WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Pages:   || 2 | 3 |

«Программа и методические указания к темам курса Часть первая Тема 1. Введение Основные направления развития c энергетики в СССР. План ГОЭЛРО. Рост теплоэнергетики в годы пятилеток. ...»

-- [ Страница 1 ] --

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software

http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.

Программа и методические указания

к темам курса

Часть первая

Тема 1. Введение

Основные направления развития c энергетики в СССР. План ГОЭЛРО. Рост теплоэнергетики в годы пятилеток. Современное состояние теплоэнергетики и путь её дальнейшего развития.

Методические указания.

В основу плана ГОЭЛРО, одобренного VII Всероссийским съездом Советов 22 декабря 1920 г., были заложены ленинские принципы создания материально-технической базы социализма. Этим планом предусматривалось увеличение мощности существующих электростанций на 250 тыс. кВт и сооружение новых крупных электростанций общей мощностью 1500 тыс. КВт. Таким образом, общее увеличение мощности электростанций, намеченное планом, составляет 1750 тыс. КВт. К 1935 г. План ГОЭЛРО был значительно перевыполнен по всем основным показателям. Мощность электростанций выросла в 6,5 раза, а производство электроэнергии выросло в 13 раз по сравнению с 1913 г. Было сооружено 40 районных ГРЭС вместо 30 по плану. В 1947 г. Наша страна по производству электроэнергии вышла на первое место в Европе и на второе место в мире (после США). Разрыв в производстве электроэнергии между США и СССР неуклонно сокращается. Развитие электрификации и теплофикации неразрывно связано с развитием теплотехнических наук. Получение больших мощностей практически невозможно без создания крупного котло– и турбостроения. Повышение экономичности и мощности энергетических установок за счет применения котлов в высоких параметров пара и турбин с промежуточными отборами пара, а также применение конденсации его поставило перед теплотехниками ряд серьезных теоретических задач, решение которых имеет большое значение для развития энергетики. Советские энергетики успешно решаю эти задачи.

Техническое совершенствование энергетики, развивающейся в направлении концентрации мощностей, централизации и комбинированной выработки электроэнергии и тепла, увеличения доли наиболее экономичных топлив в топливном балансе тепловых электростанций, позволило значительно снизить удельный расход топлива на 1 кВт ч. По развитию теплофикации, т.е. выработке электроэнергии на базе централизованного теплоснабжения, Советский Союз занимает первое место в мире.





В 1975г. выработка электроэнергии в нашей стране составила 1038 млрд. КВт ч. В настоящее время возникает весьма актуальная проблема - использование атомной энергии. Решая эту проблему, советские ученые и инженеры создали первую в мире атомную электростанцию мощностью 500 кВт, которая была пущена в эксплуатацию в 1954 г. Однако хотя строительство атомных электростанций будет все время, расти, удельный вес тепловых электростанций в ближайшее время остается высоким. Поэтому теплоэнергетика в течение еще длительного времени будет основной ведущей отраслью народного хозяйства Советского Союза.

Тема 2. Первый закон термодинамики.

Основные понятия и определения.

Техническая термодинамика как теоретическая основа теплоэнергетики. Предмет и метод термодинамики. Рабочее тело и внешняя среда. Термодинамическая система. Изолированная и неизолированная термодинамические системы. Равновесное и неравновесное состояния. Параметры рабочего тела. Техническое уравнение состояния. Термодинамическая поверхность в системе координат р —v —Т.

Термодинамический процесс. Внутренняя энергия и энтальпия рабочего тела как функции состояния.

Теплота и работа как функции процесса. Первый закон термодинамики как закон сохранения и превращения энергии. Краткая история открытия первого закона термодинамики. Аналитическое выражение первого закона термодинамики. Значение первого закона термодинамики в философии диалектического материализма.

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.

Методические указания.

В термодинамике аналитическое выражение закона сохранения энергии имеет несколько иной вид вследствие того, что измерение энергии отдельных тел системы определяется не по параметрам этих тел, а по параметрам одного тела системы, называемого рабочим телом. Действительно, если закон сохранения и n E превращения энергии для изолированной системы можно записать в виде E 0, где E i i суммарное изменение энергии системы, а Ei - изменение энергии отдельных тел, входящих в систему, при этом Еi (i=1, 2,..., n) определяются параметрами тел, энергия которых рассматривается, то в уравнении первого закона термодинамики q=u+l, q и l вычисляются по параметрами рабочего тела. Поэтому теплоту можно определить как часть внутренней энергии, передаваемой в каком-либо термодинамическом процессе от одного тела к другому микрофизическим путем, а работу - как часть внутренней энергии, передаваемой макро физическим путем. Численные значения этих частей будут зависеть, очевидно, от характера термодинамического процесса, осуществляемого в каждом конкретном случае, тогда как изменение внутренней энергии не зависит от него.

Взаимное превращение тепловой и механической энергии осуществляется при помощи рабочего тела, которое благодаря тепловому и механическому воздействию должно в значительной степени изменять свой объем. Очевидно, что таким свойством обладают газ или пар. Физическое состояние рабочего тела в термодинамике принято характеризовать тремя параметрами: давлением р, удельным объемом v и абсолютной температурой Т. При этом независимым являются лишь два, так как параметры р, v, и Т связаны уравнением состояния вида f(р, v, Т) =0.





При изучении первого закона термодинамики и его приложений к различным процессам следует учитывать, что из-за сложности действительных процессов приходится идти на некоторые обоснованные допущения, позволяющие с известной степенью приближенности достаточно просто исследовать эти процессы. Одним из основных допущений являются представления о равновесных состояних и равновесных процессах, так как только для этих состояний и процессов справедливы аналитические зависимости, устанавливаемые термодинамикой.

Литература: [1, гл. 1, § 1-1, 1-2; гл. 2, § 2-1, 2-2, 2-4, 2-5]; [2, гл. 1].

Тема З. Термодинамика идеального газа Основные законы идеальных газов. Следствие из закона Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Нормальные физические условия. Смеси идеальных газов.

Теплоёмкость идеальных газов. Истинная и средняя теплоёмкости. Теплоёмкость при постоянном объёме и постоянном давлении и связи между ними (уравнение Р. Майера). Теплоёмкость газовых смесей.

Молекулярно-кинетическая теория теплоёмкости. Элементы квантовой теории теплоёмкости.

Аналитическое выражение первого закона термодинамики для идеальных газов. Внутренняя энергия и энтальпия идеальных газов. Основные термодинамические процессы с идеальными газами. Политропные процессы и их анализ. Расчёт изменения температур и количества тепла по таблице энтальпий и внутренней энергии идеальных газов: it-диаграмма газов.

При изучении способов задания смеси идеальных газов следует обратить внимание на задание смеси объёмными долями, которые представляют собой отношение приведённого (или парцианольного) объёма отдельного газа к объёму смеси. Каждый из газов смеси занимает весь объём смеси и при этом имеет своё парциальное давление. Если удалить все газы, кроме одного, из сосуда, в котором находится смесь, то давление этого газа (его парциальное давление) можно без труда замерить. Сжимая газ изотермический до тех пор, пока его парциальное давление не достигнет давления, которое имела смесь, мы получим приведённый объём газа, т. е. Объём отдельного газа при температуре и давлении смеси. В этом случае смесь будет представлять собой как бы «слоеный пирог», каждый слой которого образует отдельный газ.

Очевидна, что сумма таких объёмов будет равна объёму смеси.

В результате изучения раздела «Смеси идеальных газов» студент должен уметь определять среднюю молекулярную массу и газовую постоянную массовым или объёмным составом, знать формулу перехода от одного способа задания смеси к другому, определять парциальные давления газов при различном способе задания смеси.

При изучении раздела о теплоёмкостях обратить внимание на то, что теплоёмкость идеального газа зависит от температуры; нужно понять, почему молекулярно-кинетическая теория теплоёмкости в отличие от квантовой не даёт зависимости теплоёмкости от температуры. Так как теплоёмкость, как и тепло, является функцией процесса, то выражение c x где x–параметр, сохраняющийся постоянным в не является частной производной. С другой стороны, в выражениях сv сp отношения и будут частными производными соответственно от внутренней энергии и энтальпии, поскольку последние являются функциями состояния рабочего тела. Более того, для идеального газа теплоёмкости сv и сp определяются через полные производные, т. е. сv так как внутренняя энергия и энтальпия идеального газа–функция состояния его, зависит лишь от температуры. Нужно уметь определять количество тепла, участвующего в процессе,–это является одной из основных задач термодинамики. Студент должен уметь подсчитать тепло с учётом зависимости теплоёмкости от температуры, пользоваться таблицами средних теплоёмкостей, оценивать погрешности при расчёте количества тепла без учёта зависимости теплоёмкости от температуры. При изучении основных термодинамических процессов следует обратить внимание на их характерные особенности. В адиабатном процессе расширения, например, работа, совершается лишь за счёт уменьшения внутренней энергии газа, а в изотермическом–лишь за счёт подведённого тепла. Взаимное расположение адиабаты и изотермы, проходящих через одну точку, легко объяснить на основании уравнения состояния pv=RT, из которого следует, что p R. В изотермическом процессе давление уменьшается (при расширении) или увеличивается (при сжатие) только за счёт изменения объёма (R и T–постоянны). В адиабатном процессе давление ещё добавочно уменьшается (при расширении) за счёт уменьшения температуры и увеличивается (при сжатии) за счёт роста. Поэтому в pv-диаграмме изотерма идёт более полного, чем адиабата.

Приступая к изучению политропных процессов, выражаемых условиями c=const, или n=const, или const, где с–теплоёмкость политропного процесса; n–показатель политропы, u–изменение внутренней энергии газа и q–тепло, чувствующее в процессе. Таким образом, одно из этих условий обусловливает выполнение двух других.

Используя уравнение первого закона термодинамики и уравнение политропного процесса, студент должен разобраться в следующих вопросах: 1. В каких случаях при расширении газа температура его уменьшается, а при сжатие растёт? 2. В каких случаях при расширении газа температура его растёт, а при сжатии уменьшается?

Литература: 1, гл. 1, §1-4, 1-5, 1-6 гл. 7 §7-1, 7-2, 7-3, 7-4, 7-5; 2, гл. 3, Обратимые и необратимые процессы и циклы. Прямые и обратные циклы. Термический К.П.Д. Теорема Карно. Изменение энтропии идеального газа. Тs-диаграмма и её свойства, is-диаграмма для газов.

Термические процессы в Ts- и is-диаграммах. Таблица энтропии газов. Расчёт конечной температуры и работы обратимого адиабатного процесса идеальных газов по таблицам энтропии. Термические циклы в Ts-диаграмме. Регенеративный цикл. Термодинамическая шкала температур. Абсолютный нуль температуры. Аналитическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Изменение энтропии изолированной системы при необратимых процессах. Необратимая адиабата. Эксергия как мера работоспособности. Эксергия тепла.

