WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

На правах рукописи

Фирер Александр Анатольевич

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ

XeF5[BF4](к), (XeF5)2[MnF6](к), (ClOF2)2[MnF6](к)

и ClOF2[ВF4](к) при 298,15 К

02.00.01 – Неорганическая химия

02.00.04 – Физическая химия

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени

кандидата химических наук

Москва – 2009 0

Работа выполнена на кафедре общей и неорганической химии Российского химико-технологического университета имени Д.И. Менделеева

Научный руководитель: доктор химических наук, профессор Соловьев Сергей Николаевич

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор Новоселов Николай Петрович кандидат химических наук, доцент Новиков Александр Николаевич

Ведущая организация: Институт химии растворов РАН

Защита диссертации состоится 15 октября 2009 г. в 11.00 на заседании диссертационного совета Д 212.204.07 в РХТУ им. Д.И. Менделеева (125047 Москва, Миусская пл., д.9) в конференц-зале.

С диссертацией можно ознакомиться в информационно-библиотечном центре РХТУ им. Д.И. Менделеева

Автореферат диссертации разослан сентября 2009 г.

Ученый секретарь диссертационного совета Д 212.204.07, кандидат химических наук Кожевникова С.В.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность работы. Одной из центральных задач химии является синтез новых соединений, представляющих научный и прикладной интерес. Неорганическая химия выделяется при этом наиболее сильными окислителями – веществами, молекулы которых содержат атомы элементов в высоких, а порой и аномально высоких, степенях окисления. Подобные вещества представляют собой интерес в плане целенаправленного синтеза новых соединений, развития теории химической связи, в том числе и в координационных соединениях, использования в качестве нетрадиционных источников энергии. Именно такие соединения, содержащие Mn (+4), Xe (+6), Cl (+5), и являются объектами термохимического изучения в данной работе. Работа выполнена в соответствии с планами научных исследований РХТУ имени Д.И.Менделеева и кафедры общей и неорганической химии.





Цели и задачи работы. В диссертационной работе были поставлены следующие основные задачи:

- измерение энтальпий взаимодействия XeF5[BF4](к), (XeF5)2[MnF6](к), (ClOF2)2[MnF6](к), ClOF2[ВF4](к) с водой и водным раствором щелочи;

- проведение аналитических операций, имеющих целью выполнение качественного и количественного анализа растворов и взвесей после калориметрических опытов;

- измерение энтальпий вспомогательных процессов;

- расчет на основе измеренных величин и литературных данных кристаллических веществ при 298,15 К.

Научная новизна. Все измеренные в работе величины – энтальпии взаимодействия четырех исследуемых веществ с водой и растворами щелочи, энтальпии растворения KMnO4(к), КClO3(к) в водном растворе КОН, энтальпии смешения водных растворов КF и КОН, водных растворов КF и КClO3, водных растворов НClO3 и НF, измерены впервые.

Двумя независимыми методами впервые определены при 298,15К стандартные энтальпии образования XeF5[BF4](к), (XeF5)2[MnF6](к), (ClOF2)2[MnF6](к), ClOF2[ВF4](к).

Практическая значимость. Определенные в работе стандартные энтальпии образования соединений могут быть использованы для расчета термодинамических характеристик процессов с их участием, в том числе и окислительно-восстановительных реакций получения соединений с атомами элементов, находящихся в высоких положительных степенях окисления.

Точность и надежность полученных термохимических величин позволяют рекомендовать их в качестве справочных данных.

На защиту выносятся:

1) результаты измерения энтальпий исследуемых четырех соединений с водой и водным раствором КОН;

2) результаты химического анализа конечного состояния термохимических систем и соответствующие термохимические уравнения;

3) результаты измерения энтальпий вспомогательных процессов;

4) результаты расчета на основе измеренных в диссертационной работе термохимических величин, а также литературных данных стандартных энтальпий образования при 298,15К XeF5[BF4](к), (XeF5)2[MnF6](к), (ClOF2)2[MnF6](к), ClOF2[ВF4](к).

Апробация работы и публикации. Отдельные результаты работы докладывались на XVI и XVII Международных конференциях по химической термодинамике в России (г. Суздаль, 2007 год; г. Казань, 2009 год), Международной конференции «Основные тенденции развития химии в начале XXI века» (г. Санкт-Петербург, 2009 год), а также на заседаниях кафедры общей и неорганической химии РХТУ им. Д.И.Менделеева.

