WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тверской государственный университет»

«УТВЕРЖДАЮ»

Декан физического факультета

Б.Б. Педько

_ 2007 г.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

по дисциплине:

«Химия»

для студентов 4 курса очной формы обучения направления 010700 «Физика»

Специальности 010801 «Радиофизика и электроника»

Специальности 010704 «Физика конденсированного состояния вещества»

Обсуждено на заседании кафедры физической химии Составитель: ст. преподаватель О.А. Балашова «» _ 2007 г.

Протокол № Зав. кафедрой _ Ю.Г. Папулов Тверь,

СОДЕРЖАНИЕ

Стр.

Пояснительная записка Учебная программа Рабочая учебная программа Литература Планы и методические указания по подготовке к практическим (семинарским) занятиям, выполнению лабораторных работ Перечень вопросов для самостоятельной работы студентов Требования к рейтинг-контролю Банк контрольных вопросов и заданий Тестовые задания Основные понятия

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Химию можно определить как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и строения. В химическом процессе происходит перегруппировка атомов, разрыв химических связей в исходных веществах и образование химических связей в продуктах реакции. В результате химических реакций происходит превращение химической энергии в теплоту, свет и пр.

Язык химии – формулы вещества и уравнения химических реакций. В формуле вещества закодирована информация о составе, структуре, реакционной способности этого вещества. Из уравнения реакции можно получить информацию о химическом процессе и его параметрах.

Современная химия представляет собой систему отдельных научных дисциплин: общей, неорганической, аналитической, органической, физической, коллоидной химии, биохимии, геохимии, космохимии, электрохимии и т.д.

Физическая химия является основным теоретическим фундаментом современной химии, опирающимся на такие важнейшие разделы физики, как квантовая механика, статистическая физика и термодинамика, нелинейная динамика, теория поля и др. Она включает учение о строении вещества, в том числе: о строении молекул, химическую термодинамику, химическую кинетику и катализ. В качестве отдельных разделов в физической химии выделяют также электрохимию, фотохимию, физическую химию поверхностных явлений (в том числе адсорбцию), радиационную химию, учение о коррозии металлов, физико-химию высокомолекулярных соединений и др. Весьма близко примыкают к физической химии и подчас рассматриваются как её самостоятельные разделы коллоидная химия, физико-химический анализ и квантовая химия. Большинство разделов физической химии имеет достаточно четкие границы по объектам и методам исследования, по методологическим особенностям и используемому аппарату.





На лекционных занятиях студенты повторят основные законы термодинамики, познакомятся с электрохимическими свойствами растворов электролитов и более подробно остановятся на разделе химической кинетики. На практических занятиях студенты будут применять полученные знания на практике, т.е. научаться решать задачи и делать соответствующие расчеты для работы с приборами и реактивами.

Целью дисциплины «Химия» является изучение законов физической химии, формул и умение решать задачи по различным ее разделам.

В результате освоения дисциплины «Химия» студенты должны:

• знать основные понятия и определения физической химии;

• знать основные законы всех рассматриваемых разделов физической химии;

• уметь решать задачи на различные разделы курса;

• уметь применять на практике, полученные теоретические данные.

Содержание университетского курса химии обычно делят на основные разделы, характеризующие направление этой науки и определяющие ее предмет.

Программа включает 3 основных раздела:

1. Термодинамика.

2. Электрохимия.

3. Химическая кинетика.

Физическая химия представляет собой самостоятельную дисциплину, обладающую своими методами исследования и имеющую весьма большое значение для ряда смежных как теоретических, так и прикладных научных дисциплин. Современные неорганическая, аналитическая и органическая химии все в большей мере пользуются физико-химическими закономерностями и методами для разрешения общих и конкретных проблем.

Знание физической химии дает химику ключ к пониманию механизма химических процессов и, следовательно, к сознательному регулированию их и выбору условий, наиболее благоприятных для проведения этих процессов.

Физико-химические методы исследования оказались весьма ценными и плодотворными для большого числа самых различных производств, а также и для изучения природных процессов.

В ходе обучения проводятся следующие виды аудиторных занятий:

лекции, практические занятия, консультации, рубежные контроли, зачет.

Усвоение теоретических знаний требует посещения лекций, серьезной самостоятельной работы с учебником, и контролируется при решении задач на практических занятиях и рубежных контролях по изучаемым темам.

Дисциплина «Химия» изучается студентами 4 курса физического факультета Тверского государственного университета направления «Физика» для специальностей 010801 «Радиофизика и электроника» и «Физика конденсированного состояния вещества» в течение 8-го триместра (всего 18 недель, 80 часов) и включает лекционный курс (32 часов), практические занятия (32 часов) и самостоятельную работу (8 часов). Форма контроля – зачет.





УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

1. ТЕРМОДИНАМИКА Макроскопические системы и термодинамический метод их описания.

Термическое равновесие системы. Термодинамические переменные.

Температура. Интенсивные и экстенсивные величины. Обратимые и необратимые процессы и их свойства.

Теплота и работы различного рода. Первый закон термодинамики.

Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса и его следствия. Стандартные состояния и стандартные теплоты химических реакций. Теплота сгорания.

Теплоты образования. Формула Кирхгоффа. Зависимость теплоемкости от температуры и расчеты тепловых эффектов реакций. Таблицы стандартных термодинамических величин и их использование в термодинамических расчетах.

Второй закон термодинамики и его различные формулировки. Энтропия.

Уравнение второго начала термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Некомпенсированная теплота Клаузиуса и работа, потерянная в необратимом процессе. Теорема Карно - Клаузиуса. Различные шкалы температур.

Энтропия как функция состояния. Изменение энтропии при различных процессах. Изменение энтропии изолированных процессов и направление процесса.

Фундаментальные уравнения Гиббса. Характеристические функции. Энергия Гельмгольца, энергия Гиббса и их свойства. Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания процессов, выраженные через характеристические функции.