Потеря эксергии системы при необратимых процессах. Эксергетический К.П.Д. процесса.

Статическое толкование второго закона термодинамики. Энтропия и вероятность. Пределы применимости второго закона термодинамики. Критика теории «тепловой смерти» Клаузиуса.

Первый закон термодинамики указывает лишь на количественную сторону взаимного перехода различных видов энергии, а также теплоты и работы, но он не даёт ответа на вопросы: всегда ли эти переходы возможны и если не всегда, то каковы условия. Опыт показывает, что в теплоту любой вид энергии может преобразоваться самопроизвольно, без дополнительных условий. В то же время преобразование в замкнутом процессе теплоты целиком в работу или в различные виды энергии невозможно. Действительно, проинтегрировав выражение ds по замкнутому контуру, получим ds T. Но так как ds 0, поскольку s–функция состояния, то T 0. Учитывая, что абсолютная температура T не может быть отрицательной, приходим к выводу:

тогда, когда dq на отдельных участках цикла меньше нуля, т. е. обязательно наряду с подводом тепла в цикле должны быть процессы и с отводом тепла. Но это и означает, что полностью подведённое тепло в цикле нельзя превратить в работу.

Всё самопроизвольные процессы в природе односторонни: вода сама по себе течёт лишь с гор на равнины, электрический ток распространяется по проводу от большего потенциала к меньшему, тепло передаётся от горячего тела к холодному. Можно, конечно, заставить эти процессы протекать в обратном направление, но для этого необходима компенсация. В тепловом двигателе, в котором происходит несамопроизвольный процесс превращения тепла в работу, компенсирующим самопроизвольным процессом является переход тепла от теплопередатчика к теплоприёмнику. В холодильных машинах переход тепла от холодного тела к горячему компенсируется затратой работы. Термический К.П.Д. любого цикла можно выразить через средние интегральные температуры процессов подвода и отвода тепла Эта формула показывает, что при выбранных минимальной и максимальной температурах холодильника и источника тепла наивысшее значение Т достигается тогда, когда Тмин.ср=Тмин=const и Тмакс.ср=Тмакс=const, т.е. при изотермическом подводе и отводе тепла. Цикл, в котором существует лишь один источник тепла с температурой Тмакс и один холодильник с температурой Тмин (два других процесса, составляющих цикл, естественно, будут адиабатными), или цикл Карно, имеет первостепенное значение в термодинамике, являясь, по существу, выражением второго закона термодинамики. Поэтому все материалы, как самому циклу, так и по его термическому К.П.Д. должны быть внимательно изучены. При изучении второго закона термодинамики студент встречается с новой функцией состояния–энтропией от других функций состояния (например, внутренней энергии) и параметров состояния (например, давления и температуры) физический смысл энтропии наглядно и коротко объяснить нельзя. Подход к изучению этой функции должен быть строго дифференцированным и последовательным. Изменение энтропии отдельного тела (рабочего тела, источника тепла или холодильника) в элементарном процессе определяется по формуле где q–элементарное количество тепла, участвующего в процессе; Т–абсолютная температура тепла. Из формулы следует, что, так как всегда Т0, то знак s совпадает со знаком q: при подводе тепла (q0) энтропия тела возрастает (s0), а при отводе (q0) убывает (s0). Кроме того, энтропия–функция состояния тела, поэтому её изменение зависит от характера процесса (в том числе и от того, осуществляется обратимый или необратимый процесс).

Рассмотрим изменение энтропии простейшей системы, состоящей из источника тепла с температурой Ти и газа с температурой Тг. Изменение энтропии такой системы запишется в виде Для обратимых процессов (Тг=Ти), очевидно, s=0. Для необратимых процессов (ТиТг) s0. Если рассматривается система, состоящая из холодильника с температурой Тx и газа с температурой Тг, то получаем и s0, где знак стоит для необходимого процесса. Таким образом, если для отдельного тела энтропия может увеличиваться (при q0), уменьшаться (при q0) или оставаться без изменения (при q=0), то для изолированной системы она может или расти (необратимый процесс), или оставаться постоянной (обратимый процесс). Важно усвоить, что рост энтропии изолированной системы связан с неизбежным уменьшением её работоспособности. Максимально возможная работа, которую можно получить за счёт тепла, если холодильником является окружающая среда, называется эксергией этого тепла (обозначается через Е или е). Введение понятия эксергии тепла даёт возможность количественно оценить потерю работоспособности за счёт необратимости процессов. Разность между суммарными количеством поступившей в систему эксергии и отводимой от неё характеризует потери эксергии от необратимости процесса. Поэтому степень необратимости процессов можно характеризовать так называемым эксергетическим К.П.Д., равным е 1, где е–разность подведённой и отведённой эксергий, е1–подведённая эксергия.

Второй закон термодинамики в отличие от первого не может называться абсолютным законом природы.

Применимость его ограничена нашим земным опытом. Распространение его на Вселенную, как это сделал Клаузис, приводит к неправильным выводам. Клаузис рассматривая Вселенную как изолированную систему, в которой всё процессы необратимы, сделал вывод, что «энтропия Вселенной стремиться к максимуму», и остуда как следствие – «тепловая смерть Вселенной». Основываясь на этой «теории», можно прийти к выводу и о «начале мира», следовательно, к идеалистической концепции по основному вопросу философии: о взаимодействии (сознания) и материи. Учитывая чрезвычайную важность этого вопроса при разоблачении идеалистических, антинаучных выводов некоторых буржуазных реакционных ученых, каждый изучающий термодинамику должен уметь использовать многочисленные теоретические и экспериментальные данные для доказательства необоснованности и порочности «теории тепловой смерти».

Следует привести доказательства статистического характера второго закона термодинамики, изложенных в работах Больцмана и Смолуховского. Нужно ещё раз обратиться к работам Ф. Энгельса, в которых он показал, что из необоснованной концепции «тепловой смерти» Вселенной с неизбежностью следует порочный вывод об отсутствии вечности материи и её движения. Несостоятельность теории Клаузиса «тепловой смерти» Вселенной имеет также и другие обоснования, а именно:

а) дифференциальные соотношения термодинамики несправедливы для микромира, в котором расстояния между частицами материи сравнимы с дифференциалом исследуемого объёма;

б) решения дифференциальных уравнений в значительной мере зависят от конкретных условий на границе исследуемой области, но на границе бесконечной Вселенной эти условия неизвестны;

в) экспериментальные данные (броуновское движение, новые данные астрономии, космических полётов и др.) также не согласуются с «теорией» Клаузиса.

Литература: [ 1, гл. 3, гл. 9, § 9-1, 9-2, 9-4, 9-5]; [2, гл. 5] Тема 5. Дифференциальные уравнения термодинамики Основные дифференциальные уравнения термодинамики. Термические коэффициенты и связь между ними. Дифференциальные уравнения тепла и энтальпии. Зависимость теплоёмкостей cv и cp от объёма и давления. Зависимость между cv и cр для рабочего тела.

Дифференциальные уравнения термодинамики являются тем теоретическим фундаментом, на котором развивается термодинамика как наука. При помощи их можно найти зависимость теплоёмкостей сp и cv от давления или объёма, если известно уравнение состояния газа, и наоборот, по известной зависимости сp от параметров газа можно найти уравнение его состояния. Кроме того, они помогают более глубоко и полно исследовать процесс дросселирования, дают возможность в общем виде выражать одни термодинамические функции через другие и, в частности через параметры рабочего тела. В сочетании с экспериментом дифференциальные уравнения термодинамики являются мощным фактором познания физической сущности явлений и процессов, протекающих в природе.

В связи с этим студен должен хорошо усвоить как методику получения основных дифференциальных соотношений термодинамики, так и способы их применения при исследовании конкретных вопросов.

Отметим, что для получения дифференциальных зависимостей определяющих q, u, i, (cp–cv) и др., достаточно найти выражение для ds.

Действительно, из уравнений следует:

зависимость (cp–cv) получается при применении основных уравнений к процессам p=const и v=const.

Так как из трёх параметров рабочего тела (p, v, T) независимыми являются лишь два (или p, v, или T, v, или p, T) то для ds возможно три вида записи:

Следовательно, для определения ds необходимо найти шесть частных производных энтропии по параметрам. Нахождение их не представляет трудностей. Действительно, применяя уравнение dq=Tds последовательно для процессов v=const и p=const, получим cvdTv=Tdsv и cpdT=Tdsp, откуда Далее, так как Осталось определить лишь две частные производные: и дp основании полного дифференциала функции двух переменных, по которому, если dz=A(x,y)ds=B(x,y)dy – полный дифференциал, то должно выполняться условие Применим это условие к du, поскольку du–полный дифференциал. Для этого уравнения d=Tds–pdv подставим но тогда должно быть Определив все шесть частных производных энтропии без труда, получим три дифференциальных уравнения тепла, три–внутренней энергии и три–энтальпии. Например, дифференциальное уравнение энтропии при переменных p, T будет иметь вид Так как di=Tds+vdp, дифференциальное уравнение энтальпии при тех же переменных запишется в виде а дифференциальное уравнение тепла примет вид Применив последнее уравнение для процесса v=const, получим Студент должен самостоятельно вывести остальные зависимости и применить их к реальному газу (взяв за исходное уравнение Ван-дер-Ваальса).

Термодинамические свойства реальных веществ, pv-диаграмма при фазовых переходах жидкости и газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Критические параметры веществ. Принцип соответствия состояний и подобие термодинамических веществ. рv–р-диаграмма. Коэффициент сжимаемости. Условия равновесия при фазовом переходе. Правило фаз Гиббса. Парообразование и конденсация. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Теплота фазового перехода. Степень сухости. Плавление.

Сублимация, фазовая диаграмма рТ. Тройная точка. Уравнение Клапирона-Клаузиса. Аномалии воды.

Удельный объём, энтальпия и энтропия жидкости, влажного, сухого насыщенного и перегретого пара.

Сверхкритическая область состояний пара. Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара.

Ts-диаграмма для паров. Ts-диаграмма всех фаз веществ; is-диаграмма водяного пара. Расчёт процессов изменения состояния водяного пара по таблицам и диаграммам.

Уравнение состояния реальных газов. Теория ассоциации молекул и уравнение состояния водяного пара.

Составление уравнения состояний реальных газов по экспериментальной зависимости, p, v, T. Метод определения калорических функций газов по уравнению состояния. Зависимость теплоёмкости ср газов от давления. Равновесие фаз при криволинейной поверхности раздела.

