через воронку навеску взятой соли. В результате растворения соли обычно наблюдается резкое, а по окончании растворения – плавное изменение температуры. Произведя после растворения 9-10 замеров, опыт прекратить.

7. Отключить электромагнитную мешалку, вынуть из раствора запаянный магнит. Раствор вылить и вымыть стакан. Магнит на электромагнитной мешалке замкнуть специальной пластиной.

Обработка результатов эксперимента. По полученным опытным данным построить графическую зависимость изменения температуры от времени (рис.2).

Рис. 2. Изменение температуры при растворении соли с течением времени.

Чтобы определить действительное изменение температуры t, не искаженное тепловым обменом, производится следующее построение, указанное на рис.2.

Полученную кривую разделить на три участка, из которых первый (АВ) и третий (СD) соответствуют изменению температуры до и после растворения соли, второй (ВС) - резкому изменению температуры во время растворения соли. Продолжить прямые АВ и DC, из точек касания В и С опустить перпендикуляры на ось абсцисс. Полученный отрезок ав разделить пополам, и из середины его (точка с) восстановить еще один перпендикуляр dc к оси абсцисс. Отрезок, отсекаемый на этой вертикальной прямой продолжениями линий АВ и DС, и будет истинным изменение температуры системы (t).

По уравнению (4) рассчитать тепловой эффект растворения данной соли. [Q]=Дж/моль или кДж/моль. По найденной величине QР найти значение 1. Что называют тепловым эффектом растворения? Интегральная и дифференциальная теплота растворения.

2. Какими факторами определяется величина теплового эффекта растворения?

3. Почему большинство солей растворяются с поглощением тепла, а оксиды, в основном, растворяются с выделением тепла?

4. Что такое теплоемкость? Теплоемкость средняя, истинная, удельная, 5. Как экспериментально определить теплоту растворения? Привести формулу расчета.

6. В чем заключается метод графического определения истинной величины t?

Определение теплового эффекта реакции нейтрализации Цель работы. Экспериментально определить теплоту нейтрализации. Показать, что при взаимодействии сильных кислот и щелочей тепловой эффект реакции одинаков.

Оборудование.

1. Калориметр.

2. Стеклянный стакан емкостью 400мл.

3. Термометр с ценой деления 0,10С.

4. Воронка.

5. Электромагнитная мешалка.

6. Запаянный в стекло магнит (магнитная мешалка).

7. Технические весы.

8. Секундомер.

9. Мерный цилиндр (или мерный стакан) – 2шт.

10. Лупа.

1. Растворы кислот (НСl, HNO3).

2. Растворы щелочей (КОН).

Суть работы. Реакцией нейтрализации называют процесс химического взаимодействия кислоты с гидроксидом с образованием соли и воды.

Реакция нейтрализации является экзотермической, при этом величина теплового эффекта зависит от природы реагирующих кислот и гидроксидов (за счет различной степени диссоциации электролитов).

Для всех сильных кислот и щелочей, полностью диссоциирующих на ионы, реакция нейтрализации описывается одним и тем же процессом и теплота нейтрализации Q оказывается одинаковой, равной 57,3кДж/моль.

Как следует из приведенного выше уравнения (2) определение теплоты нейтрализации сводится к определению изменения температуры при протекании химической реакции. Следует учесть также количество теплоты, идущей на нагревание стеклянного стакана, в котором происходит реакция, т.е.

где mр-ра – масса раствора, представляющая собой сумму массы щелочи и массы кислоты, которые находятся по формуле m=V, в которой V – объем раствора, мл; – плотность раствора, г/мл.

mcт – масса стеклянного стакана, г сст – удельная теплоемкость стекла, равна 0,753Дж/г.К ср-ра – удельная теплоемкость раствора Значения плотности соответствующих растворов разных концентраций приведены в табл.2.

Поскольку растворы щелочи и кислоты достаточно разбавлены, можно принять, что теплоемкость раствора равна теплоемкости воды, которая составляет 4,184Дж/г.К.

Учитывая, что тепловые эффекты даются на 1 моль образующейся воды, получаем окончательную формулу для определения теплоты нейтрализации:

где t - определяемое экспериментально повышение температуры в результате реакции нейтрализации;

n H 2O – число молей воды, образующееся при слиянии растворов заданной В соответствии с выше приведенным уравнением реакции нейтрализации nH O = nH = nOH, а в нашем случае где Ск и Сщ – соответственно концентрация кислоты и щелочи;

Vк и Vщ – объемы кислоты и щелочи, взятые для опыта.

Выполнение работы. Определить тепловой эффект реакции нейтрализации гидроксида калия растворами хлористоводородной и азотной кислот с заданными концентрациями (концентрации растворов одинаковы).

Для этого:

1. Собрать прибор в соответствии с рис.1.

2. На технических весах взвесить внутренний стеклянный стакан (2).

3. Мерным цилиндром отмерить 100мл заданного раствора щелочи и налить в стакан. Опустить запаянный магнит (6). Стакан поставить в калориметр.

4. Калориметр закрыть крышкой (7). Вставить в соответствующие отверстия термометр (3) и воронку (4).

5. Во второй цилиндр налить 100мл кислоты и оставить стоять.

Записать исходные данные:

масса внутреннего стакана калориметра mcт, г объем растворов реагирующих веществ V, мл концентрация растворов с, моль/л плотность растворов, г/мл удельная теплоемкость растворов (воды) своды = 4,184Дж/г.К удельная теплоемкость стекла сст = 0,753Дж/г.К 6. Для записи наблюдений заготовить таблицу (см. табл.3).

7. Включить электромагнитную мешалку и секундомер и производить запись показаний температуры (с точностью до 0,050С) в таблицу через каждую минуту в течение 5-7мин. Затем, не выключая секундомер и не прекращая записи, быстро вылить из цилиндра через воронку приготовленный объем кислоты. В результате реакции наблюдается резкое повышение температуры, а затем плавное понижение.

Проведя после реакции 8-10 замеров, опыт прекратить.

8. Отключить электромагнитную мешалку, вынуть из раствора запаянный магнит. Вылить раствор и вымыть стакан.

9. Опыт повторить со следующей парой растворов.

По окончании опыта магнит электромагнитной мешалки замкнуть специальной пластинкой.

Обработка результатов эксперимента. По полученным опытным данным постороить графическую зависимость изменения температуры t от времени (мин).

Чтобы определить действительное изменение температуры t, не искаженное тепловым обменом, производится следующее построение, указанное на рис.3.

Рис. 3. Изменение температуры от времени Полученную кривую разделить на три участка, из которых первый (АВ) и третий (СD) соответствуют изменению температуры до и после реакции, второй (ВС) – резкому изменению температуры в момент протекания реакции. Продолжить прямые АВ и СD, из точек касания В и С опустить перпендикуляры на ось абсцисс. Полученный отрезок ав разделить пополам и из середины его (точка с) восстановить еще один перпендикуляр dc к оси абсцисс. Отрезок, отсекаемый на этой вертикальной прямой продолжениями линий АВ и СD, и будет истинным изменением температуры системы (t).

По уравнению (6) рассчитать тепловой эффект реакции нейтрализации ([Q] = Дж/моль или кДж/моль).

Полученные экспериментальные значения сравнить с теоретическим тепловым эффектом реакции нейтрализации. Найти абсолютную и относительную ошибку опыта.

По найденной величине QР найти значение Н.

Все данные эксперимента записать в табл.4.

Концентрация растворов, моль/л Объем растворов V, мл Плотность растворов, г/мл Масса растворов m, г nкислоты = nщелочи = nводы Q, кДж/моль Н, кДЖ/моль Qтеоретическое, кДж/моль Абсолютная ошибка Q, кДж/моль 1. Какие реакции представляют собой реакцию нейтрализации? Что такое теплота нейтрализации? Какими факторами определяется величина теплового эффекта реакции нейтрализации?

2. Написать в молекулярном и ионном виде следующие реакции:

Будут ли одинаковы тепловые эффекты этих реакций?

3. Что такое теплоемкость? Теплоемкость истинная, средняя, удельная, молярная.

4. Как экспериментально определить тепловой эффект реакции? Привести формулу расчета.

5. В чем заключается метод графического определения истиной величины 1. Теплоемкость вещества (средняя, истинная, удельная, молярная).

Единицы измерения. Теплоемкость при постоянном объеме Сv и давлении Ср. Связь между ними.

2. Первое начало термодинамики. Применение его к химическим процессам.

3. Тепловой эффект растворения. Тепловой эффект реакции нейтрализации. Единицы измерения. Теплота разрушения кристаллической решетки и теплота сольватации (гидратации).

4. Теплота сгорания. Теплота образования.

5. Интегральная и дифференциальная теплота растворения. Закон Гесса.

6. Устройство калориметра. Постоянная калориметра.

1. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. М., ГЭОТАРМЕД, 2001г., с.13-23.

2. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1988г., с.60-75.

3. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., «Химия», 1969г., с.190-199.

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Кинетика – это учение о скоростях химических реакций.

На скорость химической реакции могут влиять все условия ее протекания: природа реагирующих веществ, их фазовое состояние, концентрация исходных и конечных продуктов, присутствие посторонних веществ, температура, давление, радиация и т.д. Скорость реакции меняется с течением времени, поэтому лучше определять ее как производную от концентрации реагирующих веществ по времени.

где с – концентрация одного из исходных веществ, которая по мере протекания По закону действия масс скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в данный момент времени. Для мономолекулярной реакции где k – константа скорости, равная скорости реакции, когдп концентрация реагирующего вещества равна 1.

Следовательно, константа скорости не зависит от концентрации реагирующих веществ, но зависит от всех других факторов, влияющих на скорость, в частности константа скорости зависит от температуры. Количественно влияние температуры на скорость оценивается величиной температурного коэффициента (правило Вант-Гоффа). Значительно более строгим является уравнение Аррениуса, устанавливающее, что логарифм константы скорости находится в линейной зависимости от обратной температуры.

каталитического разложения пероксида водорода Цель работы. Экспериментальное определение энергии активации каталитического разложения пероксида водорода.

1. Установка для газометрического определения скорости химической реакции.

2. Мерный цилиндр или стакан.

3. Секундомер.

4. Пипетка на 1 мл.

1. Раствор дихромата калия.

2. Раствор пероксида водорода (30%).

Суть работы. Пероксид водорода в водных растворах самопроизвольно медленно разлагается по уравнению:

Разложение Н2О2 ускоряется в присутствии катализаторов. По закону действия масс где k – константа скорости химической реакции.

Это реакция первого порядка, поэтому где – время от начала опыта (мин);

С0 – начальная концентрация Н2О2;

С - концентрация Н2О2 к моменту времени ;

V - объем кислорода, выделяющегося после полного разложения Н2О2 (определяется теоретически и для 1 мл 30% раствора равен 120 мл О2);

V – объем О2, выделяющийся от начала реакции ко времени.

Скорость реакции, а значит и константа скорости, сильно возрастает с повышением температуры. Зависимость k от температуры определяется уравнением Аррениуса:

где k – константа скорости;

R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль град);

Е – энергия активации, Дж/моль.

Интегрирование уравнения (3) в пределах от Т1 до Т2 дает уравнение:

Зависимость скорости реакции от температуры также может быть описана уравнением где V1 – скорость реакции при температуре t1, 0С;

V2 – скорость реакции при температуре t2, 0С;

– температурный коэффициент реакции, показывающий во сколько раз изменяется константа скорости при повышении температуры на 10о.

Тогда при одинаковой исходной концентрации пероксида водорода Наблюдение за скоростью разложения производится газометрически по объему выделяющегося кислорода. Прибор состоит из реакционной колбы (1), бюретки (2), где собирается О2, уравнительного сосуда (3), водяного термостата с подогревом (4), контактного термометра (5) и реле (6).

Контактный термометр, соединенный с реле, дает возможность поддерживать в термостате заданную температуру.

Выполнение работы.

Первый опыт провести при комнатной температуре.

В реакционную колбу налить до метки раствор дихромата калия (K2Cr2O7), являющегося катализатором для данной реакции. При этом надо следить, чтобы жидкость не попала в отросток колбы и в резиновый шланг.

С помощью уравнительного сосуда установить уровень воды в бюретке на ноль. Налить пипеткой в колбу 1мл 30%-ного раствора Н2О2, после чего необходимо как можно быстрее закрыть колбу пробкой и включить секундомер.

Выделяющийся в результате реакции кислород собирается в бюретке и вытесняет из нее воду. Уравнительный сосуд в это время необходимо опускать так, чтобы уровень воды в нем совпадал с уровнем воды в бюретке.

Не выключая секундомера в течение 5-7 минут, через каждую минуту следует замерять объем выделившегося кислорода, строго совмещая уровни в бюретке и сосуде. Результаты сразу же записать в таблицу.

Второй опыт провести при более высокой температуре. Для этого в реакционной колбе заменить раствор дихромата калия, сполоснув предварительно колбу свежим раствором K2Cr2O7. Установить на второй шкале контактного термометра температуру на 10 градусов выше первой. Нагреть раствор до заданной температуры. Для этого включить в сеть трасформатор, кипятильник и реле. После достижения заданной температуры раствор в колбе выдержать в термостате в течение 20 минут. Затем так же, как в первом опыте, залить в колбу 1мл Н2О2 и замерить через каждую минуту (в течение 5 минут) объем выделившегося кислорода. Полученные результаты записать в таблицу.

Обработка результатов эксперимента.

По уравнению (2) рассчитать константу скорости химической реакции в каждый момент времени при разных температурах.

Усреднить данные с целью получения наиболее точного среднего значения константы скорости реакции k1 и k2 для каждой температуры ( K срТ и К срТ ).

Результаты расчетов занести в таблицу 3:

Затем следует вычислить энергию активации Е в кДж/моль по уравнению (4) и температурный коэффициент по уравнению (7).

1. Почему необходимо уровень воды в уравнительном сосуде поддерживать одинаковым с уровнем воды в бюретке?

2. Для чего служит контактный термометр и как он работает?

3. Почему нельзя начинать опыт сразу после достижения заданной температуры воды в термостате?

4. Что называется молекулярностью реакции? Чему она равна для реакции разложения пероксида водорода?

5. Какие из следующих факторов влияют на константу скорости химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация реагирующих веществ, катализатор, растворитель, температура?

6. Имеет ли константа скорости реакции размерность и какую?

7. Во сколько раз увеличилась скорость реакции при изменении температуры на 10о?

8. Почему отработанный раствор можно использовать повторно?

1. Определение скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции. Константа скорости химической реакции и ее физический смысл.

2. Кинетические уравнения реакций первого и второго порядка. Период полураспада для моно и бимолекулярных реакций.

3. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.

Уравнение Аррениуса. Теория активного состояния. Энергия активации. Катализ.

1. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. М., ГЭОТАРМЕД, 2001г., с.175-203.

2. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1988г., с.111-149.

3. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., «Химия», 1969г., с.462-500.

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

Определение молекулярной массы вещества Цель работы. Познакомиться с криоскопическим методом определения молекулярной массы неизвестного вещества (неэлектролита).

Оборудование.

1. Криостат.

2. Дифференциальный термометр Бекмана 3. Лупа.

1. Исследуемые растворы глюкозы, мочевины, глицерина различных концентраций.

2. Хлорид натрия технический.

3. Вода дистиллированная.

Суть работы. Из диаграммы состояния воды и закона Рауля следует, что растворы замерзают при более низкой температуре (Т), чем чистый растворитель (Т0). Разность температур замерзания растворителя и раствора называется понижением температуры (Тзамерзания).

Температура замерзания раствора зависит от его концентрации и природы растворителя. Для разбавленных растворов неэлектролитов понижение температуры замерзания прямо пропорционально концентрации раствора:

где См – концентрация раствора, выраженная в молях на 1000 г растворителя Коэффициент пропорциональности К представляет собой понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества на 1000 г растворителя, и называется молярным понижением температуры замерзания раствора или криоскопической постоянной. Величина криоскопической постоянной зависит от свойств растворителя и не зависит от свойств растворенного вещества. Например, для всех водных растворов криоскопическая постоянная определяется свойствами воды и равна 1,860С.

Если взять g г неизвестного вещества неэлектролита и растворить его в G г растворителя (воды), то моляльность полученного раствора будет равна:

где М – молекулярная масса растворенного вещества.

Подставив полученное выражение моляльности См в уравнение (2), получим:

Таким образом, определение молекулярной массы растворенного вещества сводится к определению понижения температуры замерзания раствора этого вещества с известной концентрацией.

Производится охлаждение заданных растворов до начала образования кристаллов воды (льда). Соответствующая температура является температурой замерзания. Измерение температуры замерзания производится термометром Бекмана, показания которого зависят от предварительной настройки, поэтому, кроме измерений температуры замерзания раствора, необходимо определить и температуру замерзания чистой воды при той же настройке термометра. По полученным данным вычисляется понижение температуры замерзания где Тзамерзания – условная температура замерзания воды ( Т замерзания ( Н 2О ) ) и раствора ( Т замерзания ( раствора ) ) при данной настройке термометра.

При этом Тзамерзания от настройки термометра не зависит.

Выполнение эксперимента. Определение температуры замерзания растворов производится в криостате, схема которого представлена на рис.1.

3 – проволочная мешалка; 4 – внешний сосуд криостата.

Внутренний сосуд криостата (1) ополаскивают водой и наливают примерно 30 мл (чтобы весь резервуар ртути был погружен в воду) дистиллированной воды.