2. ЭЛЕКТРОХИМИЯ Растворы различных классов. Различные способы выражения состава раствора. Смеси идеальных газов. Термодинамические свойства газовых смесей. Идеальные растворы в различных агрегатных состояниях и общее условие идеальности растворов. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные растворы и их свойства. Метод активностей. Коэффициенты активности и их определение по парциальным давлениям компонент. Равновесие жидкость пар в двухкомпонентных системах. Равновесные составы пара и жидкости.

Различные виды диаграмм состояния. Законы Гиббса - Коновалова.

Разделение веществ путем перегонки. Азеотропные смеси и их свойства.

Закон действия масс. История его открытия и современная трактовка.

Различные виды констант равновесия и связь между ними. Химическая переменная. Химическое равновесие в идеальных и неидеальных системах.

Термодинамический вывод закона действия масс.

Изотерма Вант-Гоффа. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при химической реакции. Термодинамическая трактовка понятия о химическом сродстве. Принцип Бертло и область его применимости. Расчеты констант равновесия химических реакций с использованием таблиц стандартных значений термодинамических функций. Приведенная энергия Гиббса и ее использование для расчетов химических равновесий.

Расчеты выхода продуктов химических реакций различных типов. Выходы продуктов при совместном протекании нескольких химических реакций.

Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры реакции их термодинамический вывод.

Основные положения теории Аррениуса. Недостатки этой теории. Основные положения теории слабых электролитов. Понятие pH. Ионные равновесия, буферные растворы. Гидролиз.

Ион-дипольное взаимодействие как основное условие устойчивости растворов электролитов. Термодинамическое описание ион-ионного взаимодействия. Понятия средней активности и среднего коэффициента активности; их связь с активностью и коэффициентом активности отдельных ионов. Основные допущения теории Дебая - Гюккеля. Потенциал ионной атмосферы. Уравнения для коэффициента активности в первом, втором и третьем приближении теории Дебая - Гюккеля.

Неравновесные явления в растворах электролитов. Потоки диффузии и миграции. Формула Нернста - Эйнштейна. Диффузионный потенциал.

Удельная и эквивалентная электропроводность. Числа переноса и методы их определения. Подвижности ионов и закон Кольрауша. Физические основы теории Дебая - Гюккеля - Онзагера; электрофоретический и релаксационный эффекты; эффекты Вина и Дебая - Фалькенгагена. Зависимость подвижности ионов от их природы, от природы растворителя, от температуры и концентрации раствора. Механизм электропроводности водных растворов кислот и щелочей.

Связь ЭДС со свободной энергией Гиббса. Уравнения Нернста и Гиббса Гельмгольца для равновесной электрохимической цепи. Понятие электродного потенциала. Классификация электродов и электрохимических цепей. Определение коэффициентов активности и чисел переноса на основе измерений ЭДС.

3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Основные понятия химической кинетики. Определение скорости реакции.

Кинетические кривые. Кинетические уравнения. Определение константы скорости и порядка реакции. Реакции переменного порядка и изменение порядка в ходе реакции на примере реакции образования НВr.

Молекулярность элементарных реакций.

Кинетический закон действия масс и область его применимости. Составление кинетических уравнений для известного механизма реакции. Зависимость константы скорости от температуры. Уравнение Аррениуса.

Необратимые реакции первого, второго и третьего порядков. Определение констант скорости из опытных данных. Методы определения порядка реакции и вида кинетического уравнения.

Сложные реакции. Принцип независимости элементарных стадий. Методы составления кинетических уравнений. Обратимые реакции первого порядка.

Определение элементарных констант из опытных данных. Параллельные реакции. Последовательные реакции на примере двух необратимых реакций первого порядка.

Кинетический анализ процессов, протекающих через образование промежуточных продуктов. Катализ. Принцип квазистационарности Боденштейна и область его применимости. Применение принципа стационарности для вычисления начальной скорости гомогенной каталитической реакции с участием одного реагента. Уравнение Михаэлиса Ментэн. Определение кинетических постоянных этого уравнения из опытных данных.

Цепные реакции. Элементарные процессы возникновения, продолжения, разветвления и обрыва цепей. Длина цепи. Разветвленные цепные реакции.

Кинетические особенности разветвленных цепных реакций. Предельные явления в разветвленных цепных реакциях на примере реакции окисления водорода. Полуостров воспламенения. Период индукции. Зависимость скорости реакции на нижнем пределе воспламенения от диаметра сосуда и природы его поверхности. Применение метода квазистационарных концентраций для описания предельных явлений в окрестностях первого и второго пределов воспламенения. Тепловой взрыв и условия воспламенения на третьем пределе.

Теория соударений в химической кинетике. Ее приближенная и более строгая формулировка. Формула Траутца - Льюиса.

Поверхность потенциальной энергии для взаимодействия трех атомов. Метод переходного состояния (активированного комплекса). Свойства активированного комплекса. Статистический расчет константы скорости.

Основные допущения теории активированного комплекса и область его применимости. Трансмиссионный коэффициент.

Мономолекулярные реакции. Теория активированного комплекса в применении к мономолекулярным реакциям. Область применимости полученных соотношений. Объяснение "повышенных" и "заниженных" значений предэкспоненциального множителя. Теория соударений в применении к мономолекулярным реакциям. Схема Линдемана и ее сопоставление с опытными данными. Причины неточности схемы Линдемана. Поправки Гиншельвуда и Касселя.

Гетерогенный катализ. Определение скорости гетерогенной каталитической реакции. Удельная и атомная активность. Явления отравления катализаторов.

Активность и селективность катализаторов. Роль адсорбции в кинетике гетерогенных каталитических реакций. Энергия активации каталитических реакций.

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

1 Термодинамика 1.1 термодинамики и закон 1. фундаментальные уравнения равновесие.

равновесия от температуры.

2 Электрохимия 2. буферные растворы.

2.2 взаимодействие. Потенциал ионной атмосферы.

2. растворах электролитов.

2. энергией Гиббса.

3 Химическая кинетика порядок реакции.

действия масс.

первого, второго и третьего Михаэлиса - Ментэн.

химической кинетике.