В реальном газе в отличие от идеального существую силы взаимодействия между молекулами, а сами имеют не только массы, но и объём. С увеличением давления и уменьшением температуры реальный газ всё больше отличается от идеального. Хорошей иллюстрацией этого служит диаграмма Энлрюса. Студент должен хорошо разбираться в pv-диаграмме реального газа, объяснить ход изотерм в различных областях диаграммы, знать вещества в критической точке. При изучении уравнений состояния реального газа нужно уделить должное внимание уравнению Ван-дер-Ваальса, в котором учитываются силы взаимодействия между молекулами и их объём. Нужно уметь сделать элементарный вывод уравнения, а также дать его анализ его. Следует помнить, однако, что уравнение Ван-дер-Ваальса достаточно хорошо описывает поведение реального газа лишь с качественной стороны и не может быть рекомендовано для точных расчётов. Поэтому следует разобраться в более точных уравнений состояния реального газа. Одним из таких уравнений является уравнение Вукаловича-Новикова. В этом уравнении дополнительно учтена силовая ассоциация молекул в отдельные комплексы. Одной из важнейших характеристик реального газа является его сжимаемость. На сжимаемость влияют и объём молекул, и силы взаимодействия между ними.

При этом наличие сил взаимного притяжения молекул увеличивает сжимаемость, а наличие объёма – уменьшает. Влияние этих факторов хорошо иллюстрируется pv-p-диаграммой реального газа.

Студент должен разобраться в ходе изотерм в этой диаграмме, объяснить, как меняются удельный вес каждого из факторов с изменением давления газа, чётко разобраться в понятиях температура Бойля, линия Бойля. Необходимо также хорошо усвоить такие понятия, как фаза, пограничные кривые, кривые фазового перехода, теплота фазового перехода и др., являются характерными для реальных газов и жидкостей.

Литература: [1, гл. 14]; [2, гл. 8].

Основные определения. Точка росы. Влагосодержание. Абсолютная и относительная влажность.

Газовая постоянная и плотность влажного воздуха. Энтальпия влажного воздуха. Температура мокрого термометра. Id-диаграмма влажного воздуха. Процессы во влажном воздухе. Психрометр, гигрометр.

Усвоив основные понятия абсолютной и относительной влажности влагосодержания, необходимо научится определять газовую постоянную влажного воздуха и его энтальпию; приобрести навыки в пользовании таблицами и Id-диаграмой влажного воздуха.

Литература: [1, гл. 14]; [2, гл. 8].

Истечение. Уравнение первого закона термодинамики для потока. Уравнение неразрывности потока.

Определение количества тепла для потока. Уравнение механической энергии для потока. Располагаемая работа. Параметры полного адиабатного торможения потока. Сопло и диффузор. Скорость истечения из суживающегося сопла. Максимальный расход и критическая скорость. Критическое отношение давлений и температур. Критическая скорость и скорость звука. Отношение скорости потока к местной скорости звука и к критической скорости. Зависимость скорости и расхода от отношения начального к конечному давлению. Условия перехода скорости потока через скорость звука. Комбинированное сопло Лаваля. Расчёт скорости истечения водяного пара по изменению энтальпии. Истечение с учётом необратимости.

Коэффициент скорости и расхода. Принцип обращения воздействия. Понятие о тепловом, механическом и расходном соплах. Течение с трением. Уравнение механической энергии потока с учётом трения. Течение по длинным трубам. Смешение потоков газа.

Дросселирование. Уравнение процесса дросселирования. Дросселирование идеального газа. Условное изображение процесса дросселирования водяного пара в is-диаграмме. Потеря эксергии потока при дросселировании. Дифференциальное уравнение адиабатного дроссель - эффекта. Температура инверсии.

Исследование процесса дросселирования в Ts-диаграмме. Кривая инверсии. Физический анализ причины изменения температуры реальных газов при дросселировании.

Уравнение первого закона термодинамики для потока является основой, на которой вся теория истечения. Поэтому студент должен твёрдо усвоить те предложения и допущения, при которых оно записывается в виде dq di.

Для того чтобы увеличить скорость газа в канале, необходимо уменьшать его давление, что очевидно из уравнения Бернулли: –vdp=wdw. Чем больше располагаемый перепад давлений, тем большую скорость можно получить на выходе из канала. С другой стороны, чтобы обеспечить преобразование потенциальной энергии давления в кинетическую энергию, нужно канал соответствующим образом профилировать.

Если для несжимаемой жидкости (v=conts) каналы, в которых скорость увеличивается, должны быть сужающимся, что следует из уравнения неразрывности M, то для адиабатного течения газа сопло может быть как сужающимся, так и расширяющимся. Действительно, при течении газа по соплу увеличивается его скорость и удельный объём, но тогда площадь поперечного сечения канала f M в зависимости от темпов роста удельного объёма и скорости может увеличиваться или уменьшаться.

Студент должен разбираться, в каких следует делать сопло сужающимся, а в каких – расширяющимся. Так как все реальные процессы протекают с трением, то необходимо разобраться, как влияет трение на адиабатный процесс истечения и как рассчитывать процессы с трением. Нужно твёрдо усвоить, что аналитические зависимости, выведённые для идеального газа, в частности формула неприменимы для реального газа, а тем более для пара.

Процесс адиабатного истечения пара для реального газа рассчитывается с помощью таблиц или isдиаграмм. Поэтому нужно уметь изображать адиабатный процесс истечения без трения и с трением в is- и Ts- диаграммах. Скорость истечения пара и реального газа следует подсчитать по формуле 2 44,7 i1 i2.

При изучении адиабатного процесса дросселирования следует обратить внимание на его принципиальное отличие от адиабатного процесса течения газа по соплу. Из уравнения Бернулли –vdp=d+dlтр следует, что при течении газа по соплу перепад давления почти полностью превращается в кинетическую энергию газа (работа трения мала), поэтому для сопла –vdp=d.

При дросселировании перепад давлений расходуется на преодоление сил трения (местных сопротивлений), а увеличение кинетической энергии газа можно пренебречь. Следовательно, для процесса дросселирования –vdp=dlтр.

Процесс дросселирования имеет большое практическое применение в холодильных машинах. Поэтому необходимо разбираться в причинах, которые в процессе дросселирования влияют на изменение температуры газа. Следует дать графический анализ процесса дросселирования в Tv-диаграмме, используя для её построения уравнение дифференциального дроссель– эффекта.

Литература: [1, гл. 2, § 2-6; гл. 8]; [2,гл. 9].

Компрессоры. Работа, затрачиваемая на привод одноступенчатого компрессора. Изотермическое, адиабатное и политропное сжатие. Причины применения многоступенчатого сжатия.

Многоступенчатый компрессор. Оптимальное распределение давлений по ступеням. Изображение в pv- и Ts-диаграммах термических процессов, протекающих в компрессоре. Отводимое тепло при охлаждении.

Необратимое сжатие. Центробежный компрессор.

Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания. Индикаторная диаграмма и идеальный цикл двигателя. Цикл с подводом тепла в процессе при постоянном давлении и его К.П.Д. Цикл со смешанным подводом тепла и его К.П.Д. Сравнение К.П.Д. циклов двигателей внутреннего сгорания.

Термодинамический анализ К.П.Д. циклов по средним температурам подвода и отвода тепла. Удельная объёмная работа. Удельный расход тепла и топлива.

Циклы газотурбинных установок. Принципиальная схема и цикл газотурбинной установки с подводом тепла в процессе при постоянном давлении. Термический К.П.Д. идеального цикла. Действительный цикл и его К.П.Д. методы повышения К.П.Д. циклов газотурбинных установок. Отношение работы, затраченной на привод компрессора, к работе турбины. Повышение начальной температуры газа пред турбинной.

Оптимальная степень повышения давления. Регенерация тепла в цикле. Многоступенчатое сжатие с промежуточным охлаждением и ступенчатый подвод тепла в цикле. Замкнутые схемы газотурбинных установок. Рабочие тела замкнутых схем. Цикл газотурбинной установки с подводом тепла в процессе при постоянном объёме. Циклы реактивных двигателей. Схема, цикл и термический К.П.Д. прямоточного и турбореактивного двигателей. Схема и цикл реактивного двигателя.

При изучении поршневых компрессоров следует обратить внимание на то, что линии всасывания и нагнетания газа не являются термодинамическими процессами, осуществляемыми при постоянных давлениях. Эти процессы осуществляются при переменном количестве газа и поэтому для них несправедливо соотношение параметров, характеризующее избранный процесс. На конечную температуру в конце сжатия, а также на работу привода компрессора в значительной степени влияет показатель политропы сжатия. Анализу этого вопроса студент должен уделить большое внимание.

Необходимо разобраться, как влияет вредное пространство на производительность компрессора, из каких соображений выбирается степень повышения давления в одной ступени компрессора, каковы преимущества многоступенчатого компрессора с промежуточным охлаждением. Анализ нужно проводить как аналитический, так и с помощью pv- и Ts-диаграмм.

При изучении газовых циклов необходимо обратить внимание на то, что в термодинамики исследуются лишь идеальные циклы, которые обладают следующими свойствами: а) циклы обратимы;

б) рабочее тело (идеальный газ) постоянно как по количеству, так и по составу (если это смесь идеальных газов); в) действительные процессы горения и выхлопа заменяются термодинамическими процессами подвода и отвода тепла. Вследствие того, что все процессы, идущие с большими скоростями, можно принять адиабатными, то во всех без исключения идеальных циклах процессы расширения и сжатия считают адиабатными. Процессы подвода тепла могут быть изобарными или изохорными. Процесс отвода тепла у поршневых двигателей принимается изохорным, а у газотурбинных установок и реактивных двигателей – изобарным.

Литература: [1, гл. 7 § 7-9; гл. 9; гл. 10]; [2, гл. 10, 11] Циклы паротурбинной установки (цикл Ренкина) в vp- и Ts-диаграммах. Принципиальная схема паротурбинной установки. Работа турбины и привода питательного насоса. Термический К.П.Д. цикла паротурбинной установки. Расчёт термического К.П.Д. цикла по is-диаграмме и по таблицам водяного пара. Методы повышения термического К.П.Д. цикла паротурбинной установки. Влияние начальных и конечных параметров пара на термический К.П.Д. цикла. Применение пара высоких параметров.

Действительный цикл с необратимым адиабатным расширением пара. К.П.Д. паротурбинной установки.

Удельные расходы пара и топлива.

Вторичный перегрев пара. Причины применения вторичного перегрева пара. Цикл с вторичным перегревом пара в Ts- и is-диаграммах. Принципиальная схема паротурбинной с вторичным перегревом пара. Циклы паротурбинной установки при сверхкритических параметрах пара. Цикла с двумя промежуточными перегревами пара.

Регенеративные циклы. Регенеративный подогрев питательной воды. Идеальный и теоретический регенеративных циклов в Ts-диаграмме. Термический К.П.Д. регенеративного цикла. Оптимальная температура питательной воды и максимальный К.П.Д. регенеративного цикла. Влияние числа на К.П.Д.