По материалам диссертации опубликованы 3 статьи в «Журнале физической химии» и тезисы 3 докладов на Международных конференциях.

Структура и объем работы. Диссертационная работа состоит из введения, литературного обзора по методам определения энтальпий образования соединений и калориметрии растворов (1,2 главы), экспериментальной части (3-я глава), расчетов и обсуждения полученных результатов (4-я глава), выводов и списка использованной литературы. Работа изложена на 94 страницах текста, включает в себя 2 рисунка и 23 таблицы.





ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Глава 1. Методы определения энтальпий образования соединений В данной главе кратко охарактеризованы теоретические и экспериментальные методы определения энтальпий образования веществ и ионов в растворах. Акцентировано внимание на методах сравнительного расчета М.Х. Карапетьянца, в том числе в плане использования для нахождения неизвестных величин энтальпий Д.И. Менделеева.

Глава 2. Краткие сведения о калориметрии растворов Охарактеризованы конструктивные особенности калориметров с изотермической и адиабатической оболочками, подчеркнуты использования.

По итогам литературного обзора сделаны выводы о том, что энтальпии образования исследуемых соединений целесообразно определять на основе измерения энтальпий взаимодействия исследуемых веществ с водными растворами. Поскольку такие реакции протекают сравнительно быстро, для измерения их энтальпий целесообразно использовать калориметры с изотермической оболочкой.

Термодинамические характеристики исследуемых соединений в литературе отсутствуют.

Глава 3. Экспериментальная часть «Курчатовский институт» В.Б. Соколовым и А.В. Рыжковым.

Химический анализ полученных образцов показал соответствие стехиометрическому составу с погрешностью + 1,5% ; данные РФА кристаллических соединений.

(ClOF2)2[MnF6](к) и ClOF2[ВF4](к) и заполнение калориметрических ампул проводили в сухом боксе с открытой поверхностью Р4О10.

Остальные использованные в работе реактивы имели квалификацию «х.ч.»; препараты солей, в случае необходимости, высушивались при пониженном давлении и хранились в сухом боксе. Растворы KOH, концентрированного раствора едкого кали, в котором K2CO малорастворим.

высокочувствительном герметичном калориметре с изотермической термометрическая чувствительность 1.10-5К; калориметрическая чувствительность 0,01Дж; точность поддержания постоянной температуры оболочки +0,005К. Полупроводниковый термометр термометру и найдено, что температуре 298,15К соответствует сопротивление 77350 Ом, изменению температуры на 1К соответствует изменение сопротивления на 3500 Ом.

Результаты определения теплового значения калориметра, заполненного 120,00 г воды Начальная Поправка на Исправленный Количество Тепловое Тепловое значение калориметра определяли электрическим способом с систематической погрешностью не более 0,1%; в таблице калориметра, заполненного 120,00 г воды.

Поскольку растворы, получаемые после калориметрических опытов, были чрезвычайно разбавленные, и их теплоемкости в пределах погрешности измерений не отличались от теплоемкости воды, приведенное в таблице 1 тепловое значение калориметра определению энтальпий взаимодействия исследуемых соединений с водой и водным раствором щелочи, энтальпий растворения KMnO4(к) и KClO3(к) в разбавленном растворе щелочи.

Надежность работы калориметра проверяли путем измерения энтальпии растворения KCl(к) в воде, полученное значение 17,41 + 0,06 кДж/моль при моляльности раствора 0.027 совпадает в пределах погрешности с наиболее надежными литературными данными 17,39 + 0,04 кДж/моль.

Вторая установка представляла собой также калориметр с 0,08Дж; температура в оболочке поддерживается постоянной с точностью 0,05К – 0,1К. Эта установка использовалась только для измерения энтальпий смешения растворов. Полупроводниковый термометр сопротивления был откалиброван по образцовому ртутному термометру, и найдено, что сопротивление термометра при температуре 298,15К равно 7450 Ом, изменению температуры на 1К соответствует изменение сопротивления термометра на 370 Ом.

Тепловое значение калориметра измеряли электрическим способом с систематической погрешностью не более 0,1%; для заполнения калориметра 150,00 г воды оно найдено равным 3,002 + 0, 012 Дж/Ом.

Надежность работы установки проверяли измерением энтальпий разбавления двух растворов KCl : от моляльности 2,82 до моляльности 0,09 и от моляльности 2,00 до моляльности 0,27. Полученные значения 1,45 +0,06 кДж /моль и 1,05 +0,06 кДж /моль совпали с надежными литературными данными: 1,43 +0,03 кДж /моль и 1,02 +0,03 кДж /моль.