состояния (активированного комплекса).

ЛИТЕРАТУРА

1. Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. М.: Высш. шк., 2. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику: Учеб. пособие. М.: Высш. шк., 1983. 400 с.

3. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия: Учеб. пособие. М.:

Высш. шк., 1987. 296 с.

4. Эткинс П. Физическая химия: В 2 т. М.: Мир, 1980. Т.1, 2.

5. Павлов А.С., Столяров А.А. Практикум по физической химии. Тверь:

ТвГУ, 2004.

6. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. М: Высшая школа. 1991.

7. Задачи по физической химии: учебн. пособ. / Еремин В.В., Каргов С.И., Успенская И.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. М.: Изд-во «Экзамен», 2003. 320 с.

1. Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики:. Учеб. М.:

Высш. шк., 1984. 463 с.

2. Ротинян А.Л., Тихонов К.И., Шашкова И.А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1981.

3. Практикум по физической химии. Под ред Дамаскина Б.Б..: Высшая школа. 1991.

Планы и методические указания по подготовке к практическим (семинарским) занятиям, выполнению лабораторных работ Практические (семинарские) занятия по дисциплине «Химия»

являются одной из форм обучения студентов и проводятся с целью углубления и закрепления знаний. Учебным планом для студентов физического факультета предусмотрены практические занятия, которые проводятся по два занятия в две недели. Семестр начинается с решения задач по основным разделам физической химии. Студентами решаются типовые задачи, при этом преподаватель следит за ходом решения и направляет студентов. На лабораторных занятиях, студенты сдают допуск к работе (опрос по теме работы), затем выполняют ее, после этого защищают ее и получают допуск к следующей работе.

ПЛАН ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

1. Решение задач по разделу: «Термохимия».

2. Решение задач по разделу: «Химическое равновесие».

3. Рубежный контроль 1. Решение задач по разделу: «Фазовое равновесие».

4. Решение задач по разделу: «Слабые электролиты».

5. Лабораторные работы.

6. Рубежный контроль 2. Лабораторные работы.

7. Лабораторные работы.

8. Лабораторные работы.

9. Итоговый контроль. Зачет.

Все практические занятия выполняются по предварительно прочитанным лекциям и раздаточному материалу. Активность студентов оценивается дополнительными баллами, влияющими на общее количество баллов в модуле.

Лабораторные работы проводятся по трое. С маршрутом следования студенты знакомятся заранее. Основным пособием для подготовки к лабораторным работам и при их выполнении является [5]. В данном пособии подробно описаны методики всех выполняемых работ. Поэтому в данном комплексе отсутствует описание методик измерений. Возможно использование практикумов и других авторов.

В описании каждой работы рассматриваются основные теоретические вопросы и необходимые уравнения. Перед началом лабораторных работ проводят инструктаж со студентами по технике безопасности, после чего каждый студент расписывается в соответствующем журнале. По выполнения работы студент оформляет ее в следующей форме.

1. Краткое теоретическое введение с расшифровкой всех уравнений, используемых в данной работе.

2. Экспериментальная часть, в которой необходимо кратко описать методику приготовления растворов с указанием использованной мерной посуды, описать процесс выполнения работы так, чтобы по описанию можно было повторить весь эксперимент.

3. Таблица, в которой включаются измеренные величины, промежуточные и конечные результаты. Образцы таблиц приводятся в практикуме.

4. Необходимые графики.

5. Расчёт погрешностей определения конечных величин.

Все растворы студенты готовят самостоятельно, поэтому перед началом данного цикла следует (при необходимости) повторить способы выражения концентрации растворов и методики приготовления последних.

Перечень вопросов для самостоятельной работы 1. Термодинамика.

1.1. Приведите определение уравнения состояния.

1.2. Запишите вириальное уравнение состояния реального газа.

1.3. Приведите формулировки и математические выражения первого закона термодинамики в интегральной и дифференциальной формах.

1.4. Дайте определение функции состояния. Являются ли теплота, внутренняя энергия и работа функциями состояния?

1.5. Приведите примеры интенсивных и экстенсивных термодинамических параметров, которые входят в выражения для теплоты и любого вида работы.

1.6. Согласно первому закону термодинамики теплота не является функцией состояния. Что означает в законе Гесса утверждение, что тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса? Дайте определение теплового эффекта химической реакции.

1.7. В закрытой системе протекает химическая реакция между газообразными веществами так, что не совершается никакой другой работы, кроме механической. Получите соотношение между тепловыми эффектами при постоянном давлении и при постоянном объёме Qp – QV. Что следует учесть при выводе этого соотношения, если газы неидеальные?

1.8. Для реакции 2AgNO3(тв) 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) при некоторой температуре T получите соотношение между тепловыми эффектами при постоянном давлении и при постоянном объёме Qp – QV.

1.9. Стандартная энтальпия образования твёрдого кальцита CaCO3 при 298 K составляет 1206.9 кДж·моль1. Какой реакции соответствует данная величина? Поглощается или выделяется при этом энергия?

1.10. Какова зависимость энтальпии реакции от температуры?

1.11. Приведите различные формулировки и математические выражения второго закона термодинамики в дифференциальной и интегральной формах.

1.12. В каком из перечисленных случаев реакция может протекать самопроизвольно при любой температуре (p = const): а) 0 H, 0 S ; б) 1.13. Каково соотношение между энергией Гиббса и энергией Гельмгольца системы? Какова связь между изменением энергии Гиббса и энергии Гельмгольца в химической реакции?

1.14. Запишите условия фазового равновесия в системе лёд – жидкая вода.

1.15. Сформулируйте критерии самопроизвольности процесса при p = const и V = const. Запишите условия фазового равновесия для обоих случаев.

1.16. Что называется нормальной точкой кипения вещества?

1.17. Получите уравнение для зависимости температуры плавления чистого вещества в зависимости от давления. Какие свойства вещества будут определять, увеличится или уменьшится температура плавления при увеличении давления?

1.18. Перечислите известные Вам способы расчёта константы равновесия Kp.