регенеративного цикла.

Комбинированные циклы. Преимущества и недостатки водяного пара как рабочего тела. Бинарный цикл и его К.П.Д. Принципиальная схема бинарной паротурбинной установки. Комбинированные парогазовые циклы. Термический К.П.Д. парогазовых циклов. Термодинамические циклы атомных электростанций. Термодинамические основы теплофикации. Энергетический и тепловой баланс паротурбинных установок. Методы непосредственного преобразования теплоты в электроэнергию.

Схема, цикл и К.П.Д. установки с магнитогидродинамическим генератором. Термоэлектрические генераторы и их К.П.Д. Термодинамические основы преобразования энергии в топливных элементах.

Развитие энергетики в нашей стране идет как по увеличению мощности отдельных блоков, так и повышению экономичности паротурбинных установок. Однако даже при самой совершенной схеме установки термический К.П.Д. её составляет 45-55%. Это означает, что половина тепла, полученного при сжигании топлива, выбрасывается в атмосферу. Пути увеличения К.П.Д. идут в двух направлениях:

1) увеличение экономичности цикла паротурбинной установки за счёт совершенствования её (применение пара высоких параметров, регенерации тепла, применение комбинированных циклов);

2) разработка и применение новых схем преобразования энергии топлива в энергию электрическую.

Студент должен разобраться в термических основах процессов преобразования энергии рабочего тела в электрическую энергию в термоэлектрических генераторах, термоэлектронных преобразователях и топливных элементах.

Литературы: [1, гл. 11, 12]; [2, гл. 12].

Тема 11. Циклы холодильных установок и термотрансформаторов Обратный цикл Карно. Холодильный коэффициент. Схема и цикл воздушной холодильной установки.

Термодинамические свойства рабочих тел парокомпрессорных холодильных установок. Схема, цикл и холодильный коэффициент парокомпрессорной холодильной установки. Схема и принцип работы абсорбционной холодильной установки.

Цикл теплового насоса–термотрансформатора. Отопительный коэффициент. Термодинамическое сравнение эффективности теплового насоса и теплофикации. Методы сжижения газов.

При изучении циклов различных холодильных установок следует обратить внимание на то, что для тепловых двигателей, так и для холодильных машин эталоном является цикл Карно. Термический К.П.Д. цикла Карно определяется формулой T 1, где Тмин —температура холодильника (она же минимальная температура термодинамической системы); Тмакс —температура источника (она же максимальная температура системы). Термические К.П.Д. любых циклов сравниваются с Т цикла Карно в этих же пределах температур. Для холодильных установок холодильником является внешняя атмосфера или водопроводная вода, у которой температура ниже температуры хладоагента, а источник тепла — содержимое холодильной камеры, у которой температура выше температуры хладоагента. Поэтому эквивалентным циклом Карно для холодильной установки будет цикл, осуществляемый не между Тмин и Тмакс (в случае компрессорных холодильных установок Тмин — температура хладоагента после детандера, а Тмакс — температура его после компрессора), а между температурами холодильника (воздух, вода) и источника (охлаждаемый объём холодильной камеры).

Кроме того, необходимо уяснить, почему в воздушных компрессорных установках не применяются процесс дросилирования, почему паровые компрессорные установки имеют холодильный коэффициент значительно больше, чем воздушные, какими свойствами должны обладать хладагенты.

Литература: [1, гл. 13]; [2, гл. 13].

Первый закон термодинамики в термохимии. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса и его следствия.

Зависимость теплового эффекта реакций от температуры. Стандартный тепловой эффект. Второй закон термодинамики в теплохимии. Закон действующих масс. Константа равновесия. Степень диссоциации.

Термодинамические свойства диссоциирующих газов. Свободная энергия и изобарный потенциал как характеристические функции. Химический потенциал. Уравнение максимальной работы Гиббса—Гельмгольца.

Химическое сродство. Константа равновесия и максимальная работа реакции. Зависимость константы равновесия от давления и температуры. Тепловая теорема Нернста. Абсолютная энтропия. Стандартные значения термодинамических функций веществ.

При изучении этой темы студент должен обратить внимание на особенности написания первого закона термодинамики для химических процессов, на отличи в понятии «внутренняя энергия» в технической термодинамике и «внутренняя энергия» в химической термодинамике; а также на то, что в обратимости химической реакций заложен иной смысл, отличный от обратимости термодинамических процессов.

Необходимо, кроме того, уделить внимание вопросу о характере химических реакций, способах их осуществления с целью получения максимального теплового эффекта или максимальной работы.

Литература: [1, гл. 15]; [2. Гл14].

Первые 10 задач задания посвящены параметрам и уравнению состояния идеального газа. Следует твердо усвоить размерности встречающихся в задачах величин, уметь переводить их из одной системы единиц в другую, а также решать задачи, связанные с уравнением состояния. Задачи 11—20 помогают практическими расчетами закрепить теоретический материал по смесям идеальных газов.

В задачах 21—30 рассматриваются изохорный и изобарный процессы идеального газа. Решая эти задачи, необходимо учитывать зависимость теплоемкостей идеальных газов от температуры и определять их, пользуясь табл. 5 приложения.

1. Компрессор подает сжатый воздух в резервуар, при этом давление в резервуаре, измеренное манометром, повышается от P1=0 до P2=0,8 МПа, а температура—от 20 до 27° С. Определить массу воздуха, поданного компрессором в резервуар, если объем баллона V=5 м3, а барометрическое давление B= 750 мм рт. ст. (Задачу ежить (единицах СИ.) 2. На сколько больше вмещается в баллон, объем которого. V=40 л, кислорода, чем водорода, при температуре t=15.° С и давлении по манометру P=15 МПА, если барометрическое давление B=750 мм рт.

ст.? (Задачу решить в единицах СИ.) 3. Из баллона емкостью V=60 л выпускается воздух в атмосферу, при этом давление воздуха, измеренное манометром, уменьшается с P1|=5 МПа до P2=0,1 МПа. Определить массу выпущенного воздуха, если температура его изменилась от t1=27°С до t2=20" С, а барометрическое давление B=750 мм рт.

ст. (Задачу решить в единицах СИ.) 4. Баллон емкостью 40 л с открытым вентилем имеет массу М1=80 кг. После того как компрессором в него был добавлен воздух, масса баллона увеличилась до М2=86 кг. Определить конечное давление воздуха в баллоне, если температура воздуха в начале и конце процесса сохранилась постоянной, равной t=20° С, а барометрическое давление B=750 мм рт. ст.? (Задачу решить в единицах СИ.) 5. Воздушный баллон, рассчитанный на предельное абсолютное давление Pраоч.=25 МПа, заполнен воздухом с избыточным давлением P1=14,9 МПа. При пожаре в помещении, где находился баллон, температура воздуха в нем повысилась до t2=500° С. Выдержит ли баллон возросшее давление, если известно, что температура воздуха в баллоне до пожара была t1=0°С, а барометрическое давление B=750 мм рт. ст.? (Задачу решить в единицах СИ.) 6. В цилиндре диаметром d=80 мм содержится 100 г воздуха при избыточном давлении P=0,2 МПа и температуреt1 =27° С. Наружное давление В=750 мм рт. ст. До какой температуры следует нагреть воздух в цилиндре, чтобы движущийся без трения поршень поднялся на 60 мм при постоянном давлении в цилиндре?

(Задачу решить в единицах СИ.) 7. Определить подъемную силу воздушного шара объемом V=1000 м3 на высоте H=3 км, если абсолютное давление водорода, заполняющего шар, равно p=0,071 МПа, температура водорода равна температуре окружающего воздуха Tн=268° К, а плотность воздуха на этой высоте р=0,91 кг/м3.

8. Какое количество воды можно вытеснить из цистерны подводной лодки, находящейся на глубине h=40 м, если для этого применяется сжатый воздух из баллона объемом V=40 л при избыточном давлении воздуха P1=24,9 МПа и температуре t1=27° С, если барометрическое давление B=750 мм рт. ст.? (Задачу решить в единицах СИ.) 9. Баллон с воздухом объемом 40 л имеет избыточное давление P1=13,9 МПа при температуре t1 = 23°С. Определить избыточное давление воздуха в баллоне P2 после того, как температура его стала t2=+27° С, а также количество воздуха, которое необходимо выпустить, чтобы при температуре Pз=+27°С давление снова упало до P1. Барометрическое давление принять равным B=750 мм рт. ст. (Задачу решить в единицах СИ.) 10. В воздухоподогреватель котельной установки поступает'5 м3/с воздуха при температуре t1=25° С и избыточном давлении 500 мм вод. ст. Определить скорость воздуха после подогревателя, если площадь поперечного сечения воздуховода F=4 м3. Температура подогретого воздуха равна t2=200° С.

Барометрическое давление B=750 мм рт. ст. (Задачу решить в единицах СИ.) 11. Определить газовую постоянную и плотность газовой смеси, а также парциальные давления отдельных компонентов, если смесь состоит из 14% СО2, 73% N2, 6% О2 и 7% Н2О по объему. Абсолютное давление смеси равно p=0,2 МПа, а температура t=300° С.

12. 1 кг воздуха состоит из 23,2 мае. ч. кислорода и 76,8 мае. ч. азота. Определить объемный состав воздуха, среднюю молекулярную массу, газовую постоянную, а также парциальные давления кислорода и азота в мегапаскалях, если барометрическое давление равно B=0,1 МПа.

13 Определить молекулярную массу, газовую постоянную, плотность и удельный объем при нормальных физических условиях, а также объемный состав смеси, если задан ее массовый состав: 7% N2,8% Н2, 51%СН2, 5%02, 19% СО и 10% СО2.

14. В 1 м3 сухого воздуха содержится по объему 21% О2 и 79% N2. Определить массовый состав воздуха, молекулярную массу и газовую постоянную его, а также парциальные давления кислорода и азота в мегапаскалях, если барометрическое давление равно B= 0,1 МПа.

15. Продукты сгорания имеют следующий объемный состав:

С02—12,2%, O2—7,1%, СО—0,4% и N2—80,3%. Определить массовый состав, газовую постоянную, плотность и удельный объем смеси, если абсолютное давление смеси p=0,5 МПа, а температура ее t=270 С.

16. Смесь состоит из 7 кг водорода и 93 кг окиси углерода. Определить газовую постоянную и плотность смеси, а также парциальные давления водорода и окиси углерода, если абсолютное давление смеси B=0, МПа, а температура ее t=15° С.

17. Смесь состоит из 6 кмоль азота и 4 кмоль углекислого газа. Определить газовую постоянную и плотность смеси при нормальных физических условиях, а также ее массовый состав.

