WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 


Аннотация

Рабочая программа базового курса «Химия» для 9 класса II ступени обучения

составлена на основе программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных

учреждений автора Н. Н. Гара (Гара Н. Н. Программы общеобразовательных

учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.), федерального компонента

государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования,

утвержднного приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года, примерной программы основного общего образования по химии, опубликованной в сборнике нормативноправовых документов для общеобразовательных учреждений («Сборник нормативноправовых документов. Химия. Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»).

Учебно-методический комплект 1. Рудзитис Г.Е., Химия: неорганическая химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.:

Просвещение, 2011.-192с.

а также методических пособий для учителя:

2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.:

Просвещение, 2008. -56с.

3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

4. Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010 / ФИПИ. – М.: «Интеллект-Центр», 2010.- 160 с.

5. Зуева М.В., Гара Н.Н., Контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 класс:

Методическое пособие. – М.: Дрофа, 1997. – 160 с.

Цели и задачи курса:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Количество учебных часов в соответствии с Рабочей программой Программа рассчитана на 2 часа в неделю: 68 часов в год.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 1 Г СТРОИТЕЛЬ

БЕЛГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Меремьяниной Татьяны Григорьевны, по учебному курсу «Химия»

9 класс базовый уровень 2013 - 2014 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДЛЯ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

(Базовый уровень) Пояснительная записка Статус документа Данная рабочая программа базового курса «Химия» для 9 класса II ступени обучения составлена на основе программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автора Н. Н. Гара (Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений.

Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.), федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утвержднного приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года, примерной программы основного общего образования по химии, опубликованной в сборнике нормативно-правовых документов для общеобразовательных учреждений («Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э.Д. Днепров, А.Г.

Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»).

Цели Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Программа включает все темы авторской программы учебного курса и соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования по химии.

Формулировка тем, распределение часов по темам, количество и содержание практических и лабораторных работ в основном соответствуют авторской программе с использованием резервного времени.

Однако были внесены некоторые изменения в распределение часов по темам:

1. на проведение первого урока «Вводный инструктаж по ТБ. Основные классы неорганических соединений. Типы химических реакций. Строение атома.

Периодическая система химических элементов» используется 1 час за счет уменьшения количества уроков в теме: «Кислород и сера».

2. для проведения входной контрольной работы, не предусмотренной авторской программой, используется 1 час за счет сокращения уроков в теме: «Азот и фосфор».

3. за счет резервного времени на 2 часа увеличивается время изучения темы «Углерод и 4. автором программы Н.Н. Гара не предусмотрено проведение лабораторной работы «Знакомство с образцами лекарственных препаратов». Так как, эта работа содержится в примерной программе основного общего образования по химии, е проведение также предусмотрено данной рабочей программой за счет сокращения часов (с 2-х ч. до 1-го ч.), отводимых на изучение темы 10 «Углеводы». В связи с сокращением, тема «Углеводы» и тема 11 «Белки» объединены.

Для организации обучения предмету «Химия» в 9 классе используется учебник для общеобразовательных учреждений «Химия: Неорганическая химия: Органическая химия: класс», авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. (М.: Просвещение, 2011 г).

Программа рассчитана на 68 часов; 2 часа в неделю; включая 7 практических работ, 5 контрольных работ, 9 лабораторных работ.

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА:

индивидуальные;

фронтальные;

практические работы лабораторные работы

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.

Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

«Реакции обмена между растворами электролитов» стр. Окислитель, восстановитель Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация»

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их А1, упр. 1, атомов. Аллотропия кислорода.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические А9, В серной кислоты. Инструктаж ТБ. Лабораторная работа № 2. Распознавание сульфид-, сульфит- и Инструктаж ТБ. Практическая работа 2.

Решение экспериментальных задач по теме Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их А1,9, В атомов. Азот: физические и химические свойства, получение и применение, круговорот в природе аммиака, получение, применение «Получение аммиака и изучение его свойств»

химические свойства фосфора Практическая работа 4 «Определение их атомов. Углерод: аллотропные модификации, работа 4 «Свойства и взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов»

«Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Инструктаж ТБ. Лабораторная работа «Качественные реакции на карбонат-, силикатионы»

Физические и химические свойства металлов. Ряд металлургии и охрана окружающей среды.

атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, применение строение атомов, нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее нахождение в природе физические и химические «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами»

Инструктаж ТБ. Практическая работа 6.

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА-IIIА-групп ПСХЭ»

нахождение в природе, физические и химические взаимодействие их с кислотами и щелочами»

Инструктаж ТБ. Практическая работа 7.

Решение экспериментальных задач по теме Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах – 2 часа органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений Физические и химические свойства. Применение Инструктаж ТБ. Лабораторная работа «Этилен, его получение, свойства». Применение Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о В циклических углеводородах природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения Физиологическое действие спиртов на организм. 2,3 стр. Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в В организме. Калорийность жиров.

Контрольная работа 5 по темам 6 – «Органические соединения»

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. В Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе.

Белки — биополимеры: состав, функции, роль в В питании. Понятия о ферментах и гормонах Полимеры — высокомолекулярные соединения. В Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид.

Применение полимеров Химия и здоровье. Лекарства. Инструктаж ТБ. А Лабораторная работа 9 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов Знакомство с образцами химических средств

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Повторение основных вопросов курса 8 класса (2ч) Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторная работа 1. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (8 ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.

Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторная работа 2. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (9 ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторная работа 3. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Практическая работа 3. Получение аммиака и изучение его свойств.

Практическая работа 4. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (9 ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторная работа 4. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Лабораторная работа 5. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа 5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.

Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторная работа 6. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Лабораторная работа 7. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIАгрупп периодической таблицы химических элементов».

Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч) Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.

Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторная работа 8. Этилен, его получение, свойства.

Тема 8. Спирты (2 ч) Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (4 ч) Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров:

растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (1 ч) Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез.

Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (3 ч) Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид.

Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Лабораторная работа 9 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

Практическая работа 1 по теме: Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Практическая работа 2 по теме: Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа 3 по теме: Получение аммиака и изучение его свойств.

Практическая работа 4 по теме: Определение минеральных удобрений.

Практическая работа 5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ:

письменные контрольные работа Входная контрольная работа № 1. (Приложение 1) Контрольная работа 2 по теме «Электролитическая диссоциация» (Приложение 2) Контрольная работа 3 по теме «Неметаллы» (Приложение 3) Контрольная работа 4 по теме «Общие свойства металлов» (Приложение 4) Контрольная работа 5 по теме «Органические соединения» (Приложение 5) тестирование

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УМК:

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

6. Рудзитис Г.Е., Химия: неорганическая химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-192с.

а также методических пособий для учителя:

7. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 8. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

9. Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Государственная итоговая аттестация выпускников классов в новой форме. Химия. 2010 / ФИПИ. – М.: «Интеллект-Центр», 2010.- 160 с.

10. Зуева М.В., Гара Н.Н., Контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 класс:

Методическое пособие. – М.: Дрофа, 1997. – 160 с.

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЪЕКТОВ И СРЕДСТВ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО

ОБЕСПЕЧЕНИЯ, НЕОБХОДИМЫХ ДЛЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ

Печатные пособия 1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (9 кл) 1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование 2.1. Набор моделей кристаллических решток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование 3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

Оборудование, необходимое для реализации практической части программы Практическая работа 1 по теме: Решение штатив, пробирки, пробиркодержатель, экспериментальных задач по теме спиртовка, растворы: хлорида магния, «Электролитическая диссоциация». гидроксид натрия, сульфат натрия, карбонат Практическая работа 2 по теме: Решение штатив, пробирка, газоотводная трубка, экспериментальных задач по теме «Кислород и химический стакан, стекловата, спиртовка (или Практическая работа 3 по теме: Получение фарфоровая ступка, пестик, кристаллический аммиака и изучение его свойств. хлорид аммония и гидроксид кальция, Практическая работа 4 по теме: Определение Образцы минеральных удобрений: суперфосфат, минеральных удобрений. нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид Практическая работа 5. Получение оксида штатив, пробирки, газоотводная трубка, углерода(IV) и изучение его свойств. химический стакан, карбонат кальция (мел), Практическая работа 6 Решение Подгруппа щелочноземельных металлов:

экспериментальных задач по теме «Элементы пробирки, штатив, спиртовка IА—IIIА-групп периодической таблицы (электронагреватель), кристаллические химических элементов». вещества хлорид кальция, гидроксид натрия, Практическая работа 7. Решение карбонат калия, карбонат кальция, сульфат экспериментальных задач по теме «Металлы и натрия, хлорид калия.