Исследуемые вещества энергично взаимодействуют с водой и водными растворами, подвергаясь гидролизу, возможно и протекание окислительно-восстановительных процессов. Предварительные опыты показали нецелесообразность использования восстановителей в растворе (KI, KNO2, K2S и др.), поскольку это ведет к резкому усложнению состава растворов после калориметрических опытов.

Поэтому в качестве реакционных сред в работе использованы вода и водный раствор KOH.

Результаты измерения энтальпий взаимодействия XeF5[BF4](к), (XeF5)2[MnF6](к), (ClOF2)2[MnF6](к), ClOF2[ВF4](к) с водой и разбавленным раствором едкого кали представлены в таблице 8, а в таблицах 2 – 7 в качестве примера, иллюстрирующего условия проведения калориметрических опытов представлена подробная информация об энтальпиях взаимодействия (XeF5)2[MnF6](к) и (ClOF2)2[MnF6](к) с водой и энтальпиях взаимодействия XeF5[BF4](к), ClOF2[ВF4](к), (XeF5)2[MnF6](к) и (ClOF2)2[MnF6](к) с водным раствором щелочи.

С целью определения конечного состояния калориметрических систем, анализа получающихся при этом растворов и взвесей выполнялись следующие аналитические операции. Определялась концентрация фторидных ионов титрованием раствором нитрата тория (IV) с индикатором ализаринсульфонатом натрия.

Результаты измерения энтальпия взаимодействия (ClOF2)2[MnF6](к) с водой при 298,15К Начальна Поправка Исправлен- Навеск Количеств Энтальпия я на тепло- ный подъем а веще- о теплоты взаимотемпера- обмен, температуры ства, в опыте за действия, Концентрацию окислителей в растворах (HClO3, XeO3 или смесь XeO3 c KMnO4) определяли титрованием иода тиосульфатом натрия после добавления избытка иодида к реакционной массе.

Свежеосажденный MnO2 переводили в восстановительной среде в растворимое соединение Mn+2, концентрацию которого определяли комплексонометрически. Наконец, концентрации кислот или щелочи в растворе находили по результатам титрования растворами KOH и HCl. Эти растворы HCl готовили из фиксанала, титр растворов КОН устанавливали по соляной кислоте.

Результаты измерения энтальпии взаимодействия (XeF5)2[MnF6](к) с 0,0300m раствором H2SO4 при 298,15К Начальная Поправ- Исправленн Навеска Количество Энтальпия Результаты измерения энтальпии взаимодействия XeF5[BF4](к) с 0,0200 m раствором КОН при 298,15К темперадействия, опыта, Ом Кроме того, для решения вопросов о возможном взаимодействии между компонентами калориметрических растворов были измерены при 298,15 К энтальпии растворения KMnO4(к) и КClO3(к) в разбавленных растворах щелочи; энтальпии смешения разбавленных растворов НClO3 и НF, растворов КF со щелочным раствором KMnO4 и щелочным раствором КClO3. Было найдено: энтальпии растворения KMnO4(к) и КClO3(к) в разбавленных растворах щелочи равны в пределах погрешности энтальпиям растворения этих соединений в воде при бесконечном разбавлении; в пределах + 0, кДж/моль КF взаимодействие в системах исследованных концентрациях отсутствует.

Результаты измерения энтальпии взаимодействия ClOF2[ВF4](к) с 0,0300 m раствором КОН при 298,15К Начальная Поправка Исправлен Навеска Количество Энтальпия Результаты измерения энтальпии взаимодействия (XeF5)2[MnF6](к) с 0,0524 m раствором KOH при 298,15К Начальная Поправка Исправлен- Навеска Количество Энтальпия темпера- на тепло- ный подъем вещест- теплоты в взаимодейтура обмен, температуры ва, мг опыте за счет ствия, Результаты измерения энтальпии взаимодействия (ClOF2)2[MnF6](к) с 0,0600m раствором КОН при 298,15К Начальная Поправка Исправлен- Навеска Количество Энтальпия темпера- на тепло- ный подъем вещест- теплоты в взаимодейтура обмен, температу- ва, мг опыте за ствия, Результаты измерения энтальпий взаимодействия исследованных соединений с водой и водным раствором КОН при 298,15К Соединение Энтальпия взаимодействия, кДж/моль Глава 4. Энтальпии образования исследованных веществ В результате проведенных экспериментов были установлены калориметрических процессов:

1. (XeF5)2[MnF6] (к) + 115045H2O(ж) = 1,5XeO3(р-р) + 0,5 Xe (р-р) + +16 HF(р-р) + HMnO4 (р-р) + 115036,5H2O(р-р); H298,15= -1608+ 5кДж, где состояние (р-р) означает: HMnO4. 0,5Xe.