Внешний сосуд криостата (4) заполняют толченым льдом, добавляют 40-50 г технического хлорида натрия, доливают воду до начала всплытия льда и перемешивают. Температура смеси должна быть около –50С.

Сосуд с дистиллированной водой помещают в криостат и некоторое время охлаждают его (примерно до 2-30С), но не до замерзания. Устанавливают термометр Бекмана.

Термометр Бекмана представляет собой точный измерительный прибор с большим резервуаром ртути, благодаря чему по шкале можно отсчитать сотые доли градуса. При этом на шкале термометра укладывается интервал лишь в 50. Поэтому предусмотрена настройка термометра на рабочий интервал путем переливания ртути из нижнего резервуара в верхний резервуар. В нашем случае в пределах шкалы должен оказаться интервал от 0 до –30С. Термометр устанавливается преподавателем или лаборантом.

Его необходимо переносить без сотрясения и не наклоняя, чтобы из капилляра в верхний резервуар не упала капелька ртути. Это может произойти, когда термометр еще не охлажден.

Устанавливая термометр, убеждаются в правильности погружения резервуара в воду: он не должен выступать из воды и касаться стенок сосуда.

Начинают непрерывное перемешивание жидкости проволочной мешалкой (3) и наблюдают за показаниями термометра. Сначала в капилляр уходит вся капелька ртути. Потом столбик ртути быстро опускается, верх его доходит до шкалы и движется вдоль нее.

Вода в сосуде неизбежно переохлаждается ниже 00С. В момент начала образования льда происходит резкий скачок температуры, а потом она стабилизируется, т.к. процесс замерзания воды (агрегатный переход) протекает при постоянной температуре. Вид кривых охлаждения показан на рис.2. Температура Записывают полученную температуру замерзания воды в табл.1.

Осторожно вынимают термометр. Затем вынимают сосуд (1) и слегка нагревают рукой до исчезновения льда. Повторяют определение температуры замерзания еще два раза.

После этого вынимают термометр, выливают воду, ополаскивают сосуд заданным раствором и наливают раствора столько же, сколько было воды (желательно, чтобы раствор был охлажден заранее). Записывают концентрацию заданного раствора (дается массовая доля).

Производят определение температуры замерзания раствора так же, как описано выше. При работе с раствором особенно важно непрерывное перемешивание, препятствующее сильному переохлаждению жидкости.

Дело в том, что по мере вымерзания воды из раствора концентрация последнего увеличивается, и температура замерзания дополнительно понижается. Поэтому после резкого скачка температуры вверх вновь начинается медленное понижение температуры (рис.2). Записать показания скачка в табл.1.

Опыт повторяют еще два раза.

По уравнению (5) рассчитывают молекулярную массу вещества.

Узнав у преподавателя (или лаборанта), какое вещество было дано, находят абсолютную и относительную ошибку эксперимента.

1. Когда замерзает жидкость? Объяснить физический смысл Тзам.

Какова связь Тзам с концентрацией?

3. Как рассчитать моляльную концентрацию раствора?

4. Каков физический смысл криоскопической постоянной?

5. Как экспериментально определяется температура замерзания воды и 6. Что собой представляет термометр Бекмана?

7. Какова роль хлорида натрия в охлаждающей смеси?

8. Определение молекулярной массы растворенного вещества. Что такое криоскопия?

1. Общая характеристика растворов. Концентрация растворов: молярная, моляльная, мольная доля, массовая доля.

2. Понижение упругости пара над раствором. Закон Рауля.

3. Диаграмма состояния воды. Температура замерзания воды и раствора.

4. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов.

5. Определение молекулярной массы растворенного вещества (криоскопия и эбулиоскопия).

6. Физический смысл криоскопической и эбулиоскопической постоянных.

1. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. М., ГЭОТАРМЕД, 2001г., с.78-90.

2. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1988г., с.165-183.

3. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., «Химия», 1969г., с.295-315.

Жидкости характеризуются наличием значительных сил взаимного притяжения молекул. Сопротивление, испытываемое жидкостью при движении одних слоев ее по отношению к другим, называется внутренним трением или динамической вязкостью жидкости.

Вязкость низкомолекулярных жидкостей подчиняется основным законам вязкого течения Ньютона и Пуазейля.

Из уравнения Ньютона следует размерность вязкости:

где F – сила трения, равная по величине и обратная по направлению внешней силе, приводящей жидкость в движение;

- коэффициент вязкости или просто вязкость;

s – площадь контакта движущихся слоев;

0,1 н сек/м2 – 1 П (пуаз) = 100 сП (сантипуаз).

Вязкость растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) значительно выше, чем растворов низкомолекулярных веществ. Это связано с образованием в растворе длинными молекулами ВМС сетчатой структуры.

Обладая дополнительной структурной вязкостью, растворы ВМС не подчиняются законам Ньютона и Пуазейля.

Вязкость жидкостей зависит от температуры, изменяясь по экспоненциальному закону:

где А – предэкспоненциальный множитель;

Е – энергия активации вязкого течения, Дж/моль;

R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/мольград);

В логарифмическом виде - это уравнение прямой линии:

Цель работы. Экспериментальное определение вязкости растворов глицерина (С3Н8О3) в зависимости от концентрации.

Оборудование.

1. Капиллярный вискозиметр Оствальда.

2. Секундомер.

1. Дистиллированная вода.

2. Этиловый спирт.

4. Раствор глицерина в воде (10%,20%,30%,40%,50%).

Суть работы. Приборы, служащие для измерения вязкости, называются вискозиметрами. Распространены капиллярные вискозиметры, работа которых основывается на использовании уравнения Пуазейля:

где Q – объем жидкости, протекающей через капилляр за время под давлением Р;

r и l - радиус и длина капилляра.

Обычно вязкость определяют по отношению к воде, причем при одинаковой высоте столба жидкости в капилляре давление Р можно заменить плотностью жидкости, тогда:

где, Р,, - соответствуют исследуемой жидкости;

Можно считать, что при комнатной температуре 0 = 1сП, а 0 = 1г/см3, тогда Выполнение работы и обработка результатов. Определение вязкости производится по отношению к воде в капиллярном вискозиметре, представляющем собой -образную трубку с шариками (1,2,3), двумя метками (4, 5) и капилляром (6).

1. Зависимость вязкости растворов глицерина от концентрации Через трубку В залить в вискозиметр дистиллированную воду до середины шарика 3. Затем через резиновую трубку (предварительно продезинфицировав ее) затянуть воду в трубку А так, чтобы уровень воды оказался выше верхней метки (примерно до середины шарика 1). Когда вода будет возвращаться в исходное положение и достигнет верхней метки (4), включить секундомер, когда достигнет нижней метки (5) – выключить. Время истечения 0 записать. Опыт повторить и вывести среднее значение.

Аналогичным способом определить время истечения через капилляр имеющихся растворов глицерина, начиная с меньших концентраций.

Данные занести в табл. 1.

Концентрация Вычислить вязкость по уравнению (11) и начертить график 1. Для чего используется дистиллированная вода в данной работе?

2. Почему необходимо ополаскивать сосуд исследуемым раствором?

3. Какую величину необходимо поддерживать постоянной для того, чтобы можно было для расчета вязкости использовать уравнение 4. Как зависит вязкость от давления для низкомолекулярных жидкостей и для растворов ВМС?

5. Для чего необходим секундомер?

1. Понятие о вязкости жидкостей. Единицы измерения вязкости. Основные законы вязкого течения.

2. Аномальная (структурная) вязкость растворов ВМС. Зависимость вязкости от концентрации (уравнения Эйнштейна и Штаудингера).

3. Зависимость вязкости от давления и температуры.

4. Методы определения вязкости.

3. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. М., ГЭОТАРМЕД, 2001г., с.367-371.

4. Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. М., “Агар”, 2001г., с.175-179, с.272-277.

5. Писаренко А.П., и др. Курс коллоидной химии. М., «Высшая школа», 1961г., с.209-215.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Электропроводностью W называется величина, обратная сопротивлению:

Сопротивление раствора R прямо пропорционально расстоянию между электродами и обратно пропорционально поперечному сечению раствора, находящегося между электродами S:

Коэффициент пропорциональности (Ом см), равный сопротивлению раствора при =1см и S=1cм2, называется удельным сопротивлением. Величина, обратная удельному сопротивлению, называется удельной электропроводностью:

Таким образом, удельной электропроводностью раствора электролита называется электропроводность 1см3 раствора, помещенного между параллельными электродами площадью 1см2, расположенными на расстоянии 1см. Электропроводность объема раствора, содержащего 1моль эквивалента электролита и помещенного между параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1см, называется эквивалентной или молярной электропроводностью где С – концентрация раствора, экв/л.