1.19. Каким соотношением надо воспользоваться, чтобы определить, пойдёт ли образование продуктов реакции при данных исходных концентрациях участников реакции? Какие справочные данные необходимы для этого?

1.20. Зависит ли константа равновесия Kp от концентрации реагирующих веществ? Аргументируйте свой ответ.

2. Электрохимия.

2.1. Что называется водородным показателем? Почему величина рН является характеристикой как кислотных, так и щелочных свойств растворов?

2.2. Для чего вводится величина функции кислотности раствора? Какая связь между водородным показателем и функцией кислотности растворов?

2.3. Объясните механизм действия буферных систем.

2.4. Выведите уравнение, связывающее величину рН буферного раствора с концентрациями компонентов буферной смеси.

2.5. Изобразите и объясните зависимость величины буферной ёмкости от рН при постоянстве общей концентрации раствора.

2.6. Объясните сущность процесса гидролиза солей. Как сместить равновесие гидролиза соли в прямом и в обратном направлениях? Выведите уравнение зависимости степени гидролиза от концентрации соли.

2.7. Зависит ли величина рН точки эквивалентности при титровании слабой кислоты щёлочью: а) от концентрации кислоты, б) от концентрации щёлочи?

2.8. Дайте определения понятий «мольная величина» и «парциальная мольная величина» и объясните их физический смысл. Объясните, почему при смешении двух веществ объём полученного раствора часто отличается от суммы объёмов компонентов.

2.9. Запишите уравнение ГиббсаДюгема в любой форме.

2.10. Изобразите диаграмму состояния бинарного раствора (оба компонента летучи). Поясните, чему соответствует каждая область на диаграмме. Каким компонентом обогащён пар по сравнению с раствором?

2.11. Изобразите зависимость температуры кипения от состава жидкого двухкомпонентного раствора и состава равновесного с ним пара при давлении p. Укажите области на диаграмме, где в равновесии находятся жидкость и пар, только пар, только жидкость. Приведите примеры «точек» на этой диаграмме, для которых число степеней свободы равно 0, 1, 2.

2.12. Дайте определение понятия «коллигативные свойства». Запишите выражения, описывающие коллигативные свойства растворов. Укажите приближения, при которых справедливы эти формулы.

2.13. Многие вещества при нагревании разлагаются при температурах ниже их температур кипения. В этом случае перегонку таких веществ проводят в вакууме. Дайте физико-химическое обоснование этого метода.

2.14. В каком случае говорят, что два раствора изотоничны друг другу?

2.15. Дайте определение удельной электропроводности раствора электролита.

Как экспериментально определяют эту величину?

2.16. Дайте определение эквивалентной электропроводности раствора электролита. Как экспериментально определяют эту величину?

2.17. Дайте определение числа переноса иона. Почему в растворе бинарного 1 : 1 электролита числа переноса катионов и анионов оказываются разными?

Как на основании экспериментального определения числа переноса рассчитать эквивалентные электропроводности растворов слабого и сильного электролитов?

2.18. Как определить энтальпию реакции методом ЭДС?

3. Химическая кинетика.

3.1. Приведите определение скорости химической реакции и константы скорости.

3.2. Дайте определения терминов «порядок» и «молекулярность» реакции.

Могут ли эти характеристики изменяться: а) в процессе протекания реакции при постоянной температуре; б) при изменении температуры?

3.3. Каковы размерности констант скорости химических реакций различных порядков?

3.4. Как зависит константа скорости реакции первого порядка от температуры, времени и концентрации реагирующего вещества?

3.5. Реакцию n-го порядка проводили при различных начальных концентрациях и определяли её начальную скорость. Как из этих экспериментальных данных определить порядок реакции и константу скорости?

3.6. Выведите выражение для времени полупревращения 2 1 для реакции nго порядка.

3.7. Объясните, в чём заключается «принцип лимитирующей стадии» на примере кинетики последовательной реакции A B C.

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЙТИНГ-КОНТРОЛЮ

Рейтинг-контроль включает три модуля. Первый проводится в конце шестой недели триместра, второй – в конце двенадцатой недели, третий – на предпоследней неделе. Первый модуль оценивается максимально в баллов, второй – 20 баллов, третий – 65 баллов.

Баллы распределяются следующим образом:

1. Посещение каждого практического занятия – 1 балл.

2. Активное участие в практическом занятии – 2 балла.

3. Получение допуска к выполнению лабораторной работы – 2 балла.

4. Представление отчёта о выполненной лабораторной работе – 2 балла.

5. Выполнение и защита всех лабораторных работ – 40 баллов.

6. Рубежный контроль – 10 баллов в каждом модуле.

Первый модуль включает разделы «Термохимия», «Химическое равновесие». Второй модуль включает разделы «Фазовое равновесие», «Слабые электролиты» и выполнение одной лабораторной работы. Третий модуль включает выполнение трех лабораторных работ.

Примерные вопросы и задания к первому рубежному контролю 1. Дайте формулировку закону Гесса.

2. Расскажите о следствиях из закона Гесса.

3. Рассчитайте энтальпию сгорания метана при 1000К, если даны энтальпии образования при 298К: fH0(СН4) = -17.9 ккал моль-1, fH0(СО2) = ккал моль-1, fH0(Н2О(г)) = -57.8 ккал моль-1. Теплоемкости газов (в кал моль-1 К-1) в интервале от 298 до 1000К равны:

Ср(СН4) = 3.422 + 0.0178 Т, Ср(О2) = 6.095 + 0.0033 Т, Ср(СО2) = 6.396 + 0.0102 Т, Ср(Н2О(г)) = 7.188 + 0.0024 Т.

4. При взаимодействии 10-2 кг металлического натрия с водой H0298 = кДж, а при взаимодействии 2 10-2 кг окиси натрия с водой H0298 = 76.755 кДж. Вода берется в большом избытке. Вычислить тепловой эффект реакции образования окиси натрия из простых веществ при 298К.