2. (XeF5)2[MnF6] (к) + 111KOH(р-р, КОН. 1056H2O) = 1,5XeO3(р-р)+ +0,5 Xe (р-р) + 16KF(р-р)+KMnO4 (р-р)+8,5H2O(р-р) + 94KOH(р-р);

где состояние (р-р) означает: КMnO4. 0,5 Xe.1,5XeO3.16 КF.

94KOH.117224,5H2O.

3. (ClOF2)2[MnF6](к) + 26549 H2O(ж) = MnO2(к,свежеос.) + 2HClO3(р-р) +10HF(р-р) + 26543 H2O(р-р);

где состояние (р-р) означает: HClO3. 5HF.13271,5H2O.

4. (ClOF2)2[MnF6](к) + 36,7KOH(р-р,КОН.924H2O) = MnO2(к,свежеос.) +2KClO3(р-р) +10KF(р-р) + 24,7KOH(р-р) + 6H2O(р-р);

5. XeF5[BF4] (к) + 36400 H2O(ж) = XeO3 (р-р) + 5HF(р-р) + H[BF4] (рр) + + 36397 H2O(р-р); H298,15 = -405 ± 12 кДж, где состояние (р-р) означает: XeO3. H[BF4]. 5HF. 36397H2O.

0,8K[BF4](р-р)+ +5,2KF(р-р)+0,2K[BF3(OH)](р-р)+16,8KOН(р-р)+3H2O(р-р);

0,2K[BF3(OH)]..16,8KOH. 63437H2O.

7. ClOF2[BF4](к) + 14143H2O(ж) = HClO3 (р-р) +2 HF(р-р) + H[BF4] (рH298,15= -389+3 кДж, р) + 14141H2O(р-р) ;

где состояние (р-р) соответствует раствору состава НClO H[BF4].. 2HF.14141H2O.

8. ClOF2[BF4](к) + 16KOH(р-р,КОН.1875H2O) = KClO3 (р-р) +2,2KF(рр) + +0,8K[BF4] (р-р) + 0,2K[BF3(OH)] (р-р) + 11,8KOH(р-р)+ 2H2O(p- p);

0,2K[BF3(OH)]. 11,8KOH. 3002H2O.

При расчете энтальпий образования исследуемых соединений, учитывая результаты определения энтальпий вспомогательных калориметрических опытов и погрешность результатов измерений, принимали энтальпии образования веществ в растворах равными стандартным энтальпиям образования этих индивидуальных веществ в водных растворах. В результате выполненных расчетов на основе закона Гесса двумя независимыми способами определены при 298,15К стандартные энтальпии образования четырех исследованных соединений (таблица 9).

Стандартные энтальпии образования изученных веществ при 298,15К Соединение * 1 – на основе измерения энтальпии взаимодействия с водой;

2 – на основе измерения энтальпии взаимодействия с раствором щелочи

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ

1. На высокочувствительном калориметре (термометрическая взаимодействия (XeF5)2[MnF6](к), (ClOF2)2[MnF6](к), XeF5[BF4](к), ClOF2[ВF4](к) с водой и избытком разбавленного раствора едкого кали.

2. На калориметрах с изотермической оболочкой (термометрическая чувствительность 10-5К и 10-4К) измерены энтальпии вспомогательных процессов: растворения KMnO4(к) и KClO3(к) в разбавленном растворе щелочи; смешения разбавленных растворов HF и HClO3, смешения растворов KF со щелочным раствором KMnO4, смешения растворов KF со щелочным раствором KClO3.

Это позволило проанализировать вопрос о взаимодействии компонентов в растворах после калориметрических измерений.

3. Выполнены аналитические операции по установлению в системах после калориметрических измерений: концентрации фторид-ионов титрованием нитратом тория; концентрации иона марганца титрованием трилоном Б; суммарной концентрации окислителей добавлением избытка иодида с последующим титрованием выделившегося йода тиосульфатом натрия; концентрации кислоты (щелочи) титрованием щелочью (кислотой). Эти определения совместно с результатами измерения энтальпий вспомогательных процессов позволили установить термохимические уравнения процессов взаимодействия исследуемых соединений с водой и избытком разбавленного водного раствора едкого кали.