Электропроводность раствора зависит от размеров электродов, от расстояния между ними, от их формы, взаимного расположения. Сопротивление растворов в измерительном сосуде, как видно из уравнений (2) и (3), определяется соотношением Отношение называется постоянной сосуда. Обозначив постоянS ную сосуда k, получим:

Цель работы. Определение удельной и эквивалентной электропроводности растворов слабых электролитов при различных концентрациях раствора. По величине эквивалентной электропроводности найти степень диссоциации данного электролита, а затем по закону разведения вычислить константу диссоциации.

Оборудование.

1. Прибор для измерения сопротивления раствора 2. Сосуд Оствальда.

3. Стаканчики на 100мл – 3 шт.

4. Мерный цилиндр на 50 – 100мл.

Реактивы.

1. 0,1Н раствор хлористого калия.

2. Исследуемый раствор. В качестве исследуемого раствора используются 1Н растворы слабых кислот (янтарная, винная, лимонная и др.) 3. Дистиллированная вода (для разбавления).

Суть работы. Как следует из выше сказанного, для определения электропроводности необходимо измерить сопротивление раствора, которое производится с помощью предназначенного для этой цели прибора с использованием сосуда Оствальда, представленного на рис.1.

Рис.1 Сосуд Оствальда: 1 – стеклянный стакан;

Выполнение работы.

1. Определить постоянную сосуда.

Постоянная сосуда может быть определена по раствору с известной удельной электропроводностью. В качестве такого раствора используют 0,1Н раствор хлористого калия, значения удельной электропроводности которого при разных температурах приведены в приложении в табл.3.

В сосуд Оствальда наливают 50-60мл 1Н раствора KCl и измеряют сопротивление раствора Rx. По уравнению (7) вычисляют постоянную сосуда k.

2. Измерить сопротивление исследуемых растворов В сосуд Оствальда наливают 50-60мл 1Н раствора органической кислоты, предложенного преподавателем для исследования. Измеряют сопротивление этого раствора. Затем раствор разбавляют в 2-3 раза и снова определяют сопротивление. Всего надо сделать 7-8 разбавлений. Для измерения каждый раз берут постоянный объем (50-60мл) раствора.

Полученные данные внести в табл. 1.

Обработка результатов эксперимента.

По полученным данным в табл.1 рассчитать:

1. Удельную электропроводность предложенных растворов по 2. Эквивалентную электропроводность данных растворов по уравнению 3. Степень диссоциации по уравнению - эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении, – эквивалентная электропроводность раствора данной концентрации, Значения при температуре 180С для различных электролитов приведены в табл.4.

4. Вычислить константу диссоциации К по уравнению где – степень диссоциации электролита;

С – концентрация раствора, моль/л.

5. Полученные данные занести в табл.2:

6. Построить по данным табл.2 графические зависимости рассчитанных величин от концентрации раствора: =f(C), =f(С) и 7. Найти среднее значение константы диссоциации. Сравнить полученное значение с данными табл.5.

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении Янтарная кислота Винная кислота Лимонная кислота Щавелевая кислота Винная Лимонная Янтарная Щавелевая 1. Почему вещества проводят электрический ток?

2. Как называется и как устроен сосуд для измерения электропроводности?

3. Что означает постоянная сосуда? Зачем ее надо определять.

4. Как связаны между собой электропроводность и сопротивление раствора?

5. Физический смысл удельной и молярной (эквивалентной) электропроводности.

6. Как рассчитать удельную и молярную (эквивалентную) электропроводности?

Как объяснить ход кривых на графических зависимостях =f(C) и 8. Что означает степень диссоциации и как она зависит от концентрации?

9. Какую зависимость отражает закон Оствальда?

10. Почему следует в работе рассчитать среднее значение константы диссоциации?

1. Диссоциация слабых электролитов. Степень диссоциации. Закон разведения. Изотонический коэффициент.

2. Диссоциация сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности.

3. Удельная и эквивалентная электропроводность. Зависимость электропроводности от концентрации раствора. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении. Катафоретический и релаксационный эффекты торможения.

1. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. М., ГЭОТАРМЕД, 2001г., с.115-116, с.129-143.

2. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1988г., с.186-237.

3. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., Химия, 1969г., с.380-413.

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ ИЗМЕРЕНИЯ

Потенциометрией называют совокупность методов исследования и определения различного рода величин, основанных на измерении электродвижущих сил гальванических элементов.

Электродвижущая сила элемента (ЭДС) представляет собой разность потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент, при этом из потенциала положительного электрода (+ ) вычитается потенциал отрицательного электрода (- ):

Электродным потенциалом () называется потенциал, возникающий на границе раздела двух фаз. Величина электродного потенциала, устанавливающегося на границе раздела металл/раствор, определяется уравнением Нернста:

где 0 – стандартный электродный потенциал, величины которого при стандартных условиях (250С) приведены в справочниках, В;

R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31ДЖ/К.моль;

Т – абсолютная температура, К;

F – постоянная Фарадея, F = 96500Кл/моль;

n – число электронов, участвующих в электродной реакции:

а – активность соответственно окисленной и восстановленной формы.

этому для расчетов чаще пользуются уравнением:

В зависимости от характера электродной реакции (3) различают электроды трех типов:

1. Электроды первого рода, представляющие собой металл, погруженный в раствор соли этого металла. Равновесие (3) для таких электродов принимает вид: Metn+ + ne Met. Поскольку активности чистых металлов равны 1, уравнение Нернста (4) записывается в виде:

Таким образом, потенциалы электродов первого рода зависят от активности (концентрации) ионов металла в растворе.

2. Электроды второго рода, где металл покрыт малорастворимой солью этого металла и погружен в раствор, содержащий анионы этой малорастворимой соли. Примером таких электродов может служить каломельный электрод Hg,Hg2Cl2 тв. / КСl, для которого равновесие (3) принимает вид: Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl -. Учитывая, что активности твердой соли и чистого металла равны 1, уравнение Нернста принимает вид:

Следовательно, потенциалы электродов второго рода зависят от активности (концентрации) анионов растворимой соли. В насыщенном растворе соли потенциалы таких электродов остаются постоянными, поэтому такие электроды используются в качестве электродов сравнения.

3. Окислительно-восстановительные электроды, где индифферентный металл (например, платина) опущен в раствор, содержащий ионы вещества разной степени окисления. В таких электродах сам металл не принимает участия в электродном процессе, а равновесие устанавливается между ионами в растворе. Например:

На границе раздела двух жидких фаз за счет различной скорости движения (подвижности) катионов и анионов возникает диффузионный потенциал, искажающий истинную величину ЭДС гальванического элемента. Для уменьшения влияния этого потенциала в гальванический элемент вводится промежуточный раствор хлористого калия. Подвижности ионов К+ и Сl- практически одинаковы, и величина диффузионного потенциала сводится к нулю.

Таким образом, гальванический элемент составляется из двух электродов различного типа и промежуточного раствора КСl. Электроды с промежуточным раствором соединяются солевыми мостиками, также заполненными насыщенным раствором КСl. Примеры гальванических элементов приведены далее в соответствующих работах.

ЭДС гальванического элемента измеряют с помощью высокоомного вольтметра, шкала которого проградуирована в милливольтах, мВ.

Определение электродвижущей силы и максимально - полезной Цель работы. Экспериментальное определение ЭДС медноцинкового элемента. Расчет максимальной полезной работы этого элемента по найденной величине ЭДС. Изучение зависимости этих величин от концентрации ионов металла в растворе.

Оборудование.

1. Высокоомный милливольтметр.

2. Медный и цинковый электроды.

3. Электрохимическая ячейка (гальванический элемент).

1. Растворы ZnSO4 и CuSO4 различных концентраций.

2. Насыщенный раствор КСl (промежуточный раствор).

3. Дистиллированная вода (для ополаскивания электродов и ячейки).

4. Фильтровальная бумага (для высушивания электродов).

Суть работы. Гальванический элемент состоит из двух электродов и условно записывается следующим образом:

Растворы соединяются солевыми мостиками через промежуточный раствор хлористого калия (мостики также заполнены раствором КСl). При замыкании цепи электроны с одного металла (более активного) «перетекают» к другому (менее активному) и передаются соответствующим ионам металла в растворе. Равновесные электродные процессы смещаются в одну сторону. Для приведенного элемента:

Таким образом, электрическая энергия, вырабатываемая гальваническим элементом, возникает за счет протекания в нем окислительновосстановительной реакции, в которой процессы окисления и восстановления пространственно разделены. ЭДС элемента может быть определена в соответствии с уравнением Нернста.

Медный и цинковый электроды относятся к электродам первого рода, потенциалы которых определяются уравнением (5):

а возникающая в нем ЭДС (Е) в соответствии с уравнением (1) представляет разность потенциалов этих электродов, т.е.