18. Смесь состоит из 18% Н2, 24% СО, 6% СО2 и 52% N2 по объему. Определить газовую постоянную, плотность и массовый состав смеси, если абсолютное давление смеси p=0,4 МПа, а температура ее t=35° С.

19. Генераторный газ состоит из 57% Н2, 23% СН4, 6% СО2, 2% СО и 12% N2 по объему. Определить среднюю молекулярную массу, газовую постоянную, плотность смеси, а также массовые доли компонентов при p=0,1 Мпа и t=17° С.

20. Определить массовый и объемный составы смеси водорода с азотом, если газовая постоянная ее равна R=922 Дж/(кг К). Определить также парциальные давления компонентов, если абсолютное давление смеси p=0,2 МПа.

21. 2 кг азота с начальными температурой t1=100° С и абсолютным давлением p1=0,5 МПа нагреваются при постоянном объеме до температуры t2=500°С. Определить конечное давление газа, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии.

22. 3 кг воздуха с начальными температурой t1=12°С и абсолютным давлением p=0,9 МПа нагреваются при постоянном объеме до температуры t2 =375° С. Определить конечное давление газа, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии.

23. 5 м3 кислорода с начальной температурой t1=75°С и абсолютным давлением p1=0,1 МПа нагреваются при постоянном объеме так, что его абсолютное давление повышается до p2=0,3 МПа. Определить конечную температуру газа, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии.

24. 6 кг окиси углерода с начальными температурой t1=240° С и абсолютным давлением p1 =0,5 МПа охлаждаются при постоянном объеме до температуры t2=130°С. Определить конечное давление газа, количество отводимого от него тепла и изменение его энтропии.

25. 7 м3 углекислого газа с начальными температурой t1=570°С и абсолютным давлением p1=0,7 МПа охлаждаются при постоянном объеме так, что его абсолютное давление уменьшается до p2=0,3 МПа.

Определить конечную температуру газа, количество отводимого от него тепла и изменение его энтропии.

26. 3 кг водорода с начальной температурой t1=0°С и абсолютным давлением p1=0,1 МПа нагреваются при постоянном давлении до температуры t2=2000 C. Определить начальный и конечный объем газа, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии.

27. 1 кг азота с начальной температурой t1=130° С и абсолютным давлением p1=0,2 МПа нагревается при постоянном давлении до температуры t2=350° С. Определить начальный и конечный объемы газов, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии.

28. 4 м3 кислорода с начальной температурой t1=70° С и абсолютным давлением р1=0,3 МПа нагреваются при постоянном давлении до температуры t2=320° С. Определить конечный объем газа, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии.

29. 3 кг окиси углерода с начальной температурой t1=270° С и абсолютным давлением р1=0,7 МПа охлаждаются при постоянном давлении до температуры t2=20° С. Определить начальный и конечный объемы газа, количество отводимого от него тепла и изменение его энтропии.

30. 5 м3 метана с начальной температурой t1=310° С и абсолютным давлением р1=0,б МПа охлаждаются при постоянном давлении до температуры t2=190° С. Определить конечный объем газа, количество отводимого от него тепла и изменение его энтропии.

1. Данте определение идеального и реального газа. Какой практический интерес представляет введение понятия идеального газа?

2. Что собой представляет механический и электрический эквиваленты тепла, их численное значение и размерность в старых и новых единицах измерения?

3. Что такое рабочее тело? Почему в качестве рабочего тела используются вещества в газообразном или парообразном состоянии?

4. Что такое термодинамическая система, равновесное и неравновесное состояния, равновесный и неравновесный термодинамические процессы?

5. Что такое параметр состояния? Какие параметры приняты в технической термодинамике за основные и почему? Являются ли основные параметры независимыми?

6. Что такое уравнение состояния? Как можно графически изобразить уравнение состояния? Что такое термодинамическая поверхность?

7. Что такое теплота и как она вычисляется? Функцией чего она является?

8. Что такое работа? Функцией чего она является? Вычисление работы.

9. Что такое внутренняя энергия? Функцией чего она является и как может быть аналитически вычислена?

10. Что такое термодинамическая диаграмма состояний. Какие диаграммы имеют наибольшее практическое применение и почему? В какой диаграмме работа изображается площадью под кривой процесса?

11. Как может быть вычислена плотность газа, входящего в состав смеси? Какими способами может быть задана смесь идеальных газов?

12. Как вычисляются парциальные давления газов, входящих в смесь, если она задана объемными и массовыми долями?

13. Как вычисляется плотность идеальных газов, если смесь задана объемными и массовыми долями?

14. Как, зная кажущуюся молекулярную массу смеси идеальных газов, можно вычислить их удельную газовую постоянную? Что такое кажущаяся молекулярная масса смеси газов?

15. Что такое парциальное давление газа, входящего в смесь? Как подсчитывается парциальное давление, если газовая смесь задана объемными и массовыми долями?

16. Что такое кажущаяся (фиктивная) молекулярная масса смеси идеальных газов? Как она подсчитывается?

17. Дайте вывод выражения для определения газовой постоянной смеси идеальных газов.

18. Что такое парциальный объем газа в смеси? Чему равна сумма парциальных объемов газов, входящих в смесь?

19. Что такое объемны к и массовый составы смеси идеальных газов и как можно перейти от одного к другому?

20. Сформулируйте закон Дальтона. Для каких газов он справедлив? Какими способами может быть задана смесь идеальных газов?

21. Почему теплоемкость при постоянном давлении больше, чем теплоемкость при постоянном объеме?

Какова связь между этими теплоемкостями?

22. От каких параметров зависит теплоемкость идеального газа? Как определяется изменение энтальпии и внутренней энергии идеального газа, если известны истинные и средние теплоемкости при постоянном давлении и при постоянном объеме?

23. Сущность квантовой теории теплоемкости. В чем ее преимущество перед молскулярнокинстической теорией? От чего зависит теплоемкость идеального газа, вычисленная на основании квантовой теории теплоемкости?

24. В чем сущность молекулярно-кинстической теории теплоемкости? Какие значения теплоемкости получаются по этой теории? Основные недостатки молскулярно-кинетической теории теплоемкости.

25. Какая теплоемкость — средняя от 0 до t° или истинная при t—больше и почему? Покажите это также на частном примере, когда истинная теплоемкость может быть описана полиномом второй степени вида: c=a+bt+dt 26. Как, зная средние теплоемкости от 0 до t°, вычислить среднюю теплоемкость в интервале температур от t1 до t2. Какая из теплоемкостей — от 0 до t1°, от 0 до t2° или от t1 до t2 — будет иметь наибольшее значение и почему? Проиллюстрируйте это на графике.

27. Какова связь между истинной и средней теплоемкостями? Как вычисляется тепло в процессе через истинную и среднюю теплоемкости?

28. Почему теплоемкость зависит от вида процесса? Дайте значения теплоемкостей для основных процессов изменения состояния. Выведите уравнение Майера. Для какого газа оно справедливо?

29. Функцией чего является теплоемкость реального и идеального газов? Что такое истинная и средняя теплоемкости?

30. Что такое теплоемкость? К каким единицам количества вещества принято относить теплоемкость?

Связь между различными теплоемкостями.

В задачах 1—10 рассматриваются изотермический и адиабатный процессы идеального газа. При решении задач на адиабатный процесс показатель адиабаты следует считать величиной постоянной и определять как отношение постоянных теплоемкостей Cp/Cv, находимых на основании молекулярнокинетической теории (табл. 1 приложения). Аналогично этому задачи 11—20 на политропные процессы следует решать, считая теплоемкости процессов постоянными (что соответствует самому определению политропные процессов).

Задачи 21—30 посвящены применению дифференциальных зависимостей термодинамики для решения задач с реальным газом. В задачах 21—26 численные значения постоянных а и Ь находятся из системы трех например, если за исходное взято уравнение Ван-дер-Ваальса, то из системы уравнений получим В задачах 26—28 необходимо проинтегрировать соответствующее дифференциальное соотношение для реального газа, уравнение состояния которого приводится в задаче. При этом нужно учитывать следующее:

при интегрировании уравнения в частных производных первого порядка в решение войдет произвольная функция, которую нужно определять из конкретных условий задачи. В наших примерах она определяется из условия того, что при v реальный газ по своим свойствам стремится к идеальному. Так, например, если нужно найти зависимость внутренней энергии реального газа от его параметров, подчиняющемуся уравнению состояния, p 2 v b RT значение производной что p 2, то тогда, интегрируя выражение В задачи 28 нужно найти ds=0 и проинтегрировать. В задачах 29 и 30 нужно подставить в формулу Давление, выраженное из уравнения состояния через v и T, и проинтегрировать полученное выражение.

1. 4 кг воздуха расширяются изотермически при температуре t=50° С так, что его объем возрастает в 3,5 раза, а давление становится равным p=0,1 МПа. Определить начальный я и конечный объемы газа, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии.

2. 3 м3 метана с начальным абсолютным давлением р1=0.2 МПа при температуре t=70° С расширяются изотермически до объема 5,7 м3. Определить количество газа, участвующего в процессе, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии.

3. 4 кг углекислого газа с начальным абсолютным давлением p1=0,8 МПа при температуре t=50° С расширяются изотермически с подводом тепла в количестве 50 кДж. Определить начальный и конечный объемы газа, а также изменение его энтропии.

4. 5 м3 кислорода с начальным абсолютным давлением 0,1 МПа при температуре t=20° С сжимаются изотермически с отводом тепла в количестве 20 кДж/кг. Определить количество газа, участвующего в процессе, а также его конечный объем и изменение его энтропии.

5. 6 кг окиси углерода сжимаются изотермически при температуре t=60° С так, что его объем уменьшается в 2,3 раза, а давление становится равным p2=0,25 МПа. Определить начальный и конечный объемы газа, количество отводимого от газа тепла и изменение его энтропии.

6. 2 кг азота с начальной температурой t1=300° С и абсолютным давлением p1=0,8 МПа адиабатно расширяются с понижением давления до p2=0,5 МПа. Найти начальный и конечный объемы газа, конечную температуру и работу расширения, и изменение энтальпии газа.

7. 3 м3 углекислого газа с начальной температурой t1=400° С и абсолютным давлением p1=0,5 МПа адиабатно расширяются до объема 5 м3. Определить конечные температуру и давление газа, работу расширения и изменение энтальпии газа.

8. 2 кг метана с начальной температурой t1=400° С н абсолютным давлением p1=0,6 МПа адиабатно расширяются так, что внутренняя энергия его уменьшается на 50 кДж. Определить начальный и конечный удельные объемы газа, а также конечные температуру и давление его. Найти также изменение энтальпии газа.