4. По результатам собственных измерений энтальпий процессов, а также литературных данных об энтальпиях образования индивидуальных веществ в водных растворах, впервые определены при 298,15К двумя независимыми способами энтальпии образования четырех соединений:

fH(XeF5)2[MnF6](к) = -1185+18 кДж/моль;

fH(ClOF2)2[MnF6](к) = -1643+11 кДж/моль;

fHXeF5[BF4](к) = -1547 ± 10 кДж/моль;

fHClOF2[BF4](к) = -1368 ± 5 кДж/моль.

Основные результаты диссертации изложены (XeF5)2[MnF6](cr) and (ClOF2)2[MnF6](cr). Abstracts of XVI International Conf. on Chemical Thermodynamics in Russia. Suzdal.

– 2007. – V.1. – P.140-141.

энтальпия образования (XeF5)2[MnF6](к)// Ж. физ. химии. – 2009.

– Т.83, №4. – С.798-799.

3. Фирер А.А., Соловьев С.Н. Энтальпия образования XeF6.BF3. Тез.

докл. Междунар. конф. «Основные тенденции развития химии в начале XXI века. Санкт-Петербург. – 2009. – изд. С-Пб. ун-та. – С.312.

ClOF2[ВF4](cr) (ClOF2)2[MnF6](cr). Abstracts of XVII International Conf. on Chemical Thermodynamics in Russia. Kazan. – 2009. – V.2. – P.127.

образования (ClOF2)2[MnF6] и ClOF2[ВF4] // Ж. физ. химии. – 2009. – Т.83, №7. – С.1391-1393.

6. Соловьев С.Н., Фирер А.А. Стандартная энтальпия образования кристаллов XeF5[BF4] // Ж. физ. химии.– 2009.–Т.83, №7. – С.1394- 1395.



 
Похожие работы:

«]Eb ВАЛИТОВ ДЕНИС АНАТОЛЬЕВИЧ Струкгурообраэоваине водных растворов і^мата с крахмалом, казеинатом и поливиниловым спиртом, свойства и применение поликомплексов на их основе 02.00.06 - Высокомолекулярные соединения Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Республика Казахстан Караганда. 2010 Работа выполнена в ТОО Институт органического синтеза и углехимии Республики Казахстан ив Северо-Казахстанском...»

«Фесенко Анастасия Андреевна СИНТЕЗ 2,5-ДИФУНКЦИОНАЛЬНО ЗАМЕЩЕННЫХ ГИДРИРОВАННЫХ ПИРИМИДИНОВ И РОДСТВЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ 02.00.03 – органическая химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Москва, 2007 Работа выполнена на кафедре органической химии Московской государственной академии тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова Научный руководитель : Доктор химических наук, профессор Шуталев Анатолий Дмитриевич Официальные оппоненты :...»

«Адонин Николай Юрьевич ФТОРИРОВАННЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ БОРА: СИНТЕЗ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ 02.00.08 – Химия элементоорганических соединений 02.00.03 – Органическая химия Автореферат диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук Москва – 2011 Работа выполнена в Учреждении Российской академии наук Институте катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения РАН Официальные оппоненты : доктор химических наук, профессор Кудинов Александр Рудольфович...»

«НИПРУК ОКСАНА ВАЛЕНТИНОВНА ХИМИЯ СЛОЖНЫХ ОКСИДНО-СОЛЕВЫХ СОЕДИНЕНИЙ УРАНА (VI). СИНТЕЗ, СТРОЕНИЕ, СОСТОЯНИЕ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 02.00.01 – неорганическая химия химические наук и АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук Нижний Новгород 2014 Работа выполнена на химическом факультете Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Нижегородский государственный университет им. Н.И....»

«МАКАРОВ АНТОН ВЛАДИМИРОВИЧ ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ СТРУКТУРЫ, СТАБИЛЬНОСТИ, СПЕКТРАЛЬНЫХ ХАРАКТЕРИСТИК И ЭЛЕМЕНТАРНЫХ РЕАКЦИЙ 3d – МЕТАЛЛОПОРФИРИНОВ. 02.00.04 – Физическая химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Москва – 2009 г. Диссертационная работа выполнена в лаборатории квантовой химии кафедры физической химии Московской государственной академии тонкой химической технологии им. М. В. Ломоносова. Научные руководители:...»