их соединения».

Лабораторная работа 1 «Реакции обмена Лабораторный штатив, пробирки с растворами:

между растворами электролитов» карбонат натрия, хлорида магния, гидроксид Лабораторная работа № 2. Распознавание Лабораторный штатив, пробирки с растворами:

сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид Лабораторная работа 3 «Взаимодействие Лабораторный штатив, пробирки, набор солей аммония со щелочами» реактивов: кристаллический хлорид аммония и Лабораторная работа 4 «Свойства и Лабораторный штатив, пробирки с веществами:

взаимопревращения карбонатов и раствор HCl, CaCO3, пробка с газоотводной Лабораторная работа 5 «Качественные Лабораторный штатив, пробирки, набор реакции на карбонат-, силикат- ионы» реактивов: раствор HCl, CaCO3, Na2SiO3, Лабораторная работа 6 «Получение Лабораторный штатив, пробирки, набор гидроксида алюминия и взаимодействие его с реактивов: Al2(SO4)3, растворы NaOH и HCl.

кислотами и щелочами»

Лабораторная работа 7 «Получение Лабораторный штатив, пробирки, набор гидроксидов железа(II) и железа(III) и реактивов: FeCl2, растворы NaOH и HCl, взаимодействие их с кислотами и щелочами» перекись водорода.

Лабораторная работа 8 «Этилен, его Лабораторный штатив, пробирки, набор получение, свойства». Применение реактивов: конц. раствор H2SO4, этиловый Лабораторная работа 9 «Знакомство с Лабораторный штатив, пробирки, парацетамол, образцами лекарственных препаратов ацетилсалициловая кислота в таблетках, набор Знакомство с образцами химических средств реактивов: раствор FeCl3, химические стаканы с 4. Информационно-коммуникативные средства 4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.

Вариант I Дать названия следующим соединениям и определить их класс-КОН, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO, CaCO3, HN02, CrCl3, Na2S, AlPO4.' 2. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: АlРO 3. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (II) оксид железа (II) + вода б) соляная кислота + цинкхлорид цинка + водород в) гидроксид железа (III) + соляная кислота хлорид железа (III) + вода г) оксид магния + оксид углерода карбонат магния 4. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора СоСl2 с избытком раствора NaOH.

Дана схема превращений: S S02 Na2S03 S а) Составьте молекулярные уравнения реакций.

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Вариант II 1. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: Ва(ОН)2, SO2, Аl(ОН)3, Н3Р04, HgS, K2CO3, HNO3, AgCl, Na2SO4, Аl2O3.

Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: Fe2(SO4) 3. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) соляная кислота + алюминий хлорид алюминия + вода б) фосфорная кислота + гидроксид калия фосфат калия + вода в) гидроксид алюминия оксид алюминия + вода г) оксид железа (III) + оксид серы (VI) сульфат железа (III) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г 25% раствора А1С13 с избытком раствора LiOH.

Дана схема превращений: Р Р2O5 Н3РO4 Ва3(РO4) а) Составьте молекулярные уравнения реакций.

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической Контрольная работа 2 по теме «Электролитическая диссоциация».

ЧАСТЬ А

А1. Причина электролитической диссоциации вещества:

пропускание постоянного электрического тока 3) взаимодействие молекул вещества между собой пропускание переменного электрического тока 4) взаимодействие вещества с молекулами Электролитом является A2.