9. 1 кг кислорода с начальной температурой t1=20° С и абсолютным давлением p1=0,1 МПа адиабатно сжимаются с повышением давления до p2=0,4 МПа. Определить начальный и конечный удельные объемы газа, конечную температуру его, изменение внутренней, энергии и изменение энтальпии газа.

10. 4 м3 окиси углерода с начальной температурой t1=З0 С и абсолютным давлением p1=0,2 МПа адиабатно сжимаются так, что внутренняя энергия каждого килограмма газа увеличивается на 10 кДж. Определить количество газа, а также конечные параметры и изменение его энтальпии.

11. В процессе политропного расширения 2 кг воздуха к нему подводится 600 кДж тепла. При этом внутренняя энергия его увеличилась на 300 кДж. Определить показатель политропы, работу расширения, а также конечные параметры воздуха, если начальная температура его t1=30° С, а абсолютное давление p1=0, МПа. Изобразить процесс в pv-и Ts-диаграммах.

12. 1 кг азота, имея начальную температуру t1=400C и абсолютное давление p1=1,3 МПа, в политропном процессе совершает работу i=400 кДж/кг, при этом внутренняя энергия его уменьшается на u=200 кДж/кг.

Определить показатель политропы, участвующее в процессе тепло, а также конечные параметры азота. Изобразить процесс в pv- и Ts- диаграммах.

13. В процессе политропного сжатия 3 кг окиси углерода к нему подводится Q=300 кДж тепла и затрачивается работа L=450 кДж. Определить показатель политропы, изменение внутренней энергии, а также конечные параметры газа, если начальная температура его t1=27°С, а абсолютное давление p1=0,1 МПа.

Изобразить процесс в pv- и Ts- диаграммах.

14. 4 м3 воздуха, имея начальную температуру t1=60° С и абсолютное давление p1=0,13 МПа, сжимаются политропно до давления p2=0,65 МПа. Определить количество подведенного тепла, работу сжатия, изменение внутренней энергии и энтропии, если показатель политропы n=1,3. Представить процесс в pv- и Tsдиаграммах.

15. 3 м3 азота, имея начальную температуру t1=47° С и абсолютное давление p1=0,6 МПа, расширяются политропно до абсолютного давления p2=0,15 МПа, при этом объем азота становится равным V2=10 м3.

Определить показатель политропы, конечную температуру, работу, участвующее в процессе тепло и изменение энтропии газа. Процесс изобразить в pv- и Ts-диаграммах.

16. В процессе политропного сжатия кислорода затрачивается работа L=400 кДж, причем в одном случае от кислорода отводится 600 кДж, а в другом—кислороду сообщается 100 кДж тепла. Определить показатели обеих политроп. Процессы изобразить в pv- н Ts-диаграммах.

17.В процессе политропного расширения воздуху сообщается 120 кДж тепла. Определить изменение внутренней энергии воздуха и энтальпию его, а также произведенную работу, если объем воздуха увеличился в 10 раз, а абсолютное давление его уменьшилось в 15 раз. Изобразить процесс в pv- и Ts-диаграммах.

18. Углекислый газ с начальной температурой t1=70С и абсолютным давлением p1=0,1 МПа необходимо довести до абсолютного давления p2=0,14 МПа так, чтобы отношение подведенного к газу тепла к совершенной газом работе составляло 10. Считая процесс политропным, определить теплоемкость указанного процесса и конечную температуру газа. Изобразить процесс в pv- и Ts- диаграммах.

19. В процессе расширения кислорода были зафиксированы три равновесных состояния, для которых параметры имеют следующие значения:1) p1=2 МПа, t1=487° С; 2) p2=1 МПа, v2=0,213 м 3/кг; 3)v3=0,3 м3/кг, t3=576° С. Доказать, что этот процесс является политропным, и определить показатель политропы.

20. В центробежном компрессоре воздух политропно сжимается от абсолютного давления p1=0,09 МПа и температуры t1=5°С до давления p2=0,44 МПа и температуры t2=:210°С. Определить величину показателя политропы сжатия, подведенное тепло (на 1 кг), изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии.

Изобразить процесс в pv- и Ts- диаграммах.

21. Определить численные значения постоянных а и Ь в уравнении состояния Ван-дер-Ваальса p a v b RT для углекислоты, если известны ее критические параметры:

температура tk =31,05° С и абсолютное давление pk.=7,383 МПа.

Бертло p v b RT для углекислоты, если известны ее критические параметры: температура tk=31,05° С и абсолютное давление pk=7,383 МПа.

23. Определить численные значения постоянных а и Ь в уравнении состояния Ван-дер-Ваальса для: водяного пара, если известны его критические параметры: tk=374,1 C и pk=22,12 МПа 24. Определить численные значения постоянных a и b в уравнении состояния Бертло p v b RT для водяного пара, если для него известны критические параметры pk=374,МПа и tk=22,12 МПа.

p a v b RT для углекислоты, если известны ее критические параметры: температура tk=31,05° С, абсолютное давление pk=7,383 МПа и удельный объем vk=0,00214 м3/кг.

26.Используя дифференциальное уравнение энергии от температуры и удельного объема для реального газа, подчиняющегося уравнению состояния Ванa дер-Ваальса p 2 v b RT Определить для 1 кг углекислоты внутреннюю энергию при t=400° С и v=0,1 м 3/кг, если а=191 Нм 4/кг2. Теплоемкость для СО2 взять при заданной температуре из табл. 27. Используя дифференциальное уравнение температуры и удельного объема для реального газа, подчиняющегося уравнению состояния Бан-дср-Ваальса p 2 v b RT Определить для 1 кг водяного пара энтальпию при t=200° С и v =0,2 м3/кг, если a=1700 Нм4/кг2, b=0.169 10 - температуре из табл. 5 приложения).

теплоемкость cv=const, вывести уравнение адиабаты для реального газа, подчиняющегося уравнению состояния Ван-дер-Ваальса p 2 v b RT Определить для водяного пара конечную температуру t2 и абсолютное давление p2 если начальное состояние водяного пара характеризуется температурой t1=150° С и удельным объемом v1=0,5 м3/кг. В процессе адиабатного сжатия объем пара уменьшается в 5 раз; a= Нм4/кг2 и b=0,16910-2 м3/кг.

29. 1 кг СО2 расширяется при постоянной температуре t=100° С. При этом удельный объем газа увеличивается с v1=0, м /кг до v2 =2,5 м /кг. Определить работу расширения по формуле, принять, что С02 подчиняется уравнению состояния Ван-дер-Ваальса 30. 1 кг водяного пара расширяется при постоянной температуре t=300° С. При этом удельный объем газа увеличивается с v1 =0,03 м3/кг до v2=0,5 м3/кг.Определить работу расширения по формуле I pdv, если принять, что водяной пар подчиняется уравнению состояния Бертло p a v b RT ; a=5,76.10 Hм4 и b=0,984.103 м3 /кг. Определить работу, если считать водяной пар идеальным газом.

Методические указания Задачи 1—10 предназначены для практического освоения таблиц воды и водяного пара, поэтому их Задачи 1—10 предназначены для практического освоения таблиц воды и водяного пара, поэтому их следует решать только при помощи этих таблиц. Наоборот, задачи 11—20 предназначены для овладения навыками пользования га-диаграммой, поэтому их можно и нужно решать с помощью этой диаграммы.

Перед началом решения следует изобразить рассматриваемый процесс схематически так, чтобы на рисунке был виден ход решения задачи. Задачи 21—30 посвящены процессам во влажном воздухе. Решать их следует с помощью is-диаграммы, причем схема решения должна быть представлена графически.

1. В резервуаре находится 100 кг влажного пара при степени сухости x=0,8 и температуре t=250° С.

Определить объем резервуара.

2. В сосуде объемом V= 1 л находится в равновесии смесь сухого насыщенного пара и кипящей воды.

Найти степень сухости смеси, если ее масса M=0,1 кг, а температура t=300° С.

3. В барабане котельного агрегата находится кипящая вода и над ней насыщенный пар. Определить массу пара, если объем барабана V=8 м3, абсолютное давление p=1,5 МПа и масса воды MB=6000 кг.

Принять пар, находящийся над водой, сухим насыщенным.

4. Барабан парового котла объемом V=5 м3 заполнили на 50% сухим насыщенным паром и на 50% кипящей водой. Определить энтальпию образовавшегося в барабане влажного пара, если давление его p= МПа.

5. Водяной пар, имея абсолютное давление р=5 МПа и степень сухости x=0,88, течет по трубе со скоростью 20 м/с. Определить диаметр трубы, если расход пара D=5 кг/с.

6. Для получения 4,5 кг/с воды с температурой 90° С имеется влажный пар при абсолютном давлении p=0,15 МПа и степени сухости 0,9 и вода с температурой 12° С. Определить секундный расход пара и воды.

7. Водяной пар при абсолютном давлении р=1,5 МПа имеет энтальпию i=2450 кДж/кг. Определить параметры пара и его состояние.

8. Водяной пар при температуре t=300° С имеет энтропию 7 кДж/(кг K). Определить параметры пара и его состояние.

9. В барабане парового котла находится влажный пар при абсолютном давлении р=20 МПа и степени сухости х=0,4. Определить массу влажного пара, а также объемы воды и сухого насыщенного пара, если объем парового котла V=12м3.

10. Определить объем 120 кг влажного пара при абсолютном давлении р=10 МПа и степени сухости x=0,8. Насколько увеличится объем пара, если довести степень сухости его до единицы при том же давлении?

11. 1 кг водяного пара, имея начальные параметры p1=1,4 МПа (абсолютных) и v1=0,12 м3/кг, нагревается при постоянном давлении до температуры t2=270°С. Определить конечный объем пара, изменение внутренней энергии, подведенное тепло и совершенную паром работу. Изобразить процесс в Ts и is-диаграммах.

12. 1 кг сухого насыщенного водяного пара находится в закрытом сосуде при абсолютном давлении р1=0,8 МПа. Пар охлаждается до температуры t2= 150° С. Определить конечное давление, степень сухости и количество отведенного тепла. Изобразить процесс в Ts и is-диаграммах.

13. 4 кг влажного водяного пара, находящегося в закрытом сосуде при абсолютном давлении р1=0,1 МПа и степени сухости x1=0,83, нагреваются до температуры, соответствующей увеличению давления на 20%.

Определить конечную температуру, степень сухости, количество подведенного тепла. Изобразить процесс в Ts и is-диаграммах.

14. В паровом котле находится 8000 кг пароводяной смеси, степень сухости которой x1=0,002, абсолютное давление р1=0,5 МПа. Определить время, необходимое для достижения давления смеси p2=1МПа при закрытых вентилях, если смеси сообщается 20 МД ж/мин тепла. Изобразить процесс в Ts и is диаграммах.