Принимая во внимание уравнение (8) и сделав соответствующие математические преобразования, получим уравнение для расчета ЭДС медно-цинкового элемента:

При обратимом протекании электрохимической реакции вырабатывается наибольшее количество электрической энергии, и системой совершается максимальная полезная работа, равная убыли изобарноизотермического потенциала (G):

где n- число электронов, участвующих в электрохимической реакции;

F – постоянная Фарадея, 96500Кл/моль;

Е – электродвижущая сила элемента, В.

Поскольку [Кл] = А. с, [B] = Вт/А, а [Вт] = Дж/с, рассчитанная по уравнению (10), работа выражается в Дж/моль.

Выполнение работы. Для экспериментального определения ЭДС медно-цинкового элемента составляется гальванический элемент, схематично представленный на рис. 1.

Рис. 1. Схема электрохимической ячейки для определения 1, 2 – солевые мостики, заполненные насыщенным раствором КСl.

При заполнении ячейки растворами следует обратить внимание на то, чтобы место припоя провода к пластинке металла не было погружено в раствор, а уровни жидкости в стаканчиках были одинаковыми. Солевые мостики 1 и 2 заполнены насыщенным раствором хлористого калия. Концентрация раствора CuSO4 и ZnSO4 дается преподавателем.

Для установления равновесия собранную ячейку выдерживают в течение 3-5минут, затем замеряют ЭДС с помощью высокоомного милливольтметра, присоединяя концы проводов к клеммам прибора. При этом медный электрод присоединяют к (+) клемме прибора, а цинковый электрод к (-) клемме прибора. Записывают измеренную величину ЭДС элемента.

Обработка результатов эксперимента. Полученные экспериментальные данные записывают в табл.1, в колонку Еопытное.

(-)Zn/ZnSO4(С1)// CuSO4(С2)/Cu(+) Найденное опытное значение ЭДС сравнивают с теоретическим значением. Теоретическое значение ЭДС элемента рассчитывают по уравнению (9). Активность ионов в растворе электролита равна где с – концентрация ионов, моль/л;

Значения коэффициентов активности ионов Zn2+ и Cu2+ при разных концентрациях приведены в табл.2.

Для промежуточных концентраций значения находят интерполяцией. Например, нужно найти коэффициент активности ионов Zn2+ в 0,3м растворе ZnSO4. В таблице даны концентрации 0,2 и 0,5. Считаем, что в этом интервале функция =f(c) является линейной. Тогда на интервал с = 0,5 - 0,2 = 0,3 приходится = 0,104 - 0,063 = 0,041. Следовательно, на с = 0,1 приходится = = 0,014. Таким образом, в 0,3м растворе ZnSO4 коэффициент активности Zn 2+ = 0,104 - 0,014 = 0,090.

Максимальную полезную работу элементов Амах опытное и Амах теоретическое находят, подставляя в уравнение (10) соответственно значение ЭДС, найденное экспериментально (Еопытное) и вычисленное теоретически (Етеоретическое). Полученные значения Амах опытное и Амах теоретическое записывают в соответствующие колонки (табл.1).

Абсолютная ошибка Е находится как разность между опытным и теоретическим значениями, т.е.

Относительная ошибка представляет собой отношение абсолютной ошибки эксперимента к теоретическому значению данной величины, выражается в процентах, т.е.

На основании проведенного эксперимента сделать вывод о точности измерения и о влиянии концентрации растворов электролитов CuSO4 и ZnSO4 на величину ЭДС элемента.

1. Написать равновесные процессы, устанавливающиеся на приведенных ниже электродах: Fe/FeSO4; Ag/AgNO3; Ni/NiCl2.

2. Написать формулу Нернста для расчета потенциалов этих электродов.

Рассчитать потенциалы в 0,1М растворах соответствующих солей (коэффициент активности ионов принять за 1).

3. Записать гальванические элементы, составленные из:

• железного и никелевого электродов • серебряного и никелевого электродов • железного и никелевого электродов Написать электрохимические реакции, протекающие в этих элементах.

4. Что такое солевые мостики? Почему необходим промежуточный раствор KCl? Можно ли использовать другие соли в качестве промежуточного раствора?

5. Рассчитать ЭДС гальванических элементов, приведенных в вопросе 3, в 0,01М растворах соответствующих солей.

6. Найти максимальную полезную работу этих элементов при стандартных условиях.

Цель работы. Познакомиться с составлением гальванических элементов для определения потенциала отдельного электрода. Определить потенциалы цинкового и медного электродов в растворах соответствующих солей различной концентрации.

1. Высокоомный милливольтметр.

2. Медный и цинковый электроды.

3. Хлорсеребряный электрод.

4. Стаканчики емкостью на 50 мл – 4шт.

5. Мостики стеклянные – 2шт.

6. Пипетка для заполнения солевых мостиков насыщенным раствором 1. Растворы ZnSO4 и CuSO4 различных концентраций (концентрация раствора для измерения дается преподавателем).

2. Насыщенный раствор КСl (промежуточный раствор).

3. Дистиллированная вода (для ополаскивания электродов и стаканчиков).

4. Фильтровальная бумага для высушивания электродов.

Суть работы. Для определения потенциала электрода составляют гальванический элемент из исследуемого электрода и электрода сравнения с известным потенциалом. В качестве электрода сравнения в работе использован хлорсеребряный электрод, потенциал которого в насыщенном растворе КСl при температуре 25о равен 0,222В.

При составлении гальванического элемента следует обратить внимание на знак потенциала определяемого электрода по отношению к электроду сравнения.

Выполнение работы и обработка данных эксперимента. Для измерения потенциала цинкового электрода составляют гальванический элемент из цинкового и хлорсеребряного электродов:

(-)Zn/ZnSO4 (c1)//KСlнас.,AgClтв./Ag(+), представленный на рис.3.

Рис.3. Гальванический элемент для определения потенциала цинкового электрода.

1,2 – солевые мостики, заполненные насыщенным раствором КСl.

Согласно уравнению (1) полученная ЭДС представляет собой разность потенциалов:

Откуда Найденное экспериментальное значение потенциала цинкового электрода сравнивают с теоретическим, рассчитанным по уравнению Нернста (5) где Zn 2 + / Zn 0 - потенциал цинкового электрода в данном растворе, В;

а Zn 2 + - активность ионов цинка в растворе, определяемая по уравнению(11), Значения коэффициентов активности приведены в табл. 2 (лабораторная работа № 1). Для промежуточных концентраций значения находят интерполяцией (см. пример в лабораторной работе №1).

Для измерения потенциала медного электрода составляют гальванический элемент из медного и хлорсеребряного электродов:

Обратите внимание, что медный электрод по отношению к хлорсеребряному электроду является положительным электродом. Собирают гальванический элемент, представленный на рис.3, учитывая знаки электродов.

Для установления равновесия собранный элемент выдерживают в течение 3-5мин, а затем замеряют величину ЭДС аналогично предыдущему опыту. Записывают полученное значение.

Согласно уравнению (1) полученная ЭДС представляет собой разность потенциалов.

Полученное опытное значение потенциала медного электрода сравнивают с теоретическим, рассчитанным по уравнению Нернста (5):

где Cu 2 + / Сu 0 - потенциал медного электрода в данном растворе, В;

0 Cu - стандартный электродный потенциал, равен +0,34;

n – число электронов, участвующих в электродном процессе a Cu - активность ионов Cu в растворе, определяется по уравнению (11), Значения коэффициентов активности ионов меди ( ) приведены в табл.2 (лабораторная работа №1). Там же приведен пример нахождения для промежуточных концентраций методом интерполяции.

Полученные в работе данные представить в виде табл. 4. В скобках указать концентрации растворов.

Zn/ZnSO4(…) Cu/CuSO4(…) Абсолютная ошибка находится как разность между опытным и теоретическим значениями, т.е.

Относительная ошибка представляет собой отношение абсолютной ошибки к теоретическому значению потенциала, выражается в процентах, т.е.

На основании проведенного эксперимента сделать вывод о точности измерения электродных потенциалов потенциометрическим методом.

1. Написать гальванические элементы, которые необходимо составить для определения потенциалов приведенных ниже электродов: Fe/FeSO4;

Ni/NiCl2; Ag/AgNO3.

2. Рассчитать ЭДС полученных элементов в 0,1М растворах соответствующих солей.

3. Вывести уравнение для расчета потенциала хлорсеребряного электрода.

Почему этот электрод используется в качестве электрода сравнения?

Какие еще электроды могут быть использованы как электроды сравнения?

4. Зачем нужны солевые мостики? Почему они заполняются раствором хлористого калия?

Потенциометрическое определение рН растворов Цель работы. Определение рН раствора с использованием хингидронного электрода. Сравнение полученного результата со значением рН, непосредственно измеренным на иономере с применением стеклянного электрода.

1. Высокоомный милливольтметр.

3. Электроды: хингидронный, хлорсеребряный, стеклянный.

4. Солевые мостики.

5. Стаканы, емкостью 50мл – 3шт.