Na + Н2О(изб) = NaOH + 1/2H Na2O + Н2О(изб) = 2NaOH H2 + 1/2O2 = Н2О 2Na + 1/2O2 = Na2О 5. Рассчитайте энтальпию реакции а) по энтальпиям образования; б) по энергиям связи, в предположении, что двойные связи в молекуле С6Н6 фиксированы.

6. Дайте определение химического равновесия.

7. Выведите уравнение, связывающее константу равновесия химической реакции с химическим потенциалом.

8. Выведите уравнение, связывающее константу равновесия химической реакции со стандартной энергией Гиббса химической реакции.

9. Напишите уравнения изобары и изохоры химической реакции.

10. Константа равновесия реакции Равна Kp = 1.64 10 при 4000С. Какое общее давление необходимо приложить к эквимолярной смеси N2 и H2, чтобы 10% N2 превратилось в NH3? Газы считать идеальными.

11. Константа равновесия реакции H2 + I2 2HI при T = 693K равна 50. Будет ли происходить образование иодистого водорода при идеально обратимом проведении процесса, если исходные концентрации:

1) [H2] = 2 кмоль/м3; [I2] = 5 кмоль/м3; [HI] = 10 кмоль/м3;

2) [H2] = 1.5 кмоль/м3; [I2] = 0.25 кмоль/м3; [HI] = 5 кмоль/м3;

3) [H2] = 1.0 кмоль/м3; [I2] = 2 кмоль/м3.

Вещества в реакционную среду подаются из бесконечно больших емкостей. Концентрация [HI] в течение реакции остается постоянной.

12. Определить константу равновесия Kp реакции при T = 700К, если при T = 500К Kp = 588.9 Н/м2, а тепловой эффект реакции H в этом температурном интервале равен -99. дж/кмоль.

Примерные вопросы и задания ко второму рубежному контролю 1. Что называется насыщенным паром жидкости?

При 1,01 10 5 Па и температуре плавления 234,3 К жидкая ртуть Hg имеет плотность 13,69 г/см3, а твердая - 14,19 г/см3. Рассчитайте температуру плавления ртути при давлении 3,78 10 7 Па, если теплота плавления равна 9,74 Дж/г.

3. Что называется «составляющей» системы?

4. Каково общее термодинамическое условие фазового равновесия?

5. Как зависит давление насыщенного пара над твердым телом от температуры?

6. Какими точками начинается и кончается кривая зависимости давления насыщенного пара жидкости от температуры?

7. Определите среднее изменение внутренней энергии при испарении 0,0179 кг хлороформа в интервале 313 - 333 К, если нормальная температура его кипения равна 334,5 К, а при давлении 5,33104 Па он кипит при 315,9 К.

8. Что называется числом термодинамических степеней свободы системы?

9. Объясните при помощи уравнения Клапейрона - Клаузиуса, почему давление насыщенного пара над твердой фазой всегда растет при увеличении температуры.

10. Выведите уравнение, связывающее величину рН буферного раствора с концентрациями компонентов буферной смеси.

11. Определите концентрации всех ионов и степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в ее: а) двухдецимолярном растворе, б) при концентрации кислоты 2·10-5 моль/л. Вычислите рН растворов.

12. Вычислить концентрации всех ионов и недиссоциированных молекул в растворе, содержащем 0,2 моль/л уксусной кислоты CH3COOH и 0,1 моль/л ацетата натрия CH3COONa. Определить рН раствора.

13. Водородный показатель аммиачной буферной смеси, в которой концентрация хлорида аммония NH4Cl 0,1 М, равен 9,35. Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония NH4OH в данной смеси.

14. Определить константу диссоциации кислоты, если рН 0,15 М раствора её натриевой соли равен 8,65.

15. Каков физический смысл активности компонента в системе?

Примерные вопросы и задания к третьему рубежному контролю 1. Вещество разлагается по реакции первого порядка на 70% при температуре 25оС за 15 мин. При какой температуре за 15 мин превратится 50% вещества, если энергия активации равна 50 кДж·моль1? Определите константы скорости реакции при обеих температурах.

Период полураспада радиоактивного изотопа 137Cs, который попал в атмосферу в результате Чернобыльской аварии, – 29.7 лет. Через какое время количество этого изотопа составит менее 1 % от исходного?

3. В системе протекают две параллельные реакции:

A + B продукты (k1), A + C продукты (k2).

Отношение k1 / k2 = 7. Начальные концентрации веществ В и С одинаковы. К моменту времени t прореагировало 50 % вещества В. Какая часть вещества С прореагировала к этому моменту?

4. Щелочной гидролиз аллилхлорида C3H5Cl в водном растворе спирта проводился при постоянной температуре 298 K. Зависимость концентрации исходных веществ от времени приведена в таблице:

С(C3H5Cl), моль·л С(OH), моль·л Найдите порядок и константу скорости реакции.

5. В системе протекает реакция разложения пербората натрия NaBO3, имеющая первый порядок. Константа скорости этой реакции при Т1 = 303.2 K равна 3.6·105 с1, при Т2 = 308.2 K 6.8·105 с1. Найдите энергию активации и время разложения вещества на 99% при Т3 = 313.2 K.

6. Разложение вещества является реакцией первого порядка, энергия активации этой реакции равна 200 кДж·моль1. При 400 K разложение этого вещества происходит со скоростью 90% в час. Найдите температуру, при которой вещество разлагается со скоростью 1% в минуту.

7. Приведите определение скорости химической реакции и константы скорости.

8. Дайте определения терминов «порядок» и «молекулярность» реакции.

Могут ли эти характеристики изменяться: а) в процессе протекания реакции при постоянной температуре; б) при изменении температуры?

9. Уравнение Михаэлиса - Ментен и определение на опыте его кинетических параметров.

10. Опишите неразветвленные цепные реакции на примере реакции образования HBr.

БАНК КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАНИЙ

Контрольные вопросы 1. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия системы и ее свойства. Теплота и работа.

2. Теплоемкости, их определение и использование для расчетов энергии, энтальпии и энтропии.

3. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.