15. Начальное состояние водяного пара характеризуется абсолютным давлением p1=0,4 МПа и температурой t1=250° С. В результате впрыскивания кипящей воды того же давления пар становится сухим насыщенным; давление смеси при этом остается постоянным. Определить количество впрыскиваемой воды на 1 кг пара в работу, совершенную в этом процессе. Изобразить процесс в Ts и is-диаграммах.

16. 4 кг водяного пара, имеющие начальное абсолютное давление p1=0,9 МПа, расширяются при постоянной температуре от объема V1=0,2 м3 до объема V2=0,4м3. Определить работу расширения и количество подведенного тепла. Изобразить процесс в Ts- и is-диаграммах.

17. 1 кг водяного пара, имея абсолютное давление p1=0,2 МПа, температуру t1=200° С, сжимается при постоянной температуре до объема V2=0,12 м3/кг. Определить конечные параметры пара и количество отведенного тепла. Изобразить процесс в Ts- и is-диаграммах.

18. Сухой насыщенный водяной пар расширяется без теплообмена с окружающей средой от температуры t1=180° С до температуры t2=50° С. Определить состояние и параметры пара в конце расширения, а также изменение энтальпии и работу расширения, отнесенные к 1 кг пара. Изобразить процесс в Ts- и isдиаграммах.

19. 1 кг водяного пара расширяется адиабатно. При этом абсолютное давление его меняется от p1=9 МПа до p2=4 МПа. Определить параметры пара, работу расширения н изменение внутренней энергии, если начальная температура пара t1=400° С. Изобразить процесс в Ts и is-диаграммах.

20. 2 кг водяного пара, имея начальные параметры t1=100° С и x1=0,95, сжимаются без теплообмена с окружающей средой, при этом объем пара уменьшается в 8 раз. Определить параметры и состояние пара в конце расширения, а также изменение энтальпии и работу сжатия. Изобразить процесс вTs - и isднагрйммах.

21. Состояние влажного воздуха при температуре 20° С определяется с помощью гигрометра, которым измерена точка росы, равная 8° С. Определить относительную влажность, влагосодержание d. и энтальпию I влажного воздуха. Задачу решить при помощи Id-диаграммы и привести схему решения.

22. Для воздуха, который при температуре t=40° С и барометрическом давлении B=0,1 МПа имеет относительную влажность =50%, определить влагосодержание, плотность, энтальпию и температуру точки росы. Задачу решить при помощи Id-диаграммы и привести схему решения.

23. Воздух, имея температуру t1=40° С и относительную влажность 1=60%, охлаждается до температуры t2=20 C. Определить количество выделившейся воды и отведенного тепла в этом процессе.

Задачу решить при помощи Id-диаграммы и привести схему решения.

24. Для сушки используется воздух при t1=15° С и 1=10%. В калорифере температура его повышается до t2=50° С, с этой температурой он поступает в сушильный аппарат, где температура его понижается до t3=30°С. Определить расход воздуха и тепла на 1 кг испаренной влаги. Задачу решить при помощи Idдиаграммы и привести схему решения.

25. Газовый двигатель всасывает 200 м3/кг воздуха при температуре t=30° С, давлении p=0,1 МПа и относительной влажности =0,7. Какое количество воды всасывается двигателем за 1 ч? Задачу решить при помощи Id-диаграммы и привести схему решения.

26. Во влажном воздухе с параметрами t1=80° С и =5% испаряется вода при отсутствии теплообмена с внешней средой. Температура воздуха при этом понижается до t=40 C. Определить относительную влажность 2 н влагосодержание d2 воздуха в конечном состоянии. Задачу решить при помощи Idдиаграммы и привести схему решения.

27. От материала, помещенного в сушилку, необходимо отнять 2000 кг воды. Наружный воздух, имея температуру t1=15°С и относительную влажность 1=0,3, проходит через калорифер и подогревается, а затем он поступает в сушилку и выходит из нее при t2=50°С и относительной влажности 2=0,9. Определить количество воздуха, которое необходимо пропустить через сушилку. Задачу решить при помощи Idдиаграммы и привести схему решения.

28. Для сушки используют воздух с температурой t1=15° С и относительной влажностью 1=50%. В калорифере его подогревают до температуры t2=90C и направляют в сушилку, откуда он выходит с температурой t3=30°С. Определить конечное влагосодержание воздуха, расход воздуха и тепла па 1 кг испаренной влаги. Задачу решить при помощи Id-диаграммы и привести схему решения.

29. Для влажного воздуха при температуре t=40° С и относительной влажности =40% определить влагосодержание, энтальпию, температуру точки росы, а также парциальные давления пара и сухого воздуха, если барометрическое давление B=0,1 МПа. Задачу решить при помощи Id-диаграммы и привести схему решения.

30. Определить относительную влажность, влагосодержание и плотность влажного воздуха при температуре t=80° С и парциальном давлении пара Pп=1,5 кПа, если барометрическое давление B=0,1 МПа.

Задачу решить при помощи Id-диаграммы и привести схему решения.

1. Есть ли принципиальное различие между парами и газами и в чем оно заключается?

2. Что называется влажным, сухим насыщенном и перегретым паром? Каковы основные свойства пара, находящегося в этих состояниях?

3. Какой параметр применяется для определения состояния влажного пара вместо температуры и почему?

4. Что такое фаза и что называется фазовым превращением? Приведите формулу правила фаз Гиббса и разъясните ее.

5. Дайте вывод уравнения Клапейрона — Клаузнуса для теплоты парообразования и покажите, как его можно использовать для определения тепла плавления и сублимации твердых тел.

6. Покажите, как изображается в Ts-диаграмме энтальпия кипящей воды, сухого насыщенного пара и перегретого пара.

7. Свяжите вопрос о крутизне изобар перегретого пара в Ts-диаграмме с изменением его теплоемкости.

8. Изобразите в Ts-диаграмме водяного пара относительное расположение нижней пограничной кривой и какой-либо сверхкритической изобары. Дайте пояснения к графику.

9. Объясните, почему изобары воды в Ts-днаграмме располагаются левее нижней пограничной кривой, а также покажите область, в которой это правило нарушается.

10. За счет чего происходит изменение внутренней энергии в изотермическом процессе водяного пара и как его подсчитать при заданных начальных и конечных параметрах P, v, i, 11. Покажите с помощью Ts-диаграммы, как будет меняться влажность пара в адиабатных процессах сжатия, если в первом случае процесс протекает при значении энтропии меньше критического, а во втором — больше критического.

12. Покажите с помощью pv -диаграммы, как будет меняться влажность пара в изохорных процессах нагревания, если в первом случае процесс протекает при объеме меньше критического, а во втором — больше критического.

13. Что такое, теплота парообразования? Какие две части можно рассматривать в ней и почему?

14. Как при помощи таблиц водяного пара можно определить, в каком состоянии находится вода, если известны ее параметры? Покажите, в чем условность верхней границы области жидкости в pv- диаграмме.

15. Что такое процессы испарения и кипения? Чем они отличаются друг от друга? Являются ли давление и температура при кипении независимыми параметрами?

16. Как могут быть вычислены параметры в области влажного пара?

17. Изобразите pv-диаграмму для воды и водяного пара и покажите, как в этой диаграмме изображаются характерные линии. Поясните, на какие области можно разделить pv-днаграмму. Какие состояния откладываются на нижней и верхней пограничных кривых? Что такое степень сухости и влажность пара?

18. Как могут быть графически построены линии постоянной сухости в pv, Ts, и is-диаграммах?

19. Изобразите в is-диаграмме воды и водяного пара нижнюю и верхнюю пограничные кривые.

Покажите, какой характер и почему будут иметь изобары в области влажного и перегретого пара.

20. Изобразите is-диаграмму воды и водяного пара. Каков характер в этой диаграмме нижней и верхней пограничных кривых? Где будет располагаться критическая точка?

21. Что такое температура точки росы и как ее можно определить?

22. Что называется влажным воздухом? Какой влажный воздух считается насыщенным и какой ненасыщенным?

23. Что такое влагосодержание влажного воздуха и в каких единицах оно измеряется? Какие максимальные значения может принимать влагосодержание и в каких случаях?

24. Почему влажный воздух, представляющий собой смесь сухого воздуха и водяного пара, можно считать с достаточной степенью точности идеальным газом? Что такое абсолютная влажность влажного воздуха?

25. Почему, если температура влажного воздуха больше температуры насыщения водяного пара, соответствующей полному давлению влажного воздуха, относительная влажность будет зависеть только от влагосодержания?

26. Что такое относительная влажность влажного воздуха? Чему может быть равно максимальное давление водяного пара в смеси? Какие при этом должны соблюдаться условия?

27. Как можно подсчитать объем влажного воздуха, приходящийся на 1 кг сухого воздуха?

28. Что такое температура мокрого термометра? Почему ее можно называть температурой адиабатного насыщения влажного воздуха?

29. Почему процесс испарения в идеальной сушилке изображается в Id-диаграмме линией I=cohst?

30. Изобразите Id-диаграмму влажного воздуха. Дайте ее описание.

При выполнении задания следует иметь в виду, что в условиях всех задач даются абсолютные, а не избыточные давления рабочего тела и это не оговаривается особо в каждой задаче только для краткости.

При решении задач 1—10 на истечение газов расчеты следует выполнять по формулам для идеального газа. С целью упрощения расчетов зависимость показателя адиабаты от температуры учитывать не следует, а нужно определять его как отношение теплоемкостей Cp./Сv исходя из их постоянных численных значении, вытекающих из молекулярно-кинетической теории теплоемкости (эти значения даны в табл. приложения). Необходимо уяснить, что такое упрощение связано с некоторой погрешностью расчета, которая тем больше, чем шире диапазон температур, в котором происходит истечение. В более точных расчетах показатель адиабаты нужно определять как отношение средних теплоемкостей Cpm/Сvm, причем конечная температура процесса сначала неизвестна. Поэтому в таких расчетах приходится применять метод последовательного приближения. Учитывая, что целью в данном случае является не овладение методикой определения средних теплоемкостей по таблицам, чему было уделено достаточное внимание в первой части курса, а более глубокие знакомство с теорией истечения, мы полагаем, что некоторая погрешность расчетов в данном случае допустима и оправдана их упрощением.



Pages:   || 2 | 3 |
 
Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УЧЕБНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР ГУМАНИТАРНОЙ ПОДГОТОВКИ О.Е. БОГОРОДСКАЯ, Т.Б. КОТЛОВА ИСТОРИЯ И ТЕОРИЯ КУЛЬТУРЫ Учебное пособие Иваново 1998 В настоящем издании даны основные понятия и термины, наиболее часто употребляемые в учебном курсе по культурологии. Учебное пособие подготовлено в соответствии с программой курса Культурология кафедры отечественной истории и культуры...»