A3.Электролиты, образующие при диссоциации ионы водорода и ионы кислотного остатка, — это A4.При разбавлении раствора уксусной кислоты степень ее диссоциации A5. Соль — сильный электролит A6. Голубую окраску имеет раствор, содержащий ион A7. В растворе идет реакция между ионами A9.Нейтральную среду имеет водный раствор

ЧАСТЬ В

B1. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями.

B2.Установите соответствие между формулой соединения азота и степенью окисления азота в

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

ЧАСТЬ С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Для реакции ионного обмана напишите уравнения в ионном виде

ЧАСТЬ А

А1. Какой тип химической связи имеется в электролитах?

2) ионная и ковалентная полярная 4)ковалентная малополярная А2. Неэлектролитом является 3) серная кислота 4) гидроксид натрия А3. Электролиты, образующие при диссоциации ионы металла и ионы кислотного остатка, — А 4. В водном растворе ступенчато диссоциирует А6.Определить присутствие хлорид-иона Cl- в раствореможно с помощью иона A7.В растворе идет реакция между ионами следующих веществ:

A9. Гидролиз протекает при растворении в воде

ЧАСТЬ В

В1. Установите соответствие между левой и правой частями полных ионных уравнений реакций.

ЛЕВАЯ ЧАСТЬ ПРАВАЯ ЧАСТЬ

B2.Установите соответствие между формулой соединения азота и степенью окисления азота в

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

ЧАСТЬ С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Для реакции ионного обмана напишите уравнения в ионном виде Max количество баллов – до 5 баллов – «2»

от 6 до10 баллов – «3»

от 11 до 14 баллов – «4»

от 15 до 16 баллов – «5»

Вариант I ЧАСТЬ А. Задания с выбором одного ответа.

А1. Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет конфигурацию валентных электронов:

1) 3s23p23d2 2) 3s23p33d1 3) 3s13p33d2 4) 3s13p43d А2. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?

1) водород 2) углерод 3) кислород 4) фосфор А3. В молекуле аммиака NH3 химическая связь:

2) ковалентная полярная 4) металлическая А4. Только кислотные оксиды содержатся в ряду:

А.5 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?

А6. Какую формулу имеет соединение, в котором степени окисления химических элементов равны -3 и +1?

А7. В ряду F2 – Cl2 – Br2 – I2 окислительная активность 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) изменяется периодически A8. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется 1) различиями в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решетки А9. В схеме превращений SiO2 XK2SiO3 Y H2SiO3 веществами «X» и «Y» могут быть соответственно А10. Веществом, неядовитым для человека, является ЧАСТЬ В. Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число. В заданиях на установление соответствия запишите получившуюся последовательность цифр. (Цифры в ответе могут повторяться.) В1. С соляной кислотой реагируют:

Ответ: _.

В2. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?

1) S+O2 SO 2) S+Ca CaS 3) SO3+Na2O Na2SO 4) H2S+O2 SO2+H2O 5) H2SO4+C SO2+CO2+H2O Ответ: _.

В3. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.

РЕАГЕНТЫ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ

УРАВНЕНИЕ

1) NaOH + HNO 2) Na2CO3 + HCl 3) Na2CO3 + CO2 + H2O 4) CaCO3 + HCl ЧАСТЬ С.(на выбор) С1. Составить уравнения реакций для переходов: S H2S S02 S03 H2S С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Max количество баллов – до 5 баллов – «2»

от 6 до12 баллов – «3»

от 13 до 16 баллов – «4»

от 17 до 19 баллов – «5»

Вариант II ЧАСТЬ А. Задания с выбором одного ответа.

A1. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме 1) серы 2) кремния 3) хлора 4) фосфора А2. Аллотропные модификации кислорода не отличаются 1) физическими свойствами 2) типом химической связи между атомами 3) химическими свойствами 4) числом атомов, входящих в состав молекул А3.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно 1) вода и сероводород 2) бромид калия и азот 3) аммиак и водород 4) кислород и метан А4.К кислотным оксидам относится 1) оксид натрия 2) оксид цинка 3) оксид углерода(II) 4) оксид серы(VI) А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 1) медь 2) вода 3) нитрат меди (II) 4) оксид меди (II) А6. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NH и PCl 2) NH и Ca P 3) NO и P O 4) NO и P O А7. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.

верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны А8 Кристаллические решетки алмаза и графита 2) металлические 4) молекулярные А9. В схеме превращений I2 X KI Y I2 веществами «X» и «Y» соответственно являются 1) KOH и KCl 2) K и Cl 3) KCl и Cl 4) KOH и HCl А10.Для производства серной кислоты в качестве сырья используют 1) FeSO4 2) Cu2SO4 3) Na2SO3 4) FeS ЧАСТЬ В.

Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число. В заданиях на установление соответствия запишите получившуюся последовательность цифр. (Цифры в ответе могут повторяться.) В1. С раствором фосфорной кислоты реагируют вещества, формулы которых:

Ответ: _.

В2. Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.

Ответ: _.

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

ЧАСТЬ С. (на выбор) С1. Составить уравнения реакций для переходов:

NH3NO NO2 HNO3 NO С2. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 5% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Вариант III ЧАСТЬ А. Задания с выбором одного ответа.

А1. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так: 1) 5s25p5 2) 3s23p5 3) 3s23p3 4) 5s25p А2. В ряду химических элементов Ge - Si - С 1) уменьшается радиус атомов 2) возрастает способность атомов отдавать электроны 3) увеличиваются заряды ядер атомов 4) уменьшается относительная атомная масса 5) увеличивается степень окисления в высших оксидах А3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

А4. Вещество SO3 – 2) основный оксид 4) несолеобразующий оксид А5. С раствором карбоната калия реагирует 2) оксид углерода (II) 4) азотная кислота A6. Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна А7. Верны ли следующие суждения об изменении свойств простых веществ неметаллов?

А. В главных подгруппах сверху вниз происходит усиление неметаллических свойств.

Б. Окислительные свойства галогенов в подгруппе возрастают.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А8.Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) 2) алмаз и кремний 3) хлор и иод 4) хлорид калия и фторид железа (III) А.9 В схеме превращений MgCO3 XMgCl2 YMg(NO3)2 веществами «X» и «Y» могут быть соответственно 1) HCl и KNO 2) HCl и AgNO 3) NaCl и Ca(NO3) 4) KCl и HNO А10. Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Au и NaOH 2) Cu и NaOH 3) H2SO4 и AgNO ЧАСТЬ В.

Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число. В заданиях на установление соответствия запишите получившуюся последовательность. цифр(Цифры в ответе могут повторяться.) В2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

H2S04+Mg(OH) B) Na2S03 + MgCl ЧАСТЬ С.(на выбор) С1.Составить уравнения реакций для переходов: С С02 СаС С2. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Контрольная работа №4 по теме: «Общие свойства металлов»

Часть А Выбрать правильный ответ из четырех предложенных.

А 1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:

1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p А 2 Металлические свойства усиливаются в ряду A 3 В ряду Mg Са Sr Ba способность металлов отдавать электроны:

1) ослабевает 2)возрастает 3)не изменяется 4) изменяется периодически А 4 Наибольшей восстановительной активностью обладает:

1) Li 2) Be 3) В 4) С А 5 Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основным оксидам соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А 3) верны оба утверждения 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны А 6 С водой при комнатной температуре реагируют:

1)барий и медь 3)кальций и литий 2) алюминий и ртуть 4) серебро и натрий А 7 Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид А8 С гидрооксидом натрия реагирует каждое из 2-х веществ оксид углерода (II) и вода;

оксид натрия и хлорид натрия;

медь и серная кислота соляная кислота и хлорид меди A 9 Пара веществ, между которыми происходит химическая реакция A 10 Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует 1)Ве 2)Mg 3)Ва 4) Zn Часть В (максимальный балл - 2) При выполнении заданий В-1 в ответ записать последовательность цифр, которые вы выбрали как правильные.

В 1 С оксидом цинка реагируют вещества:

1) гидроксид натрия 3) серная кислота;

4) хлорид цинка;

5) оксид углерода (IV) Ответ: цифры в порядке возрастания В 2 Установите соответствие между химическим элементом и формулой его гидроксида.