4. Зависимость теплот реакций от температуры. Уравнение Кирхгофа.

5. Второй закон термодинамики. Его формулировки. Неравенство Клаузиуса.

6. Энтропия, ее вычисление и свойства. Уравнение Больцмана.

7. Фундаментальное уравнение Гиббса.

8. Характеристические функции и их свойства.

9. Термодинамические потенциалы. Различные формы условий термодинамического равновесия.

10. Уравнение Гиббса Гельмгольца и его применение к работе гальванического элемента.

11. Коллигативные свойства жидких растворов. Законы Рауля и уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления.

12. Определение идеальных растворов в классической и статистической термодинамике.

13. Неидеальные растворы. Метод активностей Льюиса. Коэффициенты активности.

14. Равновесие жидкость – пар в двухкомпонентных системах. Различные виды диаграмм состояния. Законы Гиббса – Коновалова.

15. Термодинамические критерии химического сродства и условия химического равновесия (при протекании одной и нескольких реакций). Различные формы записи констант равновесия и связь между 16. Закон действующих масс и его термодинамический вывод. Изотерма химической реакции.

17. Зависимость константы равновесия от температуры. Изобара (изохора) химической реакции.

18. Основные положения теории Аррениуса. Причины устойчивости ионов в растворах электролитов.

19. Теория сильных электролитов Дебая Хюккеля. Формулы для потенциала ионной атмосферы и среднего коэффициента активности в растворе 1,1-валентного электролита.

20. Удельная и эквивалентная электропроводности электролитов.

21. Подвижности отдельных ионов. Закон Кольрауша.

22. Числа переноса, их зависимость от концентрации раствора и методы определения.

23. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора. Электрофоретический и релаксационный эффекты.

24. Гальванический элемент на примере элемента Даниэля – Якоби.

25. Понятие электрохимического потенциала. Условия равновесия на границе электрода с раствором. Уравнение Нернста.

26. Относительные и стандартные электродные потенциалы.

27. Понятие ЭДС. Основные термодинамические уравнения для электрохимических цепей.

28. Определение методом ЭДС энергии Гиббса, энтальпии и энтропии химической реакции.

29. Определение методом ЭДС коэффициентов активности, рН раствора.

30. Основные понятия и постулаты формальной кинетики.

Молекулярность и порядок реакции. Определение на опыте порядка реакции и кинетических параметров.

31. Кинетическое описание необратимых реакций первого порядка в закрытых системах. Время полупревращения.

32. Кинетическое описание необратимых реакций нулевого и второго порядков в закрытых системах. Время полупревращения.

33. Кинетическое описание необратимых реакций n-го порядка.

34. Уравнение Аррениуса. Способы определения энергии активации и ее связь с энергиями активации элементарных процессов.

35. Обратимая реакция первого порядка и определение ее кинетических параметров.

36. Параллельные реакции первого порядка и определение их кинетических параметров.

37. Необратимые последовательные реакции первого порядка – точное и приближенное описание.

38. Уравнение Михаэлиса - Ментен и определение на опыте его кинетических параметров.

39. Неразветвленные цепные реакции на примере реакции образования 40. Разветвленные цепные реакции на примере окисления водорода.

Условия возникновения пределов воспламенения.

41. Поверхность потенциальной энергии для трех атомов водорода.

Переходное состояние, путь реакции, энергия активации.

42. Теория активированного комплекса. Статистический вывод основного уравнения.

43. Термодинамический аспект теории активированного комплекса.

Энтропия активации.

44. Теория активных соударений для бимолекулярных реакций.

45. Мономолекулярные реакции. Их описание в теории активированного комплекса и теории соударений.

46. Катализ. Основные механизмы каталитических реакций.

Классификации каталитических реакций.

Тестовые задания 1. Покажите чему равен тепловой эффект реакции CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, если известны тепловые эффекты следующих процессов при этой же температуре:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CH3Cl + 3/2O2 = CO2 + H2O + HCl H2 + 1/2O2 = H2O 1/2H2 + 1/2Cl2 = HCl Ответ №1: H1 = H2 H3 H4 + 2H Ответ №2: H1 = H2 + H3 + H4 2H Ответ №3: H1 = 1/2H2 + 1/2H3 H4 H Ответ №4: H1 = H2 + H3 H4 H 2. Аналитическое выражение 1-го закона термодинамики для закрытой термодинамической системы Ответ № 1: Q dU = PdV Ответ № 2: dU = Ответ № 3: dH = dU + VdP Ответ № 4: dH = dU VdP 3. Аналитическое выражение 1-го закона термодинамики для изолированной термодинамической системы Ответ № 1: Q + dU = PdV Ответ № 2: dU = Ответ № 3: dH = dU + VdP Ответ № 4: Q = dH VdP 4. Стандартная энтальпия образования жидкого нитробензола (С6H5NO2) этой величине?

Ответ № 1: 6C + 5H + N + O2 = С6H5NO Ответ № 2: С6H5NH2 + 3/2 O2 = С6H5NO2 + H2O Ответ № 3: С6H6 + HNO3 = С6H5NO2 + H2O Ответ № 4: 6C + 5/2H2 + 1/2N2 + O2 = С6H5NO 5. Соотношение между теплоемкостями СP и CV для одного моля идеального газа Ответ № 1: CV СP = R Ответ № 2: СP = R + CV Ответ № 3: СP / CV = R Ответ № 4: CV / СP = 6. Средняя ионная активность децинормального раствора Ва(ОН)2 равна:

Ответ № 1: 0.026;

Ответ № 2: 0.044;

Ответ № 3: 0.070;

Ответ № 4: 0.053.

7. Выберите ряд электролитов, в котором водородный показатель их растворов одинаковой молярной концентрации убывают слева направо:

Ответ № 1: NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3;

Ответ № 2: Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl;

Ответ № 3: Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl;

Ответ № 4: NaHCO3 Na2CO3 NaCl NH4Cl.