«Арсентьев Максим Юрьевич СИНТЕЗ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАНОКЕРАМИКИ И НАНОРАЗМЕРНЫХ ПЛЕНОК НА ОСНОВЕ ОКСИДОВ ЦИРКОНИЯ И ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ Специальность 02.00.04 – Физическая химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Санкт-Петербург – 2011 г. Работа выполнена в Учреждении Российской академии наук Ордена Трудового Красного Знамени Институте химии силикатов имени И.В. Гребенщикова РАН Научный руководитель доктор химических наук,...»

«Кейбал Наталья Александровна Модификация клеевых составов на основе полихлоропрена новыми эпокси- и аминосодержащими промоторами адгезии Специальность 02.00.06. – Высокомолекулярные соединения Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата технических наук Волгоград - 2006 www.sp-department.ru 2 Работа выполнена на кафедре “Химическая технология полимеров и промышленная экология” Волжского политехнического института (филиала) Волгоградского государственного...»

«МАКАРОВА Светлана Павловна ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОБРАЗОВАНИЯ И УСТОЙЧИВОСТЬ МОНО- И БИЯДЕРНЫХ КОМПЛЕКСОВ d-ЭЛЕМЕНТОВ С АЛКИЛПРОИЗВОДНЫМИ БИЛАДИЕНА-а,с И БИЛАТРИЕНА 02.00.04 – физическая химия 02.00.01 – неорганическая химия Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Иваново – 2011 Работа выполнена на кафедре неорганической химии ГОУ ВПО Ивановский государственный химико-технологический университет и в лаборатории Физическая химия растворов...»

«БАКИРОВ Артем Вадимович САМООРГАНИЗУЮЩИЕСЯ МАКРОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИСТЕМЫ НА ОСНОВЕ СЕКТОРООБРАЗНЫХ ПРОИЗВОДНЫХ БЕНЗОЛСУЛЬФОНОВОЙ КИСЛОТЫ 02.00.06 – высокомолекулярные соединения АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата физико-математических наук Москва - 2010 Работа выполнена в Учреждении Российской академии наук Институте синтетических полимерных материалов им. Н.С. Ениколопова РАН Научный руководитель : доктор химических наук, профессор Чвалун Сергей...»

«Пайвин Алексей Сергеевич ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ ИОНОВ W(VI), W(V) В ОКСИДНОГАЛОГЕНИДНЫХ И ИОНОВ S-ЭЛЕМЕНТОВ В КАРБОНАТНОХЛОРИДНЫХ РАСПЛАВАХ МЕТОДАМИ ИК И ЭЛЕКТРОННОЙ СПЕКТРОСКОПИИ Специальность 02.00.04 – Физическая химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Екатеринбург - 2010 Работа выполнена в Учреждении Российской академии наук Институт металлургии УрО РАН, г. Екатеринбург. Научный руководитель - доктор химических наук...»

«КРАСИКОВА Инна Николаевна ЛИПИДЫ НЕКОТОРЫХ НАЗЕМНЫХ И МОРСКИХ ГРАМОТРИЦАТЕЛЬНЫХ БАКТЕРИЙ КАК ФАКТОРЫ ПАТОГЕННОСТИ И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ АНТАГОНИСТЫ ЭНДОТОКСИНОВ 02.00.10 — биоорганическая химия Автореферат диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук Владивосток 2009 Работа выполнена в Тихоокеанском институте биоорганической химии Дальневосточного отделения РАН Официальные оппоненты : член-корреспондент РАН, доктор биологических наук, профессор Васьковский Виктор...»

«БОГАЧЕВ Дмитрий Александрович ВЛИЯНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ НА ТОЛЩИНУ ТОНКИХ ПЛЕНОК ВОДНЫХ И ФОРМАМИДНЫХ РАСТВОРОВ NaCl И CuSO4 В СИСТЕМЕ – МОДЕЛЬ ПРЯМОЙ ЭМУЛЬСИИ В ГИДРОФИЛЬНОМ КАПИЛЛЯРЕ 02.00.11 – коллоидная химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Санкт-Петербург 2010 2 Работа выполнена на кафедре коллоидной химии химического факультета Санкт-Петербургского Государственного...»