ЭЛЕМЕНТ ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА

3)Al 4)Be Часть С (Максимальный балл – 3) С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2 Определить объем водорода, который можно получить при взаимодействии с водой 5 г Ca, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного.

Часть А Выбрать правильный ответ из четырех предложенных.

А 1 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:

1) 1s22s1 2) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s23p64s2 4) 1s22s22p63s23p64s24p63d105s А2 В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств:

A 3 В ряду Na K Rb Cs способность металлов отдавать электроны:

1) ослабевает 2)возрастает 3)не изменяется 4) изменяется периодически А 4 Наибольшей восстановительной активностью обладает:

А 5 Амфотерный гидроксид образует 1)бериллий 2) магний 3)кальций 4)барий А 6 Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А 3) верны оба утверждения 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны А 7 При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется 1) NaA102 2)А1Н3 3) Na[Al(OH)4] 4)А А 8 В результате реакции кальция с водой образуются 1) СаО и Н2 2) СаН2 и 02 3)Са(ОН)2 и Н2 4) Са(ОН)2 и A9 С образованием щелочи с водой взаимодействует 1) алюминий 2) цинк 3) барий 4) ртуть A10 Основным веществом в составе ржавчины является 1) гидроксид железа(III) 2) оксид железа(III) 3)оксид железа(II) 4) железная окалина Часть В (максимальный балл - 2) При выполнении заданий В-1 в ответ записать последовательность цифр, которые вы выбрали как правильные.

В 1 С оксидом алюминия могут взаимодействовать вещества:

1) сульфат меди (II) 2) гидроксид калия;

3) серная кислота;

4) оксид бария;

5) оксид углерода (II) Ответ: цифры в порядке возрастания В 2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Часть С (Максимальный балл – 3) С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2 При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

Max количество баллов – до 6 баллов – «2»

от 7 до13 баллов – «3»

от 14 до 18 баллов – «4»

от 19 до 21 баллов – «5»

Контрольная работа 5 по теме «Органические вещества».

Даны вещества: С4Н8, С2Н5ОН, НСОН, С7Н16, С12Н22О11, С2Н5СООН.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.

Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Этан этилен этиловый спирт ацетальдегид Предложите химический способ, с помощью которого можно различить метан и этилен. Составьте уравнение соответствующих реакций.

Даны вещества:СН2ОН-СН2ОН, С10Н22, СН3СОН, С3Н7СООН, С8Н16, СН3СООСН3, С6Н1206.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.

Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Этиловый спирт ацетальдегид уксусная кислота этиловый эфир уксусной кислоты.

Предложите химический способ, с помощью которого можно различить этанол и глицерин.

Вариант III 1) Даны вещества: СН2ОН-СНОН-СН2ОН, С5Н12, СН3СН2СОН, НСОOН, С3Н6, СН3СООС2Н5.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат.

Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.

Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

метан углекислый газ глюкоза этанол этилен.

Предложите химический способ, с помощью которого можно различить этаналь и этиленгликоль.



 


Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Рабочая программа дисциплины (модуля) Органическая и физколлоидная химия Направление подготовки 111801 Ветеринария Квалификация (степень) выпускника – специалист Форма обучения очная Орел 2012 год Оглавление Введение 1. Цели и задачи дисциплины 2. Место дисциплины в структуре ООП 3. Требования к результатам...»

«Негосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Центросоюза Российской Федерации СИБИРСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПОТРЕБИТЕЛЬСКОЙ КООПЕРАЦИИ БИОХИМИЯ Новосибирск 2012 Негосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Центросоюза Российской Федерации СИБИРСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПОТРЕБИТЕЛЬСКОЙ КООПЕРАЦИИ БИОХИМИЯ Программа, методические указания и задания контрольной и самостоятельной работы для студентов заочной формы обучения направления...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬНОМУ РАЗВИТИЮ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ БИОХИМИИ С КУРСОМ КЛИНИЧЕСКОЙ БИОХИМИИ ПРАКТИЧЕСКИЕ И ЛАБОРАТОРНЫЕ ЗАНЯТИЯ ПО БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ для студентов медико-биологического, лечебного, педиатрического и фармацевтического факультетов Часть вторая МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ Рекомендовано...»