1. Раствор с неизвестным рН.

2. Насыщенный раствор КСl для заполнения солевых мостиков.

3. Хингидрон.

Суть работы. Хингидронный электрод относится к окислительновосстановительным электродам. Для получения хингидронного электрода в стаканчик с впаянной в него платиной наливают исследуемый раствор и насыпают порошок хингидрона.

Хингидрон представляет собой эквимолярную смесь хинона С6Н4О (обозначим условно х) и гидрохинона (условно гх). При растворении в воде гидрохинон диссоциирует (в очень малой степени) с образованием свободных ионов водорода, а анион в результате реакции диспропорционирования превращается в хинон:

Условно хингидронный электрод можно записать как Возникающий в нем потенциал зависит от концентрации ионов водорода и определяется уравнением Нернста (4), в котором активности могут быть заменены на концентрации, поскольку, как сказано выше, степень диссоциации гидрохинона очень мала, следовательно, концентрация ионов Н+ тоже мала, и коэффициент активности равен единице ( = 1). Тогда:

где Сх – концентрация хинона, моль/л;

Сгх- концентрация гидрохинона, моль/л;

СН+ - концентрация ионов водорода, моль/л;

0 Pt / C6 H 4 (ОН ) 2, С6 Н 4О2, Н + - стандартный потенциал хингидронного В дальнейшем для простоты обозначим потенциал хингидронного электрода как xг. Зная, что Сх = Схг, получаем Отсюда может быть вычислено рН раствора Выполнение работы и обработка результатов эксперимента. Определение рН с помощью хингидронного электрода. Для определения рН составляется гальванический элемент из хингидронного и хлорсеребряного электрода:

(-)Ag/AgClтв., KClнас.//H+, C6H4O2, C6H4(OH)2/Pt(+), схематично представленный на рис.5.

Рис. 5. Электрохимическая ячейка для определения рН раствора.

4,5 – солевые мостики, заполненные насыщенным раствором хлористого калия.

В стаканчик (1) наливают исследуемый раствор с неизвестным рН и насыпают (очень немного на кончике шпателя) порошок хингидрона. В стаканчиках (2) и (3) – насыщенный раствор хлористого калия (обратить внимание, что уровни жидкости во всех стаканчиках одинаковы).

Для установления равновесия собранный элемент выдерживают в течение 3-5мин, а затем замеряют ЭДС с помощью высокоомного милливольтметра, присоединяя концы проводов к соответствующим клеммам прибора. При этом хлорсеребряный электрод, являющийся в элементе отрицательным электродом, присоединяют к (-) клемме прибора, а хингидронный электрод, представляющий в элементе положительный электрод, присоединяют к (+) клемме прибора.

Записывают измеренную величину ЭДС элемента.

Согласно уравнению (1) полученная ЭДС представляет собой разность потенциалов откуда находят потенциал хингидронного электрода (потенциал хлорсеребряного электрода в насыщенном растворе хлористого калия при стандартных условиях равен 0,222В).

По уравнению (12) рассчитывают рН исследуемого раствора.

Измерение рН раствора на иономере. Для измерения рН раствора на иономере (или рН-метре) используют элемент, состоящий из стеклянного электрода, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода в растворе, и хлорсеребряного, применяемого в качестве электрода сравнения.

Порядок измерения:

1. Включают прибор в сеть.

2. В стаканчик наливают исследуемый раствор.

3. Левой рукой отводят столик на 900.

4. Берут стаканчик в правую руку и подставляют его под электродную систему.

5. На экране высвечивается значение рН раствора.

Измеренное значение рН сравнивают со значением рН, рассчитанным по уравнению (12).

1. Что такое рН раствора.

2. С помощью каких электродов можно определить рН раствора потенциометрическим методом?

3. Что собой представляет хингидронный электрод.

4. Зачем нужен солевой мостик? Почему он заполняется раствором KCl?

Можно ли использовать какой-нибудь другой электролит?

5. Что собой представляет стеклянный электрод.

1. Возникновение электродного потенциала на границе раздела двух фаз (металл - раствор). Зависимость электродного потенциала от температуры и концентрации. Уравнение Нернста. Нормальные электродные потенциалы по водородной шкале.

2. Типы электрохимических электродов. Электроды первого рода. Электроды второго рода. Окислительно-восстановительные электроды. Примеры электродов каждого типа. Хлорсеребряный электрод. Хингиронный электрод. Стеклянный электрод. Диффузионный потенциал.

3. Гальванические элементы и их электродвижущая сила. Классификация гальванических элементов. Химические и концентрационные элементы.

4. Компенсационный метод измерения ЭДС гальванических элементов.

Измерение потенциалов электродов.

5. Ионное произведение воды. Водородный показатель растворов рН. Потенциометрический метод определения рН.

1. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. М., ГОЭТАР-МЕД, 2001г., с.115-119, с.144-174.

2. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1988г., с.200-206, с.238-266.

3. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., Химия, 1969г., с.401с.414-443.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

Всякая поверхность раздела резко отличается по своим физико-химическим свойствам от внутренних частей обеих граничащих фаз. Различие это заключается в том, что на поверхности раздела фаз имеется избыток свободной энергии.

В дисперсных и особенно в коллоидных системах удельная поверхность очень велика. Поэтому явления, происходящие на границе раздела фаз и называемые поверхностными, имеют огромное значение.

Эти явления наблюдаются на любой границе раздела, протекают самопроизвольно и приводят к уменьшению избытка свободной энергии поверхности. К ним относятся адсорбция, поверхностное натяжение и смачивание.

Молекулы, находящиеся в поверхностном слое вещества, испытывают неравноценное воздействие со стороны соприкасающихся фаз. Например, молекулы жидкости на границе раздела жидкость-пар, притягиваются значительно сильнее со стороны жидкости, чем со стороны пара.

Вследствие этого молекулы поверхностного слоя обладают некоторой некомпенсированной свободной энергией.

Согласно второму закону термодинамики система наиболее устойчива при минимальной свободной энергии. Поэтому жидкость стремится сократить свою поверхность.

Сила, действующая в сторону уменьшения поверхности, отнесенная к единице длины линии, лежащей на границе раздела фаз, называется поверхностным натяжением ().

Равнодействующая сил притяжения, влияющих на молекулу поверхностного слоя жидкости, направлена внутрь жидкости, молекула как бы втягивается в жидкость. На преодоление этой втягивающей силы и перемещения молекул из объема на поверхность необходимо затратить работу.

Поэтому поверхностное натяжение можно также определить как работу, затрачиваемую системой на образование единицы поверхности раздела фаз или эквивалентную ей свободную энергию, находящуюся на единице поверхности.

Поверхностное натяжение зависит от природы жидкости, от температуры, а также от концентрации растворов. В единицах СИ оно выражается в Дж/м2 или Н/м. Для различных жидкостей неодинаково, особенно велико поверхностное натяжение воды (7,310-2 н/м).

Цель работы. Определение поверхностного натяжения растворов, изучение зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора, вычисление величины адсорбции и построение изотермы адсорбции.

Оборудование.

1. Прибор для определения поверхностного натяжения растворов 2. Мерная колба емкостью 50 мл.

5. Стакан емкостью 200 мл.

Реактивы.

1. Дистиллированная вода.

2. Изобутиловый спирт.

Суть работы. Для измерения поверхностного натяжения существует большое число экспериментальных методов. В данной работе используется метод Ребиндера – метод наибольшего давления пузырьков. Сущность этого метода заключается в определении давления, которое необходимо для отрыва пузырька воздуха от капилляра, погруженного в жидкость.

Это давление пропорционально поверхностному натяжению:

Коэффициент пропорциональности К является постоянной прибора и определяется по стандартной жидкости с известным поверхностным натяжением. Определение поверхностного натяжения методом наибольшего давления пузырьков производится с помощью прибора, изображенного на рис.1.

С помощью аспиратора в пробирке над жидкостью создается разрежение. Под действием атмосферного давления (Рат) на конце капилляра постепенно формируется пузырек воздуха, и, при каком-то критическом разрежении в системе, пузырек проскакивает через жидкость.

При этом давление газа в пузырьке определяется первым законом Лапласа где r – радиус капилляра.

Максимальное давление газа в пузырьке достигается при максимальном значении его радиуса, который соответствует радиусу капилляра.

В растворах изменение происходит при адсорбции так называемых поверхностно-активных веществ. Это обычно органические соединения, молекулы которых состоят из углеводородной цепочки и функциональной группы (-СООН, -ОН, -СОН и др.). Такие молекулы имеют сродство к полярной и неполярной фазам и на границе раздела фаз соответственно ориентируются.

Поскольку поверхностно-активные вещества понижают поверхностное натяжение, они выталкиваются из раствора на поверхность – адсорбируются на поверхности. Следовательно, способность вещества понижать поверхностное натяжение является причиной адсорбции.