8. При разбавлении 1 М раствора слабой кислоты в десять раз рН раствора Ответ № 1: уменьшился на 0.5;

Ответ № 2: уменьшился на 1.0;

Ответ № 3: увеличился на 1.0;

Ответ № 4: увеличился на 0.5.

9. 0,5 М раствор хлорида аммония разбавлен в четыре раза. При этом его рН Ответ № 1: уменьшился на 0.3;

Ответ № 2: уменьшился на 0.5;

Ответ № 3: увеличился на 0.3;

Ответ № 4: увеличился на 0.5.

10. Удельная электропроводность 4 %-ной серной кислоты при 18 °С равна 0,168 Смсм–1; плотность раствора равна 1,026 гсм–3. Эквивалентная электропроводность раствора равна:

Ответ № 1: 200 Смм2моль;

Ответ № 2: 0.010 Смм2моль;

Ответ № 3: 0.020 Смм2моль;

Ответ № 4: 0.020 Смсм2моль.

11. Отметьте правильный ответ, в котором удельная электропроводность не сильно разбавленных растворов соответствующих электролитов убывает слева направо:

Ответ № 1: HCl KCl LiCl KOH;

Ответ № 2: KOH HCl KCl LiCl;

Ответ № 3: HCl KOH LiCl KCl;

Ответ № 4: HCl KOH KCl LiCl.

12. Выберите правильное выражение для константы равновесия реакции Ответ № 1: K = Ответ № 2: K = Ответ № 3: K = Ответ № 4: K = 13. При изменении давления температура кипения жидкости меняется. Какой из записей выражается зависимость теплоты испарения от температуры кипения Ответ № 1: H исп = 62,5 10 3 12,5T (Дж);

Ответ № 2: H исп = 36,61T + 19,14 lg T (Дж);

Ответ № 3: H исп = 89,12T.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

Буферные растворы Константа автопротолиза Внутренняя энергия – изотонический – Гиббса-Коновалова – внутренний Индикаторы кислотно-основные – электрохимический – окислительно-восстановительные Правило фаз Гиббса Ионное произведение воды Равновесие мембранное – электрохимическое – электродных потенциалов – химическое Эбуллиоскопическая постоянная Равновесия условия Электрод водородный – экзотермическая – дисковый вращающийся – эндотермическая – ионоселективный Реорганизация растворителя – каломельный Сольватация ионов – окислительно-восстановительный Стандартное состояние системы – первого рода Степень диссоциации – сравнения Уравнение Аррениуса – хлорсеребряный – Гейровского – Ильковича Электродвижущая сила – Гиббса – Гельмгольца Электролиз – Гиббса – Дюгема Электролиты амфотерные – Клапейрона-Клаузиуса Электропроводность электролитов – электродного потенциала – эквивалентная – переходы второго рода – Гиббса – переходы первого рода – сольватации Функция кислотности Энтальпия Функции характеристические Энтропия Химический потенциал – сольватации Число переноса иона

Похожие работы:

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) 14 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДИНАМИЧЕСКОЙ ВЯЗКОСТИ ЖИДКОСТИ ПО МЕТОДУ ПАДАЮЩЕГО ШАРИКА Методические указания к лабораторной работе для студентов всех технических направлений дневной и заочной формы обучения Ухта 2012 УДК 53(075) ББК 22.3 Я7 Б 73 Богданов, Н. П. Определение динамической вязкости жидкости по методу падающего шарика...»

«Федеральное агентство по образованию Сыктывкарский лесной институт – филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургская государственная лесотехническая академия имени С. М. Кирова Кафедра автоматизации технологических процессов и производств ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ И ПРОИЗВОДСТВА САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по направлению 651900 Автоматизация и управление,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Тверской государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан биологического факультета _ С.М. Дементьева 2012 г. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС по дисциплине ПРИРОДНО-ЗАВОЕДНЫЙ ФОНД для студентов 4 курса очной формы обучения специальность 020801.65 ЭКОЛОГИЯ Обсуждено на заседании кафедры 2012 г. Протокол № _ Зав. кафедрой физико-химических методов биоорганических...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации ГОУ ВПО Тамбовский государственный технический университет Рабочая тетрадь для лабораторных работ студента Ф.И.О. группа _ Подписано в печать 31.08.2009 Формат 60 84/16. 2,79 усл. печ. л. Тираж 200 экз. Заказ № 320 Издательско-полиграфический центр ТГТУ 392000, Тамбов, Советская, 106, к. 14 Тамбов Издательство ТГТУ 2009 УДК 535 ББК В343я73-5 Б907 Рецензент Доктор технических наук, профессор кафедры Автоматизированные системы и приборы ТГТУ...»

«Министерство образования Республики Беларусь УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ ЯНКИ КУПАЛЫ В.А. ЛИОПО, В.В. ВОЙНА РЕНТГЕНОВСКАЯ ДИФРАКТОМЕТРИЯ Учебное пособие по курсам Методы исследования структуры веществ, Молекулярная физика, Физика диэлектриков и полупроводников, Материаловедение для студентов специальностей Н 02.01.00 – Физика, Н 02.02.00 – Радиофизика, Т 03.02.00 – Технология и оборудование высокоэффективных процессов обработки материалов, Т 06.01.00 –...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Пермский национальный исследовательский политехнический университет Т. Л. Сабатулина ЧИСЛЕННАЯ ОЦЕНКА ПОКАЗАТЕЛЕЙ НАДЁЖНОСТИ ИНФОРМАЦИОННЫХ СИСТЕМ Методические указания для студентов направления Информационные системы и технологии Издательство Пермского национального исследовательского политехнического университета 2012 УДК 519.6 С34...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Методические рекомендации и контрольные работы по дисциплине Биологическая химия для студентов 3 курса заочного отделения фармацевтического факультета Учебно-методическое пособие для вузов Издательско-полиграфический центр Воронежского государственного университета 2009 2 Утверждено научно-методическим советом фармацевтического факультета...»

«ПРИОРИТЕТНЫЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ ОБРАЗОВАНИЕ РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Л.Е. РОССОВСКИЙ, Е.М. ВАРФОЛОМЕЕВ ФУНКЦИОНАЛЬНО-ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ И ИХ ПРИЛОЖЕНИЯ К ИССЛЕДОВАНИЮ НЕЙРОННЫХ СЕТЕЙ И ПЕРЕДАЧИ ИНФОРМАЦИИ НЕЛИНЕЙНЫМИ ЛАЗЕРНЫМИ СИСТЕМАМИ С ОБРАТНОЙ СВЯЗЬЮ Учебное пособие Москва 2008 Инновационная образовательная программа Российского университета дружбы народов Создание комплекса инновационных образовательных программ и формирование инновационной образовательной среды,...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского Национальный исследовательский университет Учебно-научный и инновационный комплекс Исследовательская школа по лазерной физике Бакунов М.И. Царев М.В. Горелов С.Д. ЭЛЕКТРООПТИЧЕСКОЕ СТРОБИРОВАНИЕ Электронное методическое пособие Блок мероприятий 2. Повышение эффективности научно-инновационной деятельности Учебная дисциплина: Генерация и регистрация терагерцового излучения...»

«9435 УДК 519.711; 378.4 ОПЫТ ПРЕПОДАВАНИЯ ТЕОРИИ УПРАВЛЕНИЯ СТУДЕНТАМ ФИЗИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА А.Ю. Ощепков Пермский государственный национальный исследовательский университет Россия, 614990, Пермь, Данщина ул., 19 E-mail: aos57@mail.ru Ключевые слова: система автоматического управления, преподавание теории управления, физические исследования, применение теории управления в физике, Аннотация: В докладе излагается опыт преподавания теории автоматического управления студентам физического факультета...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра теоретической и экспериментальной физики УТВЕРЖДАЮ Декан ЕНМФ ИЗУЧЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРНОЙ ЗАВИСИМОСТИ СОПРОТИВЛЕНИЯ ПОЛУПРОВОДНИКОВ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ ПРОВОДИМОСТИ Методические указания к выполнению лабораторной работы Э-09 по курсу Общей физики для студентов всех специальностей Томск 2005 УДК 53.01 Изучение температурной...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ Декан ЕНМФ _Ю.И. Тюрин ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ И ПОДВИЖНОСТИ ОСНОВНЫХ НОСИТЕЛЕЙ ЗАРЯДА В ПОЛУПРОВОДНИКАХ Методические указания к выполнению лабораторной работы Э-12а по курсу Общая физика для студентов всех специальностей Издательство Томского политехнического университета 2008 УДК 53.01 Определение концентрации и подвижности...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет Сборник лабораторных работ по дисциплинам: Геофизические исследования скважин и Промысловая геофизика Часть I Методические указания для студентов специальностей 130201 Геофизические методы поисков и разведки месторождений полезных ископаемых, 130304 Геология нефти и газа, 130503 Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых...»

«БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ РАДИОФИЗИКИ И ЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра системного анализа Аппаратнопрограммные методы и средства защиты информации Учебное пособие по специальным курсам “Защита информации” и “Системы защиты и контроля доступа к информационным ресурсам” Для студентов факультета радиофизики и электроники специальностей 1 31 04 02 “Радиофизика” и 1 31 04 03 “Физическая электроника” МИНСК БГУ 2008 УДК 004.3, 004.4(003.26) ББК А91 Рекомендовано Ученым советом факультета...»

«Федеральное агентство по образованию АМУРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ГОУВПО АмГУ УТВЕРЖДАЮ И.о. зав.кафедрой ТиЭФ Е.А. Ванина _2007г. ИСТОРИЯ И МЕТОДОЛОГИЯ ФИЗИКИ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ПО ДИСЦИПЛИНЕ для специальности 010701 – Физика Составитель: Е.А. Ванина Благовещенск 2007 г. Печатается по решению редакционно-издательского совета инженерно-физического факультета Амурского государственного университета Е.А. Ванина Учебно-методический комплекс по дисциплине История и методология...»

«Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ И. М. Борковская, О. Н. Пыжкова УРАВНЕНИЯ МАТЕМАТИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ Рекомендовано Учебно-методическим объединением высших учебных заведений Республики Беларусь по химико-технологическому образованию в качестве учебно-методического пособия для студентов высших учебных заведений, обучающихся по специальности 1-53 01 01 Автоматизация технологических процессов и производств Минск 2010 3 ПРЕДИСЛОВИЕ Настоящее...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Д. И. Вайсбурд А. В. Макиенко ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО АТОМНОЙ ФИЗИКЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ АЛЬФА-ЧАСТИЦ ПО ПРОБЕГУ В ВОЗДУХЕ Методические указания к выполнению лабораторной работы А-09 по курсу Общая физика для студентов всех специальностей, Атомная физика для студентов физико-технических специальностей Издательство Томского политехнического...»

«Ho IL М А К А Р К И Н И. М. ШАРАНОВ Н. Ф. Д Ю Д Я Е В в ; Ф. Б А Й Н Е В ИНФОРМАТИКА УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ Рекомендовано Министерством общего и профессионального образования Российской Федерации в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений, обучающихся по экономическим и гуманитарным специальностям САРАНСК ИЗДАТЕЛЬСТВО МОРДОВСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 1998 УДК 338.242 ББК У.ф М151 Рецензенты: кафедра информационно-вычислительных систем Саранского кооперативного института Московского...»

«Федеральное агентство по образованию Сыктывкарский лесной институт – филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургская государственная лесотехническая академия имени С. М. Кирова КАФЕДРА ФИЗИКИ ФИЗИКА САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Методические указания для подготовки дипломированного специалиста по специальностям 280201 Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов, 230201 Информационные системы и...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Тверской государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан физического факультета _ Б. Б. Педько _ 2007 г. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС по дисциплине ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ И ИНТЕГРАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ для студентов 2 курса очной формы обучения специальности: 010700.62 – физика, 010704.65 – физика конденсированного состояния вещества, 010801.65 – радиофизика и электроника Обсуждено на заседании...»






 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.