«ОТКРЫТОЕ АКЦИОНЕРНОЕ ОБЩЕСТВО ФЕДЕРАЛЬНАЯ СЕТЕВАЯ КОМПАНИЯ ЕДИНОЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ СТАНДАРТ ОРГАНИЗАЦИИ СТО 56947007ОАО ФСК ЕЭС 29.240.02.001-2008 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ЗАЩИТЕ РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНЫХ ЭЛЕКТРИЧЕСКИХ СЕТЕЙ НАПРЯЖЕНИЕМ 0,4-10 кВ ОТ ГРОЗОВЫХ ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЙ Стандарт организации Дата введения: 01.12.2004 ОАО ФСК ЕЭС 2008 Предисловие Цели и принципы стандартизации в Российской Федерации установлены Федеральным законом от 27 декабря 2002 г. № 184-ФЗ О техническом регулировании,...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ _ Б.В. ЛУКУТИН ВОЗОБНОВЛЯЕМЫЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРОЭНЕРГИИ Учебное пособие Издательство Томского политехнического университета 2008 ББК 31.25973 УДК 620.92(075.8) Л843 Лукутин Б.В. Л843 Возобновляемые источники электроэнергии: учебное пособие / Б.В. Лукутин. – Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2008. – 187 с. Возобновляемая...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Амурский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой энергетики _ Ю.В. Мясоедов 2012 г. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ПО ДИСЦИПЛИНЕ ЭКОНОМИКА И ОРГАНИЗАЦИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО ПРОИЗВОДСТВА для специальности 140204.65 Электрические станции для профиля (заочное обучение) Электроэнергетические системы и сети Составитель: старший...»

«МИНИСТЕРСТВО ТРАНСПОРТА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ВОДНЫХ КОММУНИКАЦИЙ Ганин Н.Б. ВЫПОЛНЕНИЕ ГРАФИЧЕСКОЙ ЧАСТИ КУРСОВЫХ И ДИПЛОМНЫХ ПРОЕКТОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ЧЕРТЕЖНО-ГРАФИЧЕСКОГО РЕДАКТОРА КОМПАСГРАФИК LT Учебное пособие Санкт-Петербург 2003 2 УДК 621 ББК 31. Рецензент к.т.н., проф. И.Ф. Нестеренко Ганин Н.Б., Выполнение графической части курсовых и дипломных проектов в чертежно графическом редакторе Компас-График LT. (Учебное пособие) – СПб.: СПГУВК,...»

«Ростовский Государственный университет Геолого-географический факультет Кафедра геологии нефти и газа Г.Н.Прозорова Учебное пособие по курсу Основы компьютерных технологий решения геологических задач Часть 2. Компьютерное представление и анализ геологических графических материалов. Ростов-на-Дону 2004 Содержание компьютерное представление и анализ геологических графических материалов Введение Обзор содержания тематических карт топливно-энергетических ресурсов и формирование каталогов объектов...»

«СИСТЕМЫ ГАЗОСНАБЖЕНИЯ ИЗДАТЕЛЬСТВО ТГТУ Министерство образования и науки Российской Федерации ГОУ ВПО Тамбовский государственный технический университет СИСТЕМЫ ГАЗОСНАБЖЕНИЯ Методические указания по изучению курса и выполнению контрольной работы для студентов специальности 140106 Энергообеспечение предприятий дневной и заочной форм обучения Тамбов Издательство ТГТУ 2007 УДК 629.063.2 ББК H763я73-5 Ж86 Рекомендовано Советом энергетического факультета Рецензент Главный инженер ОАО Тамбовоблгаз...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение Уральский государственный университет им. А.М. Горького Химический факультет Кафедра органической химии Хроматографические методы анализа объектов окружающей среды Методические указания Руководитель ИОНЦ Дата Екатеринбург 2008 I. Введение Улучшение состояния окружающей среды – это одна из глобальных проблем, стоящих перед человечеством на современном этапе развития. Сведение к минимуму загрязнения окружающей среды...»

«Антитеррористическая защищенность объектов промышленности и энергетики Методическое пособие ВВЕДЕНИЕ Антитеррористическая деятельность в России это системная деятельность государственных органов, юридических лиц, независимо от форм собственности, а так же общественных объединений и граждан в пределах своих полномочий по предупреждению, выявлению, пресечению, раскрытию, расследованию и минимизации последствий террористической деятельности, направленной на нанесение ущерба личности, обществу,...»

«Министерство образования и науки Украины Севастопольский национальный технический университет ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЭКСПЛУАТАЦИОННЫХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ СУДОВОЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОЙ УСТАНОВКИ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к выполнению курсовой работы по дисциплине “Эксплуатация судовых энергетических установок и безопасное несение машинной вахты” для студентов всех форм обучения по направлению 6. 070104 Морской и речной транспорт специальности “Эксплуатация судовых энергетических установок ” Севастополь Create PDF files...»

«Министерство образования Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет) Кафедра высокоэнергетических процессов Д. В. Королев, К. А. Суворов ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ КОМПОНЕНТОВ И СМЕСЕЙ ДЕРИВАТОГРАФИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Методические указания к лабораторной работе Санкт-Петербург 2003 УДК 541.1+662.5 Королев Д. В., Суворов К. А. Определение физико-химических свойств компонентов и смесей дериватографическим методом: Методические...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО МОРСКОГО И РЕЧНОГО ТРАНСПОРТА РФ Морской государственный университет имени адмирала Г. И. Невельского Кафедра химии и экологии Методические указания для самостоятельной работы и самоконтроля знаний по разделам дисциплины ЭКОЛОГИЯ Специальности: 18040365 Эксплуатация судовых энергетических установок 18040465 Эксплуатация судового электрооборудования и средств автоматики Составила А. В. Ходаковская Владивосток 2009 Позиция № 335 в плане издания учебной литературы МГУ на 2009...»

«База нормативной документации: www.complexdoc.ru МИНИСТЕРСТВО ТОПЛИВА И ЭНЕРГЕТИКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ПРИРОДНЫХ РЕСУРСОВ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ РОССИЙСКОЕ АКЦИОНЕРНОЕ ОБЩЕСТВО ГАЗПРОМ СОГЛАСОВАНЫ УТВЕРЖДЕНЫ С Департаментом экономики Министерством топлива и минеральных энергетики Ресурсов и геодезии 08 мая 1998 г. Министерства экономики РФ Всероссийским научноисследовательским Министерством природных ресурсов РФ Институтом организации, управления и экономики 07 мая 1998 г....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ высшего профессионального образования Самарский государственный аэрокосмический университет имени академика С.П. Королева (НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) ИССЛЕДОВАНИЕ РАБОЧЕГО ПРОЦЕССА В СТУПЕНИ ОСЕВОГО КОМПРЕССОРА С ПОМОЩЬЮ УНИВЕРСАЛЬНОГО ПРОГРАММНОГО КОМПЛЕКСА ANSYS CFX Утверждено Редакционно-издательским советом университета в качестве методических указаний...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию ГОУВПО Амурский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой энергетики _ Н.В.Савина 2007 г. Г.В. Судаков, Т.Ю. Ильченко, Н.С. Бодруг УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ПО ДИСЦИПЛИНЕ ЭЛЕКТРОСНАБЖЕНИЕ Учебное пособие Благовещенск, 2007 Печатается по разрешению редакционно-издательского совета энергетического факультета Амурского государственного университета Г.В. Судаков, Т.Ю. Ильченко, Н.С. Бодруг...»

«Федеральное агентство по образованию Вологодский государственный технический университет Кафедра управляющих и вычислительных систем Организация ЭВМ и систем Методические указания по курсовому проектированию Факультет – электроэнергетический Направление 230100 Информатика и вычислительная техника Вологда 2010 УДК 681.3(075) Организация ЭВМ и систем: Методические указания по курсовому проектированию. – Вологда: ВоГТУ, 2010. – 27 c. В методических указаниях приведены примеры заданий на курсовое...»

«Министерство образования Российской Федерации Дальневосточный государственный технический университет им. В.В. Куйбышева НАСОСЫ И ТЯГОДУТЬЕВЫЕ МАШИНЫ ТЕПЛОВЫХ ЭЛЕКТРОСТАНЦИЙ Учебное пособие Владивосток 2002 BOOKS.PROEKTANT.ORG БИБЛИОТЕКА ЭЛЕКТРОННЫХ КОПИЙ КНИГ для проектировщиков УДК 621.184.85 и технических специалистов С47 Слесаренко В.В. Насосы и тягодутьевые машины тепловых электростанций: Учебное пособие. - Владивосток: Издательство ДВГТУ, 2002. - с. Учебное пособие предназначено для...»

«МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ (ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) Т.М. ТКАЧЕВА ОСНОВЫ ПОЛУПРОВОДНИКОВОЙ ТЕХНИКИ И ЕЕ ПРИМЕНЕНИЕ В АВТОТРАНСПОРТНОМ КОМПЛЕКСЕ Учебное пособие Утверждено в качестве учебного пособия редсоветом МАДИ(ГТУ) МОСКВА 2007 УДК 53.043:621.382 ББК 22.3 + 32.852 Ткачева Т.М. Основы полупроводниковой техники и ее применение в автотранспортном комплексе: Учебное пособие, МАДИ(ГТУ). - М., 2007. - с. Рецензенты: д-р физ.-мат. наук, вед. науч. сотр. кафедры...»

«База нормативной документации: www.complexdoc.ru Библиотека справочной литературы ООО Центр безопасности труда ОТКРЫТОЕ АКЦИОНЕРНОЕ ОБЩЕСТВО ГАЗПРОМ Общество с ограниченной ответственностью Научноисследовательский институт природных газов и газовых технологий - ВНИИГАЗ СТАНДАРТ ОРГАНИЗАЦИИ ДОКУМЕНТЫ НОРМАТИВНЫЕ ДЛЯ ПРОЕКТИРОВАНИЯ, СТРОИТЕЛЬСТВА И ЭКСПЛУАТАЦИИ ОБЪЕКТОВ ОАО ГАЗПРОМ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫБОРУ РЕЖИМА ЗАЗЕМЛЕНИЯ НЕЙТРАЛИ В СЕТЯХ НАПРЯЖЕНИЕМ 6 И 10 KB ДОЧЕРНИХ ОБЩЕСТВ И...»

«Федеральное агентство по образованию Архангельский государственный технический университет МЕХАНИКА Методические указания к выполнению лабораторных работ по физике Архангельск 2008 Рассмотрены и рекомендованы к изданию методической комиссией факультета промышленной энергетики Архангельского государственного технического университета 26 ноября 2008 года Автор-составитель А.И. Аникин, доц., канд. техн. наук Рецензенты А.В.Соловьев, доц., канд. техн. наук Л.В.Филимоненкова, доц., канд. техн. наук...»








 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.