«Министерство образования Российской Федерации Казанский государственный технологический университет Я.Д.Самуилов Е.Н.Черезова РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Учебное пособие 2003 Министерство образования Российской Федерации Казанский государственный технологический университет Я.Д.Самуилов Е.Н.Черезова РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Учебное пособие Казань 2003 УДК 547.541 Реакционная способность органических соединений: Учеб.пособие/ Я.Д. Самуилов, Е.Н....»

«Н.В. Логинова Г.И. Полозов Т.В. Ковальчук ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Программа и методические указания по специальности 1-31 05 01 Химия (по направлениям) Направление специальности 1-31 05 01-03 Химия (фармацевтическая деятельность) ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Дисциплина фармацевтическая химия является одной из основных в комплексе химических и медико-биологических дисциплин, призванных обеспечить подготовку специалистов-химиков в области изыскания и исследования лекарственных средств. В соответствии с...»

«Трофимов С.Я., Караванова Е.И. ЖИДКАЯ ФАЗА ПОЧВ Москва Университетская книга 2009 УДК 631.416.8 ББК 40.3 Т 761 Рецензенты: Доктор биологических наук профессор Соколова Т.А. Доктор биологических наук профессор Чуков С.Н. Рекомендовано учебно-методической комиссией факультета почвоведения МГУ им. М.В. Ломоносова в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по специальности 020701 и направлению 020700 – Почвоведение Трофимов С.Я., Караванова Е.И. Т 761 Жидкая фаза почв: учебное пособие...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР КАФЕДРА ХИМИИ С. Г. Барам, М. А. Ильин ХИМИЯ В ЛЕТНЕЙ ШКОЛЕ Новосибирск 2009 1 УДК 54.6.7 ББК 24.1 Барам С. Г., Ильин М. А. Б 24 Химия в Летней школе / Учеб. пособие. Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 2009. 48 с. Учебное пособие состоит из четырех разделов общей химии: Основные понятия химии. Газовые законы. Расчеты по уравнениям химических реакций, Строение атома и структура...»

«Кумыков Р.М., Беев А.А., Беева Д.А. КРАТКИЙ КУРС ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ НАЛЬЧИК 2013 1 Кумыков Р.М., Беев А.А., Беева Д.А. КРАТКИЙ КУРС ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ Допущено в качестве учебного пособия для студентов, специальностей факультета технологии пищевых производств, а также аспирантов и преподавателей нехимических специальностей высших учебных заведений Издательство типография КБГАУ им. В.М. Кокова Нальчик 2013 ББК 24. Х УДК 541.1 (075.8) Рецензенты: Кафедра физической химии...»

«Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ивановский государственный химико-технологический университет МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОГО ПРОЕКТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 240301 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Составители: А.В. Кунин Л.Н. Морозов А.П. Ильин Иваново 2007 1 Составители: А.В. Кунин Л.Н. Морозов А.П. Ильин УДК 66.02.001.63 (7) Методические указания по...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования СанктПетербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ПРИКЛАДНОЙ ЭКОЛОГИИ П. В. Мусихин НАУЧНЫЕ ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПРИРОДНЫХ РЕСУРСОВ Учебное пособие Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского лесного института в качестве учебного...»