Между концентрацией адсорбированного вещества в поверхностном слое Г и концентрацией его в растворе С существует зависимость, которая описывается уравнением адсорбции Гиббса:

где - поверхностная активность. Для ее нахождения используют изотерму Рис.2. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации раствора.

0 – поверхностное натяжение чистого растворителя.

Графически представляет собой тангенс угла наклона касательdC ной, проведенной в точке В, соответствующей данной концентрации Сх.

Перейдя к смежному острому углу СхFB, затем параллельному ABD, легко видеть, что ABD=180o-. Рассмотрим треугольник ABD.

Сравнивая уравнения (4) и (5), получим, что Подставим найденное выражение (6) для поверхностной активности в уравнение (2), получим где R – универсальная газовая постоянная, равная 8,315 Дж/моль град;

Таким образом, из уравнения (7) следует, что для расчета адсорбции необходимо графически найти величину отрезка AD. Рассчитав Г, легко построить изотерму адсорбции Г=f(с) (рис.3).

Изотерма адсорбции Гиббса проходит через максимум, соответствующий полному насыщению поверхности. Это объясняется тем, что адсорбцией Гиббс называет избыточную концентрацию в поверхности по отношению к раствору, т.е. разность где СS – концентрация вещества на поверхности;

СР – концентрация этого вещества в глубине раствора.

Поэтому, когда достигается насыщение поверхностного слоя и CS становится постоянной, разность (СS - CP) при дальнейшем увеличении концентрации раствора начинает падать.

При адсорбции на твердой поверхности (уравнение Фрейндлиха, уравнение Ленгмюра) под адсорбцией подразумевают всю концентрацию вещества на поверхности, т.е. CS. Поэтому при достижении насыщения поверхностного слоя адсорбция становится постоянной.

Выполнение работы.

Основной частью используемого прибора (рис.1) является капилляр 1, конец которого касается поверхности исследуемой жидкости (рис.4), находящейся в сосуде 2. В этом сосуде создается разрежение за счет вытекания воды из аспиратора 4. Скорость вытекания воды регулируется краном 5. При определенном разрежении через жидкость из капилляра проскакивает пузырек воздуха. Скорость проскакивания пузырьков необходимо регулировать так, чтобы время образования пузырьков составило 10–20 с.

При такой скорости образования пузырька в жидкости на поверхности пузырька успевает установиться адсорбционное равновесие. Давление воздуха в капилляре измеряют с помощью манометра 3. Давление фиксируют в момент отрыва пузырька. Измерения повторяют 4-5 раз с точностью до одного мм.

Перед началом опыта необходимо аспиратор 4 заполнить водой.

1. Определить постоянную прибора К.

Налить в пробирку 2 дистиллированной воды и опустить в воду капилляр так, чтобы погружение его было минимальным (рис.4).

Наполнить аспиратор водой, а затем, постепенно открывая кран (рис.1), отрегулировать равномерный проскок пузырьков.

Замерить максимальный перепад уровней (h0) в манометре при проскоке пузырька (рис.1). Результат записать.

2. Приготовить 8 растворов изобутилового спирта указанных преподавателем концентраций. Концентрация исходного раствора 1н, объем приготавливаемого раствора 50мл. Для расчета необходимого объема исходного спирта пользуются формулой:

где С0V0 – нормальность и объем исходного 1н раствора спирта;

СV – нормальность и объем приготавливаемого раствора спирта.

3. Определить максимальный перепад уровней (h) в манометре при проскоке пузырька через приготовленные растворы, начиная измерения с раствора меньшей концентрации и переходя к растворам с большей концентрацией. Очень важно при переходе от одного раствора к следующему вначале ополаскивать пробирку исследуемым раствором, а затем наливать свежую порцию для определения h. Не менее важно следить, чтобы раствор не попал в отросток пробирки и соединительную резину.

Для проведения опыта необходимый объем приготовленного раствора перенести из колбы в сосуд 2 и измерить по манометру максимальное давление Р, при котором отрывается пузырек. Давление Р будет равно h – максимальному перепаду уровней: h=Рспирта. Полученные данные записать в табл.2.

Обработка результатов эксперимента.

1. По формуле = K P определить постоянную прибора Поверхностное натяжение воды приведено в табл.1.

Поверхностное натяжение воды на границе с воздухом 2. По формуле =КР рассчитать поверхностное натяжение каждого из восьми приготовленных растворов спирта. Полученные данные записать в табл.2.

3. По полученным данным построить график зависимости поверхностного натяжения от концентрации =f(c).

4. Рассчитать адсорбцию на границе раствор – воздух.

Для этого графически определить величину отрезка АD для каждой из 8 концентраций спирта, как показано на рис.2. Затем по формуле (7) рассчитать адсорбцию Г для каждого раствора.

Полученные данные занести в табл.3.

5. По полученным данным (табл.3) построить изотерму адсорбции Г=f(С).

1. Что такое поверхностный слой и поверхностные явления?

2. Физический смысл поверхностного натяжения.

3. В чем заключается сущность метода Ребиндера?

4. Как приготовить растворы точной концентрации?

5. Почему измерения h проводятся для растворов в сторону увеличения их концентрации?

6. Какие вещества можно исследовать вместо изобутилового спирта?

7. Почему надо устанавливать определенную скорость проскока пузырька?

8. Как рассчитать поверхностное натяжение ?

9. Связано ли поверхностное натяжение с адсорбцией Г?

10. Как можно экспериментально определить адсорбцию?

11. Пояснить зависимость полученных величин (табл.2 и табл.3) от концентрации спирта в растворе: =f(С) и Г=f(C).

Адсорбцией называют увеличение концентрации вещества на границе раздела фаз по сравнению с концентрацией этого вещества в объеме.

Зависимость адсорбции от содержания адсорбируемого вещества в растворе при данной температуре (при адсорбции на твердом адсорбенте) в сравнительно широких пределах (при средних концентрациях) удовлетворительно выражается эмпирическим уравнением изотермы адсорбции Фрейндлиха.

где Г – адсорбция, моль/г адсорбента;

х – количество адсорбируемого вещества (в молях), приходящееся С – концентрация адсорбируемого вещества в растворе, моль/л;

и n – эмпирические постоянные, характерные для данного В уравнении Фрейндлиха количество адсорбированного вещества отнесено к единице массы адсорбента. Постоянная характеризует величину поверхности. Если концентрация С=1 моль/л, то означает количество адсорбированного вещества на поверхности, отвечающей 1г адсорбента.

Постоянная 1/n характеризует взаимоотношение адсорбента и адсорбтива. Она сравнительно мало меняется для различных адсорбтивов (обычно колеблется от 0,1 до 0,5).

Уравнение (1) дает хорошие результаты при исследовании адсорбции из разбавленных растворов недиссоциированных или слабо диссоциированных веществ в различных растворителях (в воде, спиртах, эфире, бензоле и т.д.) на различных адсорбентах: угле, шерсти, шелке, кизельгуре и т.д.

При нанесении на прямоугольные координаты экспериментальных величин х/m и С получают кривую, представляющую изотерму адсорбции Фрейндлиха (рис.1). Из экспериментальной изотермы адсорбции легко определить постоянные и 1/n (ур. Фрейндлиха). Для этого, логарифмируя уравнение (1), получаем его в виде Рис.2. Изотерма адсорбции Фрейндлиха в логарифмических координатах Полученное выражение в логарифмическом виде является уравнением прямой (рис.2). lg равен величине отрезка, отсекаемого на оси ординат ОА, а 1/n – тангенсу угла наклона (отношению катетов образованного треугольника, 1/n=tg).

Уравнение изотермы адсорбции теоретически было выведено Ленгмюром. Это уравнение имеет следующий вид:

Для определения постоянных параметров уравнения Г и в следует симости пересекает ось ординат в точке 1/Г, а тангенс угла наклона соответствует tg =, следовательно, в = (так же, как в случае уравнения Фрейндлиха рис.2).

Величина 1/в численно равна такой концентрации ПАВ, при которой адсорбция равна половине максимальной.

Цель работы. Изучение адсорбции уксусной кислоты из водных растворов различных концентраций на активированном угле при постоянной температуре, построение изотермы адсорбции Г=f(С) и нахождение опытным путем констант в уравнениях, примененных к системе «уксусная кислота – активированный уголь».

Оборудование.

1. Бюретка, 2 шт.

2. Мерная колба на 50 мл, 1 шт.

3. Воронка, 6 шт.

4. Весы.

5. Фильтры.

6. Конические колбы, 18 шт.

7. Прибор для встряхивания.

8. Колбы для титрования, 2 шт.

9. Пипетка на 5 мл, 1 шт.

10. Пипетка на 25 мл, 1 шт.

1. Раствор уксусной кислоты, 1н.

2. Раствор щелочи для титрования.

3. Раствор фенолфталеина (индикатор).

4. Активированный уголь.