«ВЕРНИГОРОВ Константин Борисович ВЛИЯНИЕ ОСОБЕННОСТЕЙ СТРУКТУРЫ ДИСПЕРСНО-НАПОЛНЕННЫХ ПОЛИИМИДОВ НА ИХ УСТОЙЧИВОСТЬ К ВОЗДЕЙСТВИЮ ВЫСОКОЭНЕРГЕТИЧЕСКОЙ КИСЛОРОДНОЙ ПЛАЗМЫ 02.00.11 – коллоидная химия 02.00.04 – физическая химия Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Москва - 2012 Работа выполнена на кафедре...»

«ТАРАСОВ АНДРЕЙ ВАЛЕРЬЕВИЧ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ФТОРПОЛИМЕРА (СОПОЛИМЕРА ТЕТРАФТОРЭТИЛЕНА И ВИНИЛИДЕНФТОРИДА) С ПЕРЕХОДНЫМИ МЕТАЛЛАМИ (Ta, Nb, Ti, W, Mo, Re). 02.00.04 – Физическая химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук. Москва – 2010 Работа выполнена в Учреждении Российской Академии Наук Институте общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН и на кафедре химической технологии и новых материалов химического факультета Московского...»

«Леонтьева Светлана Викторовна ГОМОГЕННЫЕ И ГЕТЕРОГЕНИЗИРОВАННЫЕ НИКЕЛЕВЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ ДЛЯ РЕАКЦИЙ СОДИМЕРИЗАЦИИ И ИЗОМЕРИЗАЦИИ С УЧАСТИЕМ НОРБОРНАДИЕНА И ЕГО ПРОИЗВОДНЫХ Специальность 02.00.04 – Физическая химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Москва 2006 г. 2 Работа выполнена на кафедре физической химии Московской государственной академии тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова Научный руководитель : доктор химических...»

«Тюнина Елена Александровна ЛАНГАСИТ И ЛАНГАТАТ: СОСТАВ, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА Специальность 02.00.21 Химия твердого тела АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Москва 2008 Работа выполнена на кафедре физики и химии твердого тела Московской государственной академии тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова Научный руководитель : доктор химических наук, профессор Кузьмичева Галина Михайловна Официальные оппоненты : доктор...»

«БАРАННИКОВ Владимир Петрович Термодинамика сольватационных процессов открытоцепных и циклических олигомеров этиленоксида в растворителях различной полярности 02.00.04 – физическая химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук Иваново – 2012 2 Работа выполнена в Федеральном государственном бюджетном учреждении науки Институте химии растворов им. Г. А. Крестова Российской академии наук Официальные оппоненты : Антипин Игорь Сергеевич, доктор...»

«Сидорова Ольга Вениаминовна ПОЛУЧЕНИЕ И СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕКОМБИНАНТНОГО OMPF ПОРИНА YERSINIA PSEUDOTUBERCULOSIS И ЕГО МУТАНТНЫХ ФОРМ 02.00.10 – биоорганическая химия АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Владивосток – 2011 -2Диссертация выполнена в Учреждении Российской академии наук Тихоокеанском институте биоорганической химии Дальневосточного отделения РАН (ТИБОХ ДВО РАН), г. Владивосток. Научные руководители: Новикова...»

«САЛИН АЛЕКСЕЙ ВАЛЕРЬЕВИЧ КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ КВАТЕРНИЗАЦИИ ТРЕТИЧНЫХ ФОСФИНОВ НЕПРЕДЕЛЬНЫМИ КАРБОНОВЫМИ КИСЛОТАМИ 02.00.08 – Химия элементоорганических соединений АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Казань – 2010 Работа выполнена на кафедре высокомолекулярных и элементоорганических соединений Химического института им. А.М. Бутлерова федерального государственного автономного образовательного учреждения высшего профессионального...»

«МАТВЕЕВА АННА АЛЕКСАНДРОВНА СИНТЕЗ И СТРОЕНИЕ РЕГИОИЗОМЕРНЫХ АЗОЛОХИНАЗОЛИНОВ И АЗОЛОЦИКЛАНОПИРИМИДИНОВ 02.00.03 – ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Саратов – 2013 2 Работа выполнена в ФГБОУ ВПО Саратовский государственный университет имени Н.Г. Чернышевского на кафедре органической и биоорганической химии Научный руководитель : доктор химических наук, профессор Кривенько Адель Павловна Официальные оппоненты :...»






 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.