«ИСТОРИЯ И МЕТОДОЛОГИЯ ХИМИИ История органической химии История физической химии 34 Министерство образования Российской Федерации Ярославский государственный университет им. П.Г. Демидова Кафедра общей и биоорганической химии ИСТОРИЯ И МЕТОДОЛОГИЯ ХИМИИ История органической химии История физической химии Методические указания Ярославль 2002 1 ББК Г.в.я 73 И 90 Cоставитель С.Г. Сибриков История и методология химии: Метод. указания / Сост. С.Г. Сибриков; Яросл. гос. ун-т. Ярославль, 2002. 32 с....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ СЫКТЫВКАРСКИЙ ЛЕСНОЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С. М. КИРОВА КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ПРИКЛАДНОЙ ЭКОЛОГИИ Посвящается 60-летию высшего профессионального лесного образования в Республике Коми ТОКСИКОЛОГИЯ Учебное пособие Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского лесного...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет естественных наук В. А. РЕЗНИКОВ ХИМИЯ АЗОТСОДЕРЖАЩИХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Учебное пособие для студентов специальности “Химия” и “Биология” Новосибирск 2006 ББК Г23я73-1 УДК 547 Р344 Резников В. А. Химия азотсодержащих органических соединений: Учеб. пособие / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск, 2006. 130 с. Учебное пособие содержит материал по химии основных классов азотсодержащих органических соединений,...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра теплотехники и гидравлики Е. Г. Казакова, Т. Л. Леканова ОЧИСТКА И РЕКУПЕРАЦИЯ ПРОМЫШЛЕННЫХ ВЫБРОСОВ Учебное пособие Утверждено учебно-методическим советом Сыктывкарского лесного института в качестве учебного...»

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ А.А Каверина, М.Г. Снастина МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО НЕКОТОРЫМ АСПЕКТАМ СОВЕРШЕНСТВОВАНИЯ ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ (на основе анализа типичных затруднений выпускников при выполнении заданий ЕГЭ) Москва, 2013 1 Единый государственный экзамен по химии начиная с 2009 г. проходит в штатном режиме как экзамен по выбору выпускников. По его итогам выявляется уровень освоения каждым экзаменуемым образовательных программ по химии, соответствующих Федеральному...»

«Е. Е. Минченков А. А. Журин ХИМИЯ Методические рекомендации к учебнику для 8 класса общеобразовательных учреждений Пособие для учителя Методические рекомендации соответствуют учебнику, рекомендованному Министерством образования и науки Российской Федерации Смоленск Ассоциация XXI век 2010 Предисловие Данное пособие предназначено для учителей, преподающих химию по программе для основной школы Е. Е. Минченкова, А. А. Журина и Т. В. Смирновой. Практически упомянутая программа реализована в...»

«КСЕНОН в комплексной терапии алкогольного и опийного абстинентных синдромов (методические рекомендации) Зав ОРИТ филиала П.З. Рыхлицкий ВВЕДЕНИЕ. Одной из наиболее актуальных и сложных задач современной наркологии является комплексная терапия алкогольного и опийного абстинентных синдромов (АС). В настоящее время предлагается множество препаратов, методик, медикаментозных и не медикаментозных схем для лечения этих состояний, но до сих пор не разработано более или менее оптимальной концепции...»

«Н.Л. ГЛИНКА ОБЩАЯ ХИМИЯ УДК 54(075.8) ББК 24.1я73 Г54 Глинка Н.Л. Общая химия : учебное пособие / Н.Л. Глинка. — М. : Г54 КНОРУС, 2011. — 752 с. ISBN 978 5 406 01437 0 Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, для учащихся химических средних профессиональных образовательных учреждений и старших классов средних школ. УДК 54(075.8) ББК 24.1я73 Глинка Николай...»

«Н.Л. ГЛИНКА ОБЩАЯ ХИМИЯ Учебное пособие Издание стереотипное КНОРУС • МОСКВА • 2014 УДК 54(075.8) ББК 24.1я73 Г54 Глинка Н.Л. Г54 Общая химия : учебное пособие / Н.Л. Глинка. — Изд. стер. — М. : КНОРУС, 2014. — 752 с. ISBN 978-5-406-03623-5 Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, для учащихся химических средних...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Пермская государственная сельскохозяйственная академия имени академика Д.Н. Прянишникова И.А. Самофалова СОВРЕМЕННЫЕ ПРОБЛЕМЫ КЛАССИФИКАЦИИ ПОЧВ Учебное пособие Допущено Учебно-методическим объединением вузов Российской Федерации по агрономическому образованию в качестве учебного пособия для подготовки магистров, обучающихся по направлению...»







 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.