Pages:   || 2 |
 
Похожие работы:

«Утверждаю Руководитель Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека, Главный государственный санитарный врач Российской Федерации Г.Г.ОНИЩЕНКО 23 декабря 2005 года Дата введения июля 2006 года 4.2. МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И МИКРОБИОЛОГИЧЕСКИЕ ФАКТОРЫ ТЕХНИКА СБОРА И ТРАНСПОРТИРОВАНИЯ БИОМАТЕРИАЛОВ В МИКРОБИОЛОГИЧЕСКИЕ ЛАБОРАТОРИИ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ МУ 4.2.2039- 1. Разработаны: МОНИКИ им. М.Ф. Владимирского (К.И. Савицкая, Е.Е. Круглов);...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования АМУРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (ГОУ ВПО АмГУ) Инженерно-физический факультет ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ КАЧЕСТВА УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ Составитель: В.И. Митрофанова Благовещенск, 2007 Печатается по решению редакционно-издательского совета инженерно-физического факультета Амурского государственного университета Митрофанова В.И....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РФ АЛТАЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ДРЕВЕСИНЫ И ЕЕ ПРОИЗВОДНЫХ Рекомендовано учебно-методическим объединением в области лесного дела в качестве учебного пособия для студентов вузов, обучающихся по направлению 655000 Химическая технология органических веществ и топлива по специальности 260300 Технология химической переработки древесины, а также студентов университетов, специализирующихся по химии древесины ИЗДАТЕЛЬСТВО АЛТАЙСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО...»

«Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭКОНОМИЧЕСКОЕ ОБОСНОВАНИЕ ДИПЛОМНЫХ ПРОЕКТОВ Методические указания для студентов специальностей 1-48 01 02 Химическая технология производства и переработки органических веществ, 1-48 01 05 Химическая технология переработки древесины, 1-48 02 01 Биотехнология заочной формы обучения Минск 2008 УДК 336.45(075.8) ББК 65.9(2)304.17я73 Э 40 Рассмотрены и рекомендованы к изданию редакционноиздательским советом университета...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова (СЛИ) Кафедра Машины и оборудование лесного комплекса МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ. ТЕХНОЛОГИЯ КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальностей 250401 Лесоинженерное дело и...»

«Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ивановский государственный химико-технологический университет ИСТОЧНИКОВЕДЕНИЕ ИСТОРИИ КУЛЬТУРЫ Методические указания Составитель: Д. В. Самотовинский Иваново 2006 Составитель: Д. В. Самотовинский Источниковедение истории культуры: Методические указания / Сост. Д. В. Самотовинский; ГОУ ВПО Иван. гос. хим.-технол. ун-т. Иваново, 2006. – 28 с. Методические...»

«Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского Национальный исследовательский университет Учебно-научный и инновационный комплекс Новые многофункциональные материалы и нанотехнологии Мосягин П.В., Крылов В.А. ГАЗОХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ТОКСИКАНТОВ В ВОДЕ Электронное учебно-методическое пособие Мероприятие 1.2. Совершенствование образовательных технологий, укрепление материально-технической базы учебного процесса Учебная дисциплина: Аналитическая химия...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ А.А. ШЕВЧЕНКО, О. Ю. ЧЕРНЫХ, Л.В. ШЕВЧЕНКО, Г.А. ДЖАИЛИДИ, Д.Ю. ЗЕРКАЛЕВ. Е.А. ГОРПИНЧЕНКО ДИАГНОСТИКА АКТИНОМИКОЗА Учебное пособие г. Краснодар, 2013 1 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего...»

«МИНИСТЕРСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПО ДЕЛАМ ГРАЖДАНСКОЙ ОБОРОНЫ, ЧРЕЗВЫЧАЙНЫМ СИТУАЦИЯМ И ЛИКВИДАЦИИ ПОСЛЕДСТВИЙ СТИХИЙНЫХ БЕДСТВИЙ Академия Государственной противопожарной службы Л. К. Исаева, В. А. Сулименко, С. В. Соловьев Методические указания по выполнению курсовой работы по дисциплине Экология Для слушателей Института заочного и дистанционного обучения Москва 2011 МИНИСТЕРСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПО ДЕЛАМ ГРАЖДАНСКОЙ ОБОРОНЫ, ЧРЕЗВЫЧАЙНЫМ СИТУАЦИЯМ И ЛИКВИДАЦИИ ПОСЛЕДСТВИЙ СТИХИЙНЫХ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра химии И.В. БОДНАРЬ, А.А. ПОЗНЯК, В.А. ПОЛУБОК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МИКРОЭЛЕКТРОНИКИ И ТЕХНОЛОГИИ РЭС и ЭВС П Р О Г Р А М М А, МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ и КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ для студентов специальности Производство и проектирование РЭС и Моделирование и компьютерное проектирование РЭС заочной формы обучения Минск В пособие включены: программа курса,...»

«Министерство образования Российской Федерации Хабаровская государственная академия экономики и права Л.П. Павлюченкова АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учебное пособие Рекомендовано Дальневосточным региональным учебно-методическим центром в качестве учебного пособия для студентов специальности 351100 Товароведение и экспертиза товаров вузов региона Хабаровск 2003 2 ББК Г4 Х 12 Павлюченкова Л.П. Аналитическая химия: Учебное пособие / Под ред. д.х.н., проф. В.Л. Бутуханов. – Хабаровск: РИЦ ХГАЭП, 2003. – 144...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра теплотехники и гидравлики ГИДРО- И ПНЕВМОАВТОМАТИКА Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления бакалавриата 220200.62 Автоматизация и управление и специальности 220301.65...»

«1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДРАЦИИ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ГОРНО-АЛТАЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВРСИТЕТ Биолого-химический факультет Кафедра органической, биологической химии и методики преподавания химии Учебное пособие по органической химии Идентификация органических соединений Составитель д.х.н., профессор кафедры органической, биологической химии и методики преподавания химии...»

«ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия Методы получения и очистки коллоидных растворов ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Методическое пособие Иркутск, 2008 Пособие подготовлено кафедрой общей химии ГОУ ВПО ИГМУ Рецензенты: Пособие Методы получения и очистки коллоидных растворов состоит из информационного материала и лабораторной работы по курсу коллоидной химии и предназначено для студентов 2 курса фармацевтического факультета очной формы обучения в соответствии с программой...»

«УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ ЛЕКЦИОННОГО КУРСА БИОГЕОХИМИЯ Казань 2008 КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Химический институт им. А.М. Бутлерова Кафедра неорганической химии УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ ЛЕКЦИОННОГО КУРСА БИОГЕОХИМИЯ Казань 2008 2 Печатается по решению кафедры неорганической химии Протокол № 7 от 1 февраля 2008 г. и секции научно – методического совета Казанского государственного университета Составители: доктор химических наук, профессор Н.А.Улахович, кандидат...»

«Научная библиотека УлГТУ Общий читальный зал Химия иллюстрированный дайджест литературы Гя7 Б 90 Будяк, Е. В. Общая химия : учеб.-метод. пособие / Е. В. Будяк. -СПб. ; М. ; Краснодар : Лань, 2011. - 382 с. : ил., табл. + 1 компакт-диск (CD). Оригинальное учебно-методическое пособие по общей химии. Включает теорию, практические задания и контроль, в том числе программированный. Укомплектовано CD-диском, дублирующим тестирующие материалы. Значительное внимание уделено контролю качества подготовки...»

«Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра химии И.А. ЗАБЕЛИНА, Л.В. ЯСЮКЕВИЧ Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям по курсу ХИМИЯ для студентов всех специальностей БГУИР в 2-х частях ЧАСТЬ 2 МИНСК 2006 Забелина И.А., Ясюкевич Л.В. Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям по курсу Химия студентов всех специальностей...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Казанский государственный технологический Университет ТЕХНОХИМИЧЕСКИЙ КОНТРОЛЬ И УПРАВЛЕНИЕ КАЧЕСТВОМ МЯСА И МЯСОПРОДУКТОВ Учебное пособие Казань 2007 УДК637.1 (0758) Технохимический контроль и управление качеством мяса и мясопродуктов: Учебное пособие/изд-во Казан. гос.технол. ун-та; Р.Э.Хабибуллин, Х.Р.Хусаинова, Г.О.Ежкова, В.Я.Пономарев, Ямашев Т.А., О.А.Решетник. Казань,...»

«1 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уральский государственный университет им. А.М. Горького ИОНЦ Экология и природопользование Химический факультет Кафедра органической химии Количественный элементный анализ органических соединений Методические указания к изучению дисциплины Подпись руководителя ИОНЦ Дата Екатеринбург 2008 2 Введение В спецкурсе обобщены данные по организации и проведению элементного...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра теплотехники и гидравлики ГИДРАВЛИКА И ТЕПЛОТЕХНИКА Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 280201.65 Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов и...»